化學(xué)12化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（人教版必修1）課件

第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位——摩爾化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位21.7萬億億個水分子水分子一滴水12克碳碳原子6.02×1023個1.7萬億億個水分子水分子一滴水12克碳碳原子6.02×103微觀粒子：1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳分子C+O2CO2點燃宏觀物質(zhì)：

12克炭32克氧氣44克二氧化碳微觀粒子：1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳4化學(xué)12化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（人教版必修1）ppt課件5化學(xué)12化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（人教版必修1）ppt課件6物質(zhì)的量①國際單位制七個基本物理量之一,符號為n

③

表示一定數(shù)目粒子的集合體。{分子,原子(團),離子,電子,質(zhì)子,中子等②

單位：摩爾，簡稱：摩，符號為mol物質(zhì)的量①國際單位制七個基本物理量之一,符號7(1)“物質(zhì)的量”是一個整體，不可拆開。(2)物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。(3)使用物質(zhì)的量時一般用化學(xué)式表示，若用中文，則必須指明微粒的種類。如：1摩爾H、1摩爾CO2、

1mol鈉離子等。應(yīng)用“物質(zhì)的量”時應(yīng)注意的問題(1)“物質(zhì)的量”是一個整體，不可拆開。應(yīng)用“物質(zhì)的量”時8（A）1摩爾氧（B）1摩爾H（C）2摩爾大米（D）硫酸的物質(zhì)量為3摩爾（E）0.5摩二氧化碳思考：判斷下列說法是否正確必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子

1mol氫原子大米是宏觀物質(zhì)

X0.5molCO2

物質(zhì)的量不能拆開（A）1摩爾氧思考：判斷下列說法是否正確必須指明微9符號：mol1打啤酒12瓶1包香煙20根宏觀物質(zhì)摩爾

微觀粒子1摩爾粒子個？符號：mol1打啤酒12瓶1包10指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子？0.012kg12C碳原子已知:一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)？【思考】解：

≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子數(shù)=國際上規(guī)定：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子？0.012kg12C碳原111、喜歡下國際象棋的同學(xué)可能聽說過舍罕王重賞國際象棋發(fā)現(xiàn)者達(dá)依爾的故事：“陛下，請您在這張棋盤的第一個小格內(nèi)，賞給我一粒麥粒；在第二個小格內(nèi)給兩粒；第三格內(nèi)給四粒，照這樣下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把擺在棋盤上所有64格的麥粒都賞給您的仆人吧！”感受阿伏加德羅常數(shù)1、喜歡下國際象棋的同學(xué)可能聽說過舍罕王重賞國12麥粒的總數(shù)=1+2+4+8+…+263

=264–1=1.845×1019這竟是全世界在2000年內(nèi)所生產(chǎn)的全部小麥！

麥粒的總數(shù)=1+2+4+8+…+26313阿伏加德羅常數(shù)符號：NA(1)等于0.012kg

12C所含的原子數(shù)。(2)

約為6.02×1023mol-1(3)含義：1mol任何粒子的粒子數(shù),叫阿伏加德羅常數(shù),即NA。意大利科學(xué)家阿伏加德羅常數(shù)符號：NA(1)等于0.012kg12C所含14約為6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)12克12C所含的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA小結(jié)

約為6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)12克12C151、3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量是多少？2、1.204×1024個H2O的物質(zhì)的量是多少？0.5mol2mol課堂練習(xí):1、3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量是多少？2、1.2016n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH2×NA個HNnNA=×…………nmolHn×NA個Hn（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH173、2molMg變成Mg2+時失去電子數(shù)是多少？4、N個CO2的物質(zhì)的量是多少？2×2×6.02×1023個

n＝N÷NA課堂練習(xí):3、2molMg變成Mg2+時失去電子數(shù)是多少？4、N個18原子結(jié)構(gòu)知識:原子結(jié)構(gòu)知識:19微觀：1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳分子C+O2CO2點燃宏觀：6.02×1023個6.02×1023個6.02×1023個物質(zhì)的量第二課時

