專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量（專題檢測(cè)）-【復(fù)習(xí)幫】2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末知識(shí)串講+專題檢測(cè)一遍過(guò)（人教版2019必修第二冊(cè)）原卷版

專題二化學(xué)反應(yīng)與能量1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池太陽(yáng)能路燈電動(dòng)車電池充電燃?xì)庠?．下列說(shuō)法正確的是A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量一定低于生成物所具有的總能量C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成氣態(tài)二氧化硫，兩者放出的熱量相同D．對(duì)于放熱反應(yīng)，形成生成物化學(xué)鍵吸收的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所放出的能量3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．與鹽酸的反應(yīng) B．與的反應(yīng)C．灼熱的碳與的反應(yīng) D．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)4．某同學(xué)設(shè)計(jì)的番茄電池如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該電池工作時(shí)，銅片逐漸溶解B．該裝置將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．將鋅片換成與右邊材質(zhì)相同的銅片也會(huì)產(chǎn)生電流D．該電池工作時(shí)，番茄中的陰離子向鋅片移動(dòng)5．石墨炔是一種新型全碳材料，由中科院院士李玉良課題組首次合成；石墨炔具有捕獲水分子、催化水分解的特點(diǎn)，以及其天然帶隙能夠吸收可見(jiàn)光、具備光能/電能轉(zhuǎn)化等性質(zhì)?？茖W(xué)家利用石墨炔的優(yōu)良性能，設(shè)計(jì)出一種如圖所示新型智能固體鎂水電池，圖中VB表示電池兩極電壓，CB表示“普通電池”。下列敘述正確的是A．電池的總反應(yīng)方程式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．放電時(shí)電流由鎂電極流向石墨炔電極C．電池工作時(shí)有三種能量轉(zhuǎn)化形式D．轉(zhuǎn)移2mol電子生成22.4LH26．自然界中臭氧形成反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．為放熱反應(yīng)B．氧氣比臭氧穩(wěn)定C．反應(yīng)物的能量低于生成物D．中化學(xué)鍵的斷裂需要放出能量7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．工業(yè)合成氨時(shí)使用鐵觸媒作催化劑 B．使用加酶洗衣粉洗衣服C．將食物放入冰箱中 D．乘坐公共交通工具時(shí)需佩戴口罩8．《中國(guó)碳中和與清潔空氣協(xié)同路徑(2022)》報(bào)告指出，我國(guó)要在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。某科研小組用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．N極電極反應(yīng)方程式為C．工作一段時(shí)間后，M電極室中的溶液pH下降D．外電路中，電流由N極經(jīng)負(fù)載流向M極9．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法中，正確的是

A．Pb作電池的負(fù)極B．PbO2作電池的負(fù)極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)10．某溫度下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是A．在該條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止B．該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為100%C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．混合氣體顏色不再隨時(shí)間而改變，說(shuō)明在該條件下反應(yīng)達(dá)到了最大限度11．在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)。在四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率分別如下：①

②③

④下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．②>④=①>③ B．③<②<④=① C．②>①>④>③ D．④>③>②>①12．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的化學(xué)反應(yīng)速率為C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，3min時(shí)反應(yīng)停止D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生明顯的變化13．一種新型燃料電池，以鉑為電極插入溶液中，分別向兩極通入甲烷和氧氣。兩電極反應(yīng)分別為：；，有關(guān)此電池的推斷不正確的是

