電解原理 全國(guó)獲獎(jiǎng)

ZnCuCuCl2溶液(1)兩個(gè)活性不同的電極(2)電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強(qiáng)的電極能發(fā)生氧化還原反應(yīng))(3)形成閉合回路(4)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)1、構(gòu)成原電池的條件是什么?負(fù)極：正極：電池總反應(yīng)：Zn–2e-=Zn2+Cu2+

＋2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu2、原電池的電極反應(yīng)式?溫故知新3、原電池中的能量轉(zhuǎn)化方式是什么？化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能問(wèn)題探究如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源時(shí)，電能能能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能嗎？CCCuCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)________________________________與負(fù)極相連的b極上逐漸覆蓋了一層_____________________與正極相連的a極上有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙_________________1.電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)探究(1)按如圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)，并填寫下表。說(shuō)明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，形成閉合回路一、電解原理析出金屬銅紅色物質(zhì)變藍(lán)產(chǎn)生了氯氣分析實(shí)驗(yàn)陰極陽(yáng)極氯氣銅CuCl2溶液有氣泡，濕潤(rùn)KI-淀粉試紙變藍(lán)，氣體有刺激性氣味碳棒上有一層紅色的物質(zhì)析出

陰極：

陽(yáng)極：陽(yáng)離子陰極陰離子陽(yáng)極閉合回路特點(diǎn)e-溶液中離子定向移動(dòng)負(fù)極陰極陽(yáng)極正極e-2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=2Cu

CuCl2Cu+Cl2

↑電解電解熔融氯化鈉熔融NaCl陰極陽(yáng)極e-e-Na+Cl-2Cl--2e-=Cl22Na++2e-=2Na氧化反應(yīng)還原反應(yīng)總反應(yīng)：2NaCl===2Na+Cl2↑電解問(wèn)題導(dǎo)學(xué)1、電解使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。2、電解池（電解槽）把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置注意：①電流應(yīng)是直流點(diǎn)②熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解總結(jié)感悟3、電解池構(gòu)成條件(1)外加直流電源(2)電極(3)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)陽(yáng)極：接電源正極陰極：接電源負(fù)極惰性電極：C、Pt、Au等活性電極：Fe、Cu、Ag等電極材料名稱總結(jié)感悟交流總結(jié)寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總電解方程式

陰極：陽(yáng)極：③兩極反應(yīng)式相加得總方程式4OHˉ

－4eˉ

＝O2↑+2H2O2Cu2++4eˉ

＝2CuOH－>SO42ˉH+＜

Cu2+①首先分析、比較出陰陽(yáng)極的放電離子②然后寫電極反應(yīng)式：電解2CuSO4+2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO4電解2Cu＋O2↑+4H+2Cu2++2H2O4、電極反應(yīng)式的書寫

陰極：陽(yáng)極：來(lái)自弱電解質(zhì)的離子用分子形式表示，否則仍寫成離子。陰極放電順序（陽(yáng)離子得電子能力）陽(yáng)極放電順序（陰離子失電子能力）活性金屬電極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非還原性含氧酸根>F-含氧酸根、F-在水溶液中不放電Al3+~

K+水溶液中不放電，熔融狀態(tài)放電Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（濃度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（濃度?。?gt;Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+總結(jié)感悟陽(yáng)極陰極氧氣氫氣Na2SO4溶液實(shí)例電極反應(yīng)濃度pH復(fù)原

Na2SO4

陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:4H++4e-=2H2↑變大不變加H2O2H2O2H2↑

+O2↑電解問(wèn)題導(dǎo)學(xué)陽(yáng)極陰極氯氣氫氣NaCl溶液實(shí)例電極反應(yīng)濃度pH復(fù)原NaCl

陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

加HCl問(wèn)題導(dǎo)學(xué)實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4陽(yáng)極陰極氧氣銅陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：Cu2++2e-=Cu減小減小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解問(wèn)題導(dǎo)學(xué)

陽(yáng)極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+電解規(guī)律（惰性電極）總結(jié)感悟總結(jié)感悟無(wú)氧只放氫，pH升；無(wú)氫只放氧，pH降；氫氧一起放，堿升酸降鹽不變1、寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式石墨石墨粗銅純銅純銅鐵CuSO4溶液(A)(B)(C)CuSO4溶液CuSO4溶液當(dāng)堂鞏固2、下圖所示裝置中a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，下列說(shuō)法正確的是()A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC

當(dāng)堂鞏固3、如圖所示，通電后A極上析出Ag，則有關(guān)敘述正確的是()

A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B

當(dāng)堂鞏固4、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)A為NH3

B.X電極為電解池陽(yáng)極C.Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)D.Y電極反應(yīng)式：

NO－3e－＋4OH-==NO＋2H2O

A

當(dāng)堂鞏固1、電解4、電極反應(yīng)式的書寫2