炭

氧氣

二氧化碳微觀：1個碳原子1個氧分子1個二氧20【思考與交流】1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個粒子，那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否也都相同呢？【思考與交流】1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個粒211mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量64gCu1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量64gCu22計算1mol物質(zhì)的質(zhì)量NANANANANANA125698182317計算1mol物質(zhì)的質(zhì)量NANANANANANA1256981231、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？結(jié)論:1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。1、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？結(jié)論:1mol任何粒子或2418克水27克鋁6.02×1023個水分子1mol6.02×1023個鋁原子1mol18克水27克鋁6.02×1023個水分子6.02×102325課堂練習(xí)：1、填空：（1）1molCu質(zhì)量是

克（2）2molO2質(zhì)量是

克(3)0.5molCO2質(zhì)量是

克(4)1molCl-質(zhì)量是

克(5)1molNa+質(zhì)量是

克(6)1molNaCl質(zhì)量是

克64642235.52358.5課堂練習(xí)：1、填空：64642235.52358.526（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號：M（3）單位：g/mol（或kg/mol）（4）數(shù)值：（當(dāng)單位為g/mol）等于物質(zhì)或粒子的相對質(zhì)量.（5）公式:n(mol)=m(g)M(g/mol)兩個變式：(1)m=n?M(2)mM=n二、摩爾質(zhì)量m(g)M(g/mol)兩個變式：n二、摩爾質(zhì)量27課堂練習(xí)1：（1）、O2的摩爾質(zhì)量是多少？（2）、H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（3）、100molH2O的質(zhì)量是多少克？（4）、0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？（5）、34gNH3的物質(zhì)的量是多少？32g.mol-198g.mol-11800g1.7g2mol課堂練習(xí)1：（1）、O2的摩爾質(zhì)量是多少？32g.mol-128課堂練習(xí)2：

1.判斷下列說法是否正確:①1molO的質(zhì)量是16g.mol-1;②OH-的摩爾質(zhì)量是17g;③1molH2O的質(zhì)量是18g;④CO2

的摩爾質(zhì)量是44g.mol-1。2.24.5gH2SO4

的物質(zhì)的量是多少,約含多少個O?錯錯對對課堂練習(xí)2：

1.判斷下列說法是否正確:錯錯對對29物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量紐帶或

橋梁微觀粒子

的個數(shù)小結(jié)：物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：nmN301.物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量紐帶或

橋梁微觀粒子

的個數(shù)1.物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：n31

通過學(xué)習(xí)我們知道1mol任何粒子含有相同的粒子數(shù)1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量都不相同，那么1mol不同物質(zhì)的體積是否相同呢？

（m）

質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)分子離子原子÷M×M×NA÷NA（n）（N）某些粒子的特定組合三課時通過學(xué)習(xí)我們知道1mol任何粒子含有相同32首先我們來計算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。體積（200C）（cm3）[結(jié)論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。53.618107.21.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固狀態(tài)物質(zhì)不相同首先我們來計算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。33在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結(jié)論]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。22.322.422.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強為101KPa）都約是22.4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？1.9774434在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的體積不相等，而等物質(zhì)的量的氣體體積卻相等呢？為什么?在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物35一、影響物質(zhì)體積大小的因素外因:內(nèi)因:(1)溫度(2)壓強(1)粒子數(shù)目多少(2)粒子本身大小(3)粒子間的平均距離一、影響物質(zhì)體積大小的因素外因:內(nèi)36影響1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積的因素固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小粒子數(shù)目粒子間距粒子大小討論影響1mol固體和液體物質(zhì)體積的因素有哪些？影響1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積的因素固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小37（2）.粒子大小1、決定固體、液體物質(zhì)體積大小的因素影響1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積的因素：粒子大?。?）.粒子的數(shù)目（2）.粒子大小1、決定固體、液體物質(zhì)體積大小的因素影響1m382345678910分子平均距離是分子直徑的10倍左右討論：在相同條件下影響1mol不同氣體體積的因素有哪些？粒子數(shù)目粒子間距粒子大小影響1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的因素：2345678910分子平均距離是分子直徑的10倍左右討論：39（2）.粒子間的距離2、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素（1）.粒子的數(shù)目影響1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的因素：粒子間的距離（2）.粒子間的距離2、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素（1）.粒40思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？①溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，體積增大②壓強增大，氣體分子間的平均距離減小。體積減小。思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？①溫度升高，氣體分子間的平41二、氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量(1mol)的氣體所占體積。

