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文檔簡介
第一講硫及其化合物
一、硫:俗稱硫黃
1.物理性質(zhì):色晶體,質(zhì),易研成粉末,溶于水,溶于酒精,
溶于cs2.
“區(qū)考若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時,如何洗滌除去:
2.化學(xué)性質(zhì)
硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如:
?-^2Cu+S—Cu,S
d-
,a
,??*1
Lgggas^flK.
3.用途:硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造黑火藥、煙花爆
竹等。
?*能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Cl?反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl?的氧化性的強弱?
二、二氧化硫
1.物理性質(zhì):一色,氣體,氣味,有毒,比空氣—,一溶于水(1:40)
2.化學(xué)性質(zhì)(1)實驗探究
「品紅溶液
充滿soj/八
實驗的試管《1
操作
/水測定溶液的pHso:的水溶液
實驗振蕩后______________,再加熱溶
—pH試紙_____
現(xiàn)象液_
結(jié)論——
(2)可逆反應(yīng)
①正反應(yīng):向方向進(jìn)行的反應(yīng);②逆反應(yīng):向方向進(jìn)行的反應(yīng);
③可逆反應(yīng):在一下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的
反應(yīng)。
思考?xì)錃馀c氧氣反應(yīng)可以生成水,電解水可以得到氫氣與氧氣,該反應(yīng)是可逆
反應(yīng)嗎?
(3)SO?的“4種性質(zhì)”
與水
fWi
氧化物
氧化鈉一
?-與氧氣
>SO3+H2O=H2SO4
與氯氣a2+SO2+2H2O==H2so4+2HC1
能使酸性高鎰酸鉀溶液
G白國便品紅溶液_,加熱后
3.用途
制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。
<5思考某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽,用了一段時間后變黃了,通過詢問身邊
的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的,你是否認(rèn)可該說法?白草帽變黃的原因是什么?
重難點突破
知識點一SC>2和CO?性質(zhì)的比較S02和C02的鑒別方法
試劑現(xiàn)象及結(jié)論
品紅溶液使品紅溶液褪色的是S02;不能使品紅溶液褪色的是C02
氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是S02;無明顯現(xiàn)象的是C02
高鎰酸鉀溶液使紫色褪去的是S02;無明顯現(xiàn)象的是C02
淡水使橙色褪去的是S02,無明顯現(xiàn)象的是C02
【典例】濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反
應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2so/濃)+C-CO2T+2H2O+2SO2T。用如圖所示各裝置設(shè)計一
個實驗,驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
硫酸酸化的KMnO.溶液
(1)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是--
f_____(填裝置的序號)。
(2)裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣,則放入的藥品是;
裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w,則放入的藥品是;實驗時可觀察到
裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是,
B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是o
(2019-日照高一檢測)能證明SO2具有漂白性的是()
A.酸性KMnO,溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失
B.滴有酚醐的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失
C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失
D.澳水中通入S02氣體后橙色消失
2.(2019?臨沂高一檢測)實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證
其性質(zhì)。
(1)盛裝70%H2sGJ』溶液的儀器名稱為。儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,
向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若,則整個裝置氣密性良好。
(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢,其中的液體
最好選擇(填代號)。
a.蒸儲水b.飽和Na£()3溶液c.飽和NaHSCh溶液d.飽和NaOH溶液
(3)C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性,現(xiàn)象為。
(4)為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管D中的溶液分成三份,分別進(jìn)行
如下實驗:
方案I:向第一份溶液中加入AgNOs溶液,有白色沉淀生成;
方案n:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去;
方案m:向第三份溶液中加入Back溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案合理的是方案(填“I”“n”或“in");試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方
程式為。
(5)裝置E的作用是o裝置F中為溶液。
知識點二常見的漂白劑及漂白原理
常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較
類型吸附型氧化型化合型
物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉(液)、次氯酸二氧化硫
漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化
漂白特點不可逆加熱恢復(fù)原色
能漂白的一般用于
可漂白所有有機色質(zhì)具有選擇性,如品紅、棉、麻、草等
物質(zhì)溶液漂白
[易錯提醒](1)漂白是指使有機色質(zhì)褪色,漂白劑不一定使無機色質(zhì)(如KMnO,、CuSO,-H20
等)褪色,即使能使無機色質(zhì)褪色,也不稱漂白作用(如S02使KMnO,溶液褪色)。
(2)活性炭的吸附是物理變化,而化合型、氧化型漂白均為化學(xué)變化。
(3)Na曲具有漂白性,但通常不用它作漂白劑,因為NazOz具有較強的腐蝕性。
Q思考分別將so2及Ch通入品紅溶液中并加熱,現(xiàn)象有何不同?若分別通入紫色石蕊
試液中呢?
