江蘇省南京市江寧區(qū)2022-2023學年高二下學期6月期末考試化學試題含答案

南京市江寧區(qū)2022-2023學年度第二學期期末試卷高二化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32I127一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題目要求。)1.化學與人類生活、科技發(fā)展密切相關，下列有關說法正確的是A.生產(chǎn)華為5G芯片“巴龍5000”的主要核心材料是硅酸鹽B.推廣使用聚碳酸酯可降解塑料，有利于保護環(huán)境減少白色污染C.生產(chǎn)N95口罩的聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.“中國天眼”用到的高性能材料碳化硅是一種新型的有機高分子材料2.反應可用于污水脫氯。下列說法正確的是A.是極性分子 B.分子的球棍模型：C.既含離子鍵又含共價鍵 D.的電子式為3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確的是A.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B.具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑C.氧化鋁熔點很高，可用于制造耐火坩堝D硬度大，可用于制光導纖維4.X、Y、Z、W為短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與X同族，下列說法正確的是A.原子半徑：B.簡單氫化物的沸點：C.元素第一電離能：D.最高價氧化物對應水化物的酸性：5.下列實驗操作能達到實驗目的的是ABCD通過裝置甲除去乙烯中的少量SO2通過裝置乙構(gòu)成鋅銅原電池通過操作丙蒸干MgCl2溶液制無水MgCl2固體通過操作丁制備用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液A.A B.B C.C D.D6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCOB.=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOC.0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NOD.0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO7.哈伯法合成氫的反應原理為，新研制的催化劑可使該反應在常溫、常壓下進行，以氮氣和氫氣為反應物的燃料電池是利用氮氣的一種新方法。下列有關哈伯法合成氨反應的說法正確的是A.若該反應能自發(fā)進行，則B.選用高效催化劑，可降低該反應的C.其它條件不變，增大起始的比值，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.提高體系的壓強可增大反應的化學平衡常數(shù)8.哈伯法合成氨的反應原理為，新研制的催化劑可使該反應在常溫、常壓下進行，以氮氣和氫氣為反應物的燃料電池是利用氮氣的一種新方法。將上述合成氨反應設計成燃料電池，工作原理如圖所示。其中溶有的稀的A溶液為電解質(zhì)。下列說法不正確的是A.b電極為負極B.a電極發(fā)生的反應為C.A溶液中所含溶質(zhì)為D.可用蒸發(fā)結(jié)晶方法分離出A9.我國科學家研制的高效固體催化劑LDH，實現(xiàn)了在常溫常壓、可見光條件下“人工固氮”，其原理如圖所示。下列有關說法不正確的是A.使用LDH，可降低反應的焓變 B.反應過程中存在共價鍵的斷裂與形成C.反應過程中存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 D.反應生成時，電子轉(zhuǎn)移了10.多奈哌齊是一種抗阿爾茨海默病藥物，其合成路線中的一步反應如下，下列說法不正確的是A.X分子存在順反異構(gòu)體 B.X→Y發(fā)生了加成反應C.Y分子中化學環(huán)境不同的氫原子有6種 D.X、Y可用溴的溶液鑒別11.室溫下進行下列實驗。根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴入Na2S溶液，濁液變清C6H5O-結(jié)合H+的能力比S2-的強B將X溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍色X溶液中一定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅Ag+的氧化性一定比Fe3+的強D向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)]溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D12.通過下列實驗探究草酸的性質(zhì)實驗實驗操作和現(xiàn)象1加熱草酸晶體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁2室溫下，用計測得溶液的約為1.33室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，得到下圖所示的滴定曲線下列有關說法正確的是A.依據(jù)實驗1的現(xiàn)象，確定氣體的成分僅為B.a、b、c對應的溶液中，水的電離程度：C.，溶液中存在D.時的溶液中：13.據(jù)文獻報道，我國學者提出氧化生成反應歷程如圖所示，下列有關該歷程的說法正確的是A.氧化生成的總反應為：B.中間體和中的化合價不相同C.