人教版初三化學(xué)題3利用化學(xué)方程式的簡單計算課件

第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算11.在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。2.通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，掌握化學(xué)方程式計算的書寫格式規(guī)范化。同時提高思維能力和解題能力。1.在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計2“質(zhì)”：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水；2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子；

氫氣燃燒的化學(xué)方程式提供了什么信息？復(fù)習(xí)回顧2H2+O2

2H2O點(diǎn)燃“量”：“質(zhì)”：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份3

氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。

水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。怎么算？情景導(dǎo)入氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為54要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？思路１：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H的相對原子質(zhì)量×H的原子數(shù)H2O的相對分子質(zhì)量×100%=1×21×2+16×100%==11.11%18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg×11.11%=2Kg所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？想一想！要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)5思路2：利用化學(xué)方程式來計算。2H2O2H2↑+O2↑通電36418KgX解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2×100=200(Km)答：18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。

思路2：利用化學(xué)方程式來計算。2H2O6質(zhì)量比

4

：32

：36如果

2g？16g？18g72g？64g？8g

在該反應(yīng)中，反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關(guān)系是一定的，即它們的

不變。質(zhì)量比

每一化學(xué)方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：2H2+O2

2H2O點(diǎn)燃2×2：32：2×18根據(jù)化學(xué)方程式的計算質(zhì)量比4：32：7

也就是說，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成

關(guān)系。因此，只要知道

反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出

未知物的質(zhì)量。

正比例一種其他

這種解題方法稱為“比例法”。

根據(jù)化學(xué)方程式的計算也就是說，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成關(guān)8[例1]加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟(1)設(shè)未知量(2)寫出化學(xué)方程式并配平(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量(4)列出比例式(5)求解(6)簡明地寫出答案解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x

2×15832答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。2KMnO4K2MnO4

+O2↑+MnO2△6.3g

x[例1]加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？根據(jù)化910056答：需要碳酸鈣10t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3CaO

+CO2↑高溫[例2]工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？簡化格式x5.6t2.4t到哪里去啦？

10056答：需要碳酸鈣10t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xC10

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？辨析改錯氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒10011有同學(xué)這樣計算：

解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y.H2+2Cl

2HCl22×35.52×36.5100xgyg“知錯便改”看誰改錯多！有同學(xué)這樣計算：解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y12更改為：解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y.H2+2Cl

2HCl22×35.52×36.5100xgyg解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y.H2+Cl2

2HCl22×35.52×36.5100g

x

y答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。點(diǎn)燃g

g

g

g

求HCl有另解嗎?更改為：解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y.解:設(shè)需要氯氣13

解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x.H2+Cl22HCl271100gx另解：點(diǎn)燃簡單多了！

根據(jù)質(zhì)量守恒定律氯化氫的質(zhì)量為：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x.另解：點(diǎn)燃簡單多了！14注意：解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y.H2+2Cl

2HCl22×35.52×36.5100xgyg解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y.H2+Cl2

2HCl22×35.52×36.5100g

x

y答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。點(diǎn)燃g

g

g

g

你也別出錯哦！注意：解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y.解:設(shè)需要氯氣的15例題:3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…......….設(shè)2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃48803g

X(2)寫出化學(xué)方程式….方(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量.....關(guān)48——=——803gX(4)列比例式,求解.…..比X=————=5g80×3g48答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克?！?算

(5)簡明地寫出答案...答例題:3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可16根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵三個要領(lǐng)：

（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）（2）格式要規(guī)范（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）三個關(guān)鍵：

（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式（2）準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵三個要領(lǐng)：三個關(guān)鍵：17化學(xué)反應(yīng)計算中的幾種方法計算方法適用范圍1、利用化學(xué)式進(jìn)行計算2、利用化學(xué)方程式計算3、利用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知化學(xué)反應(yīng)計算中的幾種方法計算方法適用范圍1、利用化學(xué)式進(jìn)行計18小結(jié)：

根據(jù)化學(xué)方程式計算要求:

化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求:19

隨堂練習(xí)1.12g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時生成氧化鎂多少克？2Mg+O2=2MgO48328012gxy解得：x＝8g，y＝20g。答：消耗氧氣的質(zhì)量為8g，同時生成氧化鎂的質(zhì)量為20g。解：設(shè)需消耗氧氣的質(zhì)量為x，同時生成氧化鎂的質(zhì)量為y。思路解析：本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量。

隨堂練習(xí)1.12g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消202.有一種含有水的過氧化氫樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到3.2g氧氣,試求過氧化氫樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3.在反應(yīng)4A+3B==2C中,若2.7gA完全反應(yīng)生成5.1g的C.已知B的相對分子質(zhì)量為32,則C的相對分子質(zhì)量為（