高中化學(xué)人教版必修二第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》參考課件

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時新課標人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時新這些化學(xué)變化有何差異？牛奶腐壞鐵棒生銹爆炸很快較快較慢溶洞形成很慢一、化學(xué)反應(yīng)的速率這些化學(xué)變化有何差異？牛奶腐壞鐵棒生銹爆炸很快較快較慢溶思考與交流在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進行的很慢。你了解下列化學(xué)變化過程進行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？一、化學(xué)反應(yīng)的速率思考與交流在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。什么是定性？什么是定量？思考？一、化學(xué)反應(yīng)的速率新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快什么是定性？什么是新概念例如：我們學(xué)過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度是3×108

m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述一、化學(xué)反應(yīng)的速率新概念例如：我們學(xué)過物理都知道：（1）就是定性描述一、化學(xué)反思考如何定量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小v

＝△s△t一、化學(xué)反應(yīng)的速率思考如何定量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接在物理中我們2、定義：化學(xué)反應(yīng)速率用＿＿＿＿內(nèi)反應(yīng)物＿＿＿＿＿＿＿＿或生成物＿＿＿＿＿＿（均取正值）來表示。（注意：濃度指的是物質(zhì)的量濃度。）1、意義：表示化學(xué)反應(yīng)過程進行快慢的物理量單位時間濃度的減小量濃度的增加量一、化學(xué)反應(yīng)的速率４、計算式:５、單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)３、符號：VB2、定義：化學(xué)反應(yīng)速率用＿＿＿＿內(nèi)反應(yīng)物＿＿＿＿＿＿

在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s例1答（略）一、化學(xué)反應(yīng)的速率在N2+3H2

解：υ（A）

=

某分解反應(yīng)的反應(yīng)物A的濃度在10秒內(nèi)從6mol/L變成2mol/L，則在這10秒內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率V(A)？例2△c(A)

△t(6–2)mol/L10s=0.4mol/(L·s)=答（略）一、化學(xué)反應(yīng)的速率解：υ（A）=某分解反應(yīng)的反應(yīng)物A的1.化學(xué)反應(yīng)速率實際上是指某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率。一、化學(xué)反應(yīng)的速率在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少量來表示，也可以用生成物濃度的增加量來表示。那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？

1.化學(xué)反應(yīng)速率實際上是指某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而例3：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？v(NO)=0.002mol/L·s解：V(NO)

=△c(NO)

△t[(0.3–0)/5]mol/L30s=0.002mol/(L·s)=答（略）一、化學(xué)反應(yīng)的速率例3：反應(yīng)4NH3+5O2例3：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH3

來表示呢?v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)v(NO)=0.002mol/(L·s)例3：反應(yīng)4NH3+5O22.同一反應(yīng)的速率可用不同物質(zhì)來表示，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，所以需要指明具體物質(zhì)，如V(CO)。一、化學(xué)反應(yīng)的速率2.同一反應(yīng)的速率可用不同物質(zhì)來表示，其數(shù)值可能不同，但表示4NH3+5O24NO+6H2O物質(zhì)的量（mol）0.30.375速率（mol/L·s）0.30.0020.00250.002比例4:5:4NH3O2NOH2O一、化學(xué)反應(yīng)的速率4NH3+5O23.同一化學(xué)反應(yīng):aA＋bB=cC＋dD

有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝?c(A)︰?c(B)︰?c(C)︰?c(D)

＝?n(A)︰?n(B)︰?n(C)︰?n(D)

＝a︰b︰c︰d化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。一、化學(xué)反應(yīng)的速率3.同一化學(xué)反應(yīng):aA＋bB=cC＋dD化學(xué)反應(yīng)速率4NH3+5O24NO+6H2O物質(zhì)的量（mol）0.30.375速率（mol/L·s）0.30.0020.00250.002比例4:5:4NH3O2NOH2O？？一、化學(xué)反應(yīng)的速率4NH3+5O24.固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

一、化學(xué)反應(yīng)的速率4.固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點說明1.化學(xué)反應(yīng)速率指平均速率，不是瞬時速率。2.同一反應(yīng)的用不同物質(zhì)來表示速率，需要指明具體物質(zhì)，如V(CO)。4.

不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

3.同一化學(xué)反應(yīng):aA＋bB=cC＋dD

有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d一、化學(xué)反應(yīng)的速率有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點說明1.化學(xué)反應(yīng)速率指平均速率，不是瞬

1、向一個容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2，在一定條件下反應(yīng)，2s末測得容器內(nèi)有0.8moLSO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。V(SO2)=0.6mol/(L·s)V(O2)=0.3mol/(L·s)V(SO3)=0.6mol/(L·s)V(SO2):V(O2):V(SO3)=2:1:2課堂練習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、向一個容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和12、在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。2A+B=2C一、化學(xué)反應(yīng)的速率2、在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)則該反應(yīng)速率的快慢順序為:3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)V(A)=0.3mol/(L·s)(2)V(B)=0.6mol/(L·s)(3)V(C)=0.4mol/(L·s)(4)V(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)反思:比較反應(yīng)的快慢，應(yīng)取同一參照物一、化學(xué)反應(yīng)的速率3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時今天早餐

你吃了啥呢？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素今天早餐

你吃了啥呢？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素保質(zhì)期說明什么呢？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素保質(zhì)期說明什么呢？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