@思考將等物質(zhì)的量的so2和口2同時通入同一品紅溶液中,有何現(xiàn)象?請解釋原因。
【典例】(2019?聊城高一檢測)下列說法正確的是()
A.SO?具有漂白性,能使品紅溶液和酸性KMnO,溶液褪色且常作食品的漂白劑
B.活性炭、膠體、HA,Os等都有漂白性
C.氯氣具有漂白性
D.NaQ也有漂白性,其漂白原理和S02相似
的U1一P1.(2019?撫州高一檢測)A、B是兩種常溫下有刺激性氣味
的氣體。將A通入品紅溶液中,品紅溶液變?yōu)闊o色;將B通入品紅溶液中,品紅溶液也變
為無色。將A通入紫色石蕊溶液中,溶液變?yōu)榧t色;將B通入紫色石蕊溶液中,溶液先變
紅后褪色。將A和B按1:1的體積比充分混合,通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,通入紫
色石蕊溶液中,溶液只變紅不褪色。試回答下列問題:
(1)寫出A、B的化學(xué)式:A;B。
(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
或.
(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:?
(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是;加熱通
入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是。
2.下列物質(zhì)都可用于漂白,但漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的是()
A.C1O2B.SO2
c.H2O2D.NaQO
第一講硫及其化合物
一、硫:俗稱硫黃
1.物理性質(zhì):黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末,不溶于水,里—溶于酒精,_>
.溶于CS2.
(’?’若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時,如何洗滌除去:
用CS?洗滌一一硫單質(zhì)易溶于cs;!
2.化學(xué)性質(zhì)
硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如:
WFc
一而砥與金屬反應(yīng)
^-^2Cu+S—Cu,S
固
.
.氧氣與氯氣上.
Lgsgas^sMLgjgssiass
*%+s9u,s處”,+s9H,S
3.用途:硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造黑火藥、煙花爆
竹等。
(/干,能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Ch反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl?的氧化性的強弱?
可以。Fe、Cu與S反應(yīng)生成低價的化合物,F(xiàn)e、Cu與Ch反應(yīng)生成高價的化合
物,故C12的氧化性大于S。
二、二氧化硫
1.物理性質(zhì):無色,氣體,刺激性氣味氣味,有毒,密度比空氣大,易溶
于水(1:40)
2.化學(xué)性質(zhì)(1)實驗探究
上品紅溶液
充滿so2rl
實驗的試管中
操作水測定溶液的pH
so2的水溶液
實驗
試管中液面上升pH試紙變紐振蕩后溶液紅色褪去,再加熱溶液恢復(fù)為紅色
現(xiàn)象
結(jié)論so?易溶于水so口的水溶液顯酸性S0?具有漂白性,但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定
(2)可逆反應(yīng)
①正反應(yīng):向牛.成物方向進(jìn)行的反應(yīng);②逆反應(yīng):向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng);
③可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反
應(yīng)。
思考?xì)錃馀c氧氣反應(yīng)可以生成水,電解水可以得到氫氣與氧氣,該反應(yīng)是可逆
反應(yīng)嗎?不是。氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水的條件是燃燒,與電解水的條件不同,故不是可
逆反應(yīng)。
(3)SO2的“4種性質(zhì)”
與水
J酸性]-w
氧化鈉
與H2s
.SO+HO=HSO4
與氧氣322
與氯氣Cl2+SO2+2H2O=H2so4+2HC1
能使酸性高鎰酸鉀溶液
奄亙電使品紅溶液_?加熱后
與水SOrhHQnHzSCh
酸性
氧梯SOz+2NaOH=Na2sO3+H2O
伊而回與H2s2s=3S1+2H2O
催化劑
2SO2+O2^2SO3,SO3+H2O=H2SO4
今粗氣______________________
與氨氣Cl2+S02+2H2O=H2so4+2HCI
天~)能使酸性高缽酸鉀溶液神色
G白性展品紅溶液會包,加熱后又恢復(fù)原色
3.用途
制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。
思考某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽,用了一段時間后變黃了,通過詢問身邊
的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的,你是否認(rèn)可該說法?白草帽變黃的原因是什么?
