第四章-第一節(jié)-第3課時-原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-【新人教版-高中化學(xué)必修一-課件】

第3課時

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.知道堿金屬元素、鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋

同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，強(qiáng)化

“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.能設(shè)計實驗方案，探究同主族元素性質(zhì)的遞變性，提升“科學(xué)探究

與創(chuàng)新意識”的學(xué)科核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.知道堿金屬元素、鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能從原子結(jié)構(gòu)角度解一、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系隨堂演練知識落實課時對點(diǎn)練二、堿金屬元素內(nèi)容索引三、鹵族元素一、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系隨堂演練知識落實課原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。一、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素都為8(氦為2)不易__________金屬元素一般_____4易____________非金屬元素_____4易___________得失穩(wěn)定少于失去不穩(wěn)定多于得到不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。一、元素化學(xué)性質(zhì)與原子1.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子中：A. B. C. D.(1)易變?yōu)殛栯x子的是_____(填字母，下同)。(2)易變?yōu)殛庪x子的是____。(3)易與氯氣化合組成XY2型化合物的是____。應(yīng)用體驗CDAD1.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子中：應(yīng)用體驗CDAD2.已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(1)該元素在周期表中的位置：______________。(2)預(yù)測該元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子，常表現(xiàn)為____價。第五周期ⅦA族得到1個－1返回2.已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：第五周期ⅦA族得到1元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號_______________核電荷數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.2651.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)二、堿金屬元素LiNaKRbCs元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號_______________核電相同點(diǎn)最外層均有___個電子，均有較強(qiáng)_____性遞變性從Li到Cs隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)____，原子半徑____1還原增多增大相同點(diǎn)最外層均有___個電子，均有較強(qiáng)_____性遞變性從L2.堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)①實驗現(xiàn)象：都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________、________________。③實驗結(jié)論：金屬的活潑性：K___Na。＞2.堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①實驗現(xiàn)象：都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生(2)鈉、鉀與水反應(yīng)①實驗現(xiàn)象：相同點(diǎn)：金屬___在水面上；金屬___成閃亮的小球；小球_________；發(fā)出___________；反應(yīng)后的溶液呈___色。不同點(diǎn)：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒。浮熔四處游動嘶嘶的響聲紅(2)鈉、鉀與水反應(yīng)①實驗現(xiàn)象：浮熔四處游動嘶嘶的響聲紅②化學(xué)方程式：__________________________；__________________________。③實驗結(jié)論：與水反應(yīng)劇烈程度：K___Na；金屬的活潑性：K___Na。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑＞＞②化學(xué)方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋第四章-第一節(jié)-第3課時-原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-【新人教版-高中化學(xué)必修一-課件】3.堿金屬單質(zhì)性質(zhì)規(guī)律(1)物理性質(zhì)規(guī)律銀白色較小較小較低增大減小3.堿金屬單質(zhì)性質(zhì)規(guī)律銀白色較小較小較低增大減小(2)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性①相似性(2)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性②遞變性具體情況如下：a.與氧氣反應(yīng)從Li→Cs，與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如Li在氧氣中燃燒只生成Li2O，Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，K在氧氣中燃燒生成更復(fù)雜的氧化物：KO2。b.與H2O(或酸)的反應(yīng)從Li→Cs，與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈。如K與H2O反應(yīng)能發(fā)生輕微爆炸，則Rb、Cs遇水會發(fā)生劇烈爆炸。②遞變性具體情況如下：(1)從鋰到銫，堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大(

)(2)堿金屬元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物屬于同種類型(

)(3)堿金屬元素隨核電荷數(shù)增大，其單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈(

)(4)堿金屬元素單質(zhì)都應(yīng)該保存在煤油中(

)(5)金屬鉀能從NaCl溶液中置換出鈉(

)(6)堿金屬元素在自然界中能以游離態(tài)存在(

)×√××判斷正誤××(1)從鋰到銫，堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大()×√××1.一般情況下，元素的金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度上來判斷，也可以從它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來判斷，請寫出Li→Cs，氫氧化物堿性強(qiáng)弱比較。深度思考提示LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH1.一般情況下，元素的金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)2.從堿金屬原子結(jié)構(gòu)的角度解釋。(1)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性。提示堿金屬元素的最外層電子數(shù)相同，都是1個電子，故它們的化學(xué)性質(zhì)相似。(2)堿金屬元素的性質(zhì)具有遞變性。提示隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸增強(qiáng)。2.從堿金屬原子結(jié)構(gòu)的角度解釋。提示堿金屬元素的最外層電子3.據(jù)報道，我國科學(xué)家通過與多個國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有___個電子層，最外層電子數(shù)為____，銫的原子序數(shù)為____。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出____色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯____色，原因是___________________________(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_____(填“弱”或“強(qiáng)”)。6155無藍(lán)2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑強(qiáng)3.據(jù)報道，我國科學(xué)家通過與多個國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出解析根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置知，銫原子核外電子分六層排布，分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)是55，最外層只有1個電子。銫與鈉同主族，具有極強(qiáng)的金屬性，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氫氧化銫是強(qiáng)堿，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。返回解析根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置知1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及其特點(diǎn)鹵族元素包括：_________________(寫元素符號)。前4種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖依次是：F、Cl

