化學(xué)九年級上冊第一單元走進化學(xué)世界《課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)》知識點

PAGEPAGE4《課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)》知識點課題1

物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、定義：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。二、物理變化和化學(xué)變化物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：變化時都生成了其它物質(zhì)的變化。化學(xué)變化又叫化學(xué)反應(yīng)。三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等?；瘜W(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、對蠟燭及其燃燒的探究1、點燃前：觀察蠟燭的性質(zhì)：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。]2、燃著時：①燃燒過程中發(fā)生的變化：蠟燭點燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續(xù)安靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。②觀察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。③火焰三部分溫度的高低比較；外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實驗確定？④燃燒后的物質(zhì)是什么？怎樣來檢驗？將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。3、熄滅后：點燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃。

二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究吸入的空氣呼出的氣體二氧化碳＜二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒)氧氣＞氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)水蒸氣＜水蒸氣

課題3

走進化學(xué)實驗室

一、初中化學(xué)實驗常用儀器和藥品的取用規(guī)則

（一）初中化學(xué)實驗常用儀器

反應(yīng)容器

可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等

能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）

常

存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）

用

加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）

儀

分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）

夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽

1、試管。（1）用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。

b、溶解少量固體

c、收集少量氣體

（2）注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

1．

給試管中的液體加熱。儀器：試管、試管夾、酒精燈

注意事頂：（1）加熱試管內(nèi)的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。

（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。

（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。

（4）給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預(yù)熱。

（5）預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。

2．

給試管中固體加熱。儀器：試管、鐵架臺、酒精燈

注意點：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序。

給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。

3．

蒸發(fā)。儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈

停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出；

玻璃棒的作用：加快蒸發(fā)、防止液滴濺出。

4．

過濾和濾渣的洗滌。儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒

注意點：“一貼”、“二低”、“三靠”。

五、儀器的洗滌。①洗滌時，先洗容器的外壁，后洗內(nèi)壁。

②洗滌干凈的標準：內(nèi)外壁附著的水既不聚成水滴，也無成股水流下。

第二單元

我們周圍的空氣要掌握的知識點

課題1

空氣

一、認課題2氧氣

1．物理性質(zhì)：

（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；

P.S.：通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0℃，1.01×105Pa；

（3）溶解性：氧氣不易溶于水

（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

2．化學(xué)性質(zhì)：

（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

化學(xué)方程式：_______________________________________

在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體

（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

化學(xué)方程式_______________________________________________

注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。

（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）

實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。

文字表達式：石蠟+氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）+水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。

化學(xué)方程式：__________________________________________

（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）

實驗現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。

化學(xué)方各式：__________________________________________

（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

化學(xué)方程式：__________________________________________

空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙

（7）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。

結(jié)論：

（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；

（2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

（3）物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

（4）物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

二、氧氣的用途

1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃

課題3制取氧氣

1．自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用

二氧化碳+水

葡萄糖+氧氣

2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化

3．實驗室制法

（1）分解高錳酸鉀或分解氯酸鉀制取氧氣

a.實驗原理：化學(xué)方程式：_________________________________________；__________________________________________。

b.注意事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

c.實驗步驟：

a).儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。

b).氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。

f).檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；

用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。

g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。

（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

a.實驗原理：化學(xué)方程式：__________________________________________

b.注意事項：

a).分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b).導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

c).氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

d).裝藥品時，先裝固體后裝液體

e).該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。

總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。第三單元要掌握的知識點

課題1水的組成

一、

水的電解：

1、水=====

氧氣

+

氫氣

2、產(chǎn)生氣體體積：陰極氫氣多，陽極氧氣少，體積比2：1

3、驗證及現(xiàn)象：能燃燒，產(chǎn)生火焰為淡藍色的是氫氣，

能使帶火星的木條復(fù)燃的為氧氣。4、水的電解實驗說明水是由氫和氧兩種元素組成。

二、水的重要性質(zhì)：水在常溫下是無色無味的液體，1標準大氣壓下凝固點是0℃，沸點是100℃，水在

0℃~4℃之間是熱縮冷脹。

課題2

分子和原子

一、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

二、分子的特性：

1、

分子等微粒的體積和質(zhì)量都很小。

2、分子等微?？傇诓粩嗟剡\動著，溫度越高，運動速度越快。

3、分子等微粒間有間隔，氣體物質(zhì)粒子間隔較大，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子間隔比較小。

注：能從微粒的角度分析物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化。

課題3

水的凈化

一、自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質(zhì)。

自來水廠的凈水過程大體上是：取水沉淀過濾吸附消毒配水

二、水的凈化

1、沉淀—加明礬后靜置沉淀

明礬溶解于水生成膠狀物吸附雜質(zhì)。

2、過濾—分離可溶性和不溶性物質(zhì)

