2023年屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)基礎(chǔ)》綜合訓(xùn)練(選擇題和綜合大題)(教師版)

輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)根底》綜合訓(xùn)練〔選擇題和綜合大題〕一、選擇題2 4 2241用電解氧化法可以在鋁制品外表形成致密耐腐蝕的氧化膜電解質(zhì)溶液一般為HSO—HCO2 4 224A．待加工鋁制工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反響式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)答案C22 2 2．(2023·海南，8改編)微型銀—鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/AgO和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反響為AgO＋Zn＋HO===2Ag＋Zn(OH)，以下說22 2 電池工作過程中，KOH濃度降低2電池工作過程中，電解液中OH－向正極遷移C．負(fù)極發(fā)生反響Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2發(fā) 應(yīng)D．正極生反 Ag＋2＋＋2－===2AHO發(fā) 應(yīng)2 2答案C243、如下圖是一種以液態(tài)肼(NH)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí)，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反響生成物均為無毒無害的物質(zhì)。以下說24電池內(nèi)的O2－由電極乙移向電極甲電 總 應(yīng)為池反 電 總 應(yīng)為24 2 2當(dāng)甲電1molNH消耗時(shí)，乙電22.4LO

參與反響24 2電池外電路的電子由電極乙移向電極甲答案A4、試驗(yàn)覺察，298K時(shí)，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋馬上被復(fù)原成Fe2＋。某夏令營(yíng)興趣小組依據(jù)該試驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如下圖原電池裝置。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )A．原是B．左燒杯中溶液的紅色漸漸褪去C．該電池鉑電極上馬上有氣泡消滅D．總為答案B5.(2023·曲靖市富源縣教育局高二期末)流淌電池是一種型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流淌，在電池外部調(diào)整電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極四周溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)開發(fā)2 2 的一種流淌電池如下圖，電池總反響為Cu＋PbO＋2HSO( )2 2

===CuSO＋PbSO＋2HO。以下法不正確的選項(xiàng)是說4 4 2說A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極2B．該電池工作時(shí)PbO電極四周溶液的pH24C．a(chǎn)電極反響為Cu－2e－===Cu2＋D．調(diào)整電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO答案D4電 為 負(fù) 電6、某型池以NaBH(B的化合價(jià)＋3HO作原料，極材料承受PtMnO電 為 負(fù) 電4 22 2極材料又對(duì)該極的電極反響具有催化作用)，該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )轉(zhuǎn)3molHO，移6mole－轉(zhuǎn)22電池工作時(shí)Na＋從b極區(qū)移向aC．a(chǎn)為BH－＋8O－－8－===B－＋6HO4 2 2D．b極材料是MnO該電池總反響方程式：NaBH4HO===NaBO＋6HO2答案B

4 22 2 27、一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)潔裝置如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )2為直流電源的正極B．陰極反響式為2H＋＋2e－===H↑C．工作時(shí)，乙池中溶液的pH變2D．1mol過A論0.25mol答案D8、近年來AIST報(bào)鋰—銅空氣燃料電該電池通過一種簡(jiǎn)單的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電電過程2Li＋CuO＋HO===2Cu＋2Li＋＋2OH－，如下圖說法不正確的選項(xiàng)是2 2( )放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)Cu動(dòng)22 ，電為Cu＋HC．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，外表產(chǎn)Cu22 D．整個(gè)反響過程中，銅相當(dāng)于催化劑答案B96NO＋8NH===7N＋12HO電實(shí)現(xiàn)輕環(huán)境污染，2 3 2 2又能充分利用化學(xué)能，裝置如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜電A式為2NH－6e－===N＋6H＋3 224.48LNO標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol2答案C2 2 10．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解HO—CO混合氣體制備H和CO是一種的能源利用方式，根本原理如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )2 2 A．X電源的負(fù)極電HO＋2e－===H＋2－、CO＋2e－===CO2－2 2 2總 應(yīng) 為反可表示 HO＋CO==H＋C＋O總 應(yīng) 為2 2 2 2陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1答案D11圖甲是CO電催化復(fù)原為碳?xì)浠衔?CH圖，用某鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2 xy 22復(fù)原CO制備甲醇的工作原理示意圖，用硫酸為電解質(zhì)溶液。以下說法中不正確的選項(xiàng)是( )2甲中銅片作陰極，K＋向銅片電極移動(dòng)甲中假設(shè)CHCH則1molCH的同時(shí)3molOxy 24 24 22 乙中HSO的作用是增加溶液的導(dǎo)電2 乙中正極發(fā)生的電極反響為CO＋5e－＋6H＋===CHOH＋HO答案D

2 3 212．鈰(Ce)是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4＋的溶液吸取，生成HNONO－，再利用電解法2 32將上述吸取液中的HNO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4＋，其原理如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )2A．H＋由右室進(jìn)入左室B．Ce4＋從電解槽的c環(huán)使用C．陰極的電極反響式：2HNO＋6H＋＋6e－===N↑＋4HO2 2 22D．假設(shè)用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)33.6L烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化HNO2mol答案C22 13．(2023·南京建鄴區(qū)月考)HS廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反響原理為2H2 ＋O(g)===S(s)＋2HO(l)ΔH＝－632kJ·mol－1。如圖為質(zhì)子膜HS電池的示意圖。以下說法正確2 2 2 2的是( )電a為電池的正極2 極b上電為O＋2H＋4－===4O2 電路中每流4mol電子，電池內(nèi)部釋632kJ熱能應(yīng)17gHS1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)應(yīng)2答案D乙二醛氧化為乙二酸，以下說法正確的選項(xiàng)是( )接電源的負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響

