陜西高考化學(xué)三年（2023-2023）模擬題匯編-06鹵素及其化合物（含解析）

第第頁(yè)陜西高考化學(xué)三年（2023-2023）模擬題匯編-06鹵素及其化合物（含解析）陜西高考化學(xué)三年（2023-2023）模擬題匯編-06鹵素及其化合物

一、單選題

1．（2023·陜西西安·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論對(duì)應(yīng)且正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將鍍層有破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時(shí)間后，取溶液于試管中，滴加KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅仍能起到保護(hù)的作用

B用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣

C向久置于空氣中的Na2O2固體中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生Na2O2已變質(zhì)成Na2CO3

D向新制飽和氯水中加入過(guò)量的碳酸鈣粉末，振蕩產(chǎn)生大量氣泡提高了新制氯水中次氯酸的濃度

A．AB．BC．CD．D

2．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含和等]中回收和的主要步驟為：向廢定影液中加入溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒制；制取并通入濾液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是

A．用裝置甲分離時(shí)，用玻璃棒進(jìn)行引流B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒制取

C．用裝置丙制備時(shí)還需要加熱條件D．用裝置丁分液時(shí)，從下口放出有機(jī)相

3．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）部分含及物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是

A．對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：B．工業(yè)上通過(guò)來(lái)制備

C．久置的水溶液會(huì)變小D．利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染

4．（2023·陜西咸陽(yáng)·統(tǒng)考一模）下列離子方程式正確的是

A．向飽和溶液中通入足量

B．向稀硝酸中滴加溶液：

C．向新制氯水中滴加少量的溶液：

D．向溶液中加入一小粒固體鈉：

5．（2022·陜西漢中·統(tǒng)考二模）下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A．泡沫滅火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

6．（2022·陜西渭南·統(tǒng)考一模）證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3>Cl2

B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用

C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液對(duì)應(yīng)的pH試紙藍(lán)色更深酸性：HClOCl2，A正確；

B．K3[Fe(CN)6]溶液可檢驗(yàn)亞鐵離子，由現(xiàn)象可知，沒(méi)有亞鐵離子產(chǎn)生，則構(gòu)成原電池時(shí)鋅為負(fù)極、鐵為正極，鐵被保護(hù)，B正確；

C．次氯酸鈉溶液中的次氯酸根離子水解生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)次氯酸鈉溶液pH，C錯(cuò)誤；

D．碘化鉀過(guò)量，由充分反應(yīng)后現(xiàn)象可知還存在鐵離子，則碘化鉀與氯化鐵的反應(yīng)具有可逆性，D正確；

答案選C。

7．B

【詳解】A．NH4Cl和Ca(OH)2加熱生成氨氣，氨氣極易溶于水，密度小于空氣，用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；

B．Na2SO3和濃H2SO4常溫下反應(yīng)制取SO2，SO2易溶于水，密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故B正確；

C．KMnO4溶液和濃HCl常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能溶于水，密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸鈣微溶，實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣，故D錯(cuò)誤；

故選B。

8．A

【詳解】A．新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有新型陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，鋼鐵為鐵的合金，為金屬材料，不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B．‘‘84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，潔廁靈的有效成分是鹽酸，二者混合會(huì)生成有毒氣體氯氣，并且殺菌效果降低，所以二者不能混用，故B正確；

C．聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，屬于合成高分子材料，故C正確；

D．二氧化硅能全反射光，具有良好的導(dǎo)光性，可用于制造光纖、光纜，故D正確；

故選A。

9．C

【詳解】A．應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉固體高溫條件下會(huì)和二氧化硅反應(yīng)，不能用瓷坩堝熔融，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)溶液中出現(xiàn)黃色渾濁時(shí)，說(shuō)明SO2和H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)SO2具有氧化性，C正確；

D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，也可以和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以無(wú)法證明CO2能和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

10．(1)

(2)Cl-向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反應(yīng)后，取上層清液于另一支試管中，滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明廢水試樣中存在Cl-

(3)

【分析】從圖中可以看出，往甲中加入溴水，溴水不褪色，則表明廢水中不含有；往乙中加入酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則表明廢水中含有；往丙中先加入NaOH溶液、加熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中含有；丁中滴加淀粉-KI溶液，溶液呈藍(lán)色，表明I-被氧化為I2，則溶液中含有H+、。

【詳解】（1）由分析可知，廢水中一定不含有，含有、、H+、，則離子X(jué)為，離子Y為。答案為：；；

（2）由分析可知，廢水中不含有，含有、等陰離子，則表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-。證明Cl-是否存在時(shí)，需首先排除的干擾，簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為：向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反應(yīng)后，取上層清液于另一支試管中，滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明廢水試樣中存在Cl-。答案為：Cl-；向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反應(yīng)后，取上層清液于另一支試管中，滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明廢水試樣中存在Cl-；

