《碳酸鈉和碳酸氫鈉、堿金屬》

《碳酸鈉和碳酸氫鈉、堿金屬》《碳酸鈉和碳酸氫鈉、堿金屬》--1-/162講碳酸鈉與碳酸氫鈉、堿金屬[考綱解讀]1.了解NaCONaHCO2NaCONaHCO2 3 3 2 3 3考點一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱 碳酸鈉(NaCO)2 3碳酸氫鈉(NaHCO3俗名物理考點一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱 碳酸鈉(NaCO)2 3碳酸氫鈉(NaHCO3俗名物理色態(tài) 白色晶體細小白色晶體性質(zhì)易溶于水(但比NaCO2 3水溶性 易溶于水，溶液呈 溶解度 )，溶液呈堿性 ，但結(jié)晶碳酸鈉穩(wěn)定性2 3 2不穩(wěn)定，受熱易分解，方程式： (NaCO·10HO)易 H＋反響與堿反響[Ca(OH)2化學性質(zhì)

與OH－不反響，但Ca2＋＋CO2－3===CaCO↓3_

(堿過量)2與 CaCl2鹽反 硫酸鋁應(yīng)

(堿缺乏)不反響_3HCO－＋Al3＋===3Al(OH)↓＋3CO↑3 2主要用途相互轉(zhuǎn)化

玻璃、造紙、制皂、洗滌

發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器《碳酸鈉和碳酸氫鈉、堿金屬》《碳酸鈉和碳酸氫鈉、堿金屬》--10-/16將CO氣體通入到飽和NaCO溶液中有何現(xiàn)象？緣由是什么？2 2 3NaCO固體粉末中混有少量NaHCONaCO溶液中混有少量NaHCO2 3 3 2 3 3么方法除雜？NaHCO溶液中混有少量NaCO3 2 3如何鑒別NaCONaHCO2 3 3?某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下試驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。只依據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示試驗，能夠到達試驗?zāi)康牡氖?(填裝置序號)。圖Ⅲ、Ⅳ所示試驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反響的化學方程式為 ；與試驗Ⅲ相比，試驗Ⅳ的優(yōu)點是 (填選項序號)。A．Ⅳ比Ⅲ簡單B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便Ⅳ可以做到用一套裝置同時進展兩個比照試驗，而Ⅲ不行假設(shè)用試驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 (填化學式)。4．以下幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的NaCO、NaHCO鑒別開的是 。2 3 3(1)CaCl溶液(2)澄清石灰水(3)稀鹽酸(4)pH2書寫以下反響的離子方程式NaHCO溶液與NaOH3少量NaHCO溶液與Ba(OH)3 2過量NaHCO溶液與Ba(OH)3 2考點二堿金屬元素相像性原子構(gòu)造相像性原子構(gòu)造1遞變性(由Li→Cs)電子層數(shù)漸漸增多核電荷數(shù)漸漸 原子半徑漸漸 元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1金屬性漸漸 單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)Cs度較小，熔點 漸 化學性質(zhì)都具有較強的復原性復原性漸漸 與O反響越來2越猛烈，產(chǎn)物越來越簡單(2)特別性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反響生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強復原劑。NaHCO的溶解度比NaCO3 2 3的小)。以下表達正確的選項是 ( )堿金屬性質(zhì)相像均為銀白色金屬B．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大C．鈉可保存在煤油中而鋰不能D．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度有關(guān)堿金屬的表達正確的選項是 ( )隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點漸漸降低，密度漸漸增大B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反響C．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水焰色反響焰色反響的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特別的顏色，其屬于 變化，屬于元素的性質(zhì)。焰色反響的操作酒精燈 蘸取 酒精燈 用鹽酸 酒精燈常見元素的焰色鈉元素 色；鉀元素 色(透過 觀看)；銅元素 色。特別提示(1)焰色反響為物理變化。(2)用焰色反響檢驗鉀元素時，需透過藍色鈷玻璃觀看。緣由：含有鉀元素的物質(zhì)?；煊锈c元素，故用焰色反響檢驗鉀元素時，肯定要透過藍色鈷玻璃觀看焰色。否則，鈉元素的黃色焰色會干擾鉀元素紫色焰色的觀看。用數(shù)形結(jié)合思想理解用數(shù)形結(jié)合思想理解NaCO2 3NaHCO3鹽酸逐滴參加NaCO溶液2 3現(xiàn)象：開頭無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。反響：無明顯現(xiàn)象時反響的離子方程式：C2－＋H＋===HC－，無色氣體放出時反響的離3 3子方程式：HCO－＋H＋===CO↑＋HO。3 2 2NaCO2 3現(xiàn)象：有無色氣體放出。反響的離子方程式：CO2－＋2H＋===CO↑＋HO。3 2 2碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反響的根本圖像的歸納總結(jié)向NaCO中逐滴參加鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO12 3 2向NaHCO中逐滴參加鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO23 2向NaOH、NaCO的混合物中逐滴參加鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO的體積的關(guān)系如2 3 23NaOH、NaCO的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)；2 3NaCONaHCO的混合物中逐滴參加鹽酸，消耗HClCO