A．a(chǎn)電極為負(fù)極B．參加反應(yīng)的與的質(zhì)量比為C．放電一段時(shí)間后，的物質(zhì)的量濃度將下降D．電子由a電極經(jīng)外電路向b電極移動(dòng)，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到a電極14．70℃時(shí)，200mL過(guò)氧化氫溶液在pH=13時(shí)分解，甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中分別只改變一個(gè)反應(yīng)條件，過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像如圖(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)甲說(shuō)明過(guò)氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快B．實(shí)驗(yàn)乙b條件下，0～40min內(nèi)過(guò)氧化氫的分解速率為0.0015mol?L-1?min-1C．實(shí)驗(yàn)乙說(shuō)明催化劑的濃度越大，對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響越大D．實(shí)驗(yàn)甲a條件下，0～20min內(nèi)過(guò)氧化氫分解速率大于0～40min內(nèi)的分解速率15．在的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小容器體積②恒容增加碳的量③恒容通入④恒容下充入⑤恒壓下充入，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A．①④ B．①③⑤ C．①③ D．①②④16．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量Fe(NO3)2溶液于試管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3+B取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴10%KSCN溶液溶液變血紅色KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成非金屬性：C>SiD兩只試管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比較溶液褪色的時(shí)間加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色時(shí)間更短其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大17．某溫度下，在1L恒容真空密閉容器中充入5.0mol塊狀X，發(fā)生反應(yīng)：2X(s)Y(g)+2Z(g)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是時(shí)間段/s0~200~400~60產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?L-1?s-10.100.0750.05A．10秒時(shí)，c(Y)小于0.50mol/LB．30秒時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)約為66.7%C．40秒時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度18．合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。對(duì)于合成氨的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，會(huì)放出92.4kJ的能量B．合成氨反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快反應(yīng)速率D．在恒溫、恒容條件下，N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2時(shí)說(shuō)明已處于平衡狀態(tài)19．某溫度下，向2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)推斷不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為C．若體系壓強(qiáng)不變，則可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D．平衡時(shí)，再向容器中通入Ar，則反應(yīng)速率增大20．某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃Na2S2O3溶液體積/mLH2SO4溶液體積/mLH2O體積/mL出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間/sⅠ205510t1Ⅱ20510at2Ⅲ605510t3實(shí)驗(yàn)結(jié)果：t1>t2>t3。下列說(shuō)法不正確的是A．研究H2SO4濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，a=5B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，c(H2SO4)越大，反應(yīng)速率越快C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應(yīng)速率D．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ時(shí)，依次向試管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O21．鐵元素是地殼中含量第二的金屬元素，位于元素周期表中第四周期第8族。鐵及其化合物性質(zhì)多樣，其參與的反應(yīng)大多為氧化還原反應(yīng)。(1)某氯化鐵溶液中含有少量氯化亞鐵雜質(zhì)，除去氯化亞鐵雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑是。A．氯水 B．鐵粉 C．稀硝酸 D．酸性高錳酸鉀(2)根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，下列說(shuō)法正確的是。A．鐵作正極、銅作負(fù)極、稀硫酸作電解質(zhì)溶液B．鐵作負(fù)極、銅作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液C．電子通過(guò)稀硫酸從鐵電極流向銅電極D．陽(yáng)離子向正極方向定向移動(dòng)(3)實(shí)驗(yàn)室配置溶液時(shí)，往往要在溶液中加入一定量的鐵粉，其目的是______，溶液常常被用于溶解印刷電路板上的金屬銅，其反應(yīng)的離子方式為_(kāi)__________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻卸缓?，?shí)驗(yàn)方案為_(kāi)_________________。(5)高鐵酸鈉是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為。請(qǐng)配平如下制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O22．現(xiàn)代生活離不開(kāi)方便實(shí)用的化學(xué)電源，各種各樣的化學(xué)電源都是依據(jù)原電池原理制造的。I．下圖是某原電池裝置圖。

(1)Cu表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(2)若放電前兩個(gè)電極質(zhì)量恰好相等，放電一段時(shí)間后再稱量?jī)蓚€(gè)電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過(guò)的n(e-)=___________mol。II．一種新型微生物電池可將有機(jī)廢水中的CH3COO-轉(zhuǎn)化為CO2，其工作原理如圖所示(a、b極均為情性電極)。

(3)b極為電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極，外電路電流的方向?yàn)開(kāi)__________(填“a到b”或“b到a”)。(4)a極反應(yīng)式為_(kāi)__________(5)已知該裝置能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，圖中NaCl溶液就是在模擬海水。陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，隔膜1和隔膜2一個(gè)是陰離子交換膜，一個(gè)為陽(yáng)離子交換膜，則隔膜___________是陽(yáng)離子交換膜(填“1”或“2”)。23．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源。人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。(1)知識(shí)源于實(shí)踐。學(xué)習(xí)原電池知識(shí)后，某學(xué)習(xí)小組以和為電極材料，制作了如圖所示的水果電池(水果果汁中含游離的)。該組電池放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

A．每個(gè)水果果汁中的移向正極B．鋅、發(fā)生的電極反應(yīng)式為C．四個(gè)水果電池串聯(lián)，則電極為銅片D．銅為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)(2)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，下列有關(guān)電池的敘述正確的是_______(填字母)。A．鋅錳電池工作一段時(shí)間后碳棒會(huì)變細(xì)B．氫氧燃料電池具有高效的特點(diǎn)，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅D．鉛蓄電池負(fù)極是，正極是(3)將設(shè)計(jì)成燃料電池，共利用率更高，裝置如圖所示(、為多孔碳棒)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電子定向移向電極，則_______(填“”或“”)電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(4)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)______。②放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性_______。(填“增強(qiáng)”或“減弱”)(5)與反應(yīng)還可制備，可作為燃料使用，用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為，則電極反應(yīng)式為_(kāi)______，若線路中轉(zhuǎn)移電子，則上述燃料電池，消耗的的質(zhì)量為_(kāi)______。24．近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇的合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時(shí)反應(yīng)：，體系中隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間