化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)使用

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)使用第1頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成能量變化形式？小結(jié)：幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的釋放或吸收，即化學(xué)能?；瘜W(xué)能可以與多種形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化最普遍的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化因此化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)第2頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵,進(jìn)而形成新的分子的過(guò)程.舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量,而新鍵的形成會(huì)放出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對(duì)大小.化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因。

Q=E反總鍵能-E生總鍵能第3頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月類(lèi)型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量第4頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月注意：化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件（加熱或不加熱）沒(méi)有關(guān)系。

放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)我們還可以借助下面的圖像來(lái)理解。生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過(guò)程:吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過(guò)程:放熱反應(yīng)第5頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。吸熱反應(yīng)：Q>0E生總能量>E反總能量放熱反應(yīng):Q<0E反總能量>E生總能量第6頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)（緩慢氧化）所有的中和反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)第7頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：所有的電離過(guò)程、所有的水解反應(yīng)、多數(shù)的分解反應(yīng)Ba(OH)2+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+2H2OBa(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：C+CO22COH2+I22HI△△N2+O22NO放電C+H2O（g）CO+H2高溫第8頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【練習(xí)】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（）

A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱

B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C.一般地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)

AC第9頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱1、定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。2、反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.3、符號(hào)：QQ>0反應(yīng)吸熱Q<0反應(yīng)放熱第10頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、獲得Q值的方法：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)量法（2）理論計(jì)算法5、反應(yīng)熱的分類(lèi)：①中和熱②燃燒熱③生成熱……第11頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（二）中和熱1、定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。要點(diǎn)：①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③生成1mol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—化合生成H2O，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：57.3kJ/mol第12頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；Q=-57.3kJ/mol【練習(xí)】求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________kJ的熱量。（2）用2molH2SO4稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。第13頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是57.3kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1由于電離過(guò)程是吸熱的,而弱酸、弱堿都較難電離，所以，強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量都小于57.3kJ。第14頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月中和熱的測(cè)定（1）儀器：量熱計(jì)（攪拌器、溫度計(jì)、內(nèi)外筒）（2）原理：Q=—C(T2—T1)(C為熱容，液態(tài)水的比熱為4.18kJ/kg)第15頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）步驟：1）組裝量熱器2）藥品取用用一個(gè)量筒最取50mL1.0mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取50mL1.0mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。3）酸堿混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。4）數(shù)據(jù)處理5）重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次第16頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月產(chǎn)生誤差的原因有：（1）量取溶液的體積有誤差（2）藥品的選用不當(dāng)引起的誤差（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面（4）混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢（5）隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差（6）測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)一定要采取較好的絕熱措施，動(dòng)作要快，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。第17頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？（2）能否將鹽酸加入氫氧化鈉溶液（3）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？（4）有人建議用50mL1.1mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？第18頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kkJ·mol1，又知道溶液中的反應(yīng)有：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1kJ·mol1H2SO4(濃)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-Q2kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l)△H=-Q3kJ·mol1，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3

C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1C第19頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1

C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高A第20頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

3、下列說(shuō)法中正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生C第21頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量

酶D第22頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月AC5．同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是

A．

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2=-Q2kJ·mol-1；B．

S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1；C．

C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；

C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1；D．

H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1121212第23頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月高低物質(zhì)所具有的總能量2A(g)+B(g)2C(g)5.分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）C.2A+B=2C；△H=a（a＜0）D.2C=2A+B；△H=a（a＞0）B第24頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（）A．-1638kJ·mol1

B．+1638kJ·mol1

C．-126kJ·mol1

D．+126kJ·mol1A第25頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7.已知：化學(xué)鍵Si—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/kJ·mol1360436431176工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol1高溫236第26頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月8、已知下面熱化學(xué)方程式：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.36kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kkJ·mol1常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，求放出的熱量。第27頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月9、已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.5kJ·mol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H2=-2220kJ·mol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol完全燃燒時(shí)共放熱3847kJ