沖刺2019年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題11無機(jī)化工流程推斷題的解法課件

第十一講無機(jī)化工工藝流程推斷題無機(jī)化工工藝流程題是近年來流行的一種新題型，試題一般是物質(zhì)分離或提純?yōu)楸尘翱疾樵鼗衔镏R(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

無機(jī)化工工藝流程題就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。第十一講無機(jī)化工工藝流程題是近年無機(jī)化工工藝流程題特點(diǎn)

以能力立意為主，命題背景真實(shí)新穎、考查內(nèi)容全面，通常包括化學(xué)工藝流程背景和探究問題兩個(gè)部分。知識(shí)

以典型元素化合物性質(zhì)及其相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為依托，與化工生產(chǎn)成本、產(chǎn)品提純、環(huán)境保護(hù)等相融合，考查物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離及提純等基本實(shí)驗(yàn)原理在化工生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。題型

①?gòu)幕旌衔镏蟹蛛x、提純某一物質(zhì)；②利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。能力

接受吸收、整合化學(xué)信息能力；分析問題和解決化學(xué)問題能力；實(shí)驗(yàn)與探究能力。無機(jī)化工工藝流程推斷題無機(jī)化工工藝流程題特點(diǎn)以能力立意為主，命題洗、熱、碎、浸①氧化還原反應(yīng)原理。②電化學(xué)原理。③沉淀溶解平衡原理。④平衡移動(dòng)原理理?；究蚣軣o機(jī)化工工藝流程推斷題原料處理分離提純獲得產(chǎn)品工業(yè)流程題目在流程上一般為：洗、熱、碎、浸①氧化還原反應(yīng)原理?；究蚣軣o機(jī)化工工藝流程推1.考察內(nèi)容：無機(jī)化工推斷題考查的內(nèi)容主要是元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。

考試熱點(diǎn)：利用化學(xué)方法除雜質(zhì)、物質(zhì)的分離提純（過濾、蒸餾、結(jié)晶、萃?。?、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算、反應(yīng)熱、化學(xué)平衡、原電池、沉淀溶解平衡。1.考察內(nèi)容：（1）原料處理階段的常見考點(diǎn)：①加快反應(yīng)速率；②溶解浸出；③煅燒焙燒反應(yīng)；④反應(yīng)條件控制。（2）分離提純階段的常見考點(diǎn)：①調(diào)pH值除雜；②除雜試劑選擇；③加熱或降溫原因；④化學(xué)方程式書寫(氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))；⑤產(chǎn)品過濾、洗滌、結(jié)晶、萃取。52.無機(jī)化工工藝流程推斷題的考點(diǎn)（1）原料處理階段的常見考點(diǎn)：①加快反應(yīng)速率；②溶解浸出；（（3）獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)：①洗滌（冰水、熱水、特殊試劑等）②蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍（抑制水解）③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶④蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾⑤完整流程：……結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

或……結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、灼燒、冷卻（4）其他常見考點(diǎn)：①試劑作用、循環(huán)利用物質(zhì)的判斷；②實(shí)驗(yàn)儀器辨識(shí)或作用分析；③特殊操作原因分析；④產(chǎn)率或純度計(jì)算。62.無機(jī)化工工藝流程推斷題的考點(diǎn)（3）獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)：①洗滌（冰水、熱水、特殊試劑等①瀏覽試題，了解題意：

首先，認(rèn)真將題目從頭到尾粗讀一遍，初步了解大意。知道題目是要求分離提純、除去雜質(zhì)、制備物質(zhì)中的哪一種。

其次，分析題目已知的信息有哪些？需要利用什么知識(shí)解決問題。3.答題技巧：①瀏覽試題，了解題意：3.答題技巧：②分析推理，理解過程：仔細(xì)分析，理清下列關(guān)系：

原料與產(chǎn)品：從某原料出發(fā)，要得到最終產(chǎn)品，必須除去什么元素、引進(jìn)什么元素？

步驟與目的：加入某種試劑，采取這樣的方法，其目的是什么？一般只考慮后面提問有關(guān)的步驟，題目問題沒有涉及的操作，不必搞清楚。

感覺與結(jié)果：有的步驟不能讀懂，這時(shí)主要看這一步的結(jié)果，“跟著感覺走”、“順藤摸瓜”，用已學(xué)過的知識(shí)來“圓”這個(gè)結(jié)果，“難得糊涂”。信息與遷移：所給信息一定有用，而且一定用到，有時(shí)還需分解、重組、遷移到本題中來。3.答題技巧：②分析推理，理解過程：3.答題技巧：3.答題技巧：（3）步步為營(yíng)，各個(gè)擊破。

大多數(shù)提問用所學(xué)知識(shí)，可逐步直接回答，但個(gè)別地方往往有悖所學(xué)知識(shí)，這時(shí)就要考慮產(chǎn)物、環(huán)保、產(chǎn)量、成本等等。3.答題技巧：（3）步步為營(yíng)，各個(gè)擊破。①浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。酸浸：指在酸溶液中反應(yīng)使可溶金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去溶解的過程。②水洗：水洗通常是為了除去水溶性的雜質(zhì)。

