2022-2023學(xué)年廣東省廣州市重點(diǎn)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（含解析）

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一、單選題（本大題共16小題，共44.0分）

1.十八大以來，我國科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()

A.太陽能集熱器B.風(fēng)力發(fā)電機(jī)C.偏二甲肼燃燒D.鋰離子電池

A.B.C.D.

2.硅及其化合物與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.硅主要以單質(zhì)形式存在于自然界中

C.水晶、石英、瑪瑙等的主要成分是而不是硅酸鹽

D.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽

3.下列反應(yīng)中，酸體現(xiàn)還原性的是()

A.與濃鹽酸共熱制B.與濃硫酸共熱制

C.與稀硫酸反應(yīng)制D.與稀硝酸反應(yīng)制備

4.如圖所示裝置可用于收集并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()

選項試劑現(xiàn)象結(jié)論

酸性溶液溶液褪色有氧化性

品紅溶液溶液褪色有漂白性

溶液無明顯現(xiàn)象與溶液不反應(yīng)

溴水溶液褪色有漂白性

A.B.C.D.

5.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是()

A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為

6.除去粗鹽中的雜質(zhì)、和，過程如圖：

下列有關(guān)說法中，不正確的是()

A.試劑、、分別是、、

B.除去的主要反應(yīng)：

C.檢驗是否除凈的方法：取上層清液加溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀

D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到固體

7.在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.、、的濃度相等B.正、逆反應(yīng)速率均等于零

C.、、在容器中共存D.、、的濃度均不再改變

8.可使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施是()

減小體積使壓強(qiáng)增大；

增加碳的用量；

恒容通入；

恒壓下充入；

恒容下充入

A.B.C.D.

9.下列離子的檢驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是()

選項檢驗方案現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中加入足量硝酸，再加溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中含

向某溶液中加足量后，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t氣體原溶液中含

向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中不一定含

向某溶液中滴加溶液后，再滴加氯水溶液滴加未變色，滴加氯水后變?yōu)榧t色原溶液中含有

A.B.C.D.

10.最新報道：科學(xué)家首次用射線激光技術(shù)觀察到與在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法正確的是()

A.和生成是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中，斷鍵形成和

C.和生成了具有極性共價鍵的

D.狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示與反應(yīng)的過程

11.工業(yè)上利用反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是

A.將濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙說明管道漏氣

B.的電子式為

C.中只含有離子鍵

D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

12.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.

B.

C.

D.

13.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()

已知類

向溶液中通入過量：向溶液中通入過量：

向稀硫酸加入溶液至中性：向溶液加入溶液至中性：

向氯化鋁溶液中加入足量溶液：向氯化鋁溶液中加入足量氨水：

將加入稀溶液中：將加入到稀溶液中：

A.B.C.D.

14.鋅空氣電池原理如圖所示適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時轉(zhuǎn)化為。該電池工作時下列說法正確的是()

A.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池放電時向電極移動

C.該電池的正極反應(yīng)為

D.電池工作時，電子從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電極

15.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.的氨水中含有分子的數(shù)目為

B.的與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的原子總數(shù)為

D.與一定條件下充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為

16.認(rèn)識和研究自然界的元素循環(huán)有重要意義，海洋中無機(jī)氮循環(huán)的過程如圖所示，下列說法正確的是()

A.海洋中不存在游離態(tài)的氮

B.在反硝化細(xì)菌作用下，發(fā)生還原反應(yīng)生成

C.中含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化屬于氮的固定

D.向海洋中排放含的廢水不會影響的含量

二、實驗題（本大題共1小題，共14.0分）

17.某課外活動小組在實驗室制備氨氣，驗證氨氣的某些性質(zhì)。

Ⅰ氨氣的制備

圖中三套裝置中能制備干燥的是______“甲”、“乙”、“丙”。

上述方案中制備的化學(xué)方程式：______。

Ⅱ設(shè)計了如圖所示的實驗收置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到以上，由此可知該反應(yīng)是______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

中有紅棕色氣體產(chǎn)生，生成紅棕色氣體化學(xué)方程式為：______。

中試劑為水，生成硝酸的化學(xué)方程式為：______。溶液的作用是______。

三、簡答題（本大題共3小題，共42.0分）

18.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。

Ⅰ如圖是元素形成物質(zhì)的價類二維圖及含硫物化合價質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。

有責(zé)，實驗室可以用溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是______。

以及都是造成酸雨的可能途徑，請寫出其中任意一條路徑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

Ⅱ某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實驗藥品如下：溶液、濃硫酸、溶液、稀硫酸、酸性溶液、品紅溶液、銅片。

