化學反應的速率和限度課件-上課用

第三節(jié)化學反應的速率和限度第三節(jié)化學反應的速率和限度

在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到有的化學反應進行思考與交流你了解以上反應進行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學反應的快慢是相對的！思考與交流你了解以上反應進行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●新概念不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。新概念不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快思考如何定量地判斷一個化學反應的速率呢？學科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小v＝△s△t思考如何定量地判斷一個化學反應的速率呢？學科連接在物理中我們（一）定義：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）＝△c（B）△t反應速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)請做好筆記注意：1、反應速率要指明具體物質(zhì)并取正值

2、表示氣體或溶液反應速率,不能用于表示固體和純液體

3、指平均速率第三節(jié)化學反應的速率和限度一、化學反應的速率（一）定義：v（B）＝△c（B）△t反應速率單位：mol/(在2L的容器中發(fā)生某化學反應，已知反應前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應速率？【隨堂練習1】

答案：1mol/(L?min）在2L的容器中發(fā)生某化學反應，已知反應前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量【隨堂練習2】在2L容器中發(fā)生反應：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L?min)【隨堂練習2】在2L容器中發(fā)生反應：N2+3H2==同理可求：

v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)結(jié)論：同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內(nèi)該反應的化學反應速率。且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比！v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L?min):0.15mol/(L?min):0.1mol/(L?min)=1:3:2同理可求：v(N2)=0.05mol/(L?min)v【隨堂練習3】在反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應速率為0.5mol/(L?s)，B的反應速率為1mol/(L?s)，C的反應速率為1.5mol/(L?s)則該反應的化學方程式為：A＋2B=3C【隨堂練習3】在反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應A＋練習：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比較反應的快慢,應取同一個反應的同一參照物練習：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件

化學反應速率表示時的注意事項：⑴化學反應速率實際上指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學反應的平均速率，而不是某一時刻的速率⑵對于有純液體或固體參與的化學反應一般不用純液體或固體來表示該反應的化學反應速率⑶對于同一化學反應，在相同的時間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示其反應速率時，其數(shù)值可能不等，但這些不等的數(shù)值都是同一個反應的速率．因此在表示化學化學反應速率時必須指明是用哪種物質(zhì)作為標準．化學反應速率表示時的注意事項：【復習】1、在同一反應體系中用不同的物質(zhì)來表示反應速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示_______反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準。2、用同一反應體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定_____化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。3、化學反應速率均用_____值來表示.且表示的是_____速率而不是_____速率.同一個等于正平均瞬時【復習】2、用同一反應體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機的駕駛水平和經(jīng)驗……【思考】一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？【思考】比較下列每組化學反應的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒

【討論】影響化學反應速率的外部因素有哪些？比較下列每組化學反應的速率，并分析引起速率不同的可外因：外界條件（次）【影響化學反應速率的因素】內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)（主）我們本節(jié)課重點探究的內(nèi)容外因：外界條件（次）【影響化學反應速率的因素】內(nèi)因：反應物本（二）、影響化學反應速率的條件：

影響化學反應速率的條件內(nèi)因外因反應物本身的性質(zhì)？（二）、影響化學反應速率的條件：影響化學反應速率的條件內(nèi)因【思考】我們可以借助哪些實驗現(xiàn)象比較反應的快慢？①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等

【思考】我們可以借助哪些實驗現(xiàn)象比較反應的快慢？①冒氣泡快慢化學反應的速率和限度ppt課件---上課用化學反應的速率和限度ppt課件---上課用【討論影響化學反應速率的因素】實驗2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃升高溫度，反應速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應速率減小2H2O2=2H2O

+O2【討論影響化學反應速率的因素】實驗2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷實驗2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢【討論影響化學反應速率的因素】實驗2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡【影響反應速率的外部因素】（1）溫度：升高溫度，增大反應速率（2）催化劑：使用催化劑，通常能使反應速率增大，催化劑自身不發(fā)生改變。（3）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應速率（4）壓強：增大氣體的壓強，增大反應速率在其他條件不變時：【影響反應速率的外部因素】（1）溫度：升高溫度，增大反應速率1．在2A+B3C+4D反應中，下列各表示該反應的速度最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B【課堂反饋】1．在2A+B3C+4D反應中，下列各表示該反2．反應4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD【課堂反饋】2．反應4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2【P49思考與交流】1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮繙囟仍礁?，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？能增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸，使反應速率加快?！綪49思考與交流】1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮繙囟?.實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？配成溶液反應能增大接觸面積，從而增大反應速率。4.增大反應物濃度能增大反應速率。3.實驗室進行化學反應時，通常把一些固體配成溶液反應能增大接影響條件(其他條件不變)如何影響溫度升高溫度，v增大催化劑加入催化劑，v增大濃度增大濃度，

v增大固體表面積增大固體表面積，v增大反應物狀態(tài)溶液狀態(tài)，v增大其他因素：壓強、原電池、溶劑、光等【影響化學反應速率的條件】影響條件(其他條件不變)如何影響溫度升高溫度，v增大催化劑28【自學P49神奇的催化劑】催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕咀詫WP49神奇的催化劑】催化劑能極大地改變反應速率，而自身【隨堂練習】某反應在催化劑的作用下進行C+B==F+GA＋B==C+D此反應的催化劑是

，總反應的方程式為

。CA＋2B==D+F+G【隨堂練習】某反應在催化劑的作用下進行CA＋2B==二、化學反應的限度思考：一個化學反應在實際進行時，反應物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？閱讀：P50科學史話從這一材料中，你得到什么啟示？化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。二、化學反應的限度思考：一個化學反應在實際進行時，反應物能否科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性即正向反應和逆向反應能同時進行。正反應：反應物→生成物逆反應：生成物→反應物H2+I22HI

正反應逆反應可逆反應：在相同條件下能向正、逆兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應?？赡娣磻鸵话愕姆磻惺裁磪^(qū)別呢？科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性正反應：反應物→生成物時間（t）反應速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應v(正)>v(逆)t1以后反應處于平衡狀態(tài)!時間（t）反應速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在定義：化學平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡狀態(tài)簡稱化學平衡。注意：(1)條件：一定條件下

(2)對象：可逆反應特征:(1)定：反應物和生成物濃度保持不變

(2)動：動態(tài)平衡

(3)等：v(正)＝v(逆)定義：化學平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆注意：隨堂練習1對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和混合物的濃度保持不變D.反應已經(jīng)停止C隨堂練習1對于可逆反應M＋NQ達到隨堂練習2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B隨堂練習2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成B隨堂練習3下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)A.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC14CO2+C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習414CO2、14C、14CO隨堂練習3下列哪種說法可以證明反應NNNNHHNNNNHHN如何判斷一個化學反應是否達到平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)的標志

：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應速率等于逆反應速率。任何化學反應的進程都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了。化學反應的限度可以通過改變條件而改變，