用冰水洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。用熱水洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，提高純度。4.常見操作：①浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。4.常

③調(diào)節(jié)酸和堿的作用：

酸作用：溶解、去氧化物膜、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）。

堿作用：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）?？刂苝H值：促進(jìn)某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離。

控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。4.常見操作：③調(diào)節(jié)酸和堿的作用：控例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8結(jié)論：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH到3.7。4.常見操作：例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示5.高頻問題及解法①“浸出”步驟中，為提高某種金屬氧化物的浸出率，可采取的措施有？答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌。

②從溶液中過濾得到晶體，欲稱重的操作？答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）、過濾（或趁熱過濾）、洗滌、干燥、稱重。5.高頻問題及解法①“浸出”步驟中，為提高某種

③如何檢驗(yàn)沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(母液含SO42-)？答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈。④檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作？答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3

沉淀完全。5.高頻問題及解法③如何檢驗(yàn)沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(母液含S⑤沉淀洗滌操作方法？答：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。⑥如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2？答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解。5.高頻問題及解法⑤沉淀洗滌操作方法？5.高頻問題及解法⑦哪些物質(zhì)可以循環(huán)利用與回收利用？

答：循環(huán)利用是作為原料在前面投入了，卻在后面的反應(yīng)中生成的物質(zhì)；回收利用是指有一定利用價(jià)值的副產(chǎn)品。

⑧CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值？答：為了不引入雜質(zhì)，用含銅元素且可以與H+反應(yīng)的CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。5.高頻問題及解法⑦哪些物質(zhì)可以循環(huán)利用與回收利用？5.高頻問題及解⑨趁熱過濾的原因？答：減少過濾時(shí)間、保持過濾溫度，防止××雜質(zhì)析出。⑩趁熱過濾后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再冷卻結(jié)晶？答：稀釋溶液，防止降溫過程中××析出，提高產(chǎn)品的純度（或產(chǎn)率）。5.高頻問題及解法⑨趁熱過濾的原因？5.高頻問題及解法

1.2018-1-27.

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：____________________。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_______________________。

2NaHSO3=Na2S2O5+H2ONaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液解析：(1)由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制Na2S2O5。所以，化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

(2)①SO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3和NaHSO3，pH=4.1時(shí)顯酸性，故不可能是Na2SO3，是NaHSO3。

②由第一問可知，由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制Na2S2O5，工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是:得到NaHSO3過飽和溶液?！炬溄痈呖肌?.2018-1-27.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）

2.2018-2-26.我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表中所示：回答下列問題：【鏈接高考】（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。解析：焙燒主要反應(yīng)就是硫化鋅與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋅和二氧化硫。2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2（2）濾渣1的主要成分出SiO2外還有_____;氧化除雜工序中ZnO的作用是_________。若不通入氧氣，其后果是_______________。解析：焙燒后的固體主要是幾種氧化物，稀硫酸溶?后不溶物是不溶于水的SiO2和PdSO4。過濾后的溶液中含有Cd2+、Fe2+、Fe3+，通過氧化將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,通過ZnO調(diào)整pH除去Fe3+,若不通入氧氣，無法除去Fe2+。調(diào)節(jié)溶液PH值PdSO4無法除去Fe2+2.2018-2-26.我國(guó)是世界上最早制得和使用（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_______________;沉積鋅后的電解液可返回_____工序繼續(xù)使用。Zn+Cd2+=Zn2++CdZn2++2e-=Zn溶浸解析：用鋅粉除去Cd2+，發(fā)生置換反應(yīng)，所以方程式為：Zn+Cd2+=Zn2++Cd。電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，電極反應(yīng)為：陽極：2H2O-4e-=O2+4H+；陰極：Zn2++2e-=Zn。沉積鋅后的電解液是硫酸，所以可以返回溶?工序繼續(xù)使用。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子

3.2018-3-27.KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_______?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

碘酸鉀KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O加熱KCl【鏈接高考】解析：由于“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，氯氣在水中有少量溶解，所以逐氯氣采用加熱的方法。結(jié)晶過濾后，所得晶體用于制取KIO3，所以濾液中的溶質(zhì)應(yīng)該是：KCl。

從流程圖分析可知，調(diào)pH時(shí)反應(yīng)物是KH(IO3)2，生成物是KIO3，為了不引人新雜質(zhì)，應(yīng)該用KOH調(diào)節(jié)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O3.2018-3-27.KIO3是一種重要（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_______________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有___________________（寫出一點(diǎn)）。2H2O+2e－=2OH－+H2↑K+a到b產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等解析：陽極區(qū)的單質(zhì)碘和氫氧化鉀反應(yīng)：3I2＋6KOH＝KIO3＋5KI＋3H2O。其中，生成的碘離子在陽極失電子再轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，多出的鉀離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)生成氫氧化鉀，陰極區(qū)得到的氫氧化鉀可以循環(huán)使用。單質(zhì)碘再與氫氧化鉀反應(yīng)，生成KIO3和KI，以上反應(yīng)反復(fù)循環(huán)最終將所有的碘都轉(zhuǎn)化為碘酸鉀。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。2H2O

