2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件

專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向1．(2022·廣東卷)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則(

)A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol/(L·min)專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向2．(2022·湖南卷)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)

ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A．ΔH>0B．氣體的總物質(zhì)的量：na<ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12D．反應(yīng)速率：va正<vb正專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向解析：甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV＝nRT可知，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬撸瑒t說明上述反應(yīng)過程放熱，即ΔH＜0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B項(xiàng)正確；a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol·L－1，則列出“三段式”如下：專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向編號(hào)表面積/cm2不同時(shí)刻的c(NH3)/(×103mol·L－1)0min20min40min60min80min①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向A．實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C．相同條件下，增加氨的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向4.00×10－4mol·L－1，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)到平衡時(shí)氨濃度也為4.00×10－4mol·L－1，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0～20min、20min～40min氨濃度變化量都是4.00×10－4mol·L－1，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確。故選C。答案：C專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向4．(2021·廣東卷)反應(yīng)X===2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．a(chǎn)為c(X)隨t的變化曲線B．t1時(shí)，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向解析：由題中信息可知，反應(yīng)X===2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。因此，題圖中呈不斷減小趨勢(shì)的a線為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線。X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由題圖可知，a為c(X)隨t的變化曲線，A項(xiàng)正確；由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于t1時(shí)刻，因此，t1時(shí)c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B項(xiàng)正確；由題圖中信息可知，t2時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明t2時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即t2時(shí)Y的消耗速率大于生成速率，C項(xiàng)正確；由圖可知，t3時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)＝c0，由于反應(yīng)②Y→2Z的發(fā)生，t3時(shí)刻Y濃度的變化量為c0－c(Y)，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[c0－c(Y)]，這種關(guān)系在t3后仍成立，

因此，D項(xiàng)不正確。故選D。答案：D專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向5．(2021·浙江卷)含硫化合物是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)===CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－11.9kJ·mol－1。判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－198kJ·mol－1。850K時(shí)，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向解析：(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量SO2的反應(yīng)為Cu(s)＋2H2SO4(l)===CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－11.9kJ·mol－1，由于該反應(yīng)ΔH<0、ΔS>0，因此該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向答案：(1)不同溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)棣<0、ΔS>0(2)①6.7×103mol－1·L

②88%專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向化學(xué)平衡是重要的化學(xué)基本原理，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)。通過對(duì)歷年試卷的分析可以看出化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是歷年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，其重視程度呈加強(qiáng)趨勢(shì)。題型主要是填空題，試題重點(diǎn)考查化學(xué)平衡的基本概念和影響平衡移動(dòng)的條件；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的實(shí)驗(yàn)分析和設(shè)計(jì)；速率和平衡計(jì)算及讀圖、析圖，獲取信息，采集處理數(shù)據(jù)等。需特別關(guān)注平衡常數(shù)表達(dá)式的簡(jiǎn)單計(jì)算及應(yīng)用。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向請(qǐng)判斷下列說法正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(

)(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等。(

)(3)正催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。(

)(4)不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以增大反應(yīng)速率。(

)(5)5mol/(L·min)的反應(yīng)速率一定比1mol/(L·min)的反應(yīng)速率大。(

)(6)平衡時(shí)，其他條件不變，分離出固體生成物，v(正)減慢。(

)(7)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)。(

)專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考調(diào)研明晰考向答案：(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×(8)×

