化學(xué)反應(yīng)與能量專題復(fù)習(xí)

PAGEPAGE4《化學(xué)反應(yīng)與能量》專題復(fù)習(xí)一、建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)化學(xué)知識零碎，要注意按照知識的內(nèi)在聯(lián)系站在全章的角度，重新審視、整合知識，借組圖表把零散的知識結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，如本章內(nèi)容，可以整合成如下框圖：二、整合重點知識1.常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)(1)常見吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)，②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，③C+H2OCO+H2，④C+CO22CO。(2)常見放熱反應(yīng)①大多數(shù)化合反應(yīng)，②燃燒，③中和反應(yīng)，④活潑金屬與酸反應(yīng)，⑤鋁熱反應(yīng)。2.化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因(1)微觀角度化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的破裂和新化學(xué)鍵的形成，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量,形成化學(xué)鍵需要放出能量。若斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)宏觀角度一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后是吸收能量還是放出能量,取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小關(guān)系。若E(生成物)>E(反應(yīng)物)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若E(生成物)<E(反應(yīng)物)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3.熱化學(xué)方程式表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式要注意如下幾點:(1)注意ΔH的符號和單位：放熱反應(yīng)，ΔH為“-”；吸熱反應(yīng)ΔH為“+”；ΔH的單位為kJ·mol-1。(2)注明溫度和壓強(qiáng)：若條件為25℃、101kPa下，可不注明溫度和壓強(qiáng)。(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，ΔH不同。(4)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)：化學(xué)計量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)。如：2H2(g)+02(g)=2H20(g)，△H=-483.6kJ·mol-1，H2(g)+1/202(g)=H20(g)，△H=-241.8kJ·mol-14.燃燒熱與中和熱燃燒熱中和熱概念25℃、101KPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH20，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱不同點反應(yīng)物的量1mol（02不限量）不確定生成物的量不確定H20為1mol相同點均為放熱反應(yīng)，△H<0三、牢記規(guī)律方法反應(yīng)熱計算方法多、規(guī)律性強(qiáng)，是各級各類化學(xué)考試中?？嫉囊环N題型，其常用方法有以下五種：1.利用鍵能計算反應(yīng)熱△H：△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。2.利用反應(yīng)物與生成物的總能量之差計算反應(yīng)熱△H：△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。3.根據(jù)燃燒熱、中和熱計算反應(yīng)熱△H。4.根據(jù)一定量的物質(zhì)反應(yīng)或生成時所放出或吸收的熱量計算反應(yīng)熱△H：反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量成正比，根據(jù)一定量的物質(zhì)反應(yīng)或生成時所放出或吸收的熱量按比例折算，可求得相應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H。5.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱△H：將已知的兩個或多個熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)寞B加處理（根據(jù)需要,可將熱化學(xué)方程式乘以或除以某一不為0的數(shù)，再進(jìn)行加減運算),可得到所求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。注意：將熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加處理時,應(yīng)將熱化學(xué)方程式（含△H）看作一個整體進(jìn)行同樣的疊加處理。用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時,常用到以下計算關(guān)系：四、掌握常見題型1.考查熱化學(xué)方程式的書寫例1：依據(jù)下列事實，寫出有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）衛(wèi)星發(fā)射時，用肼（N2H4）作燃料，16克N2H4在氧氣中燃燒生成N2和水，放出熱量311kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。熱化學(xué)方程式為a．C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=E1①b．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=E2②H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)H2O(g)ΔH=E3③CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH=E4④回答：(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即_______________________________________________________________。(2)上述四個熱化學(xué)方程式中的哪個反應(yīng)ΔH>0：________。(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_______。A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C．a(chǎn)與b在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為______________。解析：(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，煤先氣化，生成CO和H2燃燒充分，能量利用率高，且運輸方便；(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)需吸收熱量，ΔH>0；(3)根據(jù)蓋斯定律，②③④三方程式的加和可得①，理論上a、b兩條途徑產(chǎn)生的可利用的總能量是相同的；(4)根據(jù)能