2019高考化學(xué)二輪專項(xiàng)5專項(xiàng)提升五元素推斷題的思維模型和解答技巧-課件

2019高考化學(xué)二輪專項(xiàng)5專項(xiàng)提升五元素推斷題的思維模型和解答技巧_圖文2019高考化學(xué)二輪專項(xiàng)5專項(xiàng)提升五元素推斷題的思維模型和解

元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，所占分值較高。學(xué)生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢煤托再|(zhì)以及掌握它們形成化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。專題提升五│方法技能總述方法技能總述元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系專題提升五│考向互動(dòng)探究

考向互動(dòng)探究一、思維模型1．元素推斷題的思維模型專題提升五│考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究一、思維模型1．元專題提升五│考向互動(dòng)探究

圖中左側(cè)為題目直接或間接給出的信息，中間為推斷出的信息，右側(cè)為推斷結(jié)果專題提升五│考向互動(dòng)探究圖中左側(cè)為題目直接或間接給出的信專題提升五│考向互動(dòng)探究

2．根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中位置的思維模型專題提升五│考向互動(dòng)探究2．根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表專題提升五│考向互動(dòng)探究

二、有關(guān)綜合推斷的必備知識(shí)與題型分析題型一由主族元素在周期表中的位置推斷【解題策略】1．牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長(zhǎng)短周期、主副族、每周期的元素?cái)?shù)目等)是求解的基礎(chǔ)，一定要“心中有表”。2．稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：(1)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：H－、Li＋、Be2＋；(2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。專題提升五│考向互動(dòng)探究二、有關(guān)綜合推斷的必備知識(shí)與題型專題提升五│考向互動(dòng)探究

3．短周期元素的特殊性(1)原子核中無(wú)中子的原子：H；(2)最外層有1個(gè)電子的原子：H、Li、Na；(3)最外層有2個(gè)電子的原子：Be、Mg、He；(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；(9)核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be；(10)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Si、Li；(11)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P；(12)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si；(13)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S；(14)除H外，原子半徑最小的元素：F；(15)沒(méi)有最高正化合價(jià)的非金屬元素：O、F。專題提升五│考向互動(dòng)探究3．短周期元素的特殊性專題提升五│考向互動(dòng)探究

例1

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，且A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是(

)A．A與C可形成共價(jià)化合物B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．原子半徑A<B<CD．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的熔點(diǎn)高C專題提升五│考向互動(dòng)探究例1短周期元素A、B、C的原子專題提升五│考向互動(dòng)探究

[解析]A與C在周期表中位置上下相鄰，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，B為鎂元素，根據(jù)A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A為碳元素，C為硅元素。A與C可形成共價(jià)化合物SiC，CH4的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性，MgO為離子晶體，A的氧化物為分子晶體，原子半徑B>C>A。專題提升五│考向互動(dòng)探究[解析]A與C在周期表中位置上專題提升五│考向互動(dòng)探究

變式題X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸C專題提升五│考向互動(dòng)探究變式題X、Y、Z、W、R是5種專題提升五│考向互動(dòng)探究

[解析]先推導(dǎo)出五種元素：由題給信息知，X為H，Y為8O；由“R與Y(8O)同族”知R為16S；進(jìn)而知Z、W為第三周期元素；再?gòu)摹癦、W核外電子數(shù)之和＝Y(jié)(8O)、R(16S)核外電子數(shù)之和＝24”，可確定Z為11Na、W為13Al。A項(xiàng)中，O2－、Na＋、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)。氫與氧可形成H2O和H2O2兩種常見(jiàn)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)中，熱穩(wěn)定性是XmY(H2O)＞XmR(H2S)，正確。D項(xiàng)中，W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，不正確。專題提升五│考向互動(dòng)探究[解析]先推導(dǎo)出五種元素：由題專題提升五│考向互動(dòng)探究

題型二由元素及其化合物的性質(zhì)推斷【解題策略】掌握常見(jiàn)元素及其化合物的特性是關(guān)鍵，解決這一關(guān)鍵在于平時(shí)的積累。要熟記《考試大綱》要求的元素及其化合物性質(zhì)方面的典型特征。比如：(1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量專題提升五│考向互動(dòng)探究題型二由元素及其化合物的性質(zhì)推專題提升五│考向互動(dòng)探究

最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。(8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。(9)焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。(10)單質(zhì)密度最小的元素：H，密度最小的金屬元素：Li。(11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(12)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al。(13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化專題提升五│考向互動(dòng)探究最多的金屬元素：Al。(5)最活專題提升五│考向互動(dòng)探究

