化學(xué)蘇教版選修四試題：專題1第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第3課時(shí)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)含答案

課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)[基礎(chǔ)鞏固]1．(2018·沈陽(yáng)高二檢測(cè))含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為()A．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol解析：選D。中和熱是以生成1molH2O(l)所放出的熱量來(lái)定義的，故書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故D正確。2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)=eq\f(1,2)BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．1molCO(g)完全燃燒時(shí)放出的熱量為283.0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝556.0kJ·mol－1C．葡萄糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O為吸熱反應(yīng)D．NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1解析：選B。中和熱不包括生成沉淀所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀會(huì)放出熱量，故稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反，同時(shí)應(yīng)注意ΔH必須和化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，故B項(xiàng)正確；葡萄糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱是以生成1molH2O所放出的熱量來(lái)定義的，因此書(shū)寫(xiě)表示中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故應(yīng)為NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2018·煙臺(tái)高二質(zhì)檢)已知HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量與57.3kJ最接近的是()A．含0.5molCa(OH)2的稀溶液與足量稀H2SO4B．含1molH2SO4的稀溶液與足量稀NaOH溶液C．含1molCH3COOH的稀溶液與足量稀KOH溶液D．含1molBa(OH)2的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸解析：選D。HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)的中和熱是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和1molH2O所放出的熱量。A.生成物CaSO4是微溶物，故A錯(cuò)誤；B.含1molH2SO4的稀溶液與足量稀NaOH溶液生成2molH2O，故B錯(cuò)誤；C.CH3COOH是弱酸，電離要吸熱，故C錯(cuò)誤；D.1molHCl和1molBa(OH)2的稀溶液反應(yīng)的中和熱是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和1molH2O所放出的熱量，故D正確。4．已知25℃、101kPa條件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是()A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)解析：選A。依據(jù)蓋斯定律，第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得：3O2(g)=2O3(g)ΔH＝284.2kJ·mol－1，說(shuō)明等質(zhì)量的臭氧比氧氣能量高，不如氧氣分子穩(wěn)定。對(duì)比四個(gè)選項(xiàng)，只有A正確。5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為－57.3kJD．已知Sn(灰，s)eq\o(,\s\up7(>13.2℃),\s\do5(<13.2℃))Sn(白，s)ΔH＝2.1kJ·mol－1，則白錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞解析：選D。A項(xiàng)中2molSO2(g)與1molO2(g)的總能量比2molSO3(g)的能量高，不能判斷SO2和SO3能量的相對(duì)高低，錯(cuò)誤；B中金剛石比石墨能量高，不如石墨穩(wěn)定，錯(cuò)誤；從離子方程式的意義可知，只有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水的熱效應(yīng)為－57.3kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2016·高考江蘇卷)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能________________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。(3)根據(jù)蓋斯定律：由eq\f(①×3－②－③×2,6)可得所求熱化學(xué)方程式。答案：(1)等于(2)ΔH1＝ΔH2＋eq\f(1,2)(ΔH3＋ΔH4)(3)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1[能力提升]11．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或斷裂1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位為kJ·mol－1。已知：化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol－1435943試根據(jù)表中及(1)的圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H鍵的鍵能為_(kāi)_______kJ·mol－1。(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1②若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。解析：(1)由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成1molNH3(g)時(shí)，放出的熱量為(300－254)kJ＝46kJ，故N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。(2)設(shè)N—H鍵的鍵能為x，故反應(yīng)熱ΔH＝－92kJ·mol－1＝(3×435＋943)kJ·mol－1－6×x，x＝390kJ·mol－1。(3)利用蓋斯定律，由①－②×3可得：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)，故其反應(yīng)熱ΔH＝(3b－a)kJ·mol－1，故1molNH3還原NO至N2，反應(yīng)熱為(3b－a)/4kJ·mol－1。答案：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(2)390(3)(3b－a)/412．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。(一)配制0.50mol·L－1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是________(填字母)。序號(hào)abcdef儀器(二)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol)：______________。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則測(cè)得中和熱ΔH＝________kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度解析：(3)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)除注意方程式配平外，還要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，ΔH的符號(hào)和單位。(4)①實(shí)驗(yàn)2的誤差太大要舍去。②ΔH＝－eq\f(（m1＋m2）c×ΔT