4.2017-2-26.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________，還可使用____代替硝酸。將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+

H2O2

【鏈接高考】解析：在測(cè)定鈣含量時(shí)，需要排除其它離子干擾，因而在其中加入氧化劑可以將Fe2+氧化為Fe3+

，在后續(xù)反應(yīng)中除去。硝酸和過氧化氫及其它不引入新雜質(zhì)的氧化劑均可以發(fā)揮作用。（2）沉淀A的主要成分是____，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。解析：在第一步反應(yīng)結(jié)束后，除SiO2外，其它物質(zhì)均溶解，因而過濾后的沉淀A是SiO2。SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

SiO2

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

4.2017-2-26.水泥是重要的建筑材（3）加氨水過程中加熱的目的是_________。沉淀B的主要成分為_______、______（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4－+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生，充分產(chǎn)生沉淀Fe(OH)3

Al(OH)3

45.0%

解析：反應(yīng)中加熱的目的一般就是加快反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生。加氨水調(diào)pH后，產(chǎn)生的沉淀主要是：Fe(OH)3

、Al(OH)3

。pH為4-5時(shí)，Ca2+、Mg2+不沉淀。

5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3moln(Ca2+)=4.50×10－3mol水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%（3）加氨水過程中加熱的目的是_________。沉淀5.2017-3-27.

重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

高溫Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_______。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____，濾渣2的主要成分是______及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____（填“大”或“小”），原因是_________（用離子方程式表示）?！炬溄痈呖肌拷馕觯?1)由氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2：7;該步驟中存在Na2CO3固體，熔融時(shí)會(huì)腐蝕陶瓷，故不能使用陶瓷容器。(2)熔塊中的三種物質(zhì)，只有Fe2O3不溶于水，是濾渣1的成分，所以金屬元素是鐵。由流程可知，在鋁元素進(jìn)入溶液，調(diào)節(jié)pH=7后，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，故濾渣2中除了含硅雜質(zhì)外還有Al(OH)3。(3)分析可知，濾液2中的主要成分是Na2CrO4

，濾液3中的主要成分應(yīng)為Na2Cr2O7

，則第④步調(diào)節(jié)pH的作用是使

Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7

，離子方程式為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

，由此可知應(yīng)調(diào)節(jié)pH使之變小，有利于反應(yīng)發(fā)生。2:7高溫下Na2CO3能與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和CO2鐵Al(OH)3小2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O5.2017-3-27.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料5.2017-3-27.

重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：【鏈接高考】（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_____（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃b.60℃ c.40℃ d.10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_______。解析：由溶解度曲線圖可知，10℃時(shí)K2Cr2O7溶解度最小，而其它三種物質(zhì)此時(shí)溶解度均大于K2Cr2O7，故此時(shí)得到的K2Cr2O7固體最多。由流程得到步驟⑤的反應(yīng)方程式為：2KCl

+Na2Cr2O7=2NaCl+K2Cr2O7，故該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。d解析：產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)量比理論產(chǎn)量。樣品中Cr2O3的質(zhì)量為m1×40%Kg，則生成K2Cr2O7的理論產(chǎn)量為:(m1×40%÷152)×294Kg，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為m2Kg÷(m1×40%÷152)×294Kg×100%=152m2/117.6m1×100%。5.2017-3-27.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料

6.2017-1-27．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為____________。（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________________________________。【鏈接高考】解析：（1）從圖中可知，100℃、2h或90℃、5h；（2）由題目信息可知，F(xiàn)eTiO3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生TiOCl42-

。根據(jù)原子守恒和電荷守恒即可寫出反應(yīng)的離子方程式。100℃、2h或90℃，5hFeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl42?+2H2O

6.2017-1-27．Li4Ti5

6.2017-1-27．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：【鏈接高考】解析：（3）TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增加，但是，如果溫度升高雙氧水分解與氨氣逸出，導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率下降。所以，超過40℃，會(huì)使TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率下降。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，正價(jià)為22價(jià),15個(gè)O原子共-22價(jià)，設(shè)有x個(gè)-1價(jià)O，-x-(15-x)x2=-22，x=8，故過氧鍵的數(shù)目為4個(gè)。（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_______。溫度升高雙氧水分解與氨氣逸出，導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率下降46.2017-1-27．Li4Ti5

7.2016-3-28.從廢釩催化劑中可以回收五氧化二釩（V2O5），廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是__________。解析：“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V的化合價(jià)沒有變化，反應(yīng)的離子方程式為：V2O5+2H+=2VO2++H