初中離子共存知識(shí)點(diǎn)歸納整理

初中離子共存知識(shí)點(diǎn)歸納整理初中離子共存知識(shí)點(diǎn)歸納為了幫助大家更好地學(xué)習(xí)化學(xué)，以下是初中離子共存知識(shí)點(diǎn)的歸納。在溶液中，離子能否共存是一個(gè)常見(jiàn)的問(wèn)題。一.“無(wú)色透明”條件型如果題目限定溶液為“無(wú)色”，則說(shuō)明其中不含有色離子，例如Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫色等離子。如果題目要求“透明”，則溶液不會(huì)產(chǎn)生混濁或沉淀，與溶液的顏色無(wú)關(guān)。例如Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-；Ca2+與CO32-、SO42-；Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生混濁或明顯的沉淀，它們不能大量共存。例如，某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是：A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-；B.Ag+、I-、K+、NO3-；C.K+、OH-、Cl-、Na+；D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+。正確答案應(yīng)同時(shí)滿足無(wú)色透明和能夠大量共存兩個(gè)條件。因此，正確答案為C項(xiàng)。二.“酸性”條件型常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。如果題目要求溶液呈酸性，則溶液中含有H+，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等以及弱酸的酸式根離子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。例如，在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是：A.K+、Na+、SO42-、SO32-；B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-；C.Na+、K+、HCO3-、Cl-；D.K+、Na+、AlO2-、NO3-。正確答案應(yīng)同時(shí)滿足pH=1有大量H+存在和能夠大量共存兩個(gè)條件。因此，正確答案為B項(xiàng)。三.“堿性”條件型常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2-的溶液、既能溶解AlOH3又能溶解H2SiO3的溶液等。文章中沒(méi)有明顯的格式錯(cuò)誤和有問(wèn)題的段落，因此直接進(jìn)行小幅度的改寫。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中存在OH-離子，但不能大量含有H+離子，也不能含有弱堿陽(yáng)離子如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等，以及弱酸的酸式根離子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。例3.某溶液既能溶解AlOH3又能溶解H2SiO3的溶液，可以大量共存的離子組是B選項(xiàng)中的Na+、SO42-、Cl-、ClO-，因?yàn)橹挥羞@個(gè)選項(xiàng)符合溶液中同時(shí)存在OH-離子和能共存的離子組的要求。若題目中出現(xiàn)“能使Al反應(yīng)放出H2”的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在。分析時(shí)需要注意題目要求回答的是一定能大量共存，即無(wú)論是與H+還是與OH-都不會(huì)反應(yīng)，或者可能大量共存，只要滿足與H+、OH-中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以。例4.若溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是B選項(xiàng)中的K+、Na+、Cl-、SO42-，因?yàn)橹挥羞@個(gè)選項(xiàng)符合在酸性或堿性都能大量共存的條件。若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的條件時(shí)，需要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。例如，F(xiàn)e3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-；H+與S2O32-和S2-；MnO4-H+與Cl-；MnO4-H+、NO3-H+與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A選項(xiàng)中的H+、NO3-、Fe2+，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)。在同一溶液中，如果出現(xiàn)不同顏色的沉淀，則說(shuō)明離子不能大量共存。例如，題目中的酸性溶液中的Fe3+、NH4+、I-、NO3-就不能大量共存，因?yàn)樗鼈儠?huì)生成不同顏色的沉淀。二氣，即氣體產(chǎn)生：如果在溶液中出現(xiàn)氣體，則說(shuō)明離子不能大量共存。例如，題目中的CO32-、S2-、HS-、HSO3-等離子就不能大量共存，因?yàn)樗鼈儠?huì)產(chǎn)生氣體。三沉，即沉淀生成：如果在溶液中出現(xiàn)沉淀，則說(shuō)明離子不能大量共存。根據(jù)溶解度規(guī)律，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀，就不能大量共存。四弱，即弱電解質(zhì)生成：一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如，OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P等離子與H+不能大量共存。五氧，即氧化還原反應(yīng)：具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。另外，在酸性或堿性的介質(zhì)中，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。還有一些離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存，例如Fe3+和SCN-、C6H5O-。綜上所述，判斷離子能否大量共存需要考慮溶液顏色、氣體產(chǎn)生、沉淀生成、弱電解質(zhì)生成、氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)等因素。如果溶液是無(wú)色的，那么有色離子如Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等就不能存在。溶液的酸堿性也是影響離子共存的重要因素。在強(qiáng)酸性溶液中，OH-和一些弱酸根離子如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等不能存在大量；在強(qiáng)堿性溶液中，H+和一些弱堿陽(yáng)離子如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等也不能存在大量。多元弱酸的酸式酸根離子如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中也不能存在大量。還有三種特殊情況需要注意：①AlO2-和HCO3-不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，方程式為AlO2-+HCO3-+H2O==AlOH3↓+CO32-；②“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反應(yīng)，但這種組合常常難以被察覺(jué)；③NH4+和CH3COO-、Mg2+和HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且相互促進(jìn)，但總的水解程度仍然很小，它們?cè)谌芤褐锌梢源罅抗泊?，但在加熱時(shí)不能大量共存。離子間能發(fā)生四種類型的反應(yīng)：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，如Ba2+和SO42-、OH-和NH4+、H+和CH3COO-等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3+和I-；③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3+和H