河南省洛陽(yáng)市示范高中屆高三下學(xué)期聯(lián)考測(cè)試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試河南省洛陽(yáng)市示范高中聯(lián)考模擬卷理綜綜合化學(xué)能力測(cè)試第=1\＊ROMANI卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確答案填寫在相應(yīng)答題卷上（7—13為化學(xué)部分）7．下列說(shuō)法正確的是（)A．加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3［Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe3+C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液,產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+8．分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為24：5的烴的一氯代物共有（） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（） A．0．1molL-的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根離子數(shù)為0．2NA B．2．24LCO和2．8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2．8NA C．5．6g鐵和1mol鋁一起溶于稀硫酸中，失去電子數(shù)為0．6N D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0．1NA10．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、S2－D．c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－溫度平衡濃度/(molL－1)c(NH3)c（CO2）T10.1T20.111．將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng):

H2NCOONH4(s）2NH3（g)+CO2（g）在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說(shuō)法正確的是()A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1、T2平衡時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn（T2）=2Δn(T1)12．常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。下列說(shuō)法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化）（)A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水電離出的c（OH－）:③＞①＞②C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c(CH3COO－）＝0.1mol/LD．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c（H+）＝c（OH－)+c（CH3COO－)13．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O.當(dāng)產(chǎn)物

n（NO2)∶n（NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（)A．產(chǎn)物n［Cu(NO3）2]∶n［CuSO4]＝1∶1B．參加反應(yīng)的n（Cu2S）∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移26．（14分)單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A單質(zhì)的元素在周期表中處于第______周期______族.（2)化合物B的電子式為__________________（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________（4）常溫下,D溶液的pH____________7(填“>”或“〈”或"=”），其原因是__________________(用離子方程式表示）（5)用碳棒，稀硫酸，氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______. 以該電池為電源，用惰性電極電解100g8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5%時(shí)停止電解，則電解過(guò)程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為______L，27．（14分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1)根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖;請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。（2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)N2（g)＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K＝_________。②試判斷K1_________K2（填寫“＞”，“＝”或“＜"）。③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)韻是______________(填字母）。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2b．v（N2）正＝3v（H2)逆 c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是____________.a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞Cb．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A＞Cc．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率:A＞Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下,在lL密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7／8，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2)＝___________,以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（NH3）＝______________。28．（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5．48×10—7,飽和亞硫酸中c(SO32—)=6.3×10-8mol·L-1。（1)將0。1mol·L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，（填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是（請(qǐng)寫出必要的推斷過(guò)程）。(2)濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C，酒精燈火焰的溫度為400~500°C，甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:；②白色沉淀的化學(xué)式是，請(qǐng)用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因。(3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善,設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)).①打開彈簧夾,通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾;③滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見沉淀生成。操作①的目的是，洗氣瓶B中的試劑是。（4)丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是.A．NaOH溶液B．NaAlO2溶液C．H2O2溶液D．酸性KmnO4溶液37．（15分)【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表： 則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示)，元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是______。（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小.D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取SP3雜化。 ①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____(用元素符號(hào)表示）。 ②M是含有______鍵的______分子（填“極性”或“非極性”） ③N是一種易液化的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因______. ④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為______,W分子的空間構(gòu)型為______。 ⑤AB-離子中和B2分子的鍵數(shù)目比為_______________。（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1。 ①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為_________（填代號(hào)） a．簡(jiǎn)單立方堆積b．體心立方堆積c．六方最密堆積 d．面心立方最密堆積 ②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為_____. ③G2+離子的核外電子排布式為__________，G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為________38．（15分)【化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物A、B、C的分子式均為C5H8O2,其中A為直鏈結(jié)構(gòu)，加熱時(shí)能與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng)，生成磚紅色物質(zhì)；A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為2：1:1.B為五元環(huán)酯.C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。A－I等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 乙知：烯烴在一定條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生a—H原子的取代反應(yīng)。 如： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：A_____,B_____,C_____（2)E、GJ分子中的官能團(tuán)種數(shù)（不同官能團(tuán)的個(gè)數(shù))分別為：E_____，G_____，I_____（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式； D→C：_____________________________________________ G→H:_____________________________________________（4）寫出下列反應(yīng)類型： F→G_____________________________________________ A→I中的①________________________________________(5)寫出F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________（6）與A的官能團(tuán)組成和個(gè)數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有__________個(gè)。化學(xué)參考答案7—--—13DCDCCDCA26．（15分)(1）三、IIIA（各1分）（2）（2分）（3）AI3++3AIO2-+6H2O=4AI（OH)3↓（2分）（4）〈(1分）；AI3++3H2OAI(OH）3+3H+（2分)（5)O2+4H++4e-=2H2O（2分）,67。2；（2分）4（2分）27．(13分）28．（15分）（1）不能（1分)此時(shí)溶液中c（Ba2+)＜0.1mol·L-1，c(SO32—）＜6。3×10-8mol·L-1,其濃度商Q=c（Ba2+)×c（SO32—)＜0。1×6.3×10—8=6。3×10-9＜K