屆高三二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)-電極方程式的書寫-課件

2015屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)電極反應(yīng)式的書寫1PPT課件2015屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)1PPT課件★考綱要求1、了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。2PPT課件★考綱要求2PPT課件★近年高考電化學(xué)的主要特點(diǎn)

（1）注重基礎(chǔ)：判斷電極、電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物以及電極反應(yīng)的書寫。（2）起點(diǎn)高：電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)、特別是新型電池等聯(lián)系，考查的知識(shí)有一定的綜合度。（3）注重實(shí)際：電化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活知識(shí)(如金屬的腐蝕與防護(hù)、銅的電解精煉、氯堿工業(yè))以及新科技知識(shí)相結(jié)合。3PPT課件★近年高考電化學(xué)的主要特點(diǎn)3PPT課件

一、原電池中電極反應(yīng)式的書寫例1、有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H+

和Zn2+

進(jìn)行工作，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。負(fù)極：2Zn－4e-=2Zn2+，正極：O2+4H++4e-=2H2O。注重實(shí)際4PPT課件一、原電池中電極反應(yīng)式的書寫例1、有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電例2、用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應(yīng)的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-負(fù)極：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。正極：O2+2H2O+4e-=4OH-5PPT課件例2、用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷1、先確定正負(fù)極，列出反應(yīng)物，標(biāo)出電子的得失。原電池中電極反應(yīng)式的書寫小結(jié)：3、（熟記）若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，電解質(zhì)溶液為中性、堿性或弱酸性，正極式：電解質(zhì)溶液為酸性，正極式：O2+2H2O+4e-=4OH-O2+4H++4e-=2H2O2、注意電解質(zhì)的酸堿環(huán)境，酸性電解質(zhì)補(bǔ)H+或H2O。堿性電解質(zhì)，補(bǔ)OH-或H2O。書寫思路：總反應(yīng)式-正極電極反應(yīng)式=負(fù)極電極反應(yīng)式6PPT課件1、先確定正負(fù)極，列出反應(yīng)物，標(biāo)出電子的得失。原電池中電極反1、Al－Cu－NaHCO3溶液構(gòu)成的原電池中，鋁電極為

極，電極反應(yīng)為：鞏固練習(xí)Al－3e-+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，注意：負(fù)極生成的陽離子與電解質(zhì)溶液是否共存。不共存，則需寫入負(fù)極反應(yīng)式。

負(fù)7PPT課件1、Al－Cu－NaHCO3溶液構(gòu)成的原電池中，鋁電極鞏固2、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。正極反應(yīng)式為：_________________________總反應(yīng)式：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O正極反應(yīng)式：O2+4e－+

4H+=2H2O8PPT課件2、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為例3Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑,其電解制法如下圖所示,請(qǐng)根據(jù)圖示分析:Fe電極與電源的

極相連，電極式為

。

Fe—6e-+8OH-=FeO42-+4H2O二、電解池中電極反應(yīng)式的書寫正9PPT課件例3Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的例4

用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)_______極，C口流出的物質(zhì)是________。(2)SO32-

放電的電極反應(yīng)式為_____________________。陽極陰極負(fù)極硫酸SO32-—2e-+H2O=SO42-+2H+10PPT課件例4用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO電解池中電極反應(yīng)式的書寫小結(jié)1、看陽極材料，如果陽極是活潑電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），是陽極失電子。2、如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），電解質(zhì)溶液中的離子放電，一般情況，根據(jù)離子的放電順序書寫電極反應(yīng)式。當(dāng)電解質(zhì)溶液中出現(xiàn)還原性較強(qiáng)的微粒，會(huì)移向陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化性較強(qiáng)的微粒，移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)。11PPT課件電解池中電極反應(yīng)式的書寫小結(jié)1、看陽極材料，如果陽極是活潑電

6.電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：陰極的電極反應(yīng)式為

.①2H++2e－=H2↑

陽極陰極鞏固練習(xí)12PPT課件6.電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下7．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為

。（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為

。

2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

Fe2+-e－=Fe3+13PPT課件7．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組三、充電電池電極方程式的書寫

練習(xí)9熔融狀態(tài)下，Na單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

2Na+FeCl2Fe+2NaCl放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為__________________：充電時(shí)，_______（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為______。Fe2++2e－=FeNaB-Al2O3固體注：Na：熔融Z電極FeCl2：熔融FeG2電極14PPT課件三、充電電池電極方程式的書寫練習(xí)9熔融狀態(tài)下，Na單課堂小結(jié)

無論原電池還是電解池，其反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫電極反應(yīng)式:①判斷：是原電池還是電解池，電極名稱