(9)√

(10)×專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破(2)純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒時(shí)比煤塊快得多。(3)外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破條件改變影響增大反應(yīng)物濃度v(正)瞬間增大，v(逆)瞬間不變，隨后也增大增大壓強(qiáng)v(正)和v(逆)都增大，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率增大的程度大對(duì)無氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大升高溫度v(正)和v(逆)都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破3.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破1．解答化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素試題的思維建模專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破2．化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)拓展對(duì)于一個(gè)基元反應(yīng)：αA＋βD===γG＋hH其化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v＝kcα(A)cβ(D)上式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)又稱速率常數(shù)。k的物理意義：在一定的條件下(溫度、催化劑)，反應(yīng)物濃度為1mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。k與反應(yīng)物濃度無關(guān)。其特征有：(1)反應(yīng)不同，k值不同。(2)同一反應(yīng)，溫度不同k值不同。(3)同一反應(yīng)，溫度一定時(shí)，有無催化劑k也是不同的。不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)(溶劑)、催化劑等有關(guān)，甚至?xí)S反應(yīng)器的形狀、性質(zhì)而異。與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破容器編號(hào)起始濃度/(mol·L－1)平衡濃度/(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破在分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，一定要和平衡移動(dòng)區(qū)分開，速率比較的是快慢，而平衡移動(dòng)取決于v(正)和v(逆)的相對(duì)大小。例如對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，但是v(正)和v(逆)較原平衡均是減小的；另外需要注意的是不能用物質(zhì)的量的變化量計(jì)算反應(yīng)速率；比較速率大小時(shí)要注意用同一反應(yīng)物或生成物的速率比較，單位要一致。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破2．下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A．含氯消毒劑避光保存B．谷物釀酒時(shí)使用酒曲C．葡萄酒中添加二氧化硫D．航海輪船船底鑲嵌鋅塊解析：含氯消毒劑避光保存是為了防止次氯酸見光分解，而造成含氯消毒劑失效，A項(xiàng)不符合題意；酒曲是催化葡萄糖分解為酒精的催化劑，可以增大谷物釀酒的速率，B項(xiàng)符合題意；葡萄酒中添加二氧化硫是利用SO2的還原性來延長(zhǎng)葡萄酒的保質(zhì)期，即減小葡萄酒變質(zhì)的速率，C項(xiàng)不符合題意；由于鋅比鐵活潑，航海輪船船底鑲嵌鋅塊是為了延緩船體鋼鐵的腐蝕速率，D項(xiàng)不符合題意。故選B。答案：B專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破3．一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是(

)專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破A．溶液中c(M)＝c(N)＋c(Y)B．0～10min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．18min時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破6．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，0～250min，反應(yīng)速率為0.012mol/(L·min)D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5min專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到v(正)＝v(逆)的狀態(tài)。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)：v(正)＝v(逆)>0；各組分的濃度保持不變。2．化學(xué)平衡移動(dòng)原理(1)勒夏特列原理(又稱平衡移動(dòng)原理)的內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。關(guān)鍵字“減弱”有兩層含義：與改變條件相反的方向；平衡移動(dòng)不能抵消這種改變。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破(2)平衡移動(dòng)方向的判斷方法：①依據(jù)勒夏特列原理判斷。②根據(jù)圖像中v(正)和v(逆)的相對(duì)大小判斷，v(正)>v(逆)平衡正向移動(dòng)，v(正)<v(逆)平衡逆向移動(dòng)。③依據(jù)變化過程中速率變化的性質(zhì)判斷：正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。④依據(jù)濃度商(Q)判斷：Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，Q<K，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)用勒夏特列原理不能解釋的問題：不存在化學(xué)平衡移動(dòng)的不能用勒夏特列原理解釋。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破解析：Z為固體，增加Z的量，①平衡不移動(dòng)，對(duì)②無影響，②也不移動(dòng)，故A項(xiàng)正確；通入適量X，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，R濃度增大，反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，N(g)濃度增大，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)①正向放熱，升高溫度，①平衡逆向移動(dòng)，R濃度減小，反應(yīng)②正向吸熱，升高溫度，②平衡正向移動(dòng)，R濃度增大，故題設(shè)條件無法判斷R(g)濃度的增減，故C項(xiàng)正確；若將容器容積縮小至0.5L，壓強(qiáng)增大，平衡①正向移動(dòng)，R的濃度增大，導(dǎo)致②逆向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。答案：D專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的理論依據(jù)是v(正)＝v(逆)；判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和平衡移動(dòng)的依據(jù)還是v(正)、v(逆)是否相等，即v(正)>v(逆)，反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡正向移動(dòng)；v(正)<v(逆)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡逆向移動(dòng)。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2－的生成B．熱的純堿溶液去油污能力強(qiáng)C．高壓有利于合成氨反應(yīng)D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破了；C項(xiàng)，合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)；D項(xiàng)，合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降溫有利于合成氨反應(yīng)，但是工業(yè)生產(chǎn)不僅要考慮轉(zhuǎn)化率，還要考慮反應(yīng)速率，500℃是綜合因素，因此不能用勒夏特列原理解釋。故選D。答案：D專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算1．化學(xué)平衡常數(shù)(K)只受溫度影響。2．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，只改變濃度、壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)(K)不變。3．對(duì)于同類型的反應(yīng)，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。4．在等溫條件下，對(duì)于一個(gè)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)物或生成物的濃度時(shí)，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，可以判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。Q＝K，平衡狀態(tài)；Q>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q<K，反應(yīng)正向進(jìn)行。5．升高溫度，K值增大，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH>0，K值減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH<0。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破其中hν表示一個(gè)光子能量，NOCl*表示NOCl的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1mol的NOCl需要吸收________mol的光子。