發(fā)生步驟②時，形成的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵D.步驟③中，每生成轉(zhuǎn)移電子14.二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應可表示為：反應I：反應II：一體積固定的密閉容器中，在5MPa下，按照投料，平衡時，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。下列說法正確的是A.的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于B.n曲線代表的物質(zhì)為，溫度越高，越有利于的生成C.270~400℃時，平衡移動的程度：反應I＞反應IID.加入選擇性高的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(本題共4小題，共計58分。)15.將硫化砷渣轉(zhuǎn)化為單質(zhì)砷，可變廢為寶，獲得稀有的砷資源。一種用氯化銅溶液浸出硫化砷渣(主要成分為As2S3)制備砷，同時回收銅的工藝流程如下：

已知：①加熱浸出得到濾液的主要成分是H3AsO3，H3AsO3是弱酸；②氯化亞錫(SnCl2)易水解生成堿式氯化亞錫沉淀。(1)加熱浸出步驟的離子方程式為___________。(2)加熱浸出時，浸出時間與浸出溫度對砷的浸出率的影響如圖-1、圖-2所示，加熱浸出的最佳條件是___________。

(3)寫出酸化還原步驟的化學方程式___________。(4)酸化還原時，無鹽酸或鹽酸太少均不利于還原反應的進行，原因是___________。(5)將CuS沉淀加入稀硫酸中，控制反應溫度為50℃，加入適量H2O2溶液，過濾，向所得濾液中加入鐵屑，可回收Cu。控制溫度不宜過高的原因是___________。(6)CuS、ZnS在水中沉淀溶解平衡曲線如圖-3所示(M代表Cu和Zn)，則Ksp(CuS)=___________。向含等濃度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，先析出的是___________。

16.有機物F的合成路線如下：已知：iii.（1）F中官能團的名稱_______。（2）步驟VI的反應類型為_______。（3）D→E的轉(zhuǎn)化需要試劑X，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能與溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）依據(jù)題中信息，設計以為原料制取的合成路線_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題干)。17.過硫酸鈉常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并探究其性質(zhì)(加熱及夾持儀器略去)。I．制備已知：①；②。③是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發(fā)生分解。（1）儀器a的名稱是___________。（2）裝置B中發(fā)生反應的同時，需要持續(xù)通入空氣的目的是___________。（3）反應完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發(fā)、結(jié)晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發(fā)的原因是___________。II．測定產(chǎn)品純度（4）稱取樣品于磺量瓶中，加入水溶解，加入固體(略過量)搖勻，溶液中被還原為，在暗處放置，再加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點(滴定反應為)，共消耗標準溶液。計算樣品的純度(寫出計算過程)。___________。III．探究的性質(zhì)（5）溶液與銅粉反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的對反應起催化作用，設計實驗方案檢驗該推測是否正確。___________(實驗中供選擇試劑：粉、溶液、溶液、，溶液、溶液、溶液)18.以錳渣(含及少量、、元素的氧化物)和黃鐵礦(主要成分為)為原料可制備和，過程可表示為：（1）酸浸：將錳渣與黃鐵礦粉碎混合，用稀酸X浸取。研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時，和顆粒參與反應的原理如圖所示(部分產(chǎn)物未標出)。①所用稀酸X是___________(填名稱)。②和顆粒參與反應的過程可描述為___________。③若黃鐵礦用量增加，錳的浸出率會降低，可能的原因是___________。（2）除鐵銅：濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學式)。（3）溶液和氨水混合溶液反應，生成沉淀，反應的離子方程式為___________。（4）產(chǎn)物中錳元素的化合價為___________。南京市江寧區(qū)2022-2023學年度第二學期期末試卷高二化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32I127一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題目要求。)1.化學與人類生活、科技發(fā)展密切相關，下列有關說法正確的是A.生產(chǎn)華為5G芯片“巴龍5000”的主要核心材料是硅酸鹽B.