“硫黃熏”這個說法不準(zhǔn)確,漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SOz,S02
具有漂白性,將草帽漂白,并非硫黃直接作用:S02與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì),在受熱
(太陽光照射)等條件下分解放出S02,又會恢復(fù)原色。
重難點突破
知識點一SO2和CO?性質(zhì)的比較S02和C02的鑒別方法
試劑現(xiàn)象及結(jié)論
品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2;不能使品紅溶液褪色的是CO2
氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2;無明顯現(xiàn)象的是CO2
高鎰酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2;無明顯現(xiàn)象的是CO2
淡水使橙色褪去的是S02,無明顯現(xiàn)象的是C02
碘水(含淀粉)使藍(lán)色褪去的是S02,無明顯現(xiàn)象的是C02
硝酸酸化的硝酸領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀的是S02,無明顯現(xiàn)象的是C02
解答有關(guān)檢驗so2和co2同時存在的
問題的思維流程如下:
【典例】濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反
應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2sO4(濃)+C===CO,T+2H2O+2SO2T。用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗,驗證濃硫
酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
硫酸酸化的KMnO.溶液
③
(1)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是④f②f①f
③(填裝置的序號)。
(2)裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣,則放入的藥品是無水硫酸銅粉末;裝置③中
要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w,則放入的藥品是澄清石灰水:實驗時可觀察到裝置①中A
瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是檢驗:氧化硫的存在,B瓶溶液的
作用是除去氣體中的SO-C瓶溶液的作用是證明SO?氣體已完全除盡。
_?__________________
1.(2019"日照高一檢測)能證明$02具有漂白性的是(C)
A.酸性KMnO,溶液中通入S0?氣體后紫紅色消失
B.滴有酚配的NaOH溶液中通入S02氣體后紅色消失
C.品紅溶液中通入SO?氣體后紅色消失
D.澳水中通入S02氣體后橙色消失
2.(2019?臨沂高一檢測)實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO?并驗證
其性質(zhì)。
(1)盛裝70%H,SO.溶液的儀器名稱為分液漏斗。儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,
向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則整個裝置氣密
性良好。
(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢,其中的液體
最好選擇c(填代號)。
a.蒸儲水b.飽和NazCOs溶液c.飽和NaHSOs溶液d.飽和NaOH溶液
(3)C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性,現(xiàn)象為有淺黃色沉淀生成。
(4)為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管D中的溶液分成三份,分別進(jìn)行
如下實驗:
方案I:向第一份溶液中加入AgNOs溶液,有白色沉淀生成;
方案H:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去;
方案川:向第三份溶液中加入BaCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案合理的是方案」(填“I”“II”或“III”);試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為S(VCL+2He-=411+2S0J+2C1。
(5)裝置E的作用是防止倒吸。裝置F中為NaOH溶液。
知識點二常見的漂白劑及漂白原理
常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較
類型吸附型氧化型化合型
物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉(液)、次氯酸二氧化硫
漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化
漂白特點不可逆加熱恢復(fù)原色
能漂白的一般用于
可漂白所有有機色質(zhì)具有選擇性,如品紅、棉、麻、草等
物質(zhì)溶液漂白
[易錯提醒](1)漂白是指使有機色質(zhì)褪色,漂白劑不一定使無機色質(zhì)(如KMnO,、CuSO,-U20
等)褪色,即使能使無機色質(zhì)褪色,也不稱漂白作用(如SO?使KMnO,溶液褪色)。
(4)活性炭的吸附是物理變化,而化合型、氧化型漂白均為化學(xué)變化。
(5)NazO?具有漂白性,但通常不用它作漂白劑,因為NaQ具有較強的腐蝕性。
忠老分別將S02及Ch通入品紅溶液中并加熱,現(xiàn)象有何不同?若分別通入紫色石蕊
試液中呢?
