廣東省河源市爾崧中學高二化學期末試卷含解析

廣東省河源市爾崧中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

（

）A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:

CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯： D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O參考答案：D略2.下列描述中不正確的是A．常溫下，用廣泛pH試紙測得某醋酸溶液的pH約為5.3B．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強C．沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡只能向生成更難溶物質(zhì)的方向移動D．加入強酸或強堿均可以抑制水的電離

參考答案：AC略3.關于維生素的下列說法正確的是（

）A．維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)B．維生素容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟C．維生素容易被人體吸收，多余的隨尿排除體外，不易在體內(nèi)積存，所以容易缺乏D．維生素都是較強的還原劑參考答案：A略4.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：略5.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。可經(jīng)三步反應制取，其中第二步的反應類型是A.加成反應

B.水解反應C.氧化反應

D.消去反應參考答案：A6.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有兩種作用力的是()A.①②③

B.①③⑥C.②④⑥

D.①②③⑥參考答案：B試題分析：①Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵兩種作用力，故①正確；②SiO2是原子晶體，只存在共價鍵，故②錯誤；③石墨是層狀結構，層內(nèi)碳原子之間形成共價鍵，層與層之間通過分子間作用力結合，故③正確；④金剛石是原子晶體，只存在共價鍵，故④錯誤；⑤氯化鈉屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故⑤錯誤；⑥白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，故⑥正確；故選B。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．標準狀況下，2.24L的丙烷所含的原子數(shù)為0.1NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略8.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

(

)

選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：A9.N2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無色氣體，它能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑，俗稱“笑氣”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑。現(xiàn)有等物質(zhì)的量的笑氣和二氧化碳，下列數(shù)值不一定相同的是ks5uA．體積

B．電子數(shù)

C．原子數(shù)

D．分子數(shù)參考答案：A略10.．對于100mL1mol/L的鹽酸與鋅粒的反應，下列措施中能使反應速率加快的是

①升高溫度

②改用100mL3mol/L的鹽酸

③改用300mL1mol/L的鹽酸

④用等量鋅粉代替鋅粒A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③

參考答案：B略11.下列說法中，錯誤的是 A.任何化學反應都伴隨物質(zhì)變化和能量變化 B.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生的是吸熱反應 C.有些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生 D.原電池在工作時，電能被轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能參考答案：D略12.25℃時，KW=1.0×10-14,100℃，KW=1.0×10-12,這說明

A．100℃時水的電離程度較小

B．100℃時水的酸性增強C．KW與溫度無直接關系

D．水的電離是一個吸熱過程參考答案：D略13.乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其結構簡式如右圖所示，下列對該物質(zhì)敘述正確的是（

）

A．該物質(zhì)可以進行消去反應

B．該物質(zhì)可以進行水解反應

C．1mol該物質(zhì)最多可與3molH2反應D．該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應參考答案：C略14.燃燒等物質(zhì)的量有機物A和乙醇，消耗等量的氧氣。此時乙醇反應后生成的H2O是A的1.5倍，而有機物A反應后生成的CO2是乙醇的1.5倍。則有機物A的分子式為（

）A、C2H4O

B、C2H6O

C、C3H4O2

D、C3H6O2

參考答案：C略15.在一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（） A．加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等 B．加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù) C．降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù) D．加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．解答：解：A．加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B．反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C．正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤．故選D．點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的實驗步驟：①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品；②先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生；③過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體；④向過濾中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出?！?/p>

請回答下列問題：⑴裝置的連接順序是(a)接(

)

(

)接(

)；(b)接(

)。⑵A中常選用的固體反應物為

；D中應選用的液體為

；B中發(fā)生反應的化學方程式為

。⑶②中必須先讓

裝置先發(fā)生反應。⑷C中用球型干燥管而不用直導管，其作用是

；C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為

。⑸④中分離出NH4Cl晶體的操作是

；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：

。參考答案：

⑴fed

c

⑵塊狀石灰石

飽和NaHCO3溶液

CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑

⑶B

⑷防倒吸

NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl

⑸過濾

取少量固體放入試管中，加熱固體，大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結

提示：裝置中干燥管防止液體倒吸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）NH4Cl溶液顯

性，用離子方程式表示原因

，其溶液中離子濃度大小順序為

．（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH﹣）=

mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=

mol/L．（3）若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m

（填“＜”、“＞”或“=”）n．參考答案：（1）酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）10﹣3；10﹣11；（3）＜.考點：離子濃度大小的比較；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題：鹽類的水解專題．分析：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較?。唬?）CH3COONa溶液中，醋酸根水解，促進水的電離，所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子，CH3COOH溶液中，水電離受到抑制，水電離出來的氫離子等于溶液中的氫氧根離子，據(jù)此計算；（3）NaOH是強電解質(zhì)，稀釋時電離度不變，而NH3?H2O是弱電解質(zhì)，稀釋時電離度增大，據(jù)此判斷；解答：解：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH4++H2O=NH3?H2O+H+，一般情況下鹽的水解程度都比較小，所以溶液中離子濃度大小順序為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）pH=11的CH3COONa溶液中，醋酸根水解，促進水的電離，所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子，水電離出來的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離受到抑制，水電離出來的氫離子等于溶液中的氫氧根離子，水電離出來的c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，故答案為：10﹣3；10﹣11；（3）NaOH是強電解質(zhì)，稀釋時電離度不變，而NH3?H2O是弱電解質(zhì)，稀釋時電離度增大，若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O稀釋相同的倍數(shù)，NH3?H2O的pH會比NaOH大，因此若要使兩種溶液的pH仍相等，則NH3?H2O要稀釋的倍數(shù)要更大一點才能滿足要求，故答案為：＜；點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，再結合基本概念、pH的計算等知識點分析，題目難度中等．18.反應A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是____________________反應（填“吸熱”、“放熱”）。（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________.（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（1）放熱（2）否催化劑只改變反應活化能，不改變反應物和生物成的能量（3）減小

減小

略19.'

（10分）（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于

腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為

；此反應每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在