、Br、I原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：(1)相似性：最外層電子數(shù)都是___。(2)遞變性：F→I，核電荷數(shù)依次_____，電子層數(shù)依次_____，原子半徑逐漸_____。三、鹵族元素F、Cl、Br、I、At7增大增多增大1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及其特點(diǎn)三、鹵族元素F、Cl、Br、I2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)_______色氣體_____色氣體_______色液體____色固體密度逐漸_____熔、沸點(diǎn)逐漸_____溶解性在水中溶解度小(F2與H2O反應(yīng))，在有機(jī)溶劑中溶解度大淡黃綠黃綠深紅棕紫黑增大升高2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)___3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處_____________很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃______________________較穩(wěn)定Br2加熱__________________不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱_______________不穩(wěn)定，同一條件下同時分解結(jié)論從F2到I2，與H2化合越來越___，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸_____，元素的非金屬性逐漸_____H2＋F2===2HF難減弱減弱3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開____色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－氧化性：_________

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色2I－＋Br2===I2＋2Br－(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的實驗探究橙黃褐褐Cl2>Br2>I2實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開第四章-第一節(jié)-第3課時-原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-【新人教版-高中化學(xué)必修一-課件】4.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)規(guī)律(1)相似性鹵素原子都能得一個電子(2)遞變性①與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。②Cl2、Br2、I2與H2O反應(yīng)越來越微弱。③4.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)規(guī)律(2)遞變性(3)熟記鹵素的特殊性①在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。③氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2。(3)熟記鹵素的特殊性(1)鹵素單質(zhì)都是雙原子分子(

)(2)單質(zhì)At2是白色固體(

)(3)同主族的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)一定是隨核電荷數(shù)增加而升高(

)(4)同主族元素從上至下非金屬性逐漸增強(qiáng)(

)(5)第ⅡA族的鍶的硫酸鹽(SrSO4)是易溶于水的白色固體(

)(6)隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都逐漸降低(

)×√××判斷正誤××(1)鹵素單質(zhì)都是雙原子分子()×√××判斷正誤××1.根據(jù)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－可知：單質(zhì)氧化性：___________，陰離子還原性：____________。2.(1)F2通入水中會劇烈反應(yīng)，且有另一種單質(zhì)氣體生成，請根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論書寫化學(xué)方程式。深度思考Cl2>Br2>I2Cl－<Br－<I－提示2F2＋2H2O===4HF＋O2(2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2與NaCl溶液反應(yīng)置換Cl2。提示否，F(xiàn)2與H2O先反應(yīng)，無法置換出Cl2。1.根據(jù)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I3.含有元素硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場。已知它是第四周期ⅥA族元素。則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A.非金屬性比硫強(qiáng)B.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2SeC.穩(wěn)定性：H2Se>H2OD.最高價氧化物的化學(xué)式是SeO2√3.含有元素硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場。已知它是第四周解析同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，Se和S同一主族，原子序數(shù)：Se>S，則非金屬性：S>Se，故A錯誤；同一主族非金屬元素其最低負(fù)化合價相同，Se元素最低負(fù)價為－2價，則氫化物化學(xué)式為H2Se，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>Se，故C錯誤；主族元素最高正價與其族序數(shù)相等(O、F元素除外)，所以其最高正化合價為＋6價，則最高價氧化物的化學(xué)式是SeO3，故D錯誤。解析同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系思維建模返回同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系思維建模返回解析A項，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項，Rb先與水反應(yīng)，不會置換出Na；C項，堿金屬的陽離子很穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性。1.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是A.K與H2O反應(yīng)最劇烈B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)√1235隨堂演練知識落實4解析A項，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；1.下列有關(guān)2.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深D.X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)

可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來12354√2.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是12354√解析A項，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)為2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B項，HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D項，F(xiàn)2的性質(zhì)極為活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，故不能將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來。12354解析A項，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)為2F2＋2H2O===4HF＋3.(2019·洛陽一中月考)下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子