專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破即lgKp1(T1)＋lgKp2(T1)>lgKp1(T2)＋lgKp2(T2)，lg[Kp1(T1)·Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)·Kp2(T2)]，則Kp1(T1)·Kp2(T1)>Kp1(T2)·Kp2(T2)，則K(T1)>K(T2)，即溫度升高，K增大，則ΔH>0。(4)Ⅰ.NOCl＋hν―→NOCl*；Ⅱ.NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2，根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ＋Ⅱ得總反應(yīng)為2NOCl＋hν===2NO＋Cl2，因此2molNOCl分解需要吸收1mol光子能量，則分解1molNOCl需要吸收0.5mol光子。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，若化學(xué)反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)發(fā)生變化，平衡常數(shù)也相應(yīng)改變；涉及平衡常數(shù)的計(jì)算常用“三段式”求解；有氣體參加的反應(yīng)，常用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破考點(diǎn)四化學(xué)平衡圖像1．常見的平衡圖像：v-t圖像；c-t圖像；c-p圖像；v-T圖像等。2．平衡圖像的分析方法：一看面：看清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢(shì)的意義；三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等；四看是否需要輔助線。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破A．反應(yīng)在0～50s的平均速率v(C)＝1.6×10－3mol/(L·s)B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.025C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)＝0.09mol·L－1，則該反應(yīng)的ΔH<0D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破0.10mol·L－1，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH<0，C項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA，相當(dāng)于加壓，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)正確。故選B。答案：B專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的解題方法：首先應(yīng)弄懂曲線所代表的是哪種物理量；其次看懂曲線的形狀和走勢(shì)；第三明確曲線的起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)及零點(diǎn)；最后結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)進(jìn)行推理和判斷。專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破A．表示CH3CH2OH組分的曲線是ⅢB．圖中曲線交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率大于交點(diǎn)bC．圖中曲線交點(diǎn)a、b對(duì)應(yīng)反應(yīng)平衡常數(shù)Ka＜KbD．若使用催化劑，則b點(diǎn)向上移動(dòng)解析：該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3CH2OH、H2O的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，CO2、H2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，且化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，體積分?jǐn)?shù)變化越大，由題圖可知，曲線Ⅰ表示H2，曲線Ⅱ表示CO2，曲線Ⅲ為H2O，曲線Ⅳ為CH3CH2OH。由上述分析可知，表示CH3CH2OH組分的曲線是Ⅳ，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率降低，交點(diǎn)a的溫度高于交點(diǎn)b，則交專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破點(diǎn)a對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率小于交點(diǎn)b，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槠胶獬?shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度越低，K越大，則Ka<Kb，故C項(xiàng)正確；使用催化劑不會(huì)影響平衡狀態(tài)，因此相同溫度下，使用催化劑，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，b點(diǎn)不會(huì)上移，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。答案：C專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡核心整合熱點(diǎn)突破2．(2022·廣州下學(xué)期二模)物質(zhì)X能發(fā)生如下反應(yīng)：①X→mY；②X→nZ(m、n均為正整數(shù))。恒容體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是(

)A．m＝n＝1B．t1時(shí)，c(X)＝c(Y)C．反應(yīng)的活化能：①<②D．