實驗序號預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑填序號證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象

、、淡黃色沉淀

、、

實驗選擇的試劑是和______填序號，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是______，該轉(zhuǎn)化利用了的______性。

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是______。

19.Ⅰ在的恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。

從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，以表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______。

下列措施能增大反應(yīng)速率的是______填字母。

A.升高溫度

B.降低壓強(qiáng)

C.減小的濃度

D.加入合適的催化劑

平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。

已知斷開和中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為，則斷開中的所有化學(xué)鍵所需要吸收______的能量。

Ⅱ燃料電池是利用燃料與氧乞反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以蒲萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。注：電解質(zhì)為稀硫酸；質(zhì)子交換膜只通過。

葡萄糖與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

為生物燃料電池的______填“正”或“負(fù)”極。

正極反應(yīng)式為______。

在電池反應(yīng)中，每消耗氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是______。

20.在化學(xué)反應(yīng)的研究和實際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實現(xiàn)新期特的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。

控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：。用傳感器測得不同時間和的濃度如表。

時間

前內(nèi)的平均反應(yīng)速率______，從表格看，已達(dá)化學(xué)平衡的時間段為：______。

如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的氣體后，發(fā)生反應(yīng)，已知是紅棕色氣體，是無色氣體。反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。

下列敘述正確的是______。

時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，濃度在減小

時，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行

各物質(zhì)濃度不再變化

各物質(zhì)濃度相等

，濃度增大

反應(yīng)過程中氣體的顏色不變

在壓強(qiáng)為條件下，與的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)放熱反應(yīng)生成甲醇：。為了尋得合成甲醇的適宜溫度與壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中。表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：______，______。

實驗編號：

：

：

比較相同濃度的溶液和不同濃度的溶液反應(yīng)的反應(yīng)快慢可通過測定______來實現(xiàn)。

在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的反應(yīng)速率由大到小排列______。

A.

B.

C.

D.

答案和解析

1.【答案】

【解析】解：太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故A錯誤；

B.風(fēng)力發(fā)電，為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.偏二甲肼燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故C錯誤；

D.鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D正確；

故選：。

將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)判斷。

本題考查原電池及能量轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握能量轉(zhuǎn)化的形式、原電池的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見的化學(xué)電源，題目難度不大。

2.【答案】

【解析】解：硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以用于制造太陽能電池，故A正確；

B.硅為親氧元素，自然界中沒有游離態(tài)的硅，故B錯誤；

C.水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是，都是氧化物，不是硅酸鹽，故C正確；

D.水泥、玻璃、陶瓷主要成分為硅酸鹽都是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D正確；

故選：。

本題考查了硅及其化合物性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)含硅元素物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】

【解析】A.由濃可知，元素部分化合價升高，部分化合價不變，則鹽酸作還原劑和體現(xiàn)酸性，故A選；

B.由濃可知，濃硫酸體現(xiàn)酸性，故B不選；

C.由可知，則硫酸體現(xiàn)氧化性，故C不選；

D.由可知，元素的化合價部分降低，部分不變，則稀硝酸作氧化劑和酸性，故D不選；

故選：。

本題考查酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意生成鹽體現(xiàn)酸性，題目難度不大。

4.【答案】

【解析】解：酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故B正確；

C.二氧化硫為酸性氧化物，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；

D.二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故D錯誤；

故選：。

A.二氧化硫使高錳酸鉀溶液，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；

B.二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；

C.二氧化硫與氫氧化鈉能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象；

D.二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫。

本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，二氧化硫為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫還具有漂白性、強(qiáng)還原性的弱氧化性，二氧化硫的漂白具有選擇性，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。

5.【答案】

【解析】、和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電池工作時，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，據(jù)此分析解答。

A、該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B、鋅片為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C、原電池工作時，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故C正確；

D、銅為正極，電極反應(yīng)式為，故D錯誤；

故選：。

6.【答案】

【解析】解：根據(jù)分析可知，試劑、、分別是、、，故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，除去的主要反應(yīng)：，其次還有，故B正確；

C.檢驗是否除凈的方法是取上層清液，繼續(xù)加溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已沉淀完全，故C正確；

D.根據(jù)分析可知，加稀鹽酸調(diào)節(jié)后，得到氯化鈉溶液，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到固體，故D正確；

故選：。

粗鹽中含有雜質(zhì)、和，溶解后分別加入試劑溶液，沉淀，試劑溶液，沉淀、試劑溶液，沉淀和過量的，然后過濾，除去氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，濾液中含有氯化鈉以及過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，向濾液中加入鹽酸，中和氫氧化鈉、碳酸鈉，得到氯化鈉溶液，將溶液蒸干，得到氯化鈉固體，據(jù)此分析作答。