物對(duì)應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。(14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。(15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(16)常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素是：P。專題提升五│考向互動(dòng)探究物對(duì)應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：N專題提升五│考向互動(dòng)探究

例2

A、B、C、D、E、F均是由周期表中短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，這六種物質(zhì)涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于33，其中反應(yīng)①④均屬于置換反應(yīng)，物質(zhì)D為雙核18電子化合物，B的相對(duì)分子質(zhì)量大于F的相對(duì)分子質(zhì)量。(圖Z5－1轉(zhuǎn)化中反應(yīng)條件均省略)圖Z5－1專題提升五│考向互動(dòng)探究例2A、B、C、D、E、F均是專題提升五│考向互動(dòng)探究

回答下列問(wèn)題：(1)A、F的空間構(gòu)型分別為_(kāi)__________、___________。(2)寫(xiě)出①④反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________________；④________________________________

。(3)若反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。三角錐形V字形或角形2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl0.2mol專題提升五│考向互動(dòng)探究回答下列問(wèn)題：三角錐形V字形或?qū)ｎ}提升五│考向互動(dòng)探究

(4)假設(shè)X只可能含有B和D中的一種或兩種，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明X只含有一種物質(zhì)D，其實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_______________________________________________________________________。將X先通入放有濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙的洗氣瓶中，再將氣體通入硝酸銀溶液中專題提升五│考向互動(dòng)探究(4)假設(shè)X只可能含有B和D中的專題提升五│考向互動(dòng)探究

[解析]物質(zhì)D為雙核18電子化合物，結(jié)合題目驗(yàn)證，可以確定D為HCl，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，B的相對(duì)分子質(zhì)量大于F的相對(duì)分子質(zhì)量，可推測(cè)B為Cl2，F(xiàn)為H2O。反應(yīng)①為置換反應(yīng)，A一定為某種元素的氫化物，這樣A、B、C、D、E、F設(shè)計(jì)的元素有H、O、Cl和另一種未知元素，由涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于33，可以確定未知元素為N，這樣就可以確定所有的物質(zhì)，解決問(wèn)題。專題提升五│考向互動(dòng)探究[解析]物質(zhì)D為雙核18電子化專題提升五│考向互動(dòng)探究

第四周期，第Ⅷ族專題提升五│考向互動(dòng)探究第四周期，第Ⅷ族專題提升五│考向互動(dòng)探究

O===C===O專題提升五│考向互動(dòng)探究O===C===O專題提升五│考向互動(dòng)探究

專題提升五│考向互動(dòng)探究專題提升五│考向互動(dòng)探究

專題提升五│考向互動(dòng)探究專題提升五│考向互動(dòng)探究

題型三綜合利用“位、構(gòu)、性”的關(guān)系推斷【解題策略】這類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，但若對(duì)元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)熟練掌握，這類問(wèn)題便能順利解決。專題提升五│考向互動(dòng)探究題型三綜合利用“位、構(gòu)、性”的專題提升五│考向互動(dòng)探究

例3

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______________。(3)X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因__________________________________________。酸專題提升五│考向互動(dòng)探究例3W、X、Y、Z是原子序數(shù)依專題提升五│考向互動(dòng)探究

(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____＞______(用化學(xué)式表示)。(6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：________＞________＞________＞________。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClHClH2SS2－Cl－NaAl3＋專題提升五│考向互動(dòng)探究(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的專題提升五│考向互動(dòng)探究

(7)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)ΔH＝－4QkJ/mol

專題提升五│考向互動(dòng)探究(7)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體專題提升五│考向互動(dòng)探究

[解析](1)W、X為金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(2)W為Na，W可以和Y形成W2Y，則Y為－2價(jià)，為ⅥA族元素，且和鈉同周期，所以為S。W2Y為Na2S，電子式為：(3)Y的硝酸鹽為Al(NO3)3，由于Al3＋的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，其溶液呈酸性。(4)Y的低價(jià)氧化物為SO2；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl。Y的低價(jià)氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。專題提升五│考向互動(dòng)探究[解析](1)W、X為金屬元素專題提升五│考向互動(dòng)探究

(5)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S。(6)對(duì)結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小，所以Na＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。但由于S2－、Cl－離子有3層電子，Na＋、Al3＋離子有2層電子，所以S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。(7)Z的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：Cl2O7＋H2O===2HClO4,0.25molCl2O7放出QkJ的熱量，故ΔH＜0，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)

ΔH＝－4QkJ/mol。專題提升五│考向互動(dòng)探究(5)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的專題提升五│考向互動(dòng)探究

變式題鉈的相關(guān)信息卡片如圖Z5－2所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第________周期，第________族。(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則