（3）向廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，H+、將I-氧化為I2，同時(shí)生成NO等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。答案為：。

【點(diǎn)睛】硫酸銀為不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以檢驗(yàn)Cl-時(shí)，通常需排除的干擾。

11．分液漏斗濃HCl2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2Odebcf6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O除去Cl2中的HCl吸收尾氣，防止污染空氣3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl0.018m

【分析】三氯化氮(NCl3)是一種強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可用于漂白和消毒，實(shí)驗(yàn)室可由氯氣通入碳酸銨溶液中制得，則A中KMnO4和濃HCl反應(yīng)制備Cl2，Cl2中混有HCl，用C中飽和NaCl溶液除去HCl，Cl2和碳酸銨溶液在B中反應(yīng)制備NCl3，用D吸收尾氣，防止污染空氣。

【詳解】(1)裝置A中KMnO4和濃HCl反應(yīng)制備Cl2，儀器X的名稱是分液漏斗；盛放的試劑是濃HCl；裝置A中KMnO4和濃HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl、MnCl2、H2O和Cl2，結(jié)合得失電子守恒有2+10Cl-→2Mn2++5Cl2↑，在結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)結(jié)合分析可知整個(gè)裝置的導(dǎo)管連接順序?yàn)閍→d→e→b→c→f；

(3)Cl2和碳酸銨溶液在B中反應(yīng)制備NCl3，Cl由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，N由-3價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氯氣作氧化劑，銨根作還原劑，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O；

(4)結(jié)合分析可知裝置C的作用為除去Cl2中的HCl；裝置D的作用為吸收尾氣，防止污染空氣；

(5)①S由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，失2e-，N由+3變?yōu)?3價(jià)，得6e-，根據(jù)得失電子守恒有3Na2SO3+1NCl3→3Na2SO4+1NH4Cl，在結(jié)合原子守恒配平后為3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl；

②由題意可知BaSO4的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為mol，則根據(jù)Na2SO3~Na2SO4~BaSO4可知消耗Na2SO3的物質(zhì)的量為mol，再根據(jù)3Na2SO3~NCl3可知NCl3的物質(zhì)的量為=mol，則所取20m溶液中NCl3的物質(zhì)的量為mol×=mol，濃度為mol÷20mL≈0.018mmol·L-1。

12．冷凝回流2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OCCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl無(wú)干燥裝置氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，會(huì)進(jìn)一步生成副產(chǎn)物否CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，無(wú)法分液73.75%

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其中恒壓漏斗起平衡壓強(qiáng)的作用，便于濃鹽酸順利流下，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B中除去氯化氫氣體，氯氣在裝置C中與乙醇反應(yīng)制得三氯乙醛，其中球形冷凝管起冷凝回流作用，防止易揮發(fā)的三氯乙醛揮發(fā)損失，導(dǎo)致三氯乙醛產(chǎn)率降低，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氯化氫和未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，其中倒置的漏斗起防止倒吸的作用，由于氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成次氯酸，次氯酸能將三氯乙醛氧化為三氯乙酸，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在B、C間和C、D間缺少2個(gè)吸收水蒸氣的裝置，防止氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將三氯乙醛氧化。

【詳解】(1)根據(jù)分析可知，E的作用是冷凝回流，恒壓漏斗中盛放的試劑為濃鹽酸；儀器A中發(fā)生的反應(yīng)為高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸，化學(xué)方程式：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；

(3)由分析可知，該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在B、C間和C、D間缺少2個(gè)吸收水蒸氣的干燥裝置，可能導(dǎo)致氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成次氯酸，次氯酸將三氯乙醛氧化為三氯乙酸，導(dǎo)致三氯乙醛產(chǎn)率降低；

(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸，該方法不可行，原因是CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，無(wú)法分液；

(5)由題意滴定原理：CCl3CHO+OH﹣=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I﹣+CO2、I2+2=2I-+可知，測(cè)定產(chǎn)品純度時(shí)存在如下關(guān)系式：n(I2)=n(CCl3CHO)+×n(Na2S2O3)，則產(chǎn)品的純度為×100%=73.75%。

13．排盡裝置中，防止其與NO反應(yīng)c干燥管吸收氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入e中冰鹽混合物75%