符號：Vm公式：Vm=Vn常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。二、氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量(1mol)的氣體所占體421.適用范圍:任何氣體

2.使用時必須標(biāo)明溫度和壓強，通常用標(biāo)準(zhǔn)狀況3.Vm＝22.4L/mol

的成立條件:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.22.4L/mol為近似值5.并不是只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4L/mol

混合氣體或者純凈氣體0℃、101KPa幾點注意：1.適用范圍:任何氣體混合氣體或者純凈氣體0℃、101KP43（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）[練習(xí)]1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）（對，氣體體442、填寫下列空白：（1）標(biāo)況下，0.5molH2占有的體積是

L（2）標(biāo)況下，2molO2占有的體積是

L（3）標(biāo)況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是

mol（4）標(biāo)況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是

mol2、填寫下列空白：45

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2的體積是多少？n（CO2）=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol－1=0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：n（CO2）=m[CO2]M[CO2]=2.246

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672mL某氣體的質(zhì)量為1.92g,則其摩爾質(zhì)量為多少，相對分子質(zhì)量為多少。n=VVm解法1：=0.672L22.4L·mol－1

=0.03mol

n=m/MM=1.92g0.03mol

=64g/mol4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672mL某氣體的質(zhì)量為1.9247解法2：ρ=m/v=1.92g÷0.672L=2.86g/LM=ρ×22.4L/mol=2.86g/L×

22.4L/mol=64.1g/mol結(jié)論：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾的摩爾質(zhì)量的計算公式:

M=ρ×22.4L/mol解法2：ρ=m/vM=ρ×22.4L/mol485、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度是1.96g/L,則其摩質(zhì)量為多少，相對分子質(zhì)量為多少。M=ρ×22.4L/mol=1.96g/L×

22.4L/mol=44g/mol5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度是1.96g/L,則其摩質(zhì)49

質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)微粒數(shù)(N)÷M×M×NA÷NA氣體體積（V）

×Vm

÷VmNmVn===NAMVm質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)微粒數(shù)(N)÷M×M×NA÷NA50四課時：阿伏加德羅定律四課時：阿伏加德羅定律51

質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)微粒數(shù)(N)÷M×M×NA÷NA氣體體積（V）

×Vm

÷VmNmVn===NAMVm質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)微粒數(shù)(N)÷M×M×NA÷NA52三、阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即:V1/V2=N1/N2=n1/n2注意：

（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。(3)克拉珀龍方程：PV=nRT

（R=8.314KPa·L·mol-1·K-1）三、阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何53介紹：克拉珀龍方程：PV=nRT

（R=8.314KPa·L·mol-1·K-1）若T=273K（0℃），P=101KPa，n=1mol(即標(biāo)準(zhǔn)狀況）R=8.314則V=升4.221001.1273314.81PnRT5==介紹：克拉珀龍方程：PV=nRT（R=8.314KP54例：1mol任何氣體在常溫下（25℃），常壓時的體積是多少升？

升5.24101298314.81PnRTV===例：1mol任何氣體在常溫下（25℃），常壓時的體積是多少升55阿伏加德羅定律的推論一依據(jù)：PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=所以n1RT1n2RT21.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比(已知P1=P2,T1=T2)阿伏加德羅定律的推論一依據(jù)：PV=nRT或56[練習(xí)1]同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體（C2H2）與苯蒸氣（C6H6）體積比是（）