推廣使用聚碳酸酯可降解塑料，有利于保護環(huán)境減少白色污染C.生產(chǎn)N95口罩的聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.“中國天眼”用到的高性能材料碳化硅是一種新型的有機高分子材料【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．生產(chǎn)芯片的主要核心材料是晶體硅，故A錯誤；B．聚碳酸酯可降解塑料，推廣使用有利于減少白色污染，故B正確；C．聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．碳化硅是一種新型的無機非金屬材料而非有機高分子材料，故D錯誤；選B。2.反應可用于污水脫氯。下列說法正確的是A.是極性分子 B.分子的球棍模型：C.既含離子鍵又含共價鍵 D.的電子式為【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2中存在Cl-Cl鍵，為同種原子形成的共價鍵為非極性共價鍵，則是非極性分子，A項錯誤；B．H2O分子的球棍模型為：，B項錯誤；C．為電解質(zhì)可電離出和則存在離子鍵，存在共價鍵，則既含離子鍵又含共價鍵，C項正確；D．為共價化合物存在極性共價鍵，則的電子式為，D項錯誤；答案選C。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確的是A.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B.具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑C.氧化鋁熔點很高，可用于制造耐火坩堝D.硬度大，可用于制光導纖維【答案】C【解析】【詳解】A．聚合硫酸鐵溶于水形成吸附性強的氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，但聚合硫酸鐵沒有強氧化性，不能用于自來水殺菌消毒，故A錯誤；B．Na2O2能與CO2、H2O反應生成O2，可用作呼吸面具供氧劑，與Na2O2具有強氧化性無關，故B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，離子鍵強，導致其熔點很高，可用于制造耐火坩堝，故C正確；D．SiO2制光導纖維，利用的是其良好的光學性質(zhì)，與其硬度大無關，故D錯誤；故選C。4.X、Y、Z、W為短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與X同族，下列說法正確的是A.原子半徑：B.簡單氫化物的沸點：C.元素第一電離能：D.最高價氧化物對應水化物的酸性：【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W為短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素；W與X同族，則W為Si元素。【詳解】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序為r(Si)＞r(N)＞r(O)，故A正確；B．水分子能形成分子間氫鍵，甲烷和硅化氫不能形成分子間氫鍵，所以水的分子間作用力強于甲烷和硅化氫，沸點高于甲烷和硅化氫，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則酸性的強弱順序為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故D錯誤；故選A。5.下列實驗操作能達到實驗目的的是ABCD通過裝置甲除去乙烯中的少量SO2通過裝置乙構(gòu)成鋅銅原電池通過操作丙蒸干MgCl2溶液制無水MgCl2固體通過操作丁制備用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．乙烯也會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯誤；B．圖中有Zn為負極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路，自發(fā)進行的氧化還原反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu，可構(gòu)成鋅銅原電池，B正確；C．氯化鎂在水溶液中會發(fā)生水解，加熱蒸發(fā)促進水解，同時會促進HCl的揮發(fā)，蒸干后無法得到氯化鎂，C錯誤；D．制備Cu(OH)2懸濁液時NaOH應過量，應將4~5滴硫酸銅溶液滴入NaOH溶液中，D錯誤；綜上所述答案為B。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCOB.=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOC.0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NOD.0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO【答案】B【解析】【詳解】A．室溫：溶液pH<3.1時，甲基橙顯紅色，即隱含了H+，由知H+與不能大量共存，A不符合題意；B．由知溶液顯堿性，即隱含了OH-，五種離子相互間不反應，故能大量共存，B符合題意；C．由KFe(SO4)2=K++Fe3++，知溶液中含大量Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存，即Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C不符合題意；D．