2023高考化學二輪專題復習：選擇題解題指導課件

題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導化學與生活、科學、科技、社會、環(huán)境等STSE知識在各類考試中一直存在，且不斷向深入化、真實情境、最新科技成果等方面轉化，充分體現(xiàn)學以致用，淡化死記硬背。此類題目知識涉及面廣，難度不大，復習時要注意環(huán)境問題、能源問題、材料問題、社會生活問題、傳統(tǒng)文化等與基本知識的結合，習慣從化學視角去思考問題。題型解讀一選擇題解題指導化學與STSE解題“四部曲”。題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導解析：2.8gFe的物質的量為0.05mol；100mL3mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物質的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應轉移電子0.1mol，A項正確；HCl溶液中Cl－的物質的量為0.3mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B項不正確；56Fe的質子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C項不正確；反應生成H2的物質的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D項不正確。故選A。答案：A題型解讀一選擇題解題指導“物質的量”在各類考試中都是必考題，題目難度不大，但是也存在很多易錯的環(huán)節(jié)，稍不注意就會丟分。如：(1)氣體體積的問題，對象必須是氣體(H2O、CCl4、CH3CH2OH、SO3等在標準狀況下均不是氣態(tài))，標準狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol。(2)某些物質中離子個數(shù)比，Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比是2∶1、NaHSO4中陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1等。(3)排除干擾，題中會給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的分析。(4)可逆反應，可逆反應由于不能反應完全，故無法計算生成物的量。題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導離子反應是歷年高考的命題熱點之一，如離子方程式的書寫及正誤判斷，離子的共存問題，離子的檢驗、鑒別與推斷，有關離子反應的應用與計算都是?？键c。關于離子方程式的判斷有以下三個特點：(1)考查的離子反應大多是中學化學教材中的基本反應，其錯因設置主要有：化學式拆分不當、電荷不守恒、產物不合理、忽略了限定條件(如溶液的酸堿性、無色透明)等。(2)涉及的反應類型大多是復分解反應和一些常見的氧化還原反應。(3)除了要注意物質的變化之外，還需要注意各物質之間量的關系。在復習和考試中要善于總結離子方程式的書寫、正誤判斷的規(guī)律和方法，學會判斷離子能否大量共存。題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導解析：二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A項正確；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉化為四氧化二氮的平衡向正反應方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B項正確；由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應生成硝酸，反應的化學方程式為2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3，故C項正確；四氧化二氮轉化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應轉移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023＝2.408×1023，故D項錯誤。故選D。答案：D題型解讀一選擇題解題指導氧化還原反應貫穿于化學學習的始終，是中學化學的重要內容之一，考查面廣，常以比較有深度的綜合題形式考查，有較高的區(qū)分度，因此高考基本上必考。氧化還原反應的高考命題除了注意基本概念的考查外，還有將氧化還原反應方程式配平與物質的性質結合在一起的題型。因此對于氧化還原反應的復習一定要緊扣概念，理清關系，明確概念的內涵和外延，并能靈活駕馭和運用這些概念解決具體的化學問題。題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構型為三角錐形，其正、負電荷的中心不重合，屬于極性分子，A項錯誤；H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3，B項錯誤；Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C項正確；N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D項錯誤。故選C。答案：C題型解讀一選擇題解題指導正確推斷元素的常用方法：(1)根據(jù)原子或離子的結構示意圖推斷。(2)根據(jù)元素化合物主要化合價的特征關系推斷，如：形成化合物最多的元素是C，地殼中含量最多的元素是O等。(3)根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷。(4)由元素周期表中短周期的特殊結構推斷，如：第一周期只有H、He兩種元素。(5)綜合利用“位”“構”“性”之間的關系進行推斷。