各類的化學(xué)反應(yīng)為何有快慢之別呢？金屬的活潑性不同化學(xué)反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)

在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時,速率最快的是？

A鎂

B鋁

C鈉

D鐵——內(nèi)因二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素各類的化學(xué)反應(yīng)為何有快慢之別呢？金屬的活潑性不同化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率能發(fā)生改變嗎？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率能發(fā)生改變嗎？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素你知道嗎？將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L的時間。為什么？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素你知道嗎？將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娑⒂绊懟瘜W(xué)反你知道嗎？加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強的多。為什么？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素你知道嗎？加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強的多。為什么實驗探究1：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2～3mL5%H2O21～2滴1mol/LFeCl3冷水熱水常溫二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗探究1：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2～3mL5%H2O2實驗2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)方程式：2H2O2=2H2O

+O2H2O2在不同溫度條件下分解速率比較反應(yīng)速率緩慢實驗探究1：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，升高溫度外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。1.溫度二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，1.溫度二實驗探究2：催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不加任何催化劑1～2滴1mol/LFeCl3少量MnO22～3mL5%H2O2二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗探究2：催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不加1～2滴少量2～實驗2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無催化劑反應(yīng)較慢催化劑對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，使用正催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用負催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。2.催化劑二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，2.催化劑自學(xué)P49

神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┐呋瘎┲卸荆捍呋瘎┑拇呋阅芡蚪佑|少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素自學(xué)P49神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身凈化汽車尾氣的催化劑及其載體二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素凈化汽車尾氣的催化劑及其載體二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、人們?yōu)槭裁从秒姳鋬Υ媸澄?？思考與交流溫度固體表面積2、實驗時，通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合均勻再進行反應(yīng)。原因是什么？3、人們通常把固體試劑溶于水配成溶液進行化學(xué)實驗，原因是什么？反應(yīng)物的狀態(tài)增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、人們?yōu)槭裁从秒姳鋬Υ媸澄?？思考與交流溫度固體表面積2、4、實驗室用約30%的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)器中，氣泡有會重新多起來。原因是什么？５、實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池濃度增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4、實驗室用約30%的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進行小結(jié)使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快催化劑升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢溫度外因反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢性質(zhì)內(nèi)因規(guī)律(在其它條件相同時)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快催化劑升高溫度，化學(xué)光波，電磁波，超聲波，溶劑等其它增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢固體反應(yīng)物的表面積增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢氣態(tài)反應(yīng)物的壓強增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢反應(yīng)物的濃度外因二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素光波，電磁波，超聲波，溶劑等其它增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)練習(xí)1、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對此反應(yīng)下列敘述中正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B.使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率C.改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響D.降低溫度能加快反應(yīng)速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2A二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)1、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉B二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率3、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為

。3.2mol二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第3課時第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第3課時2SO2+18O2

2SO3看我的化學(xué)動畫新魔術(shù)三、化學(xué)反應(yīng)的限度2SO2+18O22SO3看我的化學(xué)動畫新魔術(shù)三、化學(xué)2SO2+18O2

2SO3三、化學(xué)反應(yīng)的限度2SO2+18O22SO3三、化學(xué)反應(yīng)的限度2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一個化學(xué)專用名詞破解這個動畫魔術(shù)嗎？三、化學(xué)反應(yīng)的限度2SO2+18O22SO3S18O2S16O18O你1、可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進行,同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進行,同思考與交流(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？可逆反應(yīng)有什么特點？三、化學(xué)反應(yīng)的限度思考與交流可逆反應(yīng)有什么特點？三、化學(xué)反應(yīng)的限度(2)特點：雙向性

同時性共存性2SO2+18O2

2SO3?可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？其他化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物都能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？不能！三、化學(xué)反應(yīng)的限度(2)特點：雙向性同時性共煉鐵高爐尾氣之謎C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫

煉制1t生鐵所需要的焦炭的實際用量，遠高于按照化學(xué)方程式計算所需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體?？赡娣磻?yīng)啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。三、化學(xué)反應(yīng)的限度高溫?zé)掕F高爐尾氣之謎C+O2=CO2高溫?zé)捴?t生鐵所需

某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)的限度?達到反應(yīng)限度時該反應(yīng)是否停止了？三、化學(xué)反應(yīng)的限度某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO2+O22SO3（1）開始時c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學(xué)反應(yīng)的限度2SO2+O22S（2）瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反應(yīng)都進行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學(xué)反應(yīng)的限度（2）瞬間后c(SO2)、c(O2)變小,（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值。一定時間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學(xué)反應(yīng)的限度（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)反應(yīng)速率的特點三、化學(xué)反應(yīng)的限度由于v(正)=v(逆)≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2+O22SO3△催化劑三、化學(xué)反應(yīng)的限度反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(（1）定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)三、化學(xué)反應(yīng)的限度（1）定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征③動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各組分的濃度和含量保持不變。⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。①逆:可逆反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的限度（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征③動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)1、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D課堂練習(xí)三、化學(xué)反應(yīng)的限度2、對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C1、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）D課堂練習(xí)三、化學(xué)反3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是（）A.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵形成AC4、14CO2+CCO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO三、化學(xué)反應(yīng)的限度3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H225.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C三、化學(xué)反應(yīng)的限度5.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)5、在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應(yīng)又進行了