高中化學(xué)-氯氣的制法 氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)練習(xí)

#(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？，理由是解析：本題具有較強(qiáng)的綜合性，裝置產(chǎn)生的Cl在冰水冷卻下與NaOH發(fā)生反應(yīng)制得消毒2液。運(yùn)用該裝置必須通過(guò)飽和NaCl溶液除去HCl，否則與NaOH反應(yīng)將生成NaCl，降低NaClO的純度；但干燥裝置可以省略，因?yàn)樯倭克魵獠粫?huì)影響反應(yīng)；冷卻裝置不可省略，因?yàn)轭}給70°C信息：氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，引起副反應(yīng)：3Cl+6OH-====^5Cl-+ClO-+233HO。2答案：(l)Cl+2OH-===Cl-+ClO-+HO22不能氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度能少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)不能氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3層級(jí)二應(yīng)試提能練9．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的說(shuō)法正確的是()盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)可用飽和食鹽水吸收尾氣可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿解析：選D盛濃鹽酸的分液漏斗若用長(zhǎng)頸漏斗代替無(wú)法控制鹽酸的用量，A錯(cuò)誤；在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，沒有在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，容易造成中毒事件，B錯(cuò)誤；飽和食鹽水不能與氯氣反應(yīng)，不能用于吸收尾氣，C錯(cuò)誤；可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)，則氯氣集滿，D正確?！?0.實(shí)驗(yàn)室制Cl的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO=====MnCl+Clt+2HO，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是22222()還原劑是HCl，氧化劑是MnO2每生成1molCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol2每消耗1molMnO，起還原劑作用的HCl消耗4mol生成的Cl中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)2解析：選C分析反應(yīng)4HC1(濃)+MnO=====MnCl+Clf+2HO可知：還原劑是HCl,氧化劑是MnO，故A正確；每生成1molCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故B正確；當(dāng)1mol22MnO參加反應(yīng)，起還原劑作用的HCl消耗2mol，故C錯(cuò)誤；因濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl22中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確。11．用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣()②比①多B.①比②多C.一樣多D.無(wú)法比較解析選A濃鹽酸與MnO反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO=====MnCl+Clt+2H0,隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO反應(yīng)，并且濃鹽酸還有揮發(fā)性。146g①中n(HCl)==4mol，不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的n(Cl)V1mol，②中n(MnO)TOC\o"1-5"\h\z36.5g?mol-12287g==1mol，濃鹽酸足量，1molMnO能完全反應(yīng)，制得n(Cl)=1mol。故產(chǎn)生87g?mol-122Cl②〉①。有NaCO、AgNO、BaCl、HCl和NHNO五瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬?，?33243支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯(cuò)誤的是()若有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO溶液3全部沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，則后加入的是NHNO一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是HCl溶液若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是BaCl溶液解析：選CA正確，因?yàn)锳gNO溶液與NaCO、BaCl、HCl均有白色沉淀，和NHNO溶液23243不反應(yīng)；B正確，NHNO和上述溶液均不反應(yīng)；C錯(cuò)誤，鹽酸加入后，一種(NaCO)溶液出現(xiàn)氣323泡,AgNO溶液出現(xiàn)沉淀，其他沒有現(xiàn)象；D正確，加入BaCl溶液，則NaCO、AgNO兩種溶液

產(chǎn)生沉淀。某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()220mLClIT館和食鹽水20mLClIT館和食鹽水I圖中：如果MnO過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗2II圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10mL(條件相同)III圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色W圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Cl有漂白性2解析：選BA項(xiàng)錯(cuò)誤，鹽酸變稀到一定程度就不再反應(yīng)；B項(xiàng)正確，發(fā)生反應(yīng)：2HC1O光照2HC1+0仁C項(xiàng)錯(cuò)誤，生成棕色煙，加水后溶液呈藍(lán)綠色；D項(xiàng)錯(cuò)誤，Cl無(wú)漂白性，是Cl222與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白粉，據(jù)此回答下列問(wèn)題:在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是。