2023學(xué)年完整公開(kāi)課版化學(xué)鍵3

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵在化學(xué)上常用一根短線“－”表示一對(duì)共用電子對(duì),將其余電子省略,這樣的式子稱結(jié)構(gòu)式，所以共價(jià)分子亦可表現(xiàn)為：O＝C＝OO=O6、結(jié)構(gòu)式（2）、共價(jià)化合物電子式結(jié)構(gòu)式ClHH—ClOOCO=C=OOHH

OHH練習(xí)：書(shū)寫NH3、CH4、CCl4的電子式、結(jié)構(gòu)式（1）、大多數(shù)非金屬單質(zhì)HHClCl電子式NN結(jié)構(gòu)式H—HCl—ClN≡N用一根短線表示一對(duì)共用電子4、共價(jià)鍵的表示方法7。共價(jià)鍵的種類：①非極性鍵：共用電子對(duì)在成鍵原子中間；②極性鍵：共用電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。a=ba＞b*判斷方法：鍵的兩端原子是否相同。極性鍵和非極性鍵.swf非極性鍵極性鍵定義共用電子對(duì)不偏向任何成鍵原子的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)偏向某一成鍵原子的共價(jià)鍵。存在范圍同種元素的原子間不同種元素的原子間成鍵原子所帶電荷成鍵原子不顯電性成鍵原子帶部分正電荷、部分負(fù)電荷。δ+

δ-H—Cl鍵的極性無(wú)極性有極性

H—IH—BrH—ClH—F弱極性強(qiáng)極性成鍵兩原子間吸引電子能力的差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。NaFH—H[課堂練習(xí)]1、判斷Cl2

、N2

、HCl、NH3

、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。2、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A．PH3分子中有離子鍵B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵Ｂ1、定義：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。三、化學(xué)鍵討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。思考1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是()1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2OB43.說(shuō)出下列電子式錯(cuò)誤的原因NH3

H：N：H..HHClOH：Cl：O：........HFH+〔:F:〕-....

N2

：NN......四、分子間作用力、氫鍵1、分子間作用力概念：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱為范德華力。（1）、分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等物理性質(zhì)（2）、分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時(shí)才有相互作用（3）、一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高2、氫鍵概念：較強(qiáng)的分子間作用力（1）、氫鍵不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力稍強(qiáng)。（2）、分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。（3）、通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵?；瘜W(xué)鍵與分子間作用