O－4e－===O↑＋4H＋2 2C．鹽Cl－和增加導(dǎo)電性g答案CNa2SO3溶液吸取硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)展電解循環(huán)再生，這藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生氣理如下圖，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()為直接電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極電極反響式4OH－－4e－===2HO＋O2 2該過程中的產(chǎn)品主要為HSO和H2 4 2答案B16、(2023·衡水高二期末)2023鋁—石墨烯電池。假設(shè)手機(jī)使用該電池，1.1s滿電并可連續(xù)使用半個(gè)月。電池的電解質(zhì)為鋁基離子液體(BMIM和AlCl按肯定比例配制而成)，主要陰離3子為AlCl－、AlCl－，其電池如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )4 2 7放電時(shí)，石墨烯作電池正極，發(fā)生氧化反響放電時(shí)，鋁電極的電極反響式為Al－3e－＋7AlCl－===4AlCl－充電時(shí)，Al電源正極相連放電時(shí)，AlCl－、AlCl－向石墨烯移動(dòng)

4 2 7答案B

4 2 7二、非選擇題2 17、(1)高鐵酸鉀(KFeO僅是一種抱負(fù)的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)展中。如圖1高鐵電池的模擬試驗(yàn)裝置。2 ①該電池放電時(shí)正極的電極反響式為 。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向 (填“左”或“右”)移動(dòng)；假設(shè)用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 (填“左”或“右”)移動(dòng)。③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有。(2)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖3所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2－的移動(dòng)方向 (填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反響式為 。答案(1)①FeO2－＋4HO＋3e－===Fe(OH)＋5OH－

②右左③使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定4 2 3(2)從b到aCO＋O2－－2e－===CO218、依據(jù)要求答復(fù)以下問題。工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN－，裝置如下圖，依次發(fā)生的反響有：ⅰ.CN－2－2OH－===CN－＋HO2ⅱ.2Cl－－2e－===Cl↑2ⅲ.3Cl＋2CNO－＋8OH－===N＋6Cl－＋2CO2－＋4HO2 2 3 2①a為電源 極。②通電過程中溶液pH不斷 (填“增大”“減小”或“不變”)。③除去1molCN－，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移 mol電子。④為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充 。極均電極)可吸取SN2境染。①陰極的電極反響式為： ；②陽極的電極反響式為： ；③電解時(shí)，H＋通過陽離子交換膜的移動(dòng)方向是 。進(jìn) 電 環(huán) 時(shí)用NaOHSONaSO溶液行解，可循再生NaOH，同得到HSO進(jìn) 電 環(huán) 時(shí)2 2 3 2 4原理如以下圖所示(電極材料為石墨)。①圖中a極要連接電源的 (填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是 。3②SO2－放電的電極反響式為 。3③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增加，用平衡移動(dòng)原理解釋緣由： 用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO－)已成為環(huán)境修復(fù)爭(zhēng)論的熱Fe復(fù)原水體中的NO－的反響3 3原理如圖1①作負(fù)極的物質(zhì)是 。②正極的電極反響式是 。答案①鐵 ②N－＋8e－10H＋===N＋＋3HO3 4 2x 通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理示意圖如圖x ①Pt電極上發(fā)生的是 反響(填“氧化”或“復(fù)原”)。②寫出NiO電極的電極反響式： 。答案〔1〕①正②減?、?④NaOH和NaCl〔2〕①2HSO－＋2H＋＋2e－===SO2－＋2HO3 24 2②SO2H－2e－===S2－＋4＋ ③由陽極室到陰極室2 2 4〔3〕負(fù) 硫酸②S2－－2e－HO===S－＋2H＋ ③水弱解，存在H

H＋＋OH－，在陰極H3 2 4 22＋放電生成Hc(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增加2還〔4〕①原②NO＋O2－－2e－===NO還219、(1)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如下圖：正極為 (填“A電極”或“B電極”)，H＋移動(dòng)方向?yàn)橛? 到 (填“A”或“B”)，寫出A電極的電極反響式： 。2 (2)SONOx是主要大氣污染物，利用以下圖裝置可同時(shí)吸取SONO。2 ①a是直流電源的 極。②電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反響為 。③用離子方程式表示吸取NO的原理 。(3)結(jié)合以下圖所示的電解裝置可去除廢水中的氨氮。①a極為 。②d極反響式為 。2 (4)VB電池是目前儲(chǔ)電力量最高的電VB電池為電電極電解硫酸銅溶液如2 所示，該電池工作時(shí)的反響為4VB11O===4BO2VO，VB極發(fā)生的電極反響為2 2 23 25 2。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B0.448L標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)B積為4200mL(電解前后溶液體積不變)，則電解前CuSO溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。答案(1)B電極ABCHOCH＋3HO－12e－===2CO＋12H＋43 3 2 2(2)①負(fù) ②2HSO－＋2H＋＋2e－===SO2－＋2HO③2NO＋2SO2－＋2HO===N＋4HSO－3 24 2 24 2 2 3負(fù)(3)①極②Cl－－2e－＋HO===H＋＋HClO負(fù)2(4)2VB＋22OH－－22e－===VO＋2BO＋11HO0.052 25 23 2320．電解法處理氮氧化物生產(chǎn)HNO或硝酸鹽有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益(圖中電極均