得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔、沸點(diǎn)都逐漸降低√123543.(2019·洛陽一中月考)下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法解析溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A項正確；堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，故氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B項正確；鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C項正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，D項不正確。12354解析溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2解析A錯，鐳和鈣同處于第ⅡA族，鐳比鈣原子半徑大，則鐳比鈣金屬性強(qiáng)；B對，鈣與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，據(jù)此推測鐳能與水反應(yīng)生成H2；C對，鐳處于第ⅡA族，原子的最外層有2個電子，故形成的化合物中鐳元素顯＋2價；D對，MgCO3微溶于水，CaCO3難溶于水，據(jù)此推測碳酸鐳難溶于水。4.(2019·山東濟(jì)寧實驗中學(xué)高一月考)鐳是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是A.鐳的金屬性比鈣弱

B.單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C.在化合物中呈＋2價

D.碳酸鐳難溶于水√12354解析A錯，鐳和鈣同處于第ⅡA族，鐳比鈣原子半徑大，則鐳比鈣5.已知銣(Rb)是37號元素，其相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族，回答下列問題：(1)銣位于第_____周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑_____(填“大”或“小”)。12354五大5.已知銣(Rb)是37號元素，其相對原子質(zhì)量是85.5，與(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________，實驗表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)______(填“劇烈”或“緩慢”)；反應(yīng)過程中銣在水_____(填“面”或“底”)與水反應(yīng)，原因是_____________________。12354解析Rb的密度比水大，遇水后沉在水底與水反應(yīng)，銣的還原性比鈉強(qiáng)，與水反應(yīng)比鈉劇烈。2RbCl2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑劇烈底銣的密度比水的密度大(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____(3)同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出過氧化銣與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。12354解析可根據(jù)鈉的相應(yīng)化合物發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行類推。2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2返回(3)同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出過氧化銣與C解析鉀沉在煤油中說明其密度比煤油大，A項有關(guān)；可用小刀片切割金屬鉀，說明鉀的硬度較小，B項無關(guān)；鉀保存在煤油中是為了防止其與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，C、D項有關(guān)。課時對點(diǎn)練12345678910題組一堿金屬元素1.鉀的下列性質(zhì)與少量的鉀保存在煤油中無關(guān)的是A.單質(zhì)鉀的密度比煤油大

B.可用小刀片切割金屬鉀C.鉀易與空氣反應(yīng)

D.單質(zhì)鉀的還原性很強(qiáng)√A組

基礎(chǔ)對點(diǎn)練解析鉀沉在煤油中說明其密度比煤油大，A項有關(guān)；課時對點(diǎn)練12.鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法能較好地解釋這個事實的是A.原子最外層電子數(shù)相同B.都是金屬元素C.原子半徑相差不大D.最高化合價相同√12345678910解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，影響金屬化學(xué)性質(zhì)的主要因素是其原子核外電子排布情況，尤其是最外層電子數(shù)。鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)均為1，故對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。2.鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法能較好地解釋這個事實的是√3.(2019·青島高一期末)下列關(guān)于堿金屬的敘述錯誤的是A.它們都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬元素)B.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C.隨核電荷數(shù)的遞增，它們所形成的陽離子的氧化性依次減弱D.堿金屬中密度最小的是鋰√123456789103.(2019·青島高一期末)下列關(guān)于堿金屬的敘述錯誤的是√解析Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，A項錯誤；堿金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物均是堿和氫氣，只是劇烈程度不同，B項正確；隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素所形成陽離子的氧化性逐漸減弱，C項正確；隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬的密度呈增大趨勢(K反常)，密度最小的是鋰，D項正確。12345678910解析Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，K在空氣中燃燒生成超氧化4.已知金屬鉀有如下性質(zhì)：①鉀的密度比水?、阝浀娜埸c(diǎn)低③鉀與水反應(yīng)時放出熱量④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，這一實驗?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的A.①④ B.①②④

C.①③④ D.①②③④12345678910√解析類比鈉與鉀性質(zhì)的相似性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈。4.已知金屬鉀有如下性質(zhì)：12345678910√解析類比5.下列敘述正確的是A.堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色(銫除外)的柔軟金屬，密度都比較小B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而升高D.Li、Na、K都可以保存在煤油中√123456789105.下列敘述正確的是√12345678910解析堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色(銫除外)的柔軟金屬，密度都比較小，A正確；堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒，生成物并不全是過氧化物，如鋰只生成氧化物，而鉀還能生成比過氧化物更復(fù)雜的超氧化物，B不正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而降低，C不正確；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蠟中，D不正確。12345678910解析堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色(銫除外)的柔軟金屬，密度都12345678910題組二鹵族元素6.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是A.核電荷數(shù)為17B.核外有3個電子層C.屬于非金屬元素原子D.在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子√12345678910題組二鹵族元素√12345678910解析根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)是17，A項正確；核外有3個電子層，B項正確；該元素是氯元素，屬于非金屬元素，C項正確；最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。12345678910解析根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)是7.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是A.還原性：HF>HCl>HBr>HIB.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2<Br2<I2√12345678910解析A項應(yīng)為HI>HBr>HCl>HF；B項應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI；C項應(yīng)為F2>Cl2>Br2>I2。7.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是√123456788.隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)12345678910√8.隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是12349.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A.①②③ B.②③④C.②④⑤ D.①③⑤√123456789109.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是√1解析F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)，故①敘述錯誤、⑤敘述正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深，②敘述正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③敘述錯誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，則沸點(diǎn)逐漸升高，④敘述正確，C正確。12345678910解析F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰10.(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_____(寫化學(xué)式)。(2)下列單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高的是_____(填字母，下同)。A.堿金屬元素

