2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡課件

專題六水溶液中的離子平衡專題六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向1．(2022·山東卷)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。下列說法錯誤的是(

)氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2專題六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向A．固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大O2壓強可促進金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2～4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成專題六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向2．(2022·全國乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(

)專題六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向3．(2022·湖南卷)室溫時，用0.100mol·L－1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag＋)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列說法正確的是(

)專題六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的濃度為0.100mol·L－1C．當Br－沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl－沉淀D．b點：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)解析：向含濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I－、Br－、Cl－，根據(jù)題中滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl－恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10－3L/mL×0.1000mol·L－1＝4.5×10－4mol，所以Cl－、Br－和I－均為1.5×10－4mol。I－先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A項錯誤；原溶液中I－的物質(zhì)的量為1.5×10－4mol，則I－的濃度為專題六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向溶液中的離子平衡是歷年高考考查的重點和熱點?？碱}注重知識的應(yīng)用，多以圖像、圖表的形式呈現(xiàn)，考查利用平衡移動原理分析外界條件改變對溶液中電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的影響。考查溶液中離子濃度的比較涉及的問題很復(fù)雜，如溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解、電離平衡和水解平衡的移動等。沉淀溶解平衡主要考查沉淀溶解平衡的移動、濃度積的表達式及計算，沉淀的生成與轉(zhuǎn)化等。專題六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向2．在25℃時，對于0.10mol·L－1的氨水，請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)，這是因為__________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向氨水中加入等體積pH＝1的硫酸，此時溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7；用離子方程式表示其原因：_____________________________________________________________________________________________；此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________________________________________________。專題六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六水溶液中的離子平衡高考調(diào)研明晰考向3．(2021·泰安上學(xué)期期末考試節(jié)選)NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2＋。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是_________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。向含有Cu2＋的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：溶液中存在HS－的電離和水解兩個平衡體系，且水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性；Cu＋HS－===CuS↓＋H＋，故廢水溶液的pH減小。專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破(4)難溶電解質(zhì)的溶解平衡：常考查沉淀溶解平衡的建立和移動，溶度積的應(yīng)用及其影響因素，沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用等。專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破1．溶液中的三大守恒專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破2．電解質(zhì)溶液專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破解答有關(guān)電解質(zhì)溶液試題要注意以下幾點：(1)準確判斷溶質(zhì)。隨著反應(yīng)的進行，溶質(zhì)會發(fā)生變化，所以一定要準確判斷溶液中的溶質(zhì)。(2)利用好三大守恒定律。(3)掌握好弱電解質(zhì)電離的規(guī)律和鹽類水解的規(guī)律。(4)利用好平衡常數(shù)(可以使很多看似很難的題目迎刃而解)。沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動態(tài)平衡的特征，平衡時溶液中各離子濃度保持恒定，平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)。溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破1．(2021·廣東卷)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是(

)A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)解析：GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH＋會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH>3，A項錯誤；稀釋GHCl溶液時，GH＋水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破升高，B項正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl===GH＋＋Cl－，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，D項錯誤。故選B。答案：B專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破2．(2020·天津卷)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是(

)A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1解析：酸根離子的水解能力越強，對應(yīng)酸的酸性越弱，HF的酸性比HCOOH強，A項錯誤；等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則離子濃度關(guān)系：專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項正確；FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，說明FeS的溶解度大于CuS，Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C項正確；根據(jù)物料守恒可知，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1，D項正確。答案：A專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破3．25℃時不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是(

)

A

B

C

D解析：氨水的pH不可能小于7，A項錯誤；NH3·H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大，B項錯誤；溫度不變，Kb不變，D項錯誤。故選C。答案：C專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破4．(2022·廣州一模)溴甲基藍(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb－為藍色。下列敘述正確的是(

)A．0.01mol·L－1HBb溶液的pH＝2B．HBb溶液的pH隨溫度升高而減小C．向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色D．0.01mol·L－1NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)解析：由于HBb為弱酸，0.01mol·L－1HBb溶液中氫離子濃度小于0.01，故溶液的pH＞2，A項錯誤；升溫促進電離，HBb溶液的pH隨溫度升高而減小，B項正確；向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液含有Bb－為藍色，C項錯誤；0.01mol·L－1NaBb溶液中，存在物料守恒c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)，D項錯誤。故選B。答案：B專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破5．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(

)①1mol·L－1的醋酸溶液中：c(H＋)＝0.01mol·L－1②醋酸以任意比例與水互溶③10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)④在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱A．①②

B．②③ C．③④ D．①④解析：①中若醋酸完全電離，c(H＋)＝1mol·L－1，而實際c(H＋)＝0.01mol·L－1，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；③是與強堿的反應(yīng)，不能說明其電離程度的大小；④是在相同條件下，比較二者導(dǎo)電性強弱，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱，說明醋酸溶液中離子濃度小，即電離程度小，說明醋酸是部分電離，為弱電解質(zhì)。故選D。答案：D專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(

)專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破溶液中離子濃度大小的比較是非常容易出錯的問題，這是因為解題時需要考慮的因素很多，比如：溶液的組成、溶液的酸堿性、多元弱酸的分步電離、鹽的水解等。所以解題時首先確定溶液的組成，即溶質(zhì)；其次分析溶液的酸堿性；再次如果溶液中有弱酸的酸式酸根離子，要比較酸式酸根離子電離和水解程度的相對大??；最后混合溶液中離子濃度大小的比較還會用到電荷守恒和物料守恒。專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破3．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是(

)A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的C．b點的混合溶液pH＝7D．c點的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破解析：滴定至終點時發(fā)生反應(yīng)2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O，溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導(dǎo)電能力越強，A項正確；題圖中縱軸表示“相對導(dǎo)電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐漸減小，而Na＋、A2－的物質(zhì)的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對導(dǎo)電能力逐漸增強，說明Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的，B項正確；本實驗?zāi)J在常溫下進行，滴定終點時，溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH>7，C項錯誤；滴定終點時，c(K＋)＝c(Na＋)，a點到b點加入NaOH溶液的體積大于b點到c點加入NaOH溶液的體積，故c點時c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D項正確。答案：C專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破5．常溫下pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合的溶液中，離子濃度大小關(guān)系：______________________________________________________；電荷守恒：________________________________________________________。解析：由于CH3COOH是弱酸，所以pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合完全反應(yīng)后，CH3COOH仍過量許多，溶液呈酸性。答案：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破考點三電解質(zhì)溶液中平衡常數(shù)的計算1．化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，即與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)；由于催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響。對于同類型的反應(yīng)，K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，K值越小，表示反應(yīng)進行的程度越小。專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破對于同一類型的反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，表示反應(yīng)進行的程度越大；K值越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小，表示反應(yīng)進行的程度越小?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物濃度無關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，若化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)變化，相應(yīng)地化學(xué)平衡常數(shù)也要發(fā)生變化。對于化學(xué)平衡常數(shù)的計算常用“三段式”，力求思路清晰，條理清楚，計算準確。專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破1．(2021·晉陽一模節(jié)選)若測得25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5，則該溫度下0.18mol·L－1的CH3COONa溶液的pH＝________。專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破專題六水溶液中的離子平衡核心整合熱點突破2．(2021·通遼第三次階段性考試節(jié)選)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022mol·L－1，為了保證Sn4＋沉淀完全而Cu2＋不沉淀，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加