離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案2【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】由于電解質(zhì)在水溶液里大多以離子形式存在，故電解質(zhì)在溶液里(2)離子反應(yīng)的類(lèi)型(請(qǐng)分別對(duì)每類(lèi)離子反應(yīng)舉2例，用離子方程質(zhì)微粒間發(fā)生電子轉(zhuǎn)質(zhì)反應(yīng)形成弱氧化劑和提示：如何判斷離子互換類(lèi)反應(yīng)是否能夠發(fā)生呢關(guān)鍵是要知道離子互換后，所得新電解質(zhì)的性質(zhì)如何(是否氣體是否難溶于水是否難電離物質(zhì))。其中，氣體和弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))比較容易掌握，關(guān)鍵是沉淀物的判斷，往往成為學(xué)習(xí)上的難點(diǎn)。這需要對(duì)教材后邊所附的“酸、堿、鹽溶解3有如下口訣可幫助記憶：鉀、鈉、銨(堿和鹽)、硝(酸和鹽)均可溶；鹽酸難溶銀、亞汞；堿中溶有鈉、鉀、鋇；硫酸(鹽)難(3)離子方程式表示的意義——離子方程式與一般化學(xué)方程式不思考：請(qǐng)列舉能用離子方程式HOHHO表示的化學(xué)方程式32個(gè)。并思考，是否可以認(rèn)為，任何酸與任何堿的中和反應(yīng)都物質(zhì)的檢驗(yàn)要依據(jù)該物質(zhì)不同于其它物質(zhì)的特殊性質(zhì)(物質(zhì)的特性)進(jìn)行。離子的檢驗(yàn)也是如此。如通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出，銀離子所形成的常見(jiàn)化合物中，只有AgCl是白色且難溶于水、難溶于稀酸的。故一般用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)一份未知中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)(離子)的特性及檢驗(yàn)方法見(jiàn)下表，請(qǐng)把表格中劑4酸(H酸(H＋)堿(OH－)2Cl-4I2CO2/HCO2提純是指通過(guò)一定的物理手段或化學(xué)手段除去雜質(zhì)，只保留主體物質(zhì)的過(guò)程。對(duì)于電解質(zhì)的提純，通常可根據(jù)離子反應(yīng)的原理，把構(gòu)成雜質(zhì)的離子利用其它電解質(zhì)與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成沉淀物、氣提純的基本原則是，不引入新的雜質(zhì)，最好是能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主式52NaCl(NaOH和NaCO)思考：請(qǐng)歸納總結(jié)上述各例中，選擇除雜質(zhì)試劑的基本思路是怎樣的【同步訓(xùn)練】1．下列反應(yīng)中，不能用離子方程式2HCO2＝HO＋CO↑表示的A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)B．碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)C．碳酸鈉與硝酸反應(yīng)D．碳酸銨與硝酸反應(yīng)2．下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H＋2Fe33H↑2B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO)＋2H＋Ca22HO＋2CO↑－＋D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)OH－H＋HO26其中合理的是()344．一定濃度的下列溶液中，加入少量的固體NaOH后，溶液的導(dǎo)電A．OH-B.HCO3C.NH+4D．HO+3＋33H↑2(2)用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO：CO2＋2H＋HO＋CO↑＋－HCl(稀)、NaOH中的一種。已知甲和丙可以發(fā)生反應(yīng)，甲和丁也378．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有A．Cu2＋和SO2B．Cu2＋和Cl-4C．K＋和SO2D．Ag＋和NO(2)寫(xiě)出甲、乙兩廢液混合時(shí)，離子間相互反應(yīng)的有關(guān)離子方程3應(yīng)產(chǎn)生弱酸，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(酸式根離子HCO被中和為33(1)向含有下列離子的水溶液中，無(wú)論加少量硫酸還是氫氧化鈉，該離子的濃度都會(huì)顯著減小的是()A．Cu2+B.3C.HCO3D.NH+48(2)下列同組中的四種離子，可以同時(shí)大量存在于同一溶液的是【能力拓展】1．NaOH、NaCO、Ba(OH)三種無(wú)色溶液均呈堿性，請(qǐng)你選用一種試2．家庭用的熱水瓶中往往沉積一層黃白色的水垢，其主要化學(xué)成分3．人及很多哺乳動(dòng)物的胃液里含有濃度較大的鹽酸，用以幫助消化食物。但有的人因?yàn)閮?nèi)分泌不協(xié)調(diào)會(huì)患一種叫“胃酸過(guò)多”的9(3)重金屬離子對(duì)人體是有毒的。鋇就是一種重金屬，但硫酸鋇43 ;在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有 ;既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是；無(wú)論在強(qiáng)酸性溶液還是5．將適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子填在下邊的橫線(xiàn)上(每條線(xiàn)均應(yīng)填上一種分子或離子，不能空白)，完成下列離子方程式，并寫(xiě)出一個(gè)對(duì)應(yīng)2Fe2++;＋6．分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常用沉淀的方法對(duì)同一溶液中的不同陽(yáng)離子進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋三種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲用OH－、CO2、Cl－三種不同的陰離子分別使上述金屬陽(yáng)離子37．電解食鹽水法是工業(yè)上得到燒堿、氯氣、氫氣及鹽酸等重要化工原料的方法。可是，天然食鹽水中除了Na＋、Cl－外，往往還含4純度及防止電解中發(fā)生事故，食鹽水進(jìn)入電解池前必須把這些雜(1)實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施有：①加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH到合適的值；②加適當(dāng)過(guò)量的碳酸鈉溶液；③加適當(dāng)過(guò)量的氯化鋇23 ?！就接?xùn)練】子方程式中不能拆成Ca2＋和CO23出的HCO難以進(jìn)一步電離成H＋和CO2，故在離子方程式中應(yīng)保22223－22＋2OH－Cu(OH)4【能力拓展】1．稀硫酸H＋OH－HO(硫酸加入NaOH溶液無(wú)明顯變化)；22H++3=HO＋CO↑(硫酸加入碳酸鈉溶液有無(wú)色氣體逸出)；Ba2＋2OH－2H＋＋SO24=BaSO4↓+2HO(硫酸加入Ba(OH)溶液生2．用食醋或醋精(白醋)CaCO＋2CHCOOH＝2CHCOO－Ca2＋HOMg(OH)＋2CHCOOH＝Mg2＋2CHCOO－2HO＋＋蘇打時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣體，造成胃部氣脹，對(duì)于有胃潰瘍、胃穿孔的病累形成鋁的慢性中毒，可能導(dǎo)致老年癡呆癥等(3)不可碳酸鋇會(huì)與胃酸反應(yīng)BaCO＋2H＋Ba2HO＋CO↑,產(chǎn)生出重金屬離子Ba2＋使人中毒3NH+、H＋、433NO共存，主要是OH－和弱酸根離子(包括弱酸的酸式根離子)。2＋CaCO＋2HCl＝CaCl＋HO＋CO↑