題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導物質結構與元素周期律每年必考，主要考查點是原子(離子)結構、核外電子排布、元素化合物的性質等。題型主要是選擇題，解答時，先進行元素的推斷，然后逐項分析粒子半徑大小、金屬性的強弱比較、非金屬性的強弱比較、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等元素周期律知識。題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導有機化學基礎?？嫉闹R點：(1)有機物的結構與性質。(2)反應類型的判斷。(3)同分異構體數(shù)目的判斷。(4)有機物結構的表示方法；有機物的命名。(5)根據(jù)有機物的結構判斷有機物的分子式。這一部分的題目都比較簡單，解題時要靈活運用“結構決定性質”這一基本原理，掌握規(guī)律、歸納特性、方法得當、思維有序，最后是要利用好題中所給的各項信息，包括反應條件。題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導A．充電時，電池的總反應Li2O2===2Li＋O2B．充電效率與光照產生的電子和空穴量有關C．放電時，Li＋從正極穿過離子交換膜向負極遷移D．放電時，正極發(fā)生反應O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2解析：充電時光照光催化電極產生電子和空穴，驅動陰極反應(Li＋＋e－===Li＋)和陽極反應(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)，則充電時總反應為Li2O2===2Li＋O2，結合題圖，充電時金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時金屬Li電極為負極，光催化電極為正極；據(jù)此分析解答。光照時，光催化電極產生電子和空穴，驅動陰極反應和陽極反應對電池進行充電，結合陰極反應和陽極反應，充電時電池的總反應為Li2O2===2Li＋O2，A項正確；充電時，題型解讀一選擇題解題指導光照光催化電極產生電子和空穴，陰極反應與電子有關，陽極反應與空穴有關，故充電效率與光照產生的電子和空穴量有關，B項正確；放電時，金屬Li電極為負極，光催化電極為正極，Li＋從負極穿過離子交換膜向正極遷移，C項錯誤；放電時總反應為2Li＋O2===Li2O2，正極反應為O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2，D項正確。故選C。答案：C題型解讀一選擇題解題指導二次電池是既能將化學能轉化為電能(放電，原電池)，又能將電能轉化為化學能(充電，電解池)的一類特殊電池，此類題既可以考查原電池的性質，又可以考查電解池的性質，所以是各類考試中常出的考題。解題時首先分清選項考查的是原電池還是電解池，然后依據(jù)相關原理進行解答。常見的錯誤：(1)混淆原電池和電解池，適用原理錯誤。(2)離子移動方向判斷錯誤，原電池中：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。(3)書寫電極方程式時必須首先判斷是“充電”還是“放電”。題型解讀一選擇題解題指導選項實驗內容預測的實驗現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去題型解讀一選擇題解題指導解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應產生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，因此，沉淀不消失，A項不正確；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，實驗室通常用這種方法檢驗Fe3＋的存在；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，B項不正確；AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉化為白色沉淀，C項不正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D項正確。故選D。答案：D題型解讀一選擇題解題指導化學實驗一直是高考命題的熱點，題型有選擇題和非選擇題。選擇題主要考查化學實驗基本操作的正誤判斷，儀器的使用，實驗裝置圖的正誤判斷，物質分離和提純的方法，實驗原理與元素化合物知識的結合，離子的檢驗及對實驗操作、實驗現(xiàn)象的解釋與評價。因為化學實驗基礎試題可以很好地體現(xiàn)化學學科的特點，又可以綜合考查各個模塊的知識和應用能力。因此，它的“生命力”會很旺盛，化學實驗基本操作在高考中所占的比重在逐步增加。題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導A．As(OH)3的lgKa1為－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的強C．pH＝3.1時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0時，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3解析：由題圖分析，左側縱坐標濃度的數(shù)量級為10－3mol·L－1，右坐標濃度的數(shù)量級為10－6mol·L－1，橫坐標為pH，隨著pH的增大，c{[As(OH)2T]－}先變大，然后再減小，同時c{[AsO(OH)T]2－}變大，兩者濃度均為右坐標，說明變化的程度很小，當pH＝4.6時，c{[AsO(OH)T]2－}＝c{[As(OH)2T]－}，Ka＝10－4.6。pH繼續(xù)增大，則c[As(OH)3]減小，同時c{[As(OH)2O]－}增大，當pH＝9.1時，c{[As(OH)2O]－}＝c[As(OH)3]，Ka1＝c(H＋)＝10－9.1，二者用左坐標表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導水溶液中的離子平衡是高考的重點，近幾年多為有關圖像的選擇題，主要考查弱電解質的電離平衡