j巴山,褪色上坦出.紅色
品紅疹液一I通入(上褪色加熱至沸珞
不顯紅色
通入so
--------4很快變紅.但不褪色
②紫色石蕊試液通入
------1立即變紅.隨后褪色
47思考將等物質(zhì)的量的S02和C12同時通入同一品紅溶液中,有何現(xiàn)象?請解釋原因。
等物質(zhì)的量的S02和C12同時通入同一品紅溶液中,發(fā)生反應(yīng)S02+CI2+2H20===H2so"+2HCI,
失去漂白能力,品紅溶液不褪色。
【典例】(2019?聊城高一檢測)下列說法正確的是(D)
A.S02具有漂白性,能使品紅溶液和酸性KMrA溶液褪色且常作食品的漂白劑
B.活性炭、膠體、HQ?、等都有漂白性
C.氯氣具有漂白性
D.NazO?也有漂白性,其漂白原理和S02相似
曲江171.(劉9?撫州高-檢測)A、B是兩種常溫下有刺激性氣味
的氣體。將A通入品紅溶液中,品紅溶液變?yōu)闊o色;將B通入品紅溶液中,品紅溶液也變
為無色。將A通入紫色石蕊溶液中,溶液變?yōu)榧t色;將B通入紫色石蕊溶液中,溶液先變
紅后褪色。將A和B按1:1的體積比充分混合,通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,通入紫
色石蕊溶液中,溶液只變紅不褪色。試回答下列問題:
(1)寫出A、B的化學(xué)式;AS02;BCLo
(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NaOH+SO2(少量)===NaSOa+HQ或NaOH+SO2(過量)===XallSO.,。
(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:2OH+CL:====Cl+C1O+HQ。
(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色;加熱通入B后變?yōu)?/p>
無色的品紅溶液,現(xiàn)象是無明顯變化。
2.下列物質(zhì)都可用于漂白,但漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的是(B)
A.C102B.S02
C.H202D.NaClO
第一講硫及其化合物
模塊2:硫酸、硫酸根離子的檢驗,
、硫酸
1.硫酸的用途與工業(yè)制備
(1)用途:
①重要的化工原料,可用于制、炸藥、染料、鹽類等。
②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。
(2)工業(yè)制備:
金屬冷煉
產(chǎn)-的一氣
畿曲或空飛上空氣…
——--S(>土)
>
■JK.3.ft!j.
-——IS(>
濃?酸吸收
2.稀硫酸的性質(zhì)
硫酸是強酸,具有酸的通性。
(3)稀硫酸與堿反應(yīng),如NaOH:。
(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng),如Na2co3:。
3.濃硫酸的特性
(1)吸水性與脫水性
①實驗探究
實驗
現(xiàn)象
實驗
結(jié)論
②對比
吸水性脫水性
濃硫酸能夠吸收濃硫酸能把有機物中
原理
及固體中的結(jié)晶水脫去,剩余黑色的炭
—
區(qū)別
應(yīng)用
—_
".思考濃硫酸能使藍(lán)色膽研變?yōu)榘咨撨^程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水
性?
(2)強氧化性
①實驗探究
②強氧化性的表現(xiàn)
面形成
金屬表
.鋁等
能使鐵
濃硫酸
而阻
化,從
而鈍
「一層
續(xù)反應(yīng)
.鋁繼
酸與鐵
止?jié)馄?/p>
用
破酸
的濃
:冷
應(yīng)用
直言「鈍化
濃屬反
存儲一
的容器
硫一
Cu:
.如與
屬反應(yīng)
數(shù)金
大多
酸匣_與
的事
強反
應(yīng):
碳反
如與
輒r¥金區(qū)
化座
性
應(yīng))
等反
HBr
2s.
,如H
合物
性化
哈還原
驗
so;的檢
二、
驗探究
1.實
滴
入幾
先滴
1
幾滴
先滴入
t
滴
入幾
先滴
9
溶液
aCb
J/B
溶液
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