（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3

B[練習(xí)1]同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣57阿伏加德羅定律的推論二2.同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比（已知T1=T2，V1=V2）依據(jù)：PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=n1RT1n2RT2所以阿伏加德羅定律的推論二2.同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物58[練習(xí)2]1.在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物（AH3），在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加75%，則A的單質(zhì)的一個分子中

有

個A原子。4[練習(xí)2]1.在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物（AH359阿伏加德羅定律的推論三依據(jù)：PV=nRT或PV=3.同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于相對質(zhì)量之比（已知T1=T2,P1=P2,V1=V2)RTMm所以P2V2P1V1=m1M2RT1m2M1RT2阿伏加德羅定律的推論三依據(jù)：PV=nRT或60[練習(xí)3]同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)的量）的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）

（A）氦氣（B）氫氣

（C）氧氣（D）氮氣

某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的22倍，則該氣體的相對質(zhì)量是（）

（A）22（B）66

（C）88（D）44

CD[練習(xí)3]同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)的量）的下列氣61阿伏加德羅定律的推論四4.同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其相對質(zhì)量成反比（已知T1=T2，P1=P2，m1=m2）依據(jù)：PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=m1M2RT1m2M1RT2所以阿伏加德羅定律的推論四4.同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體62[練習(xí)4]現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA：MB

（1）當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為

，所含分子數(shù)比為

。

（2）當(dāng)兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時，A和B的質(zhì)量比為

。

MB：MAMB：MAMA：MB[練習(xí)4]現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA：MB

（1）63[練習(xí)4]2.同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）質(zhì)量之比為

；

（4）物質(zhì)的量之比為

；

（5）摩爾質(zhì)量之比為

。

1：23：411：141：211：7[練習(xí)4]2.同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的C64阿伏加德羅定律的推論五5.同溫同壓下，任何氣體密度比等于相對質(zhì)量之比（已知T1=T2，P1=P2）以及ρ=m/V則：2121MM=rr依據(jù)：PV=nRT或PV=RTMm(推論一已得）m1r2m2r1=m1M2m2M1所以阿伏加德羅定律的推論五5.同溫同壓下，任何氣體密度比等于65[練習(xí)5]同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（）

（A）N2（B）C2H4

（C）CO（D）H2S同溫同壓下，密度相同的氣體組是（）

（A）CO、N2（B）NO、CH4（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

DA[練習(xí)5]同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同66六課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用六課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用67不同組成的同體積CuSO4溶液不同組成的同體積CuSO4溶液68

初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。

ω=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%10％的NaCl溶液是指:100gNaCl溶液含溶質(zhì)10g[思考]

在以前的學(xué)習(xí)中物質(zhì)的濃度是用什么來表示的?初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)691、概念：

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為CB。

常用單位：摩/升（mol/L）物質(zhì)的量濃度1、概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示701升食鹽溶液中含NaCl1摩，NaCl的物質(zhì)的量濃度為1摩/升。1升食鹽溶液中含NaCl2摩，NaCl的物質(zhì)的量濃度為2摩/升。2升食鹽溶液中含NaCl1摩，NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.5摩/升。0.5升食鹽溶液中含NaCl1摩，NaCl的物質(zhì)的量濃度為2摩/升。1升食鹽溶液中含NaCl1摩，NaCl的物質(zhì)的量濃度為1摩712、計算公式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積(mol/L)(mol)(L)特別強調(diào)：1．Ｖ指的是溶液的體積而不是溶劑的體積,nB表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量,B可以是單質(zhì)化合物離子.