由Ca5NH4(NO3)11=5Ca2++，知溶液中含大量，與H+同時存在相當于硝酸，有強氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，D不符合題意；故答案選B。7.哈伯法合成氫的反應原理為，新研制的催化劑可使該反應在常溫、常壓下進行，以氮氣和氫氣為反應物的燃料電池是利用氮氣的一種新方法。下列有關哈伯法合成氨反應的說法正確的是A.若該反應能自發(fā)進行，則B.選用高效催化劑，可降低該反應的C.其它條件不變，增大起始的比值，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.提高體系的壓強可增大反應的化學平衡常數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．該反應為熵減小的反應，若該反應能自發(fā)進行，則，故A錯誤；B．催化劑不能改變反應的，故B錯誤；C．其它條件不變，增大起始的比值，即相當于氫氣量不變時，增加氮氣的用量，平衡正向移動，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選C。8.哈伯法合成氨的反應原理為，新研制的催化劑可使該反應在常溫、常壓下進行，以氮氣和氫氣為反應物的燃料電池是利用氮氣的一種新方法。將上述合成氨反應設計成燃料電池，工作原理如圖所示。其中溶有的稀的A溶液為電解質(zhì)。下列說法不正確的是A.b電極為負極B.a電極發(fā)生的反應為C.A溶液中所含溶質(zhì)為D.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離出A【答案】D【解析】【詳解】A．此電池總反應式是：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，氫氣的化合價升高，失去電子，根據(jù)原電池的工作原理，負極失去電子，化合價升高，因此b極為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．環(huán)境是酸性環(huán)境，a電極為正極，發(fā)生的反應為，故B正確；C．根據(jù)選項A中總電極反應式，分離出的A為NH4C1，故說C正確；D．氯化銨受熱易分解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離出A，應用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離出A，故D錯誤；故選D。9.我國科學家研制高效固體催化劑LDH，實現(xiàn)了在常溫常壓、可見光條件下“人工固氮”，其原理如圖所示。下列有關說法不正確的是A.使用LDH，可降低反應的焓變 B.反應過程中存在共價鍵的斷裂與形成C.反應過程中存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 D.反應生成時，電子轉(zhuǎn)移了【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應的活化能，但不改變焓變，故A錯誤;B．反應過程中斷裂了氮氮三鍵和氧氫單鍵，形成了N-H鍵和O=O鍵，故反應過程中存在共價鍵的斷裂與形成，故B正確；C．該過程吸收太陽能，存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故C正確；D．該反應的化學方程式為，生成4mol氨氣，轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應生成17g(即0.1mol)NH3時，電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，故D正確；故本題選A．10.多奈哌齊是一種抗阿爾茨海默病藥物，其合成路線中的一步反應如下，下列說法不正確的是A.X分子存在順反異構(gòu)體 B.X→Y發(fā)生了加成反應C.Y分子中化學環(huán)境不同的氫原子有6種 D.X、Y可用溴的溶液鑒別【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中碳碳雙鍵的兩個碳原子分別連接兩個不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)體，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X→Y的反應為碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵的加成反應，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，Y分子的結(jié)構(gòu)不對稱，分子中含有8種化學環(huán)境不同的氫原子，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有的碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溶液褪色，Y不能與溴的四氯化碳溶液反應，所以用溴的四氯化碳溶液能鑒別X和Y，故D正確；故選C。11.室溫下進行下列實驗。根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴入Na2S溶液，濁液變清C6H5O-結(jié)合H+的能力比S2-的強B將X溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍色X溶液中一定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅Ag+的氧化性一定比Fe3+的強D向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)]溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．