B.鹵族元素(3)下列反應(yīng)中，更劇烈的是_____。A.鈉與水反應(yīng)

B.鉀與水反應(yīng)(4)取下列溶液分裝于兩試管中，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是____。A.溴化鈉溶液

B.碘化鉀溶液12345678910HIBBB10.(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_____(寫化學(xué)式解析常見鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是HI；堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高；鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈；氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分別為橙紅色、紫紅色。12345678910解析常見鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是HI1.下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是①化合價②ROH的堿性③密度④最外層電子數(shù)

⑤核外電子層數(shù)⑥單質(zhì)失e－能力A.②④⑤⑥ B.②⑤⑥C.②③⑤⑥ D.①②③⑤√B組綜合強(qiáng)化練123456781.下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是√B組綜合強(qiáng)化練123452.(2019·長沙一中高一檢測)可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是A.“類鈁”在化合物中呈＋1價B.“類鈁”屬于過渡元素，具有放射性C.“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g·cm－3D.“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)√12345解析119號元素應(yīng)位于第八周期ⅠA族，屬于堿金屬元素，類比堿金屬的性質(zhì)可知A項正確。6782.(2019·長沙一中高一檢測)可能存在的第119號元素被3.下列說法正確的是A.F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B.由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I非金屬性

遞增的規(guī)律C.鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電

荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對電子的吸引作用

減弱D.根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，單質(zhì)砹難溶于CCl4√123456783.下列說法正確的是√12345678解析F原子的次外層電子數(shù)為2，Br原子的次外層電子數(shù)為18，A項錯誤；元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，B項錯誤；由碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可推知砹單質(zhì)易溶于CCl4，D項錯誤。12345678解析F原子的次外層電子數(shù)為2，Br原子的次外層電子數(shù)為184.下列關(guān)于鹵族元素的敘述正確的是(用X表示鹵素原子)A.隨核電荷數(shù)的增加，X－的半徑逐漸增大，還原性逐漸減弱B.隨核電荷數(shù)的增加，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2＋H2O===HX＋HXOD.隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的顏色逐漸加深12345678√4.下列關(guān)于鹵族元素的敘述正確的是(用X表示鹵素原子)123解析隨核電荷數(shù)的增加，X－的電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故A項錯誤；鹵族元素由上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B項錯誤；氯、溴、碘單質(zhì)與水反應(yīng)可表示為X2＋H2O===HX＋HXO，氟單質(zhì)和水反應(yīng)生成的是HF和O2，故C項錯誤；鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，故D項正確。12345678解析隨核電荷數(shù)的增加，X－的電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸5.部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示A.原子半徑

B.氫化物的穩(wěn)定性C.原子的電子層數(shù) D.單質(zhì)的密度12345√678解析A項，從氯到碘，原子半徑逐漸增大，不符合題意；B項，從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，符合題意；C項，從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，不符合題意；D項，從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，不符合題意。5.部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢12345√6.如圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應(yīng)一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，已知鹵族元素的單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑苯，下列說法正確的是A.F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣B.裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C.裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D.裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性：Br>I12345678√6.如圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充解析A項，F(xiàn)2極易與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣，正確；B項，氯氣易與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收氯氣中的雜質(zhì)，錯誤；C項，苯的密度比水的小，應(yīng)在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，錯誤；D項，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但過量的氯氣也會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬性：Br>I，錯誤。12345678解析A項，F(xiàn)2極易與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與7.甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有2個電子層，最外層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在元素周期表中的位置是________________。12345678第四周期ⅠA族解析甲元素的原子序數(shù)是19，則甲是K元素；乙元素原子核外有2個電子層，最外層上有6個電子，因此乙的原子序數(shù)是8，即乙是O元素；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙是Li元素。鉀元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族。7.甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有2個電子層，最外解析金屬性：K＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是KOH。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________。123456782K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑解析甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑。(3)乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。解析乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li＋O22Li2O。(4)甲元素和丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。KOH解析金屬性：K＞Li，