①過濾用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺玻璃棒作用：

引流

②過濾操作三要素：

“一貼”：濾紙緊貼漏斗邊緣。（用水潤濕使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡）。

“二低”：（1）、濾紙要低于漏斗邊緣；（2）、濾液要低于濾紙邊緣。

“三靠”：（1）、盛渾濁液體的燒杯緊靠玻璃棒；（2）、玻璃棒輕靠濾紙三層部分；

（3）、漏斗下口緊靠下面燒杯內(nèi)壁。

3、吸附：既能除去不溶雜質(zhì)，也能除去可溶性雜質(zhì)--用活性炭

4、消毒—用氯氣或一氧化二氯消毒滅菌。

三、硬水和軟水

1、概念

硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

軟水：不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水區(qū)分：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水。

2、硬水的危害

3、硬水的軟化方法

煮沸：可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為不溶性物質(zhì)而達到軟化目的。

蒸餾：給液體加熱，使它邊為蒸氣，再使蒸氣冷卻，凝聚成液體的方法。（可分離沸點不同的物質(zhì)或分離揮發(fā)性與不揮發(fā)性物質(zhì)的方法）

4、蒸餾:可以得到比較純的蒸餾水制取蒸餾水的裝置和簡易裝置。

課題4愛護水資源

一、人類擁有的水資源：

缺水的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水資源少；分布不均（時間和空間）

人為原因：人口增長；水污染嚴重?森林破壞嚴重。

二、愛護水資源

修建水庫，跨流域調(diào)水

節(jié)約用水；防止水體污染；植樹造林、退耕還林還草、退耕還湖。第四單元要掌握的知識點

課題1

原子的構(gòu)成

1、原子的構(gòu)成情況：

2、電性關(guān)系

不帶電的微粒：中子、原子（分子）；

帶負電荷的微粒：電子；

帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子

3、電量關(guān)系：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電）

所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

4、質(zhì)量關(guān)系：

m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）[原因是一個電子的質(zhì)量很小，可以忽略]

由于一個原子的真實質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個相對原子質(zhì)量的概念

相對原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這個基準的比值。

公式表達式：Ar（原子）=

引申：相對分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

Mr（分子）=∑Ar（構(gòu)成微粒的原子）

例題：求出水的相對分子質(zhì)量

Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18

課題2

元素

１、元素的概念。

２、地殼中和生物細胞中主要元素含量。

３、書寫元素符號的要求。

４、元素名稱造字的規(guī)律。

課題4

化學(xué)式與化合價

一、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成

1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。

提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同

2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）

微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的

宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況

我們以水（H2O）為例說明

化學(xué)式的涵義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)有哪些元素組成的

表示水由氧元素和氫元素組成的

微觀

表示該物質(zhì)的一個分子

表示一個水分子

表示一個分子里有多少個原子

表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成

質(zhì)量

表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18

表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比

水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1

表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比

水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8

3、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義

如

aRbc

a表示有a個這樣的微粒

b表示一個微粒中有b個原子或原子團

c表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷

如：3H2SO4

二、簡單化合物的命名

1、兩種元素組成的化合物的命名

根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。

2、含有OH原子團的化合物的命名

一般命名為“氫氧化某”

如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”

3、含有其他原子團的化合物的命名

一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。

如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”

但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。

4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名

如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等

三、化合價和化學(xué)式的寫法

1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學(xué)式來表示，不能主觀臆造

2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價

某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的

3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法

（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等

（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）

4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價來寫化學(xué)式

（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊

（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價

（3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零

注意：

（1）標注某元素的化合價時，務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數(shù)目

如

+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價

（2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能

特別：Fe在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵

補充：初中一般常見的原子團及化合價

原子團

化學(xué)式

化合價

原子團

化學(xué)式

化合價

氫氧根

OH

-1

硝酸根

NO3

-1

碳酸氫根

HCO3

-1

高錳酸根

MnO4

-1

碳酸根

CO3

-2

錳酸根

MnO4

-2

氯酸根

ClO3

-1

硫酸根

SO4

-2

磷酸根

PO4

-3

亞硫酸根

SO3

-2

氨根

NH4

+1

識記：

四、根據(jù)化學(xué)式的計算

（1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算

將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比

在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)

如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3

但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)

如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2：4：3

Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5

（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比

在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值

如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

（4）計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)

元素的質(zhì)量分數(shù)（ω）＝×100％＝×100％

如：計算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)

ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％

（5）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)

如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

（6）有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算

如：

例1硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10％（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質(zhì)量分數(shù)為：

尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)ω(N)＝×100％＝×100％＝35％

設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為x，則有如下關(guān)系：

純硝酸銨

不純的硝酸銨

含有硝酸銨

100％

90％

含有氮元素

35％

x

故：，x＝31.5%

例2某不純的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為42.4%，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分數(shù)。

