高考遼寧卷：《化學(xué)》科目2022-2020年考試真題與答案解析

高考精品文檔高考遼寧卷化學(xué)科目：2022﹣2020年考試真題與答案解析（物化生、政史地由遼寧自主命題）科目□語文□數(shù)學(xué)□英語□物理■化學(xué)□生物□歷史□地理□政治

目錄高考遼寧卷：《地理》科目2022年考試真題與答案解析 高考遼寧卷：《地理》科目2022年考試真題與答案解析一、選擇題本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.冰壺主材料花崗巖屬于無機(jī)非金屬材料B.火炬“飛揚(yáng)”使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C.冬奧會“同心”金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料2.下列符號表征或說法正確的是（）A.電離：H2S?2H++S2－ B.位于元素周期表p區(qū)C空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 D.電子式：3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.中含有的中子數(shù)為B.分子中含有的鍵數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為D.的溶液中數(shù)目為4.下列關(guān)于苯乙炔()的說法正確的是（）A.不能使酸性溶液褪色 B.分子中最多有5個(gè)原子共直線C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D.可溶于水5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B.簡單氫化物沸點(diǎn)：C.第一電離能： D.電負(fù)性：6.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（）A.褪色原因?yàn)楸贿€原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸?.理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯(cuò)誤的是（）A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B.N原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D.常溫下不穩(wěn)定8.下列類比或推理合理的是（）選項(xiàng)已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：類比沸點(diǎn)：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：9.如圖，c管為上端封口的量氣管，為測定乙酸溶液濃度，量取待測樣品加入b容器中，接通電源，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A.左側(cè)電極反應(yīng)：B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中溶液紅色恰好褪去C.若c中收集氣體，則樣品中乙酸濃度為D.把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線，不影響測定結(jié)果10.利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.總反應(yīng)為加成反應(yīng) B.Ⅰ和Ⅴ互為同系物C.Ⅵ是反應(yīng)的催化劑 D.化合物X為11.、均可自耦電離：2H2O(1)?OH－+H3O+，2NH3(1)?NH2－+NH4+。下列反應(yīng)與CH3CH2OH+HBr原理不同的是（）A. B.C. D.12.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(s)?Y(g)+2Z(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯(cuò)誤的是（）A.時(shí)，Z的濃度大于B.時(shí)，加入，此時(shí)C.時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.時(shí)，X的物質(zhì)的量為13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水14.某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：B.放電時(shí)透過多孔活性炭電極向中遷移C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，理論上吸收D.充電過程中，溶液濃度增大15.甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表C.的平衡常數(shù)D.二、非選擇題本題共4小題，共55分。16.某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有、雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)聯(lián)合焙燒法制各和，工藝流程如下：已知：①焙燒時(shí)過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)椋虎诮饘倩顒有裕?；③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的范圍如下：開始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.1101回答下列問題：[1]為提高焙燒效率，可采取的措施為_______。a.進(jìn)一步粉碎礦石b.鼓入適當(dāng)過量的空氣c.降低焙燒溫度[2]在空氣中單獨(dú)焙燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。[3]“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出和；②_______。[4]濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。[5]生成氣體A的離子方程式為_______。[6]加入金屬Bi的目的是_______。[7]將100kg輝鉍礦進(jìn)行聯(lián)合焙燒，轉(zhuǎn)化時(shí)消耗1.1kg金屬Bi，假設(shè)其余各步損失不計(jì)，干燥后稱量產(chǎn)品質(zhì)量為32kg，滴定測得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%。輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。17.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)，其反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉栴}：[1]合成氨反應(yīng)常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)。[2]_______溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應(yīng)速率，_______溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用。針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了兩種解決方案。[3]方案一：雙溫-雙控-雙催化劑。使用雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為時(shí)，的溫度為，而的溫度為)。下列說法正確的是_______。a．氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率b．在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率c．“熱Fe”高于體系溫度，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率d．“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率[4]方案二：復(fù)合催化劑。下列說法正確的是_______。a．時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率c．溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高[5]某合成氨速率方程為：，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，_______；實(shí)驗(yàn)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因?yàn)開______。a．有利于平衡正向移動b．防止催化劑中毒c．提高正反應(yīng)速率[6]某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為，則M元素為_______(填元素符號)；在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為_______。18.作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備原理及裝置如下：已知：、等雜質(zhì)易使催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：[1]A中反應(yīng)的離子方程式為___________。[2]裝置B應(yīng)為___________(填序號)。[3]檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)，打開活塞___________，控溫。一段時(shí)間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b，打開活塞___________，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產(chǎn)品。[4]裝置F的作用為___________。[5]反應(yīng)過程中，控溫的原因?yàn)開__________。[6]氫醌法制備總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[7]取產(chǎn)品，加蒸餾水定容至搖勻，取于錐形瓶中，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為、、。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。19.某藥物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下：已知：回答下列問題：[1]A的分子式為___________。[2]在溶液中，苯酚與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[3]中對應(yīng)碳原子雜化方式由_______變?yōu)開_______，作用為___________。