的體積的關(guān)系2 3 3 24所示(設(shè)NaCONaHCO的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。2 3 31】以下溶液反響后，溶液內(nèi)含有0.5molNaHCO0.5molNaCO(不考慮HCO－CO2－3 2 3 3 3的水解)的是 ( )A．0.5L1mol·L－1

NaHCO＋0.5L0.5mol·L－13

NaOHB．0.5L0.75mol·L－1

NaCO＋0.5L0.5mol·L－12 3

HClC．0.5L1mol·L－1

NaHCO＋0.5L0.25mol·L－13

NaOHL1mol·L－1

NaCO＋1L0.5mol·L－12 3

HCl2】向某NaOHCO2

氣體后得溶液MCO2

通入量的不同，溶液M的組成也MV(CO)與參加鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有2以下圖示四種狀況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則以下分析與推斷正確的選項是(不計CO的溶解) ( )2A．M(1)B．M(2)和(4)C．(2)圖顯示Mc(NaHCOc(NaCO3 2 3D．(4)圖顯示Mc(NaHCOc(NaCO3 2 3有關(guān)碳酸鈉的綜合試驗有關(guān)碳酸鈉的綜合試驗變量掌握思想在試驗探究中的應(yīng)用設(shè)計以下探究試驗：某一爭論性學習小組做了以下試驗：常溫下，某純堿(NaCO)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅2 3色。[提出問題]產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是什么？[提出猜測]①甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH②乙同學認為是 。[設(shè)計方案]試驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論試驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論1：2：……Na2CO3的制取方法及綜合試驗探究Na2CO3的方法我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：1往飽和食鹽水中依次通入足量的NHCOCO再通NH3 2 2 3。思考2從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)的物質(zhì)是 。3寫出反響的化學方程式。如何用CO50mL2mol·L－12

NaOH50mL1mol·L－1

NaCO2 3①寫出簡要的試驗步驟： 。②寫出有關(guān)反響的化學方程式： 。特別提示直接在NaOH溶液中通入CO很難掌握CO的量，假設(shè)CO的量較少，得到的是NaOH2 2 2NaCO的混合液，假設(shè)CO的量較多，得到的是NaCONaHCO

的混合液。2 3 2 2 3 3高考題組一有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉所參與的高考題組一有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉所參與的離子反響1．推斷以下說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)NaOH＋NaHCO===NaCO＋HO可用H＋＋OH－===HO表示 ( )3 2 3 2

2(2023·大綱全國卷Ⅱ，6C)向NaCO2 3CO2－＋H －＋OH－ ( )3 2 3

(2023·北京理綜，10D)小蘇打與氫氧化鈉溶液混合HCO－＋OH－===CO↑＋HO ( )3 2 2

(2023·廣東理基，32B)向NaCO溶液中參加過量CHCOOH2 3 3CO2－＋2H＋===CO↑＋HO ( )3 2 2

(2023·上海，20C)高考題組二高考題組二NaCO、NaHCO的性質(zhì)比較及2 3 3其質(zhì)量分數(shù)的測定2．(2023·北京理綜，11NaCONaHCONaCO

質(zhì)量分2 3 3 2 3數(shù)的是 ( )取a克混合物充分加熱，減重b克取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體取a克混合物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸取，增重b克取a克混合物與足量Ba(OH)溶液充分反響，過濾、洗滌、烘干，得b克固體23．(2023·全國理綜Ⅱ，8)以下表達中正確的選項是 ( )CaCO3

CO2

至沉淀恰好溶解，再向溶液中參加NaHCO3

飽和溶液，CaCO3NaCOCO與原NaCO2 3 2 2 31∶2等質(zhì)量的NaHCO和NaCO分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CO體積一樣3 2 3 2向NaCO飽和溶液中通入足量CO，有NaHCO2 3 2 34．(2023·海南，3)除去NaHCO溶液中混有的少量NaCO可實行的方法是3 2 3( )通入二氧化碳氣體C．參加澄清石灰水

參加氫氧化鋇溶液D．參加稀鹽酸5．(2023·全國理綜Ⅰ，11NaHCO

雜質(zhì)的NaCO

樣品的純度，現(xiàn)將w

g加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2

3 2 3 1g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是 ( )84w－53w 84(w－w)A. 2w 1

