【課件】離子反應(yīng)+離子方程式（人教版2019必修第一冊(cè)）

蕭伯納自我控制是最強(qiáng)者的本能。愛(ài)爾蘭劇作家食鹽有何應(yīng)用對(duì)人體健康對(duì)歷史、社會(huì)發(fā)展（財(cái)稅來(lái)源，兵家必爭(zhēng)）對(duì)工業(yè)生產(chǎn)（化工原料）范旭東與久大精鹽公司舊影精鹽并非古來(lái)有之，直到發(fā)國(guó)時(shí)期，范旭東創(chuàng)辦久大精鹽公司，才生產(chǎn)出我國(guó)第一批精鹽，打破了外國(guó)壟斷。如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)?假設(shè)你現(xiàn)在就是長(zhǎng)蘆鹽場(chǎng)的化工工程師，可選用什么藥品，以除去粗鹽中的氯化鈣雜質(zhì)(其它雜質(zhì)暫不考慮)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaCl（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）NaCl問(wèn)題解決粗鹽精鹽NaCl（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

問(wèn)題解決粗鹽

除雜時(shí)，首先將粗鹽溶于水，再加Na2CO3溶液。除去粗鹽中的氯化鈣雜質(zhì)。

為何不能在粗鹽中，直接加Na2CO3固體？NaCl（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

問(wèn)題解決粗鹽CaCO3Ca2＋＋CO32－＝CaO3↓

離子反應(yīng)離子方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)離子反應(yīng)A概念本質(zhì)B離子方程式概念

從微粒角度認(rèn)識(shí)C離子方程式的書(shū)寫(xiě)直寫(xiě)法改寫(xiě)法01CaCl2與Na2CO3反應(yīng)四個(gè)離子間均發(fā)生反應(yīng)了嗎?離子反應(yīng)離子方程式

以氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)為例，請(qǐng)你分析反應(yīng)前后溶液中的微粒行為。

即猜想混合后哪些微粒間發(fā)生了反應(yīng)。問(wèn)題探究畫(huà)出你理解的微觀過(guò)程圖

反應(yīng)后反應(yīng)前CaCl2＝Ca2＋＋2Cl－Na2CO3＝2Na＋＋CO32－問(wèn)題解決

1.氯化鈣和碳酸鈉溶液中，各含哪些離子？2.若將上述兩溶液混合，離子會(huì)發(fā)生怎樣的變化？問(wèn)題解決CaCO3向氯化鈣中注入碳酸鈉溶液Na＋CO32－Na＋Ca2＋Cl－Cl－Na＋CaCO3Na＋Cl－Cl－微觀粒子變化情況Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

3.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證你的推測(cè)。問(wèn)題解決CaCl2溶液Na2CO3溶液過(guò)量過(guò)濾稀硝酸過(guò)量AgNO3溶液Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

氯離子未發(fā)生反應(yīng)CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

鈣離子與碳酸根離子間發(fā)生反應(yīng)

離子反應(yīng)1概念1在溶液中有離子參加的反應(yīng)

稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)為例，請(qǐng)你分析反應(yīng)前后溶液中的微粒行為。

即猜想混合后哪些微粒間發(fā)生了反應(yīng)。問(wèn)題探究試一試畫(huà)出你理解的微觀過(guò)程圖

反應(yīng)前反應(yīng)后稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)H2SO4＝2H＋＋SO42－BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－問(wèn)題解決

1.硫酸和氯化鋇溶液中，各含哪些離子？H＋H＋2.若將上述兩溶液混合，離子會(huì)發(fā)生怎樣的變化？問(wèn)題解決H＋BaSO4

請(qǐng)你根據(jù)稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀過(guò)程圖，用你認(rèn)為適當(dāng)?shù)氖阶?，以表示發(fā)生反應(yīng)的離子。

請(qǐng)你試一試H＋BaSO4Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

向稀硫酸中注入氯化鋇溶液H＋H＋H＋H＋微觀粒子變化情況H＋H＋H＋H＋BaSO4BaSO4Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

3.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證你的推測(cè)。H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl問(wèn)題解決H2SO4溶液石蕊溶液過(guò)量BaCl2溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

氫離子未發(fā)生反應(yīng)鋇與硫酸根離子間發(fā)生反應(yīng)你學(xué)會(huì)了嗎？稀硫酸與純堿溶液

稀硫酸與純堿溶液之間的反應(yīng)，是哪些離子間發(fā)生了反應(yīng)？

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。H＋Na＋H＋2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