本題主要考查粗鹽的提純，即物質(zhì)的分離與提純，屬于基本知識的考查，難度不大。

7.【答案】

【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度，故不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；

B.達(dá)到化學(xué)平衡時生成物的物質(zhì)的量不變，但并不意味著不再有生成物生成，只是生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，所以不能說反應(yīng)速率為，故B錯誤；

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，反應(yīng)物和生成物共存不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確，

故選D．

8.【答案】

【解析】解：該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；

增加碳的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；

恒容通入，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；

恒壓下充入，反應(yīng)物的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；

恒容下充入，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；

故選：。

增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答。

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的外因為解答的關(guān)鍵，注意中濃度的變化，把握濃度變化則反應(yīng)速率變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

9.【答案】

【解析】解：先加入硝酸排除干擾離子，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為，證明原溶液中含，故A正確；

B.檢驗方法：向某溶液中加足量后，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)的氣體，故B錯誤；

C.向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液可能含有，也可能含有、等，但二者不能與同時大量存在，故C正確；

D.溶液滴加未變色，說明原溶液沒有，再滴加氯水后變?yōu)榧t色，說明加入氯水后有生成，證明原溶液中含有，故D正確；

故選：。

A.先加入硝酸排除干擾離子，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為；

B.氨氣使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色；

C.溶液中含有等，加入溶液，也產(chǎn)生白色沉淀；

D.與反應(yīng)使溶液呈紅色。

本題考查常見離子檢驗，熟練掌握常見離子檢驗方法，注意排除干擾離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生實驗?zāi)芰Α?/p>

10.【答案】

【解析】

【分析】

本題側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大。

【解答】

由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，與在催化劑表面形成，不存在的斷鍵過程，以此解答該題。

A.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由圖可知不存在的斷鍵過程，故B錯誤；

C.與在催化劑表面形成，含有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示與反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯誤。

故選：。

11.【答案】

【解析】A.氯氣與濃氨水反應(yīng)生成產(chǎn)物中有氯化銨，會有白煙生成，將濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙說明管道漏氣，故A正確；

B.氮?dú)夥肿又泻腥齻€共用電子對，每個原子還含有一個孤電子對，則的電子式為：，故B正確；

C.中銨根離子與氯離子之間通過離子鍵結(jié)合，銨根離子中與之間通過共價鍵結(jié)合，所以含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.元素化合價降低，被還原，為氧化劑，元素化合價升高，被氧化，為還原劑，其中中只有被氧化，則該反應(yīng)的還原劑與氧化劑之比為：，故D正確；

故選：。

本題考查了氧化還原反應(yīng)、氯氣的性質(zhì)、化學(xué)鍵，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵的考查，題目難度不大。

12.【答案】

【解析】解：和氧氣燃燒生成，不能一步反應(yīng)生成，不符合題意，故A錯誤；

B.氨氣催化氧化：，一氧化氮和氧氣和水反應(yīng)：，一氧化氮和水不能生成硝酸，不符合題意，故B錯誤；

C.粗中和反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成純，實現(xiàn)粗硅提純，符合題意，故C正確；

D.與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是二氧化三鐵，故D錯誤；

故選：。

A.和氧氣燃燒生成；

B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；

C.粗中和反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成純；

D.與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。

本題考查元素化合物知識，題目比較基礎(chǔ)，知道物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意掌握中學(xué)常見化學(xué)工業(yè)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。

13.【答案】

【解析】解：二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，向溶液中通入過量的離子反應(yīng)為，向溶液中通入過量的離子反應(yīng)為，故A正確；

B.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：，實質(zhì)和稀硫酸與溶液的反應(yīng)不同，故B錯誤；

C.向氯化鋁溶液中加入足量氨水的反應(yīng)實質(zhì)是：，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)，故C錯誤；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，被還原生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；

故選：。

A.二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁后變澄清；

B.向溶液加入溶液，可生成硫酸鋇沉淀和水；

C.向氯化鋁溶液中加入足量氨水，生成氫氧化鋁沉淀；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，被還原生成氣體。

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。

14.【答案】

【解析】解：氧氣在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.原電池工作時，陽離子向正極石墨移動，故B錯誤；

C.石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；

D.原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極石墨電極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

故選：。

由圖可知，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此作答。

本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

15.【答案】

【解析】解：一水合氨為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，所以的氨水中含有分子的數(shù)目小于，故A錯誤；

