實(shí)驗(yàn)活動6-酸堿的化學(xué)性質(zhì)課件

人教版九年級化學(xué)上冊實(shí)驗(yàn)活動6

酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

人教版九年級化學(xué)上冊實(shí)驗(yàn)活動6

酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

本節(jié)導(dǎo)讀本節(jié)導(dǎo)讀一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)前面我們學(xué)習(xí)了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，大家總結(jié)一下，酸和堿都有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)前面我們學(xué)習(xí)了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，大家二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P69,完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P69,三、合作探究達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)：酸堿的化學(xué)性質(zhì)1、酸堿與指示劑的反應(yīng)

石蕊溶液

酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸稀NaOH(aq)氫氧化鈣溶液溶液變成紅色溶液變成紅色溶液變成藍(lán)色溶液變成藍(lán)色溶液仍然為無色溶液仍然為無色溶液變成紅色溶液變成紅色結(jié)論：

酸溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色堿溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色；能使無色酚酞溶液變成紅色三、合作探究達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)：酸堿的化學(xué)性質(zhì)1、酸堿與指示三、合作探究達(dá)成目標(biāo)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）稀鹽酸和生銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)

①鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變成黃色②光亮的鐵釘表面有氣泡冒出,溶液由黃色變成綠色①Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O②Fe

+2HCl=FeCl2+H2光亮的鐵釘繼續(xù)與酸作用2、酸與金屬氧化物的反應(yīng)

三、合作探究達(dá)成目標(biāo)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）稀鹽酸和三、合作探究達(dá)成目標(biāo)3、氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)；

酸與不溶性堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論（反應(yīng)的化學(xué)方程式）向盛有CuSO4的試管中加入幾滴NaOH溶液再向上述試管中加入稀鹽酸有藍(lán)色沉淀生成①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl反應(yīng)的現(xiàn)象沉淀消失①Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O三、合作探究達(dá)成目標(biāo)3、氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)；

三、合作探究達(dá)成目標(biāo)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）向1ml氫氧化鈉溶液中酚酞溶液再慢慢的加入稀鹽酸

取上述無色的溶液1ml置于蒸發(fā)皿中加熱至液體蒸干溶液由無色變成紅色溶液由紅色變成無色蒸發(fā)皿上出現(xiàn)白色固體NaOH+HCl=NaCl+H2O4．酸與堿發(fā)生的反應(yīng)三、合作探究達(dá)成目標(biāo)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）三、合作探究達(dá)成目標(biāo)5、驗(yàn)證氫氧化鈣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）向1ml水中加入少量的氫氧化鈣粉末,振蕩,再滴入1-2滴的酚酞溶液,再加入1ml的水,振蕩向1ml水中加入同質(zhì)量的氫氧化鈣粉末,振蕩,再滴入1-2滴的酚酞溶液,再加入1ml的稀鹽酸,振蕩

有固體未溶解溶液由無色變?yōu)榧t色有固體未溶解溶液由無色變?yōu)榧t色，加入鹽酸后，固體全部溶解，溶液由紅色變?yōu)闊o色氫氧化鈣微溶于水，水溶液稱堿性Ca(OH)2+2HCl=CaCl2

+2H2O三、合作探究達(dá)成目標(biāo)5、驗(yàn)證氫氧化鈣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)的【教師點(diǎn)撥】1. 使用點(diǎn)滴板的作用是：節(jié)約藥品，同時便于觀察和對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2. 在實(shí)驗(yàn)操作之前，小組的同學(xué)應(yīng)該先制定好實(shí)驗(yàn)步驟再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以防手忙腳亂。3. 實(shí)驗(yàn)步驟5通過實(shí)驗(yàn)對比說明氫氧化鈣粉末能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，同時也說明了氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【教師點(diǎn)撥】三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【一試身手】三、合作探究達(dá)成目標(biāo)三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【典例精講】如右圖所示，田繪同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，田繪從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。(1)你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確？____________，理由是：______________。(2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(3)請你另設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【典例精講】實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象三、合作探究達(dá)成目標(biāo)思路點(diǎn)撥：解答此題有三個關(guān)鍵：一是要明確中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第(3)問中的“另設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)”應(yīng)在已經(jīng)知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎(chǔ)上考慮實(shí)驗(yàn)方法。答案：（1）不正確，因?yàn)檫€可能是鹽酸過量。(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O(3)以下方法任寫一種均可：歸納：酸與堿中和反應(yīng)后一般存在三種情況：酸堿恰好反應(yīng)；酸過量；堿過量。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量②取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和③取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量④取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好中和⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和三、合作探究達(dá)成目標(biāo)思路點(diǎn)撥：解答此題有三個關(guān)鍵：一是要四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)1.酸堿和指示劑的反應(yīng)：2.鐵銹、鐵釘和稀鹽酸的反應(yīng)3.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)4.氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)以及蒸發(fā)溶液5.氫氧化鈣和稀鹽酸的反應(yīng)【易錯易混提示】1.酸堿能使指示劑變色，而不是酸堿變色。2.生銹的鐵釘放入鹽酸中先后會發(fā)生兩個反應(yīng)。3.稀鹽酸也能與不溶于水的堿（如氫氧化銅）發(fā)生反應(yīng)。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)1.酸堿和指示劑的反應(yīng)：五、達(dá)標(biāo)檢測反思目標(biāo)CB答案：(1)K2SO4