２．溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示公式:

CB=VnB2、計算公式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積(mol72問題與討論討論：從1L0.5mol/L的NaOH溶液中取出100ml，取出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度怎樣變化？結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。例1：1L溶液里含有20克NaOH，則溶液的物質(zhì)的量濃度為（）0.5mol/L問題與討論討論：從1L0.5mol/L的NaOH溶液中取出1731、ｎ—溶質(zhì)物質(zhì)的量V—溶液的體積（Ｖ溶液≠Ｖ溶劑或Ｖ溶液≠Ｖ溶劑＋Ｖ溶質(zhì)）注意：2、從某溶液取出任意的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。(溶液是均一、穩(wěn)定的。)1、ｎ—溶質(zhì)物質(zhì)的量V—溶液的體積注意：2、從某溶液取74A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

C.在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L.╳√╳判斷對錯：A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為75有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算例1：1L溶液里含有20克NaOH，則溶液的物質(zhì)的量濃度為（）例2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（）例3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為（）0.5mol/L2mol3L有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算例1：1L溶液里含有20克NaOH76例4：2mol/L的硫酸溶液中，H＋、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為（4mol/L、2mol/L）例5：0.5mol/L的蔗糖溶液中，溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度為

（0.5mol/L）例6：1mol/L的NaOH溶液中，Na＋、OH-的物質(zhì)的量濃度分別為（1mol/L、1mol/L）例4：2mol/L的硫酸溶液中，H＋、SO42-的物質(zhì)的量濃77例7：25g膽礬配成1L溶液,求其物質(zhì)的量濃度。解：因為CuSO45H2O的式量為250所以：C=25g250g/mol1L=0.1mol/L例7：25g膽礬配成1L溶液,求其物質(zhì)的量濃度。解：因為C78物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶質(zhì)的單位溶液的單位物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式特點體積相同，物質(zhì)的量也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同

相同點都是用來衡量溶液組成的物理量molggLnBCB=V

=溶液的質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶質(zhì)的單位溶液的單位79N,n,m,V，Ｖaq之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V（氣體）×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）N,n,m,V，Ｖaq之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷80配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液81一、容量瓶的構(gòu)造和使用：構(gòu)造：細(xì)頸、平底、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點：標(biāo)有溫度和容積、刻度線3、.規(guī)格：50ml、100ml、250ml、500ml1000ml

4、使用：要檢查是否漏水、并且要注意容積規(guī)格。一、容量瓶的構(gòu)造和使用：構(gòu)造：細(xì)頸、平底、瓶口2.特點：標(biāo)82特別提醒特別提醒83二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置：1、儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置：1、儀器：容量瓶、燒杯、玻璃84例：配制100mL1mol/LNaCl溶液。①計算：計算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量2、步驟：例：配制100mL1mol/LNaCl溶液。①計算：計算需85②稱量：

注意事項：（1）使用前要游碼歸零、調(diào)平衡（2）托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則②稱量：注意事項：86③溶解、冷卻：注意事項：在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容量瓶體積受溫度影響而導(dǎo)致體積不準(zhǔn)確。③溶解、冷卻：注意事項：87⑤洗滌：

注意事項：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。注意事項：用少量蒸餾水洗燒杯2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。④轉(zhuǎn)移：⑤洗滌：注意事項：注意事項：④轉(zhuǎn)移：88⑥定容：向容量瓶中加蒸餾水，至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切。注意：觀察時眼睛要平視！正確錯誤錯誤⑥定容：向容量瓶中加蒸餾水，至刻度線1～2cm正確錯誤錯誤89思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體倒出嗎？怎么辦？不能，必須重新配制思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液90⑦搖勻：蓋好瓶塞，如圖示，反復(fù)上下顛倒，搖勻思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。⑦搖勻：蓋好瓶塞，如圖示，反復(fù)上下顛倒，搖勻思考：不能。因為91⑧裝瓶、貼標(biāo)簽：容量瓶不能存放溶液，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。⑧裝瓶、貼標(biāo)簽：容量瓶不能存放溶液，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和92小結(jié)：物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟：第一步：計算第二步：稱量第三步：溶解、冷卻第四步：轉(zhuǎn)移第五步：洗滌第六步：定容第七步：搖勻第八步