苯酚濁液中滴入Na2S溶液生成苯酚鈉，可知C6H5O-結(jié)合H+的能力比S2-的弱，A錯誤；B．將X溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍色，說明X溶液中不一定含有I2，也可能是Cl2，HNO3等具有氧化性的物質(zhì)，將KI氧化為I2，B錯誤；C．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，則溶液變紅，不能說明Ag+的氧化性一定比Fe3+的強，C錯誤；D．Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正確；故答案為D。12.通過下列實驗探究草酸的性質(zhì)實驗實驗操作和現(xiàn)象1加熱草酸晶體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁2室溫下，用計測得溶液的約為1.33室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，得到下圖所示的滴定曲線下列有關說法正確的是A.依據(jù)實驗1的現(xiàn)象，確定氣體的成分僅為B.a、b、c對應的溶液中，水的電離程度：C.，溶液中存在D.時的溶液中：【答案】D【解析】【分析】由圖可知，V(NaOH)=25.00mL，溶質(zhì)為NaHC2O4；V(NaOH)=50.00mL，溶質(zhì)為Na2C2O4；當草酸和氫氧化鈉恰好反應時水的電離程度最大；【詳解】A．由石灰水變渾濁只能說明含有二氧化碳，無法確定氣體的成分，故A錯誤；B．酸和堿都會抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離；b點溶質(zhì)為Na2C2O4，此時對水的電離促進程度最大，應在b點水的程度最大，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒，0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在，故C錯誤；D．V(NaOH)=25.00mL，溶質(zhì)為NaHC2O4，此時pH＜7，的電離大于水解，故，故D正確；故選D。13.據(jù)文獻報道，我國學者提出氧化生成反應歷程如圖所示，下列有關該歷程的說法正確的是A.氧化生成的總反應為：B.中間體和中的化合價不相同C.發(fā)生步驟②時，形成的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵D.步驟③中，每生成轉(zhuǎn)移電子【答案】A【解析】【分析】由圖可知，反應①為HBr+O2=HOOBr，反應②為HOOBr+HBr=2HOBr，反應③為HBr+HOBr=H2O+Br2，總反應為O2+4HBr=2Br2+2H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，氧氣氧化溴化氫的總反應為O2+4HBr=2Br2+2H2O，故A正確；B．由化合價代數(shù)和為0可知，中間體HOOBr和HOBr中溴元素的化合價均為+1價，故B錯誤；C．由分析可知，反應②為HOOBr+HBr=2HOBr，反應中有極性鍵的形成，但沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．由分析可知，反應③為HBr+HOBr=H2O+Br2，反應中溴化氫為反應的還原劑、HOBr為氧化劑，則每生成1mol溴轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；故選A。14.二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應可表示為：反應I：反應II：一體積固定的密閉容器中，在5MPa下，按照投料，平衡時，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。下列說法正確的是A.的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于B.n曲線代表的物質(zhì)為，溫度越高，越有利于的生成C.270~400℃時，平衡移動的程度：反應I＞反應IID.加入選擇性高的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．起始n(CO2):n(H2)=1:3投料，只發(fā)生反應I時，CO2、H2轉(zhuǎn)化率相同，發(fā)生反應II時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，當I、II都發(fā)生時，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．m曲線代表的物質(zhì)為，溫度越高，的含量越低，越不利于的生成，故B錯誤；C．270~400℃時，根據(jù)CO2的轉(zhuǎn)化率變化曲線可知，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，說明平衡移動的程度：反應II＞反應I，故C錯誤；D．加入選擇性高的催化劑，可以使更多的二氧化碳和氫氣生成甲醇，從而提高的產(chǎn)率，但催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(本題共4小題，共計58分。)15.將硫化砷渣轉(zhuǎn)化為單質(zhì)砷，可變廢為寶，獲得稀有的砷資源。一種用氯化銅溶液浸出硫化砷渣(主要成分為As2S3)制備砷，同時回收銅的工藝流程如下：