【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備NOCl，其反應(yīng)原理是2NO＋Cl2=2NOCl，裝置a吸收氯氣中的HCl，NOCl遇水發(fā)生反應(yīng)，裝置b盛放濃硫酸，干燥氯氣，裝置d的作用是干燥NO，裝置c為NO和Cl2充分混合反應(yīng)得到NOCl，裝置e冷卻NOCl氣體，裝置f的作用是吸收氯氣以及防止外界水蒸氣的進(jìn)入，據(jù)此分析；

【詳解】(1)NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO2，因此先通入Cl2，排除裝置中的氧氣，防止NO轉(zhuǎn)化成NO2；根據(jù)上述分析，NOCl應(yīng)在裝置c處生成；該反應(yīng)的方程式為2NO＋Cl2=2NOCl；

故答案為排盡裝置中O2，防止其與NO反應(yīng)；c；2NO＋Cl2=2NOCl；

(2)根據(jù)儀器f的特點(diǎn)，儀器f為干燥管；根據(jù)(1)先通一段時(shí)間的Cl2，且Cl2有毒、會(huì)污染大氣，因此裝置f的作用之一是吸收尾氣中的Cl2，NOCl遇水反應(yīng)，因此儀器f的另一個(gè)作用是防止外界水蒸氣的進(jìn)入到儀器e中；

故答案為干燥管；吸收氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入e中；

(3)NOCl的熔點(diǎn)為－64.5℃，沸點(diǎn)為－5.5℃，需要將NOCl蒸氣冷卻，冰鹽水的溫度相對(duì)較低，為了增強(qiáng)冷卻效果，用冰鹽混合物效果最好；收集到的液體為NOCl，其質(zhì)量為19.65mL×1.25g/cm3=24.5625g，其物質(zhì)的量為=0.375mol，根據(jù)2NO＋Cl2=2NOCl，消耗NO的物質(zhì)的量為0.375mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)2NO＋Cl2=2NOCl，即NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；

故答案為冰鹽混合物；75%。

【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題中，如果制備物質(zhì)能與水反應(yīng)，需要做到反應(yīng)物是干燥，還要防止外界水的進(jìn)入，需要在獲得物質(zhì)裝置的后面添加一個(gè)干燥裝置。

14．(1)

(2)坩堝

(3)B

(4)加熱氯氣與氫氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸干燥管堿石灰盡裝置的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成

【詳解】（1）氧化物形式為；

（2）坩堝；

（3）保護(hù)氣必須是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，且不易與保護(hù)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，保護(hù)氣應(yīng)該選He；

（4）根據(jù)裝置A中藥品和反應(yīng)條件可知，該裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；裝置B中飽和食鹽水是為了除去氯化氫雜質(zhì)，拆去裝置B，硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣。加熱氯氣與氫氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；F裝置用來(lái)吸收水蒸氣，避免G裝置中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，G裝置盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管來(lái)代替F和G裝置；先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿氯氣后，再點(diǎn)燃D處酒精燈發(fā)生反應(yīng)，排盡裝置的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成。

15．(1)CCCl4中的紫紅色消失AC

(2)分液

(3)使Ca(IO3)2沉淀完全乙醇易揮發(fā)可加快干燥，可減少Ca(IO3)2損失

(4)酸式滴定管或移液管溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)重復(fù)測(cè)定兩次

【分析】在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，I2被Cl2氧化為HIO3，Cl2自身被還原為HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有機(jī)溶劑，經(jīng)過(guò)分液操作可實(shí)現(xiàn)HIO3、HCl與CCl4的分離，HIO3、HCl溶液經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程得到Ca(IO3)2·H2O。

(1)

①收集氯氣用向上排空氣法，A是密閉裝置，A、B均不正確；D中的堿液吸收氯氣，因此正確的是C；

②當(dāng)CCl4中的紫紅色消失，便是氯氣與碘反應(yīng)結(jié)束，停止通入氯氣；使用碘的四氯化碳溶液，不僅能增大碘的溶解度，提高碘的利用率，還能除去碘酸中的單質(zhì)碘，故選AC。

(2)

流程中分離操作的名稱是分液；

(3)

①步驟5中在冰水中冷卻靜置的目的是使Ca(IO3)2沉淀完全；②再用無(wú)水乙醇洗滌的目的是乙醇易揮發(fā)可加快干燥，可減少Ca(IO3)2損失；

(4)

①準(zhǔn)確量取50.00mL試液的玻璃儀器是酸式滴定管或移液管；②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；③為準(zhǔn)確獲得樣品中Ca(IO3)2的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是重復(fù)測(cè)定兩次。

16．(1)3Cl2+6OH5Cl++3H2O緩慢通入Cl2

(2)三頸燒瓶NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)

(3)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO234℃

【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知步驟Ⅰ為氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成NaClO，為防止生成NaClO3，應(yīng)控制