B.的與足量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全反應(yīng)生成銅離子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于，故B正確；

C.標(biāo)況下三氧化硫為固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以與一定條件下充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于，故D錯誤；

故選：。

A.一水合氨為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離；

B.濃硝酸足量，銅完全反應(yīng)，依據(jù)銅的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

C.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

D.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

16.【答案】

【解析】解：游離態(tài)的氮指零價態(tài)的氮，據(jù)圖可知，氮?dú)饪梢匀苡诤Ｋ?，海洋中存在游離態(tài)的氮，故A錯誤；

B.轉(zhuǎn)化為為的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.中轉(zhuǎn)化為氮?dú)廪D(zhuǎn)化為銨根離子，屬于游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，屬于氮的固定，不是氮的固定，故C錯誤；

D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，故D錯誤；

故選：。

A.游離態(tài)的氮指零價態(tài)的氮；

B.轉(zhuǎn)化為為的化合價降低；

C.游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素是氮的固定；

D.存在反硝化作用。

本題考查了含氮元素的物質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要是氮的循環(huán)分析，注意轉(zhuǎn)化圖中的信息應(yīng)用，題目難度中等。

17.【答案】丙放熱吸收，防止污染空氣

【解析】解：甲裝置不能干燥氨氣，乙裝置中氨氣與濃硫酸反應(yīng)，丙裝置中氨氣與堿石灰不反應(yīng)，能用于干燥氨氣，因此應(yīng)選擇裝置丙干燥氨氣，

故答案為：丙；

氫氧化鈣和氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

酒精燈撤離，催化劑始終保持紅熱，且溫度可達(dá)到以上，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：放熱；；

是紅棕色氣體，易被氧化生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

與反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，是大氣污染物，能與溶液反應(yīng)，可用于尾氣處理，則溶液的作用是吸收，防止污染空氣，

故答案為：；吸收，防止污染空氣。

裝置甲制得的氨氣中含有水蒸氣，裝置乙生成的氨氣被濃硫酸吸收，裝置丙生成的氨氣可用堿石灰干燥，并且收集方法正確；

氫氧化鈣和氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

和反應(yīng)生成和，并且撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到以上，說明反應(yīng)放熱；

易被氧化生成，是紅棕色氣體；

能與發(fā)生歧化反應(yīng)生成和，并且能與溶液反應(yīng)，可用于的吸收，防止污染空氣。

本題考查氨氣的制備和性質(zhì)、氮氧化物的性質(zhì)等知識，把握氮及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗操作是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實驗?zāi)芰疾?，題目難度不大。

18.【答案】、酸性高錳酸鉀溶液褪色還原濃將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅褪色

【解析】解：為二氧化硫，與溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：；

的化學(xué)方程式為：、，

故答案為：、；

實驗是價硫變化為價硫，選擇的試劑是溶液和氧化劑酸性溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明亞硫酸鈉具有還原性，

故答案為：；酸性高錳酸鉀溶液褪色；還原；

實驗中濃硫酸銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：濃，二氧化硫能使品紅溶液褪色，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是：將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅褪色，

故答案為：濃；將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅褪色。

與溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

的化學(xué)方程式為：、；

實驗是價硫變化為價硫，選擇的試劑是溶液和氧化劑酸性溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去；

實驗中濃硫酸銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫能使品紅溶液褪色。

本題考查了硫及其化合物性質(zhì)分析、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

19.【答案】，負(fù)

【解析】解：Ⅰ由圖可知，反應(yīng)為，，

故答案為：；

升高溫度，增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B.降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；

C.減小的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D.加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，故D正確；

故答案為：；

由圖可知，時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的平衡轉(zhuǎn)化率，

故答案為：；

由圖可知，則斷開中的所有化學(xué)鍵所需要吸收，

故答案為：；

Ⅱ由圖可知，電極上發(fā)生失電子的反應(yīng)生成，則電極為負(fù)極，

故答案為：負(fù)；

由圖可知，電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成，則電極為正極，正極反應(yīng)式為，

故答案為：；

負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，根據(jù)電子守恒可知，，則，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為，

故答案為：。

Ⅰ根據(jù)計算，結(jié)合反應(yīng)的計量數(shù)關(guān)系計算；

增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等可以加快反應(yīng)速率；

根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算的平衡轉(zhuǎn)化率；

由圖可知，，結(jié)合焓變反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能進(jìn)行計算；

Ⅱ由圖可知，電極上發(fā)生失電子的反應(yīng)生成，電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成，則電極為正極，