高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必考梳理

高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)必考梳理高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)必考梳理在平平淡淡的學(xué)習(xí)中，大家對(duì)學(xué)問點(diǎn)應(yīng)當(dāng)都不生疏吧？學(xué)問點(diǎn)也不肯定都是文字，數(shù)學(xué)的學(xué)問點(diǎn)除了定義，同樣重要的公式也可以理解為學(xué)問點(diǎn)。把握學(xué)問點(diǎn)是我們提高成績(jī)的關(guān)鍵！以下是店鋪的高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)必考梳理，僅供參考，期望能夠幫助到大家。11、儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。2、試紙的使用常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀看試紙顏色的變化，推斷溶液的性質(zhì)。在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(留意不要接觸)，觀看試紙顏色的變化狀況來推斷氣體的性質(zhì)。留意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。3、藥品的取用和保存試驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)肯定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。留意節(jié)約藥品，嚴(yán)格依據(jù)試驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。試驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不要拿出試驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由教師處理。固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避開藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)留神地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。液體藥品的取用取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。留意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。(4)幾種特別試劑的存放鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生猛烈反響，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水掩蓋在液溴上面)，起水封作用。碘易升華且具有猛烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。4、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時(shí)應(yīng)留意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，參加漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與承受器的內(nèi)壁緊靠。5、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中消滅較多的固體時(shí)，即停頓NaClKNO36、蒸餾蒸餾是提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)展多種混合液體的分別，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)展石油的分餾。操作時(shí)要留意：液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3、(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)。7、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)I2SiO28、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不一樣的液體分別開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要留意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不2/3，塞好塞子進(jìn)展振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指掌握活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要留意不時(shí)地翻開活旋塞放氣。將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)展分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9、滲析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分別的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)必考梳理21、由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、AgI-不能大量共存。有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。(4)一些簡(jiǎn)潔發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反響。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)32、由于發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。S2-、HS-、SO32-、I-Fe3+不能大量共存。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反響不能共在。H+S2O32-不能大量共存。3、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：Al3+和HCO3CO32HSS2AlO2ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)留意題中給出的附加條件。①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)釮+或OH-=1×10-10mol/L② 有 色 離 子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響： S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O⑤留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別留意以下幾點(diǎn)：留意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)必考梳理3(一)鈉的反響1、鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點(diǎn)燃)生成過氧化鈉、(鈉的保存)2、鈉跟硫研磨能猛烈反響,甚至爆炸3、鈉跟水反響(現(xiàn)象)4、鈉跟硫酸銅溶液反響(現(xiàn)象)5、鈉跟乙醇反響(與跟水的反響比較)(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反響生成氫氣，但猛烈程度不同。)(二)氧化鈉和過氧化鈉1、都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;2、氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反響都符合堿性氧化物的通性;3、過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比)過氧化鈉與水反響：過氧化鈉與二氧化碳反響(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個(gè)反響均存在過氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)(三)氫氧化鈉的性質(zhì)1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中留意安全、稱量時(shí)應(yīng)留意哪些)2、強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反響;跟某些鹽反響生成沉淀;跟銨鹽反響生成氨氣(試驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反響;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反響4、氫氧化鈉與金屬鋁反響生成氫氣和偏鋁酸鈉、5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中留意避開在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)7、氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反響(用NaOH溶液吸取剩余氯氣);試驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。8、氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反響(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反響)9、酯的堿性水解;油脂的皂化反響(制肥皂)依據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作推斷幾例：①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，連續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消逝—可能是鎂鹽②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，連續(xù)加，白色沉淀漸漸消逝—常見為鋁鹽③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀快速變灰綠色，最終變成紅褐色—亞鐵鹽④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，連續(xù)加，沉淀漸漸消逝—偏鋁酸鈉⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，連續(xù)加，沉淀不消逝—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)連續(xù)加，沉淀消逝—硝酸銀(制銀氨溶液)⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，連續(xù)通時(shí)沉淀漸漸消逝，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，連續(xù)通，沉淀能漸漸消逝的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;連續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消逝的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。(四)、既跟酸反響又跟堿反響的物質(zhì)小結(jié)1、金屬鋁2、兩性氧化物(氧化鋁)3、兩性氫氧化物(氫氧化鋁)4NaHCO3)5、弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO36、氨基酸、蛋白質(zhì)高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)必考梳理4(一)化學(xué)根本概念和根本理論(10①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。②氧化復(fù)原反響(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反響，離子方程式、熱化學(xué)方程式。④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的`位置、原子構(gòu)造和性質(zhì)。⑥化學(xué)鍵、電子式。