B. 1 2w31 31w1 173w－42w 115w－84wC. 2w 1 D. 2w 131 311 16．(2023·北京理綜，7)1mol2mol分反響，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ( )A．NaCO2 3NaO NaCO22 2 3NaOHNaCO2 3NaO NaOHNaCO22 2 3高考題組三數(shù)形結(jié)合理解高考題組三數(shù)形結(jié)合理解NaCONaOH、2 3NaHCO37．(2023·上海，110.4gNaOH1.06gNaCO0.1mol·L2 3－1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO的物質(zhì)的量的關(guān)系的是2( )高考題組四堿金屬元素高考題組四堿金屬元素推斷以下說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”LiLiO22( )(2023·大綱全國卷Ⅰ，7A)Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 ( )(2023·重慶理綜，7C)高考題組五綜合運用高考題組五綜合運用9．(2023·北京理綜，26)X、Y、Z、WXX、Y、ZW反響物、產(chǎn)物及反響條件已略去)。請答復：W的電子式是 。X與Y在溶液中反響的離子方程式是 。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用以下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進展試驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。①裝置Ⅰ中反響的化學方程式是 ，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是 。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純潔枯燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是 (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。(4)向ZX生成，該反響的化學方程式是 。10．(2023·浙江理綜，25)汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受損害。為爭論安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進展試驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗說明，固體粉末局部溶解，經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請答復以下問題：(1)甲的化學式為 ，丙的電子式為 。(2)假設(shè)丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反響的化學方程式為 。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反響的化學方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A．KCl B．KNO C．NaS D．CuO3 2(5)物) 。考生答卷案例——找錯糾錯失分緣由分析考生答卷案例——找錯糾錯失分緣由分析(21∶1比例反響生成NaCO和H(32－2 3 2 2其次：(1)未能通過計算得出甲的化學式，不能正確書寫丙的電子式；(3)答非所問。答題標準點撥理解Na時要留意將反響現(xiàn)象與反響本質(zhì)聯(lián)系起來。NaO、NaO1∶2，O2－是原子團。2 22 23．書寫化學方程式時還應(yīng)留意“配平”、 、“反響條件”、“↑”、“↓”等。課時標準訓練教材習題回扣11P－1388廚房用具的油污等。以下哪種試劑不能將廚房中的食鹽和碳酸鈉區(qū)分開的是( A．稀硫酸 B．澄清石灰水C．AgNO3

D．酚酞試液21P－1233.6gNaHCO

至沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是 ，63 3剩余物質(zhì)的質(zhì)量是 。力量提升訓練為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，由于它 ( )①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④供給鈉離子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④向飽和NaCO溶液中通入足量CO2 3 2( )一樣溫度下，NaHCO的溶解度小于NaCO3 2 3溶液中溶劑削減了C．溶質(zhì)質(zhì)量增加了D．反響過程放熱3．0.1mol·L－1( )Na＋、CO2－3C．HCO－、CO2－

NaOH溶液中通入過量CO后，溶液中存在的主要離子是2Na＋、HCO－3D．Na＋、OH－3 3為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的選項是 ( )NaCO(NaHCONaOH2 3 3NaHCO(NaCO)，應(yīng)通入過量的CO3 2 3 2NaO(NaO)，將混合物在氧氣中加熱22 2NaCO(NaSO)，參加適量Ba(OH)2 3 2 4 2以下是某興趣小組依據(jù)教材試驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀看如以下圖所示試驗裝置，分析試驗原理，并推斷以下說法和做法，其中不科學的是 ( )甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到AD．整個試驗過程中都沒有覺察A肯定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分別參加足量的以下物質(zhì)，一段時間后，紅色肯定消逝的是 ( )①HO ②HCl③SO ④Cl ⑤NaHCO22 2 2 3A．① B．②⑤C．②③④⑤ D．①②③④為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，以下試驗操作及推斷正確的選項是 ( A．觀看加熱時能否放出氣體B．觀看滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀看是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀看是否有白色沉淀生成通常用NaHCO溶液除去混在CO中的少量HCl3 2，而不用NaOH溶液的緣由(用離子方程式表示)為 ，也不用飽和NaCO溶液的緣由(用離子方程式表示)為 。2 350mLNaOHCO10mL，2100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴參加0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO氣體2的體積(標準狀況下)與所參加的鹽酸的體積關(guān)系如下圖。(1)寫出OA段所發(fā)生反響的離子方程式： 。(2)NaOH在吸取CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為 ，其物質(zhì)的量濃度之比為 。產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為 。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ?；瘜W活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCONaCO與稀鹽酸的反3 2 3置的氣密性已檢查)。請答復：各組反響開頭時， 裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反響的離子方程式是。當試管中不再有氣體生成時，三組試驗消滅不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。試劑用量試劑用量試驗現(xiàn)象(氣球體積變化)分析緣由第①組0.42gNaHCO30.53gNaCO2 33mL4mol·L－1鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等n(NaHCO)＝3n(NaCO)2 3V甲 2(CO)＝V(CO)乙 2第②組0.3gNaHCO30.3gNaCO 甲中氣球比乙中氣2 33mL4mol·L－1鹽球的體積大酸第③組0.6gNaCO2 30.6gNaHCO33mL2mol·L－1鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積根本不變(用離子方程式表示)純堿、燒堿等是重要的化工原料。(1)利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反響。將A與B連接，翻開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的試驗現(xiàn)象是 ，假設(shè)其他操作不變，將A與C連接，可觀看到的現(xiàn)象是 。(2)向NaOH溶液中通入肯定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是A．NaOH和Na2CO3；B. ；C． ；D. 。試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量白色固體于試管中試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量白色固體于試管中足量水溶解，再加足量BaCl溶2液(2)NaClNH、3CO等為原料先制得NaHCONHCO2 3 3 2△HO===NHHCO；NHHCONaCl===NaHCO↓＋NHCl；2NaHCONaCOCOHO。2 4 3 4