解：尿素的相對分子質(zhì)量=12+16+（14+2×1）×2＝60

尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)ω(N)＝×100％＝×100％＝46.7％

設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分數(shù)為x，則有如下的關(guān)系

純尿素

不純尿素

含尿素

100％

x

含氮元素

46．7％

42．4％

故：，x＝90.8%

例3多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質(zhì)量相等

解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式

設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x

則，質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1（N）＝x?＝17.7％?x

400g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m1（N）＝400×35％

故：17.7％?x＝400g×35％；x＝790g第五單元化學(xué)方程式要掌握的知識點

課題1質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

1、定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式

2、書寫原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

3、化學(xué)方程式書寫步驟：①寫寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并用短線或箭頭相連；②配配平化學(xué)方程式；③注注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)；④等將短線或箭頭改為等號。

4、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法：

⑴、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)及反應(yīng)的條件。⑵、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。⑶、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

5、配平化學(xué)方程式的方法：

觀察法：①定某一化學(xué)式前面系數(shù)為1；②再逐個元素觀察配平；③最后要去掉分母

最小公倍數(shù)法：①找突破口確定某元素；②找最小公倍數(shù)③求系數(shù)④觀察法配平其它元素

奇數(shù)配偶數(shù)法：

①找突破口確定某元素；②將奇數(shù)配成偶數(shù)；③用觀察法配平其它元素

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；

（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；

（4）列：列出比例式并求解；

（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。

例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？

解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y

2H2O通電===2H2↑+O2↑

36

4

32

x

y

1.6g

，x=1.8g；，y=0.2g

答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。第六單元要掌握的知識點

一、

碳的單質(zhì)有_____________________________________,

1、單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途:

金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，天然最硬的物質(zhì),不導(dǎo)電,鉆石、鉆探機的鉆頭、切割玻璃等。

石墨：深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀固體,最軟的礦物質(zhì)之一,導(dǎo)電良好,鉛筆芯、電極等。

木炭、活性炭、焦炭、炭黑也是碳的單質(zhì)。它們都是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的。木炭、活性炭有強吸附性,用作防毒面具里的濾毒罐，冰箱中的除異味劑，制糖工業(yè)的脫色劑，吸附的過程是一種物理過程。

C60

用作氣體貯存，有感覺功能的傳感器，增強金屬的強度，新型的催化劑，光學(xué)應(yīng)用,殺傷癌細胞。

注：金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)各不相同，是因為碳原子排列方式不同

2、碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性；高溫下的活潑性

①

可燃性：

C+O2

====

CO2

（O2充足）

2C+O2

====

2CO（O2不充足）

②還原性：2CuO+C

====

2Cu+CO2↑

3、幾個概念

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，

還原反應(yīng)：化合物里的氧被奪去的反應(yīng)氧化性：在反應(yīng)中提供氧的物質(zhì)，

還原性：在反應(yīng)中結(jié)合氧的物質(zhì)

請記住和理解：

得氧

氧化

還原劑

失氧

還原

氧化劑

二、二氧化碳的實驗室制法

1、藥品及反應(yīng)原理制

藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸(主要成份為CaCO3)

反應(yīng)原理：總反應(yīng)：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、實驗室制取二氧化碳的裝置

發(fā)生裝置和儀器：長頸漏斗、錐形瓶、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管

3、收集方法和儀器：集氣瓶、玻璃片

收集方法：只能用向上排氣法，不能用排水法。為什么？

4、制取二氧化碳的具體裝置圖

5、實驗室制取二氧化碳的實驗步驟

6、檢驗二氧化碳及驗滿的方法

三、二氧化碳的性質(zhì)和用途

1、CO2的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大ρ=1.977g/l3），能溶于水，熔沸點較低，干冰—固態(tài)CO2。

2、CO2的化學(xué)性質(zhì)

①CO2不能燃燒，也不能支持燃燒、

②CO2不供給呼吸

③CO2能與H2O反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3CO2

④能與石灰水的反應(yīng)CO2+Ca(OH)2===CaCO3

+H2O

3、CO2的鑒別：與澄清的石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁

4、CO2的用途：滅火泡沫滅火劑、作致冷劑（干冰用作人工降雨）、

氣體肥料（光合作用）、化工產(chǎn)品的原料、食品的保護氣填充氣。

5、防止大氣中的二氧化碳含量增多的途徑？

開發(fā)新能源、減少化石燃料的燃燒量、保護綠色植物、植樹造林。

6、溫室效應(yīng)

四、一氧化碳的性質(zhì)和用途

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水。

2、化學(xué)性質(zhì)：

①、一氧化碳的可燃性現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放熱，燒杯壁上的澄清石灰水變渾濁。

化學(xué)方程式：_________________________________________

特別指出：和其他可燃氣體一樣，點燃CO之前必須先驗純。若CO不純，點燃時可能發(fā)生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。

②、一氧化碳有毒：一氧化碳氣體之所以有毒性，是因為它極易與血紅蛋白結(jié)合(能力是氧氣的300倍)，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，產(chǎn)生頭痛、昏迷，嚴重時發(fā)生死亡。

③一氧化碳的還原性

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁

一氧化