化學(xué)方程式的書寫

化學(xué)方程式的書寫臨潁一高劉方化學(xué)方程式的書寫必須遵循的三大守恒定律質(zhì)量守恒電荷守恒電子守恒一氧化還原反應(yīng)1.利用電子守恒配平氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物的系數(shù)2.利用電荷守恒配平某些離子的系數(shù)3.利用質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)例一．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：______________________________________________。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了____________、__________的性質(zhì)。3.由于熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子的個數(shù)，故系數(shù)可用分數(shù)表示。4．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫中和熱。書寫中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成1mol水為基準。5.反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101Kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。（2008年·全國Ⅱ）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達到平衡時還剩余0.60molPCl5，其分解率α1等于；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)2PCl3(g)；△H＝－612kJ/mol（2）PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＝+93kJ/mol25%大于（3）因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成。（4）－399kJ/mol等于（5）PCl5+4H2OH3PO4+5HCl五．有機反應(yīng)方程式的書寫主要有機反應(yīng)類型取代（酯化，水解）加成聚合消去氧化還原請回答下列問題：(1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_______________；(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是__________