初中離子共存知識點歸納整理

初中離子共存知識點歸納整理初中離子共存知識點歸納為了幫助大家更好地學習化學，以下是初中離子共存知識點的歸納。在溶液中，離子能否共存是一個常見的問題。一.“無色透明”條件型如果題目限定溶液為“無色”，則說明其中不含有色離子，例如Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Cu2+藍色、MnO4-紫色等離子。如果題目要求“透明”，則溶液不會產(chǎn)生混濁或沉淀，與溶液的顏色無關。例如Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-；Ca2+與CO32-、SO42-；Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發(fā)生反應，產(chǎn)生混濁或明顯的沉淀，它們不能大量共存。例如，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是：A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-；B.Ag+、I-、K+、NO3-；C.K+、OH-、Cl-、Na+；D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+。正確答案應同時滿足無色透明和能夠大量共存兩個條件。因此，正確答案為C項。二.“酸性”條件型常見的敘述有強酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。如果題目要求溶液呈酸性，則溶液中含有H+，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等以及弱酸的酸式根離子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。例如，在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是：A.K+、Na+、SO42-、SO32-；B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-；C.Na+、K+、HCO3-、Cl-；D.K+、Na+、AlO2-、NO3-。正確答案應同時滿足pH=1有大量H+存在和能夠大量共存兩個條件。因此，正確答案為B項。三.“堿性”條件型常見的敘述有強堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2-的溶液、既能溶解AlOH3又能溶解H2SiO3的溶液等。文章中沒有明顯的格式錯誤和有問題的段落，因此直接進行小幅度的改寫。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中存在OH-離子，但不能大量含有H+離子，也不能含有弱堿陽離子如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等，以及弱酸的酸式根離子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。例3.某溶液既能溶解AlOH3又能溶解H2SiO3的溶液，可以大量共存的離子組是B選項中的Na+、SO42-、Cl-、ClO-，因為只有這個選項符合溶液中同時存在OH-離子和能共存的離子組的要求。若題目中出現(xiàn)“能使Al反應放出H2”的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在。分析時需要注意題目要求回答的是一定能大量共存，即無論是與H+還是與OH-都不會反應，或者可能大量共存，只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應就可以。例4.若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是B選項中的K+、Na+、Cl-、SO42-，因為只有這個選項符合在酸性或堿性都能大量共存的條件。若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的條件時，需要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。例如，F(xiàn)e3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-；H+與S2O32-和S2-；MnO4-H+與Cl-；MnO4-H+、NO3-H+與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A選項中的H+、NO3-、Fe2+，因為它們能發(fā)生氧化還原反應。在同一溶液中，如果出現(xiàn)不同顏色的沉淀，則說明離子不能大量共存。例如，題目中的酸性溶液中的Fe3+、NH4+、I-、NO3-就不能大量共存，因為它們會生成不同顏色的沉淀。二氣，即氣體產(chǎn)生：如果在溶液中出現(xiàn)氣體，則說明離子不能大量共存。例如，題目中的CO32-、S2-、HS-、HSO3-等離子就不能大量共存，因為它們會產(chǎn)生氣體。三沉，即沉淀生成：如果在溶液中出現(xiàn)沉淀，則說明離子不能大量共存。根據(jù)溶解度規(guī)律，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀，就不能大量共存。四弱，即弱電解質(zhì)生成：一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如，OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P等離子與H+不能大量共存。五氧，即氧化還原反應：具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。另外，在酸性或堿性的介質(zhì)中，由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。還有一些離子可形成絡合離子而不能大量共存，例如Fe3+和SCN-、C6H5O-。綜上所述，判斷離子能否大量共存需要考慮溶液顏色、氣體產(chǎn)生、沉淀生成、弱電解質(zhì)生成、氧化還原反應和絡合反應等因素。如果溶液是無色的，那么有色離子如Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等就不能存在。溶液的酸堿性也是影響離子共存的重要因素。在強酸性溶液中，OH-和一些弱酸根離子如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等不能存在大量；在強堿性溶液中，H+和一些弱堿陽離子如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等也不能存在大量。多元弱酸的酸式酸根離子如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-在強酸性和強堿性溶液中也不能存在大量。還有三種特殊情況需要注意：①AlO2-和HCO3-不能大量共存，會發(fā)生反應，方程式為AlO2-+HCO3-+H2O==AlOH3↓+CO32-；②“NO3-+H+”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反應，但這種組合常常難以被察覺；③NH4+和CH3COO-、Mg2+和HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且相互促進，但總的水解程度仍然很小，它們在溶液中可以大量共存，但在加熱時不能大量共存。離子間能發(fā)生四種類型的反應：①復分解反應，如Ba2+和SO42-、OH-和NH4+、H+和CH3COO-等；②氧化還原反應，如Fe3+和I-；③相互促進的水解反應，如Al3+和H