[4]中步驟ⅱ實(shí)現(xiàn)了由___________到___________轉(zhuǎn)化(填官能團(tuán)名稱)。[5]I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。[6]化合物I的同分異構(gòu)體滿足以下條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))；i．含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基ii．紅外光譜無醚鍵吸收峰其中，苯環(huán)側(cè)鏈上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。高考遼寧卷：《化學(xué)》科目2022年試題答案一、選擇題1B2C3A4C5B6D7B8A9A10B11C12B13C14A15D二、非選擇題16.[1]ab[2][3]抑制金屬離子水解[4]SiO2[5][6]將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+[7]24.02%17.[1]能[2]高；低[3]ab[4]a[5]－1；a[6]Fe；3d618.[1][2]②[3]a、b；c、d[4]防止外界水蒸氣進(jìn)入C中使催化劑中毒[5]適當(dāng)升溫加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高分解[6][7]17%19.[1][2]+CH3OCH2Cl+NaOH+NaCl+H2O[3]；；選擇性將分子中的羥基氧化為羰基[4]硝基；氨基[5][6]12；（或）高考遼寧卷：《化學(xué)》科目2021年考試真題與答案解析一、選擇題本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．1．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．純鐵比生鐵易生銹B．臭氧可用于自來水消毒C．酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料D．高純硅可用于制芯片2．下列化學(xué)用語使用正確的是（）A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖：B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．形成過程：D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：3．《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點(diǎn)燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙。每紙一張打金箔五十度”下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)B．“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C．豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物D．打金成箔，說明金具有良好的延展性4．下列說法正確的是（）A．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B．和均可通過化合反應(yīng)得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．與溶液反應(yīng)：5．有機(jī)物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的一氯代物有3種B．b是的單體C．c中碳原子的雜化方式均為D．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體6．我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”（結(jié)構(gòu)如圖）能助力自噬細(xì)胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確的是（）A．該分子中所有碳原子一定共平面B．該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵C．該物質(zhì)最多能與反應(yīng)D．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)7．單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．S位于元素周期表p區(qū)B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D．該晶體屬于分子晶體8．含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀9．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含元素C用計(jì)測定：①溶液②溶液：①>②酸性弱于D把水滴入盛有少量的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃反應(yīng)生成了10．如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬間化合物。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，M電極反應(yīng)為=B．放電時(shí)，由M電極向N電極移動C．充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小D．充電時(shí)，N電極反應(yīng)為=11．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度，若增大，則B．加入一定量Z，達(dá)新平衡后減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動12．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為D．條件②，降冰片烯起始濃度為時(shí)，半衰期為13．利用（Q）與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為電源負(fù)極B．溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C．在M極被還原D．分離出的從出口2排出14．某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級，其中有2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：B．原子半徑：C．第一電離能：D．陰、陽離子中均有配位鍵15．用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）【如分布分?jǐn)?shù)：】A．的為B．c點(diǎn)：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑D．二、非選擇題16．從釩鉻錳礦渣（主要成分為、、）中提鉻的一種工藝流程如下：已知：較大時(shí)，二價(jià)錳[]在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：[1]元素位于元素周期表第______周期_______族。[2]用溶液制備膠體的化學(xué)方程式為_______。[3]常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對數(shù)[]與關(guān)系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，“沉釩”過程控制，則與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為______（填化學(xué)式）。[4]某溫度下，、的沉淀率與關(guān)系如圖2?！俺零t”過程最佳為_______；在該條件下濾液B中________【近似為，的近似為】。[5]“轉(zhuǎn)化”過程中生成的離子方程式為________。[6]“提純”過程中的作用為________。17．苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．主反應(yīng)：Ⅱ．副反應(yīng)：回答下列問題：[1]已知：Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．則_______（用、和表示）。[2]有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有______。A．適當(dāng)升溫B．適當(dāng)降溫C．適當(dāng)加壓D．適當(dāng)減壓[3]反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大用量，其目的是______。[4]氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)中混有微量或等雜質(zhì)時(shí)，會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)開______。[5]催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是_______（填“①”“②”或“③”）。[6]恒壓反應(yīng)器中，按照投料，發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)?？倝簽?，平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為，環(huán)己烷的分壓為p，則反應(yīng)Ⅰ的_______（列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。18．磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下（各步均在氛圍中進(jìn)行）：①稱取，配成溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將溶液以的速度全部滴入三頸燒瓶中，下回流。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品。部分裝置如圖：回答下列問題：[1]儀器a的名稱是_______；使用恒壓滴液漏斗的原因是_______。[2]實(shí)驗(yàn)室制取有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為______，對應(yīng)的裝置為________（填標(biāo)號）?？晒┻x擇的試劑：、、、、飽和、飽和可供選擇的發(fā)生裝置（凈化裝置略去）：[3]三頸燒瓶中反應(yīng)生成了和，離子方程式為______。[4]為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有________。A．采用適宜的滴液速度B．用鹽酸代替溶液，抑制水解C．在空氣氛圍中制備D．選擇適宜的焙燒溫度[5]步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為_______；使用乙醇洗滌的目的是_______。