⑦化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反響式，總反響式等)⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考察消滅的概率大小為序)①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOHCu(OH)2Na2O2Na2OAl2O3Fe2O3CuONaHCO3、Na2CO3③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金屬元素的化合物：NONO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4H2SO3H2SHClNaClNa2SO4Na2SO3Na2S2O3⑤構(gòu)造與元素性質(zhì)之間的關(guān)系(三)有機(jī)化學(xué)根底(6①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)②同分異構(gòu)體③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]20xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考常?？疾斓膶W(xué)問點(diǎn)式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式，化學(xué)反響方方程式④幾個(gè)典型反響(特征反響)⑤有機(jī)反響類型⑥信息遷移(四)化學(xué)試驗(yàn)(7①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)②試驗(yàn)的根本操作(主要是原理)③常見氣體的試驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反響原理、收集方法)④試驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識(shí)培育)⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)展分別、提純和鑒別⑥運(yùn)用化學(xué)學(xué)問設(shè)計(jì)一些根本試驗(yàn)或評(píng)價(jià)試驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會(huì)考)⑦依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象、觀看、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個(gè)問題)(五)化學(xué)計(jì)算(7①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算③氣體摩爾體積的計(jì)算④利用化學(xué)反響方程式的計(jì)算⑤確定分子式的計(jì)算⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算⑦混合物的計(jì)算高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)必考梳理5內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。推論:同溫同壓下，V1/V2=n1/n2同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2留意：阿伏加德羅定律也適用于混合氣體?？疾鞖怏w摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體構(gòu)造：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。要用到22.4L·mol-1時(shí)，必需留意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反響，使其數(shù)目削減;(6)留意常見的的可逆反響：如NO2NO2與N2O4衡;不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。較簡(jiǎn)單的化學(xué)反響中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定 要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。高考化學(xué)根本學(xué)問化學(xué)史(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國(guó));提出分子概念——何伏加德羅(意大利);候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng));金屬鉀的覺察者——戴維(英國(guó));Cl2在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越奉獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家——張青蓮;元素周期律的覺察，元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國(guó));1828年首次用無機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒(德國(guó));1825(12)德國(guó)化學(xué)家——?jiǎng)P庫(kù)勒定為單雙健相間的六邊形構(gòu)造;(13)鐳的覺察人——居里夫人。(14)人類使用和制造第一種材料是——陶高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)把握根本概念1.分子分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒.(2)按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：?jiǎn)卧臃肿尤纾篐e、Ne、Ar、Kr…雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2.原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。精準(zhǔn)地說，在化學(xué)反響中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的根本微粒。原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。3.離子離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。(1)離子可分為：陽(yáng)離子：Li+、Na+、H+、NH4+…陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…(2)存在離子的物質(zhì)：①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…4.元素元素是具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)分與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、構(gòu)造不同)—同素異形體。(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不一樣，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5.同位素是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有一樣質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。核素核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀看的一類原子。同種元素、可以有假設(shè)干種不同的核素—同位素。同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一樣。核外電子排布一樣，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是一樣的。原子團(tuán)原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在很多反響中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參與反響。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根 (如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(tuán)(有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特別性質(zhì)的原子團(tuán)，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基·CH3)。基化合物中具有特別性質(zhì)的一局部原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。有機(jī)物的官能團(tuán)是打算物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。甲烷(CH4)分子去掉一個(gè)氫原子后剩余局部(·CH3)含有未成對(duì)的價(jià)電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(·Cl)。物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反響?；瘜W(xué)變化的特征：有物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)分是：前者無物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。10.溶解性指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的力量。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點(diǎn)為43℃，70℃時(shí)苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分別混合物或進(jìn)展物質(zhì)的提純。在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)潔的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分別開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡(jiǎn)潔的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。液化指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必需能耐高壓，以確保安全。金屬性元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的力量。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越簡(jiǎn)潔置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越簡(jiǎn)潔失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出肯定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。13.非金屬性是指元素的原子在反響中得到(吸取)電子的力量。元素的原子在反響中越簡(jiǎn)潔得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越簡(jiǎn)潔與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外)。氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生猛烈的爆炸反響，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是含氧酸中最強(qiáng)的一種酸高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)必考梳理6一、氧化復(fù)原相關(guān)概念和應(yīng)用(1H2CuO來生疏5(2)氧化性、復(fù)原性的相互比較氧化復(fù)原方程式的書寫及配平同種元素變價(jià)的氧化復(fù)原反響(歧化、歸中反響)一些特別價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化復(fù)原反響電化學(xué)中的氧化復(fù)原反響二、物質(zhì)構(gòu)造、元素周期表的生疏(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子構(gòu)造和晶體構(gòu)造能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。三、生疏阿伏加德羅常數(shù)NA常考察的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)五、離子的鑒別、離子共存離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存因相互發(fā)生氧化復(fù)原而不能大量共存(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性