半徑大小的比較規(guī)律課件

元素的原子半徑、離子半徑大小的比較規(guī)律元素的原子半徑、離子半徑大小的比較規(guī)律1①同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。如第三周期中的元素的原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。②同主族原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。

如第IA族中的元素的原子半徑：H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。③同周期陽離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小。如第三周期中的：Na+＞Mg2+＞Al3+。④同周期陰離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小。如第三周期中的：P3－＞S2－＞Cl－。⑤同主族的陽離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如第IA族中的陽離子半徑：H+＜Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。①同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）2⑥同主族的陰離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如第

ⅦA族中的：F－＜Cl－＜Br－＜I－⑦陽離子的半徑總比相應(yīng)的原子半徑?。ㄍN元素的陽離子帶的正電荷越多，其半徑越?。?。如：Fe3+＜Fe2+＜Fe、Na+＜Na。⑧陰離子的半徑總比相應(yīng)的原子半徑大。

如：S2－＞S、Cl－＞Cl。⑨電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+、F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。⑩同一元素的不同價態(tài)的離子半徑，價態(tài)越高則離子半徑越小。如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，H－＞H＞H+。⑥同主族的陰離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。3【例題1】下列敘述正確的是A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高【例題1】下列敘述正確的是4解析：主族元素單質(zhì)熔點變化的規(guī)律：同一主族的金屬元素如：IA族隨著原子半徑的增大熔點降低；而同一主族的非金屬元素如：第ⅦA族隨著原子半徑的增大熔點升高，A錯；同一周期元素的原子，半徑越小越不易失去電子，B錯。N、O、F元素的氫化物分子間存在氫鍵，其沸點比P、S、Cl的氫化物要高，C錯。稀有氣體元素的固體屬于分子晶體，原子序數(shù)越大則其單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，D對。

答案：D解析：主族元素單質(zhì)熔點變化的規(guī)律：同一主族的金屬元素如：IA5【例題2】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是金屬性：Y＞Z氫化物的沸點：X＞W(wǎng)離子還原性：X＞W(wǎng)原子及離子半徑：Z＞Y＞X【例題2】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與6解析：短周期元素W中最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17，則W為Cl；含Z的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na；X與W（Cl）同主族，故X為F；Y的原子序數(shù)為（17＋9）÷2＝13，則Y為Al。答案：B解析：短周期元素W中最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:7【例題3】A,B,C三種短周期元素，A,B在同一周期，A,C的最低價離子分別為A2-，C-,離子半徑A2-大于C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（

）A.原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>BB.原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C.離子半徑由大到小的順序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C【例題3】A,B,C三種短周期元素，A,B在同一周期，A,8【例題4】已知短周期元素的離子aA2+

bB+

cC3-

dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（