[6]該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為______（保留3位有效數(shù)字）。19．中華裸蒴中含有一種具有殺菌活性的化合物J，其合成路線如下：已知：回答下列問題：[1]D中含氧官能團(tuán)的名稱為_______；J的分子式為______。[2]A的兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)分別為和，其熔點(diǎn)M_____N（填“高于”或“低于”）。[3]由A生成B的化學(xué)方程式為_______。[4]由B生成C的反應(yīng)類型為_______。[5]G的結(jié)構(gòu)簡式為______。[6]F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為2∶2∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。高考遼寧卷：《化學(xué)》科目2021年試題答案一、選擇題1.A2.D3.C4.B5.A6.B7.D8.C9.D10.B11.C12.B13.C14.D15.C二、非選擇題16.[1]4；VIB[2]FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl[3][4]6.0；1×10-6[5]Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O[6]防止pH較大時(shí)，二價(jià)錳[]被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純17.[1][2]BC[3]提高苯的利用率[4]金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性[5]②[6]18.[1]（球形）冷凝管；平衡氣壓，便于液體順利流下[2](或)；A(或B)[3][4]AD[5]稀硝酸和硝酸銀溶液；除去晶體表面水分，便于快速干燥[6]90.0%19.[1]酯基和醚鍵；C16H13O3N[2]高于[3]+CH3OH+H2O[4]取代反應(yīng)[5][6]17；或高考遼寧卷：《化學(xué)》科目2020年考試真題與答案解析一、選擇題本大題共6小題，每小題7分，共42分。在以下各小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有且僅有一個(gè)符合題意。1.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.膽礬的化學(xué)式為CuSO4B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)2.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（）A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl3.二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C.CO2能引起海水酸化，共原理為H++D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境4.吡啶（）是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是（）A.Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體 B.Epy中所有原子共平面C.Vpy是乙烯的同系物 D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)5.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.OH－參與了該催化循環(huán) B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2 D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化6.電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對于該變化過程，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.Ag為陽極 B.Ag+由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價(jià)升高 D.總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO37.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題本大題共6道小題，第8－11題為必考題；第11－12題為選選考題，考生二題選一作答。8.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：[1]氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許____________離子通過，氯氣的逸出口是____________（填標(biāo)號）。[2]次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=，X為HClO或ClO?]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為____________。[3]Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為__________。[4]ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為____________mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為____________。[5]“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是____________（用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為____________kg9.苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下：名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度(g·mL?1)溶解性甲苯92?95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右開始升華）248——微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一：在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g（約0.03mol）高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。步驟二：停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。步驟三：純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L?1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：[1]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為____________（填標(biāo)號）。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL[2]在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用____________冷凝管（填“直形”或“球形”），當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是____________。[3]加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是____________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理____________。[4]“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是____________。[5]干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是____________。[6]本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為____________；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于____________（填標(biāo)號）。A.70%B.60%C.50%D.40%[7]若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中__________的方法提純。10.天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。[1]乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)-1560-1411-286①ΔH1=_________kJ·mol?1。②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有____________、____________。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。[2]高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2=__________r1。②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是____________。A.增加甲烷濃度，r增大B.增加H2濃度，r增大C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，k減小[3]CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：①陰極上的反應(yīng)式為____________。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為____________。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：[1]基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________。[2]Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是____________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377﹣24.1238.3155[3]CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是____________；金屬離子與氧離子間的作用力為____________，Ca2