C裝置的作用是。家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是。A.食鹽B.食醋燒堿D.純堿△解析：(l)MnO與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO+4HCl(濃)=====MnCl+Clf+2H0。22222Cl與消石灰反應(yīng)可用于制取漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl+2Ca(0H)===CaCl+Ca(ClO)22222+2H0。2NaOH吸收多余Cl,防止空氣污染。2漂白粉中的Ca(ClO)與CHCOOH反應(yīng)生成HC10，因此使用漂白粉時(shí)加入少量食醋，能23提高漂白粉的漂白能力?！鞔鸢福?1)MnO+4HCl(濃)=====MnCl+Clt+2H02222(2)2Cl+2Ca(0H)===CaCl+Ca(ClO)+2H0(3)吸收多余Cl，防止空氣污染(4)B222222常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)請(qǐng)分別寫出A、B、D的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):TOC\o"1-5"\h\zA、B、D。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明條件)：A+H0(離子方程式)：;2A+NaOH(離子方程式)：；D_A(化學(xué)方程式)：。解析：由題意可知A為氯氣，B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。答案：(1)ClHClOHCl2(2)Cl+H0===出+C1-+HC1022Cl+20H-===Cl-+Cl0-+H022△4HCl(濃)+MnO=====MnCl+Clf+2HO2222使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉。已知:常溫下，2Cl+2Ca(OH)===CaCl+Ca(ClO)+2HO；溫度稍高，即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl+^^^^22222^^^^26Ca(OH)=====5CaCl+Ca(ClO)+6HO；3Ca(ClO)=====2CaCl+Ca(ClO)。甲、乙、丙三位223222232同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：r丙(1)請(qǐng)根據(jù)以下幾個(gè)方面評(píng)價(jià)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)劣，并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填入下表空格內(nèi)。評(píng)價(jià)依據(jù)：a.不容易控制反應(yīng)速率b容易控制反應(yīng)速率c.有副反應(yīng)發(fā)生d可防止副反應(yīng)發(fā)生e.污染環(huán)境f.可防止環(huán)境污染優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲裝置d乙裝置a、c丙裝置b(2)上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左至右的流向)組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置(填所選部分的字母):。實(shí)驗(yàn)中若用12mol?L-i的濃鹽酸100mL與足量二氧化錳反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.15mol，其可能的主要原因是。(假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生)①在實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸因存放過(guò)久、揮發(fā)過(guò)多而不能再用來(lái)制取氯氣，在這種情況下，根據(jù)難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸原理，我們可以選擇來(lái)代替濃鹽酸。A.濃硫酸B.稀硫酸C.氯化鈉固體D.氯化鈉溶液②依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣原理，還可有以下方式來(lái)制取氯氣，如果要制得等物質(zhì)的量的氯氣，消耗鹽酸量最小的是。△MnO+4HCl(濃)二====MnCl+Clf+2HO22222KMnO+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl+5Clt+8HOTOC\o"1-5"\h\z222KClO+6HC1(濃)===KCl+3Clt+3HO322Ca(ClO)+4HCl(濃)===CaCl+2Clt+2HO2222從發(fā)生裝置出來(lái)的氯氣?；煊新然瘹洌然瘹湎臍溲趸}。為了降低損耗，必須除去氯氣中混有的氯化氫，下列裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是。解析：(1)根據(jù)裝置分析差異，對(duì)照評(píng)價(jià)依據(jù)對(duì)號(hào)入座。甲裝置缺點(diǎn)：制氯氣時(shí)，直接將濃鹽酸與二氧化錳混合，不容易控制反應(yīng)速率，沒有處理尾氣，會(huì)污染環(huán)境；乙裝置優(yōu)點(diǎn)：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，不會(huì)污染環(huán)境；丙裝置缺點(diǎn)是沒有控制氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的溫度，有副反應(yīng)發(fā)生，沒有處理尾氣，氯氣排入空氣中污染環(huán)境。(2)氯氣的發(fā)生裝置選擇F,能控制反應(yīng)速率；氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)裝置選擇B,用冷水冷卻，減少副反應(yīng)發(fā)生；尾氣處理裝置選擇E。(3)不考慮副反應(yīng)，n(HCl)=0.1LX12mol?L-1=1.2mol，假設(shè)氯化氫完全反應(yīng)，生成氯氣為n(Cl)=0.3mol，全部與氫氧化鈣反應(yīng)，生2成次氯酸鈣為n[Ca(ClO)]=0.15mol。實(shí)際上，濃鹽酸揮發(fā)，并且反應(yīng)過(guò)程中濃鹽酸變成稀2鹽酸時(shí)，反應(yīng)停止，即鹽酸中氯化氫不能完全反應(yīng)，故產(chǎn)生氯氣量比理論值(按鹽酸制氯氣量)少，制得漂白粉質(zhì)量偏少。(4)濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸與氯化