已知：①加熱浸出得到濾液的主要成分是H3AsO3，H3AsO3是弱酸；②氯化亞錫(SnCl2)易水解生成堿式氯化亞錫沉淀。(1)加熱浸出步驟的離子方程式為___________。(2)加熱浸出時，浸出時間與浸出溫度對砷的浸出率的影響如圖-1、圖-2所示，加熱浸出的最佳條件是___________。

(3)寫出酸化還原步驟的化學方程式___________。(4)酸化還原時，無鹽酸或鹽酸太少均不利于還原反應的進行，原因是___________。(5)將CuS沉淀加入稀硫酸中，控制反應溫度為50℃，加入適量H2O2溶液，過濾，向所得濾液中加入鐵屑，可回收Cu?？刂茰囟炔灰诉^高的原因是___________。(6)CuS、ZnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖-3所示(M代表Cu和Zn)，則Ksp(CuS)=___________。向含等濃度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，先析出的是___________。

【答案】①.As2S3+3Cu2++6H2O3CuS+2H3AsO3+6H+②.溫度80℃、時間60min③.2H3AsO3+3SnCl2+6HCl=2As↓+3SnCl4+6H2O④.當無鹽酸或鹽酸太少時，氯化亞錫(SnCl2)易水解生成堿式氯化亞錫沉淀⑤.溫度太高，H2O2會發(fā)生分解，反應物利用率降低⑥.10-35⑦.CuS【解析】【分析】由工藝流程可知，硫化砷渣加入氯化銅溶液加熱浸出，發(fā)生反應得到硫化銅沉淀和H3AsO3，硫化銅沉淀經(jīng)處理可回收銅。濾液中含有H3AsO3，經(jīng)濃縮后再加入稀HCl和SnCl2，酸化還原得到As單質(zhì)，生成的SnCl4經(jīng)電解生成SnCl2，可循環(huán)利用，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)題中流程和已知信息可知浸出時發(fā)生反應的反應物為As2S3和CuCl2，產(chǎn)物為CuS和H3AsO3，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出反應的離子方程式為：As2S3+3Cu2++6H2O3CuS+2H3AsO3+6H+，故答案為：As2S3+3Cu2++6H2O3CuS+2H3AsO3+6H+；(2)依據(jù)題圖可知加熱浸出的最佳條件為溫度80℃、時間60min，故答案為：溫度80℃、時間60min；(3)根據(jù)反應流程可知，酸化還原步驟的反應物為H3AsO3、稀HCl和SnCl2，產(chǎn)物為As、SnCl4和H2O，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可寫出反應的化學方程式為：2H3AsO3+3SnCl2+6HCl=2As↓+3SnCl4+6H2O，故答案為：2H3AsO3+3SnCl2+6HCl=2As↓+3SnCl4+6H2O；(4)根據(jù)已知信息“氯化亞錫(SnCl2)易水解生成堿式氯化亞錫沉淀”，可知其水解方程式為SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl，在酸化還原時，無鹽酸或鹽酸太少，都會使得氯化亞錫(SnCl2)水解平衡正向移動，因此為抑制其水解，需加入稀HCl，故答案為：當無鹽酸或鹽酸太少時，氯化亞錫(SnCl2)易水解生成堿式氯化亞錫沉淀；(5)由題可知，反應中加入了H2O2溶液，溫度過高，H2O2會發(fā)生分解，反應物利用率降低，故應控制溫度不宜過高，故答案為：溫度太高，H2O2會發(fā)生分解，反應物利用率降低；(6)根據(jù)題中沉淀溶解平衡曲線可知，CuS的飽和溶液中，當c(S2-)=10-25mol/L時，c(Cu2+)=10-10mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-10mol/L10-25mol/L=10-35。由圖可知，向含等濃度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，達到飽和時CuS需要的c(S2-)更小，則先析出的是CuS，故答案為：10-35；CuS。16.有機物F的合成路線如下：已知：i.ii.（1）F中官能團的名稱_______。（2）步驟VI的反應類型為_______。（3）D→E的轉(zhuǎn)化需要試劑X，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能與溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）依據(jù)題中信息，設計以為原料制取的合成路線_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題干)。【答案】（1）醚鍵、酯基（2）取代反應或酯化反應（3）（4）、、；（5）【解析】【分析】A為烴，根據(jù)III得到的產(chǎn)物，判斷出反應III為取代反應，即A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，反應IV發(fā)生水解反應，即D的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，反應VI為酯化反應，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式和，推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)反應II的條件，反應II發(fā)生水解反應，即B為。