2．稀硫酸與氯化鋇溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O考考你的智慧1．氯化鈣與碳酸鈉溶液3．稀硫酸與純堿溶液Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

從微粒變化的角度，這三個(gè)反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？

離子反應(yīng)1概念1在溶液中有離子參加的反應(yīng)2實(shí)質(zhì)溶液中某些微粒(通常為離子)的數(shù)目(濃度)減少如何判斷：實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋇溶液酚酞試液資料：

導(dǎo)電率與可自由移動(dòng)的電荷溶液成正比H＋H＋＋OH－＝H2O

2．稀硫酸與氯化鋇溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

上述四個(gè)式子與化學(xué)方程式有何不同？1．氯化鈣與碳酸鈉溶液3．稀硫酸與純堿溶液Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓感受﹒理解4．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液H＋＋OH－＝H2O

離子方程式2

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子

02離子方程式的書(shū)寫(xiě)直寫(xiě)法改寫(xiě)法

寫(xiě)出Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式。CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓請(qǐng)你試一試3.1

直寫(xiě)法

離子方程式書(shū)寫(xiě)3析定寫(xiě)查

分析溶液中存在的微粒

確定參與反應(yīng)的微粒及數(shù)量寫(xiě)出實(shí)際參加反應(yīng)的微粒即離子方程式檢查二守恒質(zhì)量守恒和電荷守恒

三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞、腹痛、甚至死亡。

巧遇老叟指點(diǎn)迷津，飲用“安樂(lè)泉”，飲后可解“啞泉”之毒?！皢∪聠　薄ⅰ鞍矘?lè)泉解毒”小故事開(kāi)講啦

1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性。“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”用離子方程式解釋解毒的原因?；瘜W(xué)與生活

請(qǐng)分析下列物質(zhì)之間如何反應(yīng)的，嘗試將反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表示出來(lái)。電解質(zhì)離子方程式稀硝酸與氫氧化鈉溶液硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液考考你的智慧Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓問(wèn)題解決

閱讀課本。

離子方程式33.2

改寫(xiě)法寫(xiě)拆刪查寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓易溶水易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他仍為化學(xué)式Ca2＋＋2Cl－＋2Na＋＋CO32－＝2Na＋2Cl－＋＋CaCO3↓刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將其化為最簡(jiǎn)Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓檢查方程式兩邊各原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

1.

出K2CO3與CaCl2溶液Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓請(qǐng)你試一試

2.

Na2CO3與Ca(NO3)2溶液

請(qǐng)用直寫(xiě)法或改寫(xiě)法，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

5.

寫(xiě)出K2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。

4.

寫(xiě)出Na2SO4與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式。

1.

寫(xiě)出HCl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

3.

寫(xiě)出HCl與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。

2.

寫(xiě)出H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

4.

寫(xiě)出H2SO4與Cu(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式?？凑l(shuí)做得既準(zhǔn)又快如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)?假設(shè)你現(xiàn)在就是長(zhǎng)蘆鹽場(chǎng)的化工工程師，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去粗鹽中的氯化鎂、硫酸鈉、泥沙等雜質(zhì)，制備精鹽，寫(xiě)出離子方程式。NaCl（MgCl2、Na2SO4、泥沙）NaCl思考﹒運(yùn)用粗鹽精鹽思考﹒討論MgCl2、Na2SO4NaOHKOHBaCl2Ba(OH)2

Ba(NO3)2

對(duì)試劑的用量有何要求？對(duì)過(guò)量的如何除去？如何除去粗鹽中的雜質(zhì)離子？請(qǐng)你畫(huà)出制備流程思考﹒討論粗鹽制備精鹽流程粗鹽稍過(guò)量NaOH溶液稍過(guò)量BaCl2溶液稍過(guò)量Na2CO3溶液過(guò)濾HCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶精鹽炫酷的化學(xué)反應(yīng)NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問(wèn)？課堂小結(jié)課堂小結(jié)離子方程式書(shū)寫(xiě)直寫(xiě)法1234找微粒定反應(yīng)寫(xiě)式子

查守恒

分析溶液中存在的微粒

確定參與反應(yīng)的微粒及數(shù)量寫(xiě)出實(shí)際參加反應(yīng)的微?！x子方程式檢查二守恒——質(zhì)量守恒和電荷守恒查刪拆寫(xiě)步驟四步驟三步驟二步驟一基礎(chǔ)關(guān)鍵強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽HCl、HNO3、H2SO4NaOH、KOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2途徑