3 4

2 3 2 2Ⅰ.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反響，能析出碳酸氫鈉晶體的緣由是 。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出Ⅱ.試驗探究一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，試驗裝置如以下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。答復以下有關(guān)問題：①乙裝置中的試劑是 ；②丁裝置中稀硫酸的作用是 ；③試驗完畢后，分別出NaHCO3晶體的操作是 (填分別操作的名稱)。另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進展試驗。①試驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管通入 氣體。②有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置，理由是 。請再寫出一種試驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。答案根底再現(xiàn)·深度思考考點一(從左至右，從上至下)純堿或蘇打小蘇打△堿性 小穩(wěn)定 風化 2NaHCO=====NaCO＋CO↑＋HOCO2－3＋2H＋===HO＋CO↑3 2 3 2 2 2 2HCO－＋H＋===HO＋CO↑Ca2＋＋OH－＋HCO－===CaCO↓＋HOCa2＋＋2OH－＋2HCO－===CaCO↓3 2 2 3 3 2 3 3＋CO2－3＋2HOCa2＋＋CO2－3===CaCO↓2Al3＋＋3CO2－3＋3HO===2Al(OH)↓＋3CO↑2 3考點二

2 3 21．(1)(從左至右，從上至下)增大增大增加較低降低增加2．(1)物理(3)黃紫藍色鈷玻璃黃綠深度思考有沉淀析出，緣由是NaHCO的溶解度小于NaCO的溶解度，而且反響消耗溶劑水。3 2 3NaCO固體粉末中混有的NaHCO轉(zhuǎn)化為NaCONaOH2 3 3 2 3NaHCO

NaCOCO

氣體，可以將NaCO轉(zhuǎn)化為NaHCO33．(1)Ⅱ

3 2 3

2 2 3△(2)2NaHCO=====NaCO＋HO＋CO↑，CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋HOD3(3)NaHCO3

2 3 2 2

2 3 24．(1)(3)(4)5．(1)HCO－＋OH－===CO2－3＋HO3 2(2)HCO－＋OH－＋Ba2＋===BaCO↓＋HO3 3 2(3)2HCO－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO↓＋CO2－3＋2HO3 3 26．C7.C規(guī)律方法·解題指導1】D2】B試驗探究②NaCO2 3步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中2：滴加過量的BaCl溶液2預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論：假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學說法正確；假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學說法正確。2．(11由于CO在NaClNH2 3CO氣體，產(chǎn)生大濃度的HCO－，才能析出NaHCO晶體2 3 32食鹽水，CO2分析(1)沉淀池發(fā)生的反響為NH＋CO＋HONaCl===NaHCO(sNHCl3 2 2 3 4液中還含有NaCl，為了提高原料的利用率，NaCl再送入沉淀池循環(huán)利用?！?2)2NaHCONaCO＋COHO，CO池中循環(huán)利用。

3 2 3 2 2 23NH＋CO＋HO＋NaCl===NaHCO↓＋NHCl3 2 2 3 4△O3 2 3 2 250mL2mol·L－1NaOHNaOHCO250mL1mol·L－1②NaOH＋CO===NaHCO、

NaCO2 32 3NaHCO＋NaOH===NaCO＋HO3 2 3 2真題重組·標準集訓1．(1)×(2)√(3)×(4)×2．C3.D4．A5．A6．A[涉及的反響有：△O3 2 3 2 22CO＋2NaO===2NaCO＋O2 22 2 3 22HO＋2NaO===4NaOH＋O↑2 22 2CO＋2NaOH===NaCO＋HO2 2 3 2CONaOHCO與NaONaO2 2 22 22HO2molNaHCO

1molCONaO

反響掉，