遼寧省大連市瓦房店第五高級中學2021年高三化學月考試卷含解析

遼寧省大連市瓦房店第五高級中學2021年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．1.5mol石墨含有C-C鍵數(shù)為4.5NA

B．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2NA個O原子

D．標準狀況下，44.8L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為2NA參考答案：B略2.與50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相同的溶液是

（

）

A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：A略3.下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：D略4.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.小蘇打常常用作生產(chǎn)膨松劑B.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，其原理是犧牲陽極的陰極保護法C.補鐵保健品中的鐵元素通常表現(xiàn)氧化性D.唾液不能水解葡萄糖參考答案：C【分析】A.小蘇打受熱分解生成二氧化碳，可用作生產(chǎn)膨松劑；B.電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，采用的保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法；C.補鐵劑中添加琥珀酸亞鐵，通常表現(xiàn)還原性；D.唾液不能水解葡萄糖；【詳解】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以小蘇打常常用作生產(chǎn)膨松劑，故A項正確；B.電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應該是原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，故B項正確；C.補鐵劑中鐵正二價，通常表現(xiàn)還原性，故C項錯誤；D.唾液中含有唾液淀粉酶，可以水解淀粉，不能水解葡萄糖，故D項正確；綜上，本題選C。5.關于右圖裝置說法正確的是（

）

A．裝置中電子移動的途徑是：負極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕參考答案：B略6.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是：選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移3NA個電子B．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC．電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極減少的質量為32gD．反應KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1molH2O生成，轉移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移2NA個電子，錯誤；B．7．8gNa2O2的物質的量是1mol，其中陰O22-、陽離子Na+總數(shù)為0．3NA,正確；C．電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極除了Cu發(fā)生反應，還可能有活動性比Cu強的失去電子，活動性弱的則變?yōu)殛枠O泥沉在底部，因此減少的質量不一定為32g，錯誤；D．反應KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1molH2O生成，轉移電子數(shù)為5/3NA,錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。8.A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1）的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A．簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子B．D元素氧化物的水化物一定是強酸C．B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D．氫化物還原性：C>D參考答案：D【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握酸、堿溶液的pH推斷元素為解答的關鍵。本題的難點是C的判斷，C對應pH＜1，說明C不是一元酸，可能是二元或三元強酸。9.下列有關實驗說法不正確的是A、當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)。B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗火柴頭中的氯元素C、制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D、檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化參考答案：D略10.下列說法正確的是

①標準狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.02×1023

②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si—O鍵

⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤參考答案：B11.已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應選用的最合理的氧化劑是A.KMnO4

B.Ca(ClO)2 C.H2O2

D.Cl2參考答案：C12.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A

若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B

該反應利用了Cl2的強氧化性C

該反應屬于復分解反應

D

生成1molN2有6mol電子轉移參考答案：答案：C13.下列各項中表達正確的是參考答案：答案：A14.下列關于環(huán)境問題的說法正確的是（

）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B．臭氧的體積分數(shù)超過10－14％的空氣有利于人體的健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染參考答案：答案：A15.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究小組對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：①在周期表中Cu和Al位置比較接近，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2是否也有兩性？②通常情況下，+2價Fe不如十3價Fe穩(wěn)定，十l價Cu也一定不如+2價Cu穩(wěn)定嗎？③CuO有氧化性，能被H2、CO還原，CuO也能被NH3還原嗎？(I)為探究問題①，除Cu(OH)2外必須選用的試劑為____（填序號）：a、稀H2SO4

b、濃的NaOH溶液

c、濃氨水

d.濃的Na2CO3溶液(II)為探究問題②，進行如下實驗：

(1)將CuO粉末加熱至以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應的化學方程式為

。該反應說明：在高溫條件下，十l價的Cu比十2價Cu更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

(2)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。(III)為解決問題③，同時測定Cu的近似相對原子質量，他們設計了如下實驗（夾持裝置未畫）：（1）裝置C中說明CuO能夠被NH3還原的現(xiàn)象為

，NH3和CuO反應生成銅，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式為

。（2）測定反應物CuO和生成物H2O的質量(m（CuO)、m（H2O)），列出計算Cu的相對原子質量的表達式

；裝置D

（填“可以”或“不可以”）換成裝置E；裝置E的作用：

。(3)下列情況將使測定結果偏大的是

。(a)CuO未全部還原為Cu

(b)CuO受潮

(c)CuO中混有Cu

參考答案：(I)a、b;(II)(1)4CuO，穩(wěn)定

(2)不穩(wěn)定(III)（1）固體由黑色轉變紅色

，（2）不可以充分吸收反應多余的并防止空氣中水分進入。

(3)a、c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知B是常見的金屬單質，E為常見的氣態(tài)非金屬單質，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應。根據(jù)下列框圖所示，試回答：（1）F的電子式為

，所含化學鍵為

；（2）反應①的離子方程式為

；（3）每生成1molK，反應放出98.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

；（4）反應②的化學方程式為

；（5）化合物F與Na2S溶液反應，生成NaOH和S單質，試寫出該反應的離子方程式為

。參考答案：（每空2分，１2分）（1）

；離子鍵，非極性共價鍵；（2）；（3）；（4）；（5）。略18.[化學-選修5：有機化學基礎]馬來酸酐（順﹣丁烯二酸酐）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知：①②③（R1、R2、R3代表烴基）回答下列問題：（1）C的名稱是

，反應②的反應類型是

。（2）B的順式結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為。（3）反應①的化學方程式為

。（4）C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式為

（不考慮立體異構）。（5）已知：氨基（﹣NH2）與羥基類似，也能發(fā)生反應①．在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L．L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為。（6）已知：酸酐在水溶液中極易水解。寫出由馬來酸酐合成酒石酸的合成路線：。參考答案：（1）丁二酸二甲酯

加成反應（2）

（3）（4）CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）（6）

或或

【分析】與甲醇發(fā)生信息中的反應生成B為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C為，C與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成PES為；與苯在氯化鋁作用下發(fā)生加成反應生成D，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生信息②中的反應生成F，F(xiàn)為，最后F發(fā)生信息③中反應生成K；（6）由馬來酸酐合成酒石酸，馬來酸酐可以先加成或水解反應，然后水解或加成反應，最后水解得到目標產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓海?）C為，C的名稱是丁二酸二甲酯，反應②的反應類型是加成反應，故答案為：丁二酸二甲酯；加成反應；（2）B為，B的順式結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為，故答案為：；；（3）反應①的化學方程式為，故答案為：；（4）C為，C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式為CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OOCCH3，故答案為：CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OOCCH3；（5）氨基（﹣NH2）與羥基類似，也能發(fā)生反應①，在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L，L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為，故答案為：；

（6）由馬來酸酐合成酒石酸，馬來酸酐可以先加成或水解反應，然后水解或加成反應，最后水解得到目標產(chǎn)物，其合成路線為或，故答案為：

或?！军c評】本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團的變化、碳鏈變化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度中等。19.PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。請回答下列問題：由A生成D的化學方程式為___