【小問1詳解】F為，其官能團的名稱為醚鍵、酯基；故答案為：醚鍵、酯基；【小問2詳解】據(jù)分析知，步驟VI發(fā)生的是酯化反應，其反應類型為取代反應或酯化反應；故答案為：取代反應或酯化反應；小問3詳解】D為，E為，根據(jù)推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：；【小問4詳解】E為，其同分異構(gòu)體能與溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明含有甲酸形成的酯，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，同時滿足以上條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、；故答案為：、、；【小問5詳解】發(fā)生水解反應生成，再發(fā)生催化氧化反應生成，再繼續(xù)發(fā)生氧化反應生成，最后根據(jù)推出與氯氣在紅磷和加熱條件下反應生成，其合成路線為;故答案為：。17.過硫酸鈉常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并探究其性質(zhì)(加熱及夾持儀器略去)。I．制備已知：①；②。③是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發(fā)生分解。（1）儀器a的名稱是___________。（2）裝置B中發(fā)生反應的同時，需要持續(xù)通入空氣的目的是___________。（3）反應完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發(fā)、結(jié)晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發(fā)的原因是___________。II．測定產(chǎn)品純度（4）稱取樣品于磺量瓶中，加入水溶解，加入固體(略過量)搖勻，溶液中被還原為，在暗處放置，再加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點(滴定反應為)，共消耗標準溶液。計算樣品的純度(寫出計算過程)。___________。III．探究的性質(zhì)（5）溶液與銅粉反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的對反應起催化作用，設計實驗方案檢驗該推測是否正確。___________(實驗中供選擇試劑：粉、溶液、溶液、，溶液、溶液、溶液)【答案】（1）分液漏斗（2）使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時排除，減少副反應①的發(fā)生（3）防止Na2S2O8分解（4）1molNa2S2O8需消耗1mol的I2，1mol的I2,需消耗2mol的Na2S2O3，設I2的物質(zhì)的量為x，則2x=0.1000mol/L×0.020L，Na2S2O8的物質(zhì)的量為0.001mol，則樣品純度=79.33%（5）向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4溶液的試管中的銅粉消失時間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確，反之則錯誤【解析】【分析】根據(jù)實驗原理可知，用(NH4)2S2O8和氫氧化鈉反應生成Na2S2O8，由于NH3能與Na2S2O8反應，裝置I通入空氣經(jīng)過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，防止一些后續(xù)操作，所以實驗中要用空氣把生成的氨氣及時排出容器，生成的氨氣可以用硫酸吸收，氨氣極易溶于水，所以要用防倒吸裝置，過硫酸鈉溶液與銅反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應起催化作用，利用控制變量的思想，設計對照實驗【小問1詳解】由裝置的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為分液漏斗；【小問2詳解】NH3能與Na2S2O8反應，所以要及時排出，所以需要持續(xù)通入空氣目的是使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時排除，減少副反應①的發(fā)生，故答案為使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時排除，減少副反應①的發(fā)生；【小問3詳解】Na2S2O8是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發(fā)生分解，則減壓蒸發(fā)原因是防止Na2S2O8分解，故答案為防止Na2S2O8分解；【小問4詳解】溶液中被還原為，S化合價升高，Na2S2O8作氧化劑，1mol得到2mol電子，KI被氧化為I2，轉(zhuǎn)移電子2mol，得關系式Na2S2O8~I2，I2與Na2S2O3溶液反應，x=0.001mol，則Na2S2O8的物質(zhì)的量為0.001mol，樣品純度=79.33%【小問5詳解】過硫酸鈉溶液與銅反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應起催化作用，利用控制變量的思想，設計對照實驗，向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO