高中化學(xué)必修一教材分析課件

高中化學(xué)必修一教材分析課件1主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)主題3常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)1主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)2

模塊學(xué)習(xí)要求主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明1．知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。1.1知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象?？梢龑?dǎo)學(xué)生查閱20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展過(guò)程中的重大事件的資料，撰寫(xiě)小論文或制成ppt文稿，展示并與同學(xué)交流。1.2了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征（從定性到定量，從宏觀(guān)到微觀(guān)，理論與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合等）和21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的主要發(fā)展趨勢(shì)，關(guān)注現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)發(fā)展的新成就。2．知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。2.1知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，只要求知道原子的構(gòu)成，對(duì)于原子核外電子的排布和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，以及從化學(xué)鍵的層次上認(rèn)識(shí)化學(xué)變化和從原子結(jié)構(gòu)的水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系等，暫不作要求，將在化學(xué)2模塊及選修模塊學(xué)習(xí)。2.2了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2.3在義務(wù)教育的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。模塊學(xué)習(xí)要求主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)34．認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。4.1學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究方法，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法和途徑。

通過(guò)本模塊的學(xué)習(xí)，使學(xué)生建立起研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法，即從通性和氧化性、還原性來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)：從金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)類(lèi)別所具有的通性預(yù)測(cè)某個(gè)具體物質(zhì)可能具有的性質(zhì)；從所含元素的化合價(jià)角度預(yù)測(cè)物質(zhì)是否具有氧化性或還原性等，這也是為今后能夠自主學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。4.2學(xué)習(xí)假說(shuō)、模型等科學(xué)方法，認(rèn)識(shí)假說(shuō)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中的作用。4.3學(xué)習(xí)比較、分類(lèi)等科學(xué)方法，知道比較、分類(lèi)等科學(xué)方法是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的常用方法。4.4學(xué)習(xí)運(yùn)用上述科學(xué)方法研究物質(zhì)的性質(zhì)。5．認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。5.1認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)日常生活的密切關(guān)系，關(guān)注化學(xué)對(duì)人類(lèi)健康的重要意義。這些要求應(yīng)結(jié)合具體的物質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)來(lái)達(dá)到，不宜為實(shí)現(xiàn)這些課程目標(biāo)單獨(dú)進(jìn)行教學(xué)。5.2認(rèn)識(shí)化學(xué)在研制新材料、開(kāi)發(fā)新能源和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用。5.3贊賞化學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。能舉例說(shuō)明化學(xué)科學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。4．認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作4主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明1．體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。1.1創(chuàng)設(shè)自主活動(dòng)和積極探究的情境，激發(fā)探究欲望，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程。

1.2通過(guò)有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。2．初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。2.1初步學(xué)會(huì)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。

實(shí)驗(yàn)技能和方法以了解實(shí)驗(yàn)操作步驟和訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)操作技能為主。相關(guān)內(nèi)容在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)過(guò)程中還要逐步學(xué)習(xí)和提高。2.2初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的分離和提純的常用方法（過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。?.3初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3．樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。3.1能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)；知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。

3.2樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。4．能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。4.1在獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中感受獲得成功的愉悅，學(xué)會(huì)合作與分享。

有關(guān)加深和拓展的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容在選修模塊還要繼續(xù)學(xué)習(xí)。4.2能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠涗泴?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。5．初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。5.1初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法，并體會(huì)其在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明1．體驗(yàn)科學(xué)探5主題3常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明1．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。1.1能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。物質(zhì)分類(lèi)要注意初、高中的銜接，并在后續(xù)學(xué)習(xí)中逐步完善。1.2了解常見(jiàn)物質(zhì)及變化的分類(lèi)方法。1.3認(rèn)同分類(lèi)法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。2．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。2.1知道膠體是一種分散系，能列舉生活中常見(jiàn)的膠體。

膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，而對(duì)膠體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象等不作要求。2.2知道膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；知道丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種方法。3．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。3.1能說(shuō)出鈉及其重要化合物的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鈉的主要化學(xué)性質(zhì)（與水、氧氣反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)（與水、二氧化碳反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要化學(xué)性質(zhì)（溶液呈堿性、與強(qiáng)酸反應(yīng)、加熱分解反應(yīng)），知道它們性質(zhì)的差異。不要求從定量角度討論氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。

3.2能說(shuō)出鋁的重要化合物的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鋁的主要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸、強(qiáng)堿反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的制備原理及加熱分解的性質(zhì)。3.3能說(shuō)出鐵的重要化合物的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鐵的主要化學(xué)性質(zhì)（與非金屬、水、酸、鹽反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)氧化鐵和氧化亞鐵的主要化學(xué)性質(zhì)（與酸反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備原理及主要化學(xué)性質(zhì)（與酸反應(yīng)、氫氧化亞鐵易被氧化、氫氧化鐵加熱分解）；認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。3.4能結(jié)合其他元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，歸納銅的主要性質(zhì)。3.5了解銅合金和鋼在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用；能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。3.6通過(guò)對(duì)鈉、鋁、鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，逐步體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。主題3常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明1．能64．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。4.1知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在溶液中能發(fā)生電離；能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識(shí)暫不作要求，將在選修模塊學(xué)習(xí)。較復(fù)雜反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)暫不作要求。4.2通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。4.3了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。5.1根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷、電子得失守恒原理在化學(xué)計(jì)算等方面的應(yīng)用、對(duì)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平、對(duì)氧化還原反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行判斷等內(nèi)容暫不做要求，將在選修模塊學(xué)習(xí)。

5.2能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。5.3對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。5.4舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。初步學(xué)會(huì)從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。6．通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。6.1能說(shuō)出氯氣的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)（金屬、氫氣、水、堿反應(yīng)）；知道氯氣在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。不要求介紹鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。6.2能說(shuō)出一氧化氮、二氧化氮、氨氣和硝酸的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)氮?dú)獾闹饕瘜W(xué)性質(zhì)（與氧氣、氫氣反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)一氧化氮能與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)；認(rèn)識(shí)二氧化氮能與水反應(yīng)的性質(zhì)；初步學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，認(rèn)識(shí)氨氣的主要化學(xué)性質(zhì)（與氯化氫、氧氣、水反應(yīng)，氨水的不穩(wěn)定性）；認(rèn)識(shí)銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)（受熱分解、與強(qiáng)堿反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)硝酸的氧化性。6.3；能說(shuō)出硫、二氧化硫和濃硫酸的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)硫能與氧氣反應(yīng)；認(rèn)識(shí)二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)（與水、氧氣的反應(yīng)，漂白性）；認(rèn)識(shí)三氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)（與水、堿性氧化物、堿的反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)濃硫酸的脫水性和氧化性；認(rèn)識(shí)硫和氮的氧化物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。6.4能說(shuō)出二氧化硅、硅酸的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)二氧化硅能與氫氟酸、氧化鈣、氫氧化鈉溶液反應(yīng)；認(rèn)識(shí)硅酸制備原理；了解硅及其化合物在材料領(lǐng)域中的應(yīng)用。4．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反7每章內(nèi)容簡(jiǎn)介第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物每章內(nèi)容簡(jiǎn)介第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化81212內(nèi)容結(jié)構(gòu)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1212內(nèi)容結(jié)構(gòu)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)9本章共有5個(gè)實(shí)驗(yàn)、1個(gè)科學(xué)探究1-1粗鹽的提純（過(guò)濾與蒸發(fā)）1-2提純后的鹽中SO42-檢驗(yàn)1-3自來(lái)水制備蒸餾水（蒸餾、Cl-的檢驗(yàn)）1-4萃?。↖2的溶解性、CCl4的密度、溶解性）1-5物質(zhì)的量濃度溶液的配制科學(xué)探究：電解水后得到的氫氧體積比探究影響體積的因素（及阿伏加德羅定律）本章共有5個(gè)實(shí)驗(yàn)、1個(gè)科學(xué)探究1-1粗鹽的提純（過(guò)濾與蒸發(fā)10蒸餾：初中簡(jiǎn)易裝置實(shí)驗(yàn)室正規(guī)裝置

蒸餾水海水淡化過(guò)濾：初中基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方法、鞏固內(nèi)容、練習(xí)操作萃取：新方法原理：溶解性方法和操作應(yīng)用實(shí)例混合物的分離和提純粗鹽提純蒸餾：初中簡(jiǎn)易裝置蒸餾水過(guò)濾：初中基礎(chǔ)萃?。盒路椒ɑ旌衔锏?1

儀器的使用技能：

分液漏斗、冷凝管托盤(pán)天平(有條件的學(xué)?？梢杂梅治鎏炱交螂娮犹炱?儀器的使用技能：12

實(shí)驗(yàn)基本操作技能

稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(復(fù)習(xí))、蒸餾、分液、萃取等實(shí)驗(yàn)基本操作技能13SO42-（硫酸和可溶性硫酸鹽）：粗鹽提純引出濾液中SO42-的檢驗(yàn)

(化學(xué)方程式)Cl-：方法和現(xiàn)象（反應(yīng)原理在后面介紹)物質(zhì)的檢驗(yàn)SO42-（硫酸和可溶性硫酸鹽）：物質(zhì)的檢驗(yàn)14討論雜質(zhì)的含義，進(jìn)一步了解分離除雜質(zhì)的意義形成觀(guān)念：辯證地看問(wèn)題（觀(guān)念）選修《化學(xué)與技術(shù)》：海水淡化獲取潔凈淡水獲取海水中的其他物質(zhì)討論雜質(zhì)的含義，進(jìn)一步了解分離除雜質(zhì)的意義（觀(guān)念）選修《化學(xué)15

從物質(zhì)的量的有關(guān)概念在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用(溶液配制)的角度呈現(xiàn)注重計(jì)量單位的工具性：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度課標(biāo)要求：認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算溶液配制從物質(zhì)的量的有關(guān)概念在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用(溶液配制)的角度呈160.012kg12C概念的呈現(xiàn)注意：1.符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律物質(zhì)的量：直接呈現(xiàn)：表示集合體單位摩爾粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023/1mol物質(zhì)的量(物理量)n=NNA6.02×10230.012kg12C概念的呈現(xiàn)注意：1.符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)17摩爾質(zhì)量直接給出事實(shí)：圖文結(jié)合實(shí)物圖質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)粒子數(shù)物質(zhì)的量文(文)1molH2O1molAl(數(shù)據(jù)比較)摩爾質(zhì)量直接給出事實(shí)：圖文結(jié)合實(shí)物圖文(文)18氣體摩爾體積引出：學(xué)習(xí)氣體摩爾概念的實(shí)際意義(13)從探究引出概念科學(xué)探究例：實(shí)驗(yàn)與計(jì)算結(jié)合2.通過(guò)科學(xué)探究，引出概念氣體摩爾體積引出：2.通過(guò)科學(xué)探究，引出概念19科學(xué)探究(14)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算（1）實(shí)驗(yàn)電解水：體積比（2）化學(xué)方程式計(jì)算：質(zhì)量摩爾質(zhì)量計(jì)算：物質(zhì)的量之比

1molH2和O2體積相同

2.物理計(jì)算

1molH2和O2體積相同

1mol固體或液體體積不同

結(jié)果

1mol氣體體積相同

科學(xué)探究(14)20

科學(xué)探究目的和作用親自體驗(yàn)，加深認(rèn)識(shí)，提高興趣學(xué)習(xí)科學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)和計(jì)算結(jié)合邏輯推理復(fù)習(xí)知識(shí)：水性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)化學(xué)計(jì)算(化學(xué)方程式、摩爾質(zhì)量)

科學(xué)探究目的和作用21在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：配制溶液中應(yīng)用對(duì)知識(shí)的應(yīng)用：概念之間簡(jiǎn)單計(jì)算在實(shí)際中的應(yīng)用：實(shí)例(體檢指標(biāo)的表示方法)(15)物質(zhì)的量濃度3.突出概念的應(yīng)用

物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算要求降低在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：配制溶液中應(yīng)用在實(shí)際中的應(yīng)用：實(shí)例(體檢指22溶液的配制

實(shí)驗(yàn)方法和操作，概念作為基礎(chǔ)

溶液配制的方法和操作：以固體(氯化鈉)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液為例儀器及操作：容量瓶使用向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液溶液的配制溶液配制的方法和操作：以固體(氯化鈉)配制一23關(guān)于物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算圍繞概念的簡(jiǎn)單計(jì)算將計(jì)算應(yīng)用于實(shí)際物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算：第三章關(guān)于物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算圍繞概念的簡(jiǎn)單計(jì)算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方24物質(zhì)的量及其應(yīng)用這是貫穿高中化學(xué)到重要工具包含4個(gè)公式：

n=n=Vm=

cB=

重在這些公式的應(yīng)用物質(zhì)的量及其應(yīng)用這是貫穿高中化學(xué)到重要工具n=Vm=cB=25體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)，并能主動(dòng)進(jìn)行交流初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用

----將在整個(gè)高中階段逐步完成本章關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)要求體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法本章關(guān)于26本章重要的化學(xué)思想方法、能力定性與定量宏觀(guān)與微觀(guān)模型與實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究能力本章重要的化學(xué)思想方法、能力定性與定量27第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化地位和功能第一章從化學(xué)科學(xué)研究手段——化學(xué)實(shí)驗(yàn)方面展開(kāi)化學(xué)科學(xué)第二章從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開(kāi)化學(xué)科學(xué)1、作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的啟始章2、是連接義務(wù)教育階段《化學(xué)》《科學(xué)》與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后作用。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化地位和功能28課程標(biāo)準(zhǔn)要求：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系知道酸、堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)的離子反應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)課程標(biāo)準(zhǔn)要求：29生活中的分類(lèi)化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法金屬、非金屬酸、堿、鹽化合、分解、置換、復(fù)分解圖書(shū)館等離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分散系膠體本章內(nèi)容結(jié)構(gòu)生活中的分類(lèi)化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法金屬、非金屬化合、分解、30體系結(jié)構(gòu)：

物質(zhì)的分類(lèi)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)科學(xué)分類(lèi)方法（化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)）

線(xiàn)索物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)體系結(jié)構(gòu)：物質(zhì)的分類(lèi)科學(xué)分類(lèi)方法線(xiàn)索物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)31

對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)是本章的一條基本線(xiàn)索對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)32物質(zhì)的組成純凈物物質(zhì)的聚集狀態(tài)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)混合物

認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)物質(zhì)物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的組成純凈物物質(zhì)的聚集狀態(tài)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)混合物認(rèn)識(shí)物質(zhì)的33生活引入對(duì)已學(xué)知識(shí)的應(yīng)用說(shuō)明分類(lèi)的重要復(fù)習(xí)初中知識(shí)認(rèn)識(shí)分類(lèi)方法和意義生活引入復(fù)習(xí)初中知識(shí)34在初中基礎(chǔ)上深化分類(lèi)的方法和應(yīng)用交叉分類(lèi)法物質(zhì)的分類(lèi)在初中基礎(chǔ)上深化在初中基礎(chǔ)上深化分類(lèi)的方法和應(yīng)用交叉分類(lèi)法物質(zhì)的分類(lèi)在初中基35樹(shù)狀分類(lèi)法復(fù)習(xí)、總結(jié)、歸納樹(shù)狀分類(lèi)法復(fù)習(xí)、總結(jié)、歸納36教學(xué)內(nèi)容要求學(xué)習(xí)：分類(lèi)方法(交叉、樹(shù)狀)、分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的確定復(fù)習(xí)提高：酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系同種元素形成的不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(實(shí)踐活動(dòng)25)認(rèn)識(shí)：科學(xué)方法的掌握對(duì)于學(xué)習(xí)很有幫助教學(xué)內(nèi)容要求學(xué)習(xí)：分類(lèi)方法(交叉、樹(shù)狀)、分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的確定37關(guān)于膠體的說(shuō)明：認(rèn)識(shí)膠體是一種常見(jiàn)的分散系；膠體是一種混合物認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)存在的狀態(tài)有關(guān)從膠體粒子大小和納米的尺寸相當(dāng)，認(rèn)識(shí)化學(xué)的基本原理與高新科技的發(fā)展是息息相關(guān)的（材料科學(xué)家、藥物化學(xué)）膠體性質(zhì)的重點(diǎn)是丁達(dá)爾效應(yīng)，滲析、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象作為“科學(xué)視野”拓展內(nèi)容觀(guān)察丁達(dá)爾效應(yīng)時(shí)，用到氯化鐵溶液；不要涉及氯化鐵的水解問(wèn)題(《化學(xué)反應(yīng)原理》)關(guān)于膠體的說(shuō)明：38化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)從分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的不同來(lái)認(rèn)識(shí)（1）反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)）（2）反應(yīng)中是否有離子參加（離子反應(yīng)）（3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（氧化還原反應(yīng)）（標(biāo)準(zhǔn)2、3是高中化學(xué)新知識(shí)，離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是本章的重點(diǎn)內(nèi)容）化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)從分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的不同來(lái)認(rèn)識(shí)39離子反應(yīng)

酸、堿、鹽在水溶液中的電離

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

已有知識(shí)介紹氯化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電

電解質(zhì)概念

氯化鈉在水中的溶解和電離過(guò)程分析NaC1電離方程式

思考與交流

電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)與分析溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(離子方程式)離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件40

本節(jié)概念原理性知識(shí)：電離、酸、堿、鹽定義電解質(zhì)離子反應(yīng)(離子方程式)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)中注意：教學(xué)的階段性、銜接關(guān)系本節(jié)概念原理性知識(shí)：教學(xué)中注意：教學(xué)的階段性、銜接關(guān)系41關(guān)于電離及酸、堿、鹽的內(nèi)容教學(xué)的階段性

(與初中的銜接)初中化學(xué)關(guān)于電離及酸、堿、鹽的內(nèi)容教學(xué)的階段性初中化學(xué)42高中化學(xué)1電解質(zhì)----電離----酸堿鹽高中化學(xué)1電解質(zhì)----電離----酸堿鹽43高中化學(xué)必修一教材分析課件44離子反應(yīng)發(fā)生的條件(復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的解釋)難溶物質(zhì)難電離物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì)沉淀水氣體強(qiáng)、弱電解離子方程式及書(shū)寫(xiě)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)(工具性)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(初中)《化學(xué)反應(yīng)原理》離子反應(yīng)發(fā)生的條件難溶物質(zhì)沉淀強(qiáng)、弱電解離子方程式及書(shū)寫(xiě)：認(rèn)45氧化還原反應(yīng)

從得氧、失氧角度對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)從元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化進(jìn)行分類(lèi)從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)一個(gè)更為本質(zhì)的定義初中概念：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的討論）簡(jiǎn)介氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類(lèi)帶來(lái)的危害和防治方法等氧化還原反應(yīng)從得氧、失氧角度對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)從元素的化46思路：得氧失氧（一種分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)）擴(kuò)展化合價(jià)升降（新分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)）電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）思路：47

強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)的關(guān)系------從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)的關(guān)系------從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反48雙線(xiàn)橋：直觀(guān)說(shuō)明化合價(jià)的變化單線(xiàn)橋：說(shuō)明本質(zhì)認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑內(nèi)容要求說(shuō)明雙線(xiàn)橋：直觀(guān)說(shuō)明化合價(jià)的變化內(nèi)容要求說(shuō)明49元素化合物的地位與功能從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化金屬及其化合物非金屬及其化合物元素化合物的地位與功能從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化金屬及其化50

開(kāi)始分類(lèi)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)

金屬元素、非金屬元素及其化合物構(gòu)成了許許多多物質(zhì)，形成豐富多彩的世界。要想了解物質(zhì)世界，了解化學(xué)，就要從構(gòu)成常見(jiàn)物質(zhì)的元素知識(shí)開(kāi)始。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。

開(kāi)始分類(lèi)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)金屬元素、非金屬元素及其化51

通過(guò)這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以為前面所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料；又可以為下冊(cè)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)；也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法；這些理論聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容，還能使學(xué)生真正認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展，改善人類(lèi)的生活條件方面所起的重要作用。因此本章在全書(shū)中占有重要的地位，是高中階段的重點(diǎn)之一通過(guò)這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以為前面所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)52課程標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)金屬內(nèi)容的要求：

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用第三章金屬及其化合物課程標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)金屬內(nèi)容的要求：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通53體系的構(gòu)建共性典型元素不強(qiáng)化整族元素（課時(shí)少）突出典型元素，突出元素化合物在社會(huì)、生活中廣泛應(yīng)用體系的構(gòu)建54相對(duì)集中－－橫向單質(zhì)化合物應(yīng)用相對(duì)集中－－橫向單質(zhì)化合物應(yīng)用55本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)56金屬單質(zhì)

教學(xué)重點(diǎn)：鈉的氧化、鈉與水的反應(yīng)；鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（兩性）教學(xué)難點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)，鋁與氧氣化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象觀(guān)察；物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算主要內(nèi)容：金屬的化學(xué)性質(zhì)鈉：與氧氣、與水鋁：與氧氣、與氫氧化鈉鐵：與水金屬單質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)：鈉的氧化、鈉與水的反應(yīng)；鋁與氫氧化57突出金屬與某一類(lèi)物質(zhì)的反應(yīng)，反映出特性與非金屬反應(yīng)與水(酸)反應(yīng)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)與以往知識(shí)聯(lián)系，與簡(jiǎn)單理論知識(shí)結(jié)合結(jié)構(gòu)、氧化還原性、活動(dòng)性通過(guò)比較認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)（規(guī)律）結(jié)合金屬有關(guān)反應(yīng)的計(jì)算----物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算本章教材設(shè)計(jì)突出金屬與某一類(lèi)物質(zhì)的反應(yīng)，反映出特性本章教材設(shè)計(jì)58單質(zhì)與氧氣反應(yīng)與水(酸)反應(yīng)與氫氧化鈉鈉鋁鐵銅材料共性到特性物理性質(zhì)突出金屬與某一類(lèi)物質(zhì)的反應(yīng)，反映特性單質(zhì)與氧氣反應(yīng)與水(酸)反應(yīng)與氫氧化鈉鈉鋁鐵銅材料共性到特性59與以往知識(shí)聯(lián)系，與簡(jiǎn)單理論知識(shí)結(jié)合結(jié)構(gòu)分析原子結(jié)構(gòu)示意圖、分析結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、與化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系(46思考與交流)最外層電子數(shù)少，失電子，金屬單質(zhì)還原性，氧化還原反應(yīng)(49教材歸納)解釋共性與以往知識(shí)聯(lián)系，與簡(jiǎn)單理論知識(shí)結(jié)合結(jié)構(gòu)分析原子結(jié)構(gòu)示意圖、分60金屬與氧氣反應(yīng)：從金屬的活潑性認(rèn)識(shí)(P47)鈉、鋁（鐵、鎂）金屬與酸和水的反應(yīng)：從金屬活動(dòng)性順序認(rèn)識(shí)（49）通過(guò)比較認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)（規(guī)律）通過(guò)比較認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)（規(guī)律）61結(jié)合金屬有關(guān)反應(yīng)的計(jì)算----物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)中明確：化學(xué)反應(yīng)按粒子數(shù)目關(guān)系進(jìn)行化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比教學(xué)要求：把握教學(xué)難度物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的概念復(fù)習(xí)和應(yīng)用例題結(jié)合有關(guān)元素化合物知識(shí)適當(dāng)增加簡(jiǎn)單的練習(xí)結(jié)合金屬有關(guān)反應(yīng)的計(jì)算----物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算62教學(xué)中注意的問(wèn)題復(fù)習(xí)和利用初中的知識(shí)

金屬的物理性質(zhì)，鎂、鐵與氧氣反應(yīng)利用教材提供的多種欄目信息章圖、引言、實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究、思考與交流、實(shí)踐活動(dòng)、資料卡片、科學(xué)視野等3.運(yùn)用比較、歸納方法教材設(shè)計(jì)思路教學(xué)中注意的問(wèn)題復(fù)習(xí)和利用初中的知識(shí)

金屬的物理性質(zhì)，鎂、鐵63思考與交流(46)欄目設(shè)計(jì)及應(yīng)用的說(shuō)明

圍繞初中的金屬與氧氣、與酸及與一些鹽溶液的反應(yīng)以及反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)初步知識(shí)展開(kāi)討論復(fù)習(xí)有關(guān)知識(shí)為后面學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)引入思考與交流(46)欄目設(shè)計(jì)及應(yīng)用的說(shuō)明圍繞初中的金屬64開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)觀(guān)察方法培養(yǎng)觀(guān)察能力學(xué)生動(dòng)手（注意安全）教師演示（最好有投影）或放實(shí)驗(yàn)錄像開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)觀(guān)察方法培養(yǎng)觀(guān)察能力學(xué)生動(dòng)手（注意安全）65

加熱鋁鉑科學(xué)探究加熱鋁鉑科學(xué)探究66說(shuō)明鋁的活潑性，與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜（聯(lián)系生活：鋁制品的使用）實(shí)驗(yàn)用的鋁箔的厚度對(duì)實(shí)驗(yàn)影響，可讓學(xué)生探究比較研究方法的運(yùn)用，有趣味性拓展：鋁燃燒現(xiàn)象的觀(guān)察鋁粉撒到火焰上將鋁箔略卷，尖端夾一根火柴引燃，伸入氧氣瓶用火柴棍將變軟的鋁箔捅破說(shuō)明鋁的活潑性，與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜（聯(lián)系生活：鋁制品67高中化學(xué)必修一教材分析課件68科學(xué)探究：鐵與水蒸氣反應(yīng)通過(guò)探究學(xué)習(xí)鐵與水蒸氣的反應(yīng)進(jìn)一步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法培養(yǎng)綜合分析問(wèn)題的能力了解一般實(shí)驗(yàn)裝置的幾部分：發(fā)生（反應(yīng)物獲取）、收集或檢驗(yàn)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案需考慮的問(wèn)題：反應(yīng)條件、產(chǎn)物可能是什么、怎樣檢驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)：對(duì)方案進(jìn)行總結(jié)（開(kāi)放性）教師提出方案，并說(shuō)明科學(xué)探究：鐵與水蒸氣反應(yīng)通過(guò)探究學(xué)習(xí)鐵與水蒸氣的反應(yīng)了解一般69

教學(xué)指導(dǎo)：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。

70以同一種金屬元素的化合物為線(xiàn)索突出了“氧化物－氫氧化物－鹽”轉(zhuǎn)化關(guān)系突出典型物質(zhì)的特性（三種元素的化合物）分類(lèi)方法的應(yīng)用性質(zhì)與用途教材設(shè)計(jì)思路以同一種金屬元素的化合物為線(xiàn)索教材設(shè)計(jì)思路71金屬元素的化合物鹽氫氧化物氧化物鋁鐵鈉變價(jià)兩性氧化鈉過(guò)氧化鈉氫氧化鈉碳酸氫鈉碳酸鈉氧化鋁氫氧化鋁硫酸鋁鉀偏鋁酸鈉氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氯化亞鐵氯化鐵活潑突出典型物質(zhì)特性分類(lèi)離子方程式金屬元素的化合物鹽氫氧化物氧化物鋁鐵鈉變價(jià)兩性氧化鈉氫氧化鈉72化合物性質(zhì)應(yīng)用氧化鈉過(guò)氧化鈉與水與二氧化碳呼吸面具碳酸鈉碳酸氫鈉堿性、熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)廚房氧化鋁氫氧化鋁兩性吸附作用凈水劑醫(yī)藥氧化鐵鐵的氫氧化物轉(zhuǎn)化凈水劑金屬化合物焰色反應(yīng)節(jié)日焰火化合物的性質(zhì)和用途化合物性質(zhì)應(yīng)用氧化鈉與水碳酸鈉堿性、熱穩(wěn)定性廚房氧化鋁兩性吸73Na2CO3、NaHCO3

顯堿性的原因(水解)，教材中沒(méi)有解釋?zhuān)瑢⒃谶x修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中介紹三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)：利用現(xiàn)象，沒(méi)有涉及反應(yīng)原理3.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)，注重三價(jià)鐵和二價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)化合價(jià)的不同，化合物的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生巨大的差異4.

銅的化合物(銅鹽)作為“科學(xué)視野”(可根據(jù)實(shí)際情況結(jié)合初中知識(shí))關(guān)于教學(xué)要求的說(shuō)明教學(xué)重點(diǎn)：過(guò)氧化鈉、氫氧化鋁、鐵的氫氧化物

Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化教學(xué)難點(diǎn)：兩性氫氧化物概念的形成及反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3顯堿性的原因(水解)，教材中沒(méi)有74金屬材料－－合金思考與交流實(shí)踐活動(dòng)銅合金、鋼學(xué)與問(wèn)實(shí)踐活動(dòng)資料卡片科學(xué)視野有色金屬稀土金屬金屬材料－－合金思考與交流實(shí)踐活動(dòng)銅合金、鋼學(xué)與問(wèn)實(shí)踐活動(dòng)資75

本節(jié)教學(xué)價(jià)值1.認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展中的重要作用，體會(huì)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)之間的相互關(guān)系2.形成“合金的性能可以通過(guò)所添加的合金元素的種類(lèi)、含量和生成合金的條件等來(lái)加以調(diào)節(jié)”這一基本觀(guān)念

P65鋼本節(jié)教學(xué)價(jià)值P65鋼763.密切聯(lián)系實(shí)際，充分體現(xiàn)化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值4.通過(guò)開(kāi)放性活動(dòng)，提高學(xué)生的思考力、判斷力、綜合分析問(wèn)題的能力，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感3.密切聯(lián)系實(shí)際，充分體現(xiàn)化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值77第三章教學(xué)中注意的問(wèn)題1.充分利用歸納與整理，適時(shí)總結(jié)，使學(xué)生對(duì)金屬及其化合物有個(gè)比較總體的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用分類(lèi)方法學(xué)習(xí)化學(xué)。使學(xué)生：認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系認(rèn)識(shí)同種元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系認(rèn)識(shí)同種元素的不同價(jià)態(tài)間可以轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)同類(lèi)物質(zhì)有共同的性質(zhì)，每種物質(zhì)有其特性化合物中元素組成不同、價(jià)態(tài)不同都可以使性質(zhì)產(chǎn)生差異；體會(huì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的多樣性2.教學(xué)中突出物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系3.充分利用科學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究，體會(huì)其在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性第三章教學(xué)中注意的問(wèn)題1.充分利用歸納與整理，適時(shí)總結(jié)，使學(xué)78化學(xué)反應(yīng)：涉及了上一章所提及的各類(lèi)反應(yīng)（突出物質(zhì)的特性反應(yīng)）金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)金屬與非金屬反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)：涉及了上一章所提及的各類(lèi)反應(yīng)（突出物質(zhì)的特性反應(yīng)）79鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

O2O2

△CO2CO2HClHClCO2CO2、H2O△\NaOHCa(OH)2NaNaClNaHCO3Na2CO3Na2O2NaOHNa2OH2OH2OH2O鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

O2O2△CO2CO2HClHCl80鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

AlAlCl3Al(OH)3Al2O3NaAlO2O2HClHClHClNaOH+H2ONaOHNaOH電解△NaOH\NH3·H2O鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

AlAlCl3Al(OH)3Al2O81化合價(jià)物質(zhì)類(lèi)別單質(zhì)氧化物堿鹽0+2+3FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3+O2+O2+H2+O2+Al+CO+HCl+Fe+NaOH+Cl2+Fe+HCl鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化+Cl2+HCl+Fe+Na2O2+H2O+H2Og化合價(jià)物質(zhì)類(lèi)別單質(zhì)氧化物堿鹽0+2+3FeFeOFe2O3F82突出典型元素

硅和氯：縱向?qū)懛ü杓捌浠衔铮捍嬖诤陀猛臼謴V泛，突出硅的材料特性氯及其化合物：典型的代表性的非金屬元素，突出氯的典型非金屬特征第四章非金屬及其化合物突出典型元素硅和氯：縱向?qū)懛ǖ谒恼路墙饘偌捌浠衔?3硫、氮與當(dāng)代環(huán)境問(wèn)題相關(guān)（氧化物），突出環(huán)境問(wèn)題，注重科學(xué)精神和人文精神融合用途廣泛的兩種酸——硫酸和硝酸（氧化性），突出特點(diǎn)、重點(diǎn)，加強(qiáng)聯(lián)系和比較氨堿性氣體環(huán)境問(wèn)題硫和氮：橫向?qū)懛?、氮與當(dāng)代環(huán)境問(wèn)題相關(guān)（氧化物），突出環(huán)境問(wèn)題，注重科學(xué)精84材料資源環(huán)境化工原料同時(shí)考慮知識(shí)的應(yīng)用(切入點(diǎn))氨硝酸硫酸材料資源環(huán)境化工原料同時(shí)考慮知識(shí)的應(yīng)用(切入點(diǎn))氨硝酸85高中化學(xué)必修一教材分析課件86硅作為非金屬元素知識(shí)的開(kāi)端在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位及應(yīng)用:材料科學(xué)、信息技術(shù)物質(zhì)存在和組成的多樣性：地殼基本元素，自然界中多種形式存在(SiO2、硅酸鹽)學(xué)生認(rèn)知規(guī)律：感性知識(shí)較豐富。

+4價(jià)，性質(zhì)穩(wěn)定，化合物知識(shí)簡(jiǎn)單，降低學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)硅作為非金屬元素知識(shí)的開(kāi)端87編排順序：二氧化硅(硅的親氧性)──硅酸──硅酸鹽──硅單質(zhì)(應(yīng)用)。

先學(xué)習(xí)比較熟悉的硅的化合物，再學(xué)習(xí)單質(zhì)硅的順序符合認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生接受。

教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：硅酸鹽的豐富性和多樣性編排順序：教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì)88教學(xué)中注意的問(wèn)題1.通過(guò)對(duì)比碳和硅的原子結(jié)構(gòu)，結(jié)合其形成化合物的性質(zhì)，介紹它們的相似性和不同。2.二氧化硅的性質(zhì)，從與二氧化碳都是酸性氧化物來(lái)認(rèn)識(shí)其與堿及與堿性氧化物的反應(yīng)；從性質(zhì)的穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)不與大多數(shù)物質(zhì)反應(yīng)。3.SiO2的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，屬于拓展性?xún)?nèi)容(科學(xué)視野)，了解其網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定了它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及用途。結(jié)構(gòu)－性質(zhì)－用途（思考與交流76）4.硅單質(zhì)：了解硅是重要的半導(dǎo)體材料硅的制?。毫?xí)題4，以信息的形式給出(81）教學(xué)中注意的問(wèn)題89主要內(nèi)容：氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯離子檢驗(yàn)教學(xué)重點(diǎn)：氯氣與水、堿的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn)教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水、堿的反應(yīng)主要內(nèi)容：氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯離子檢驗(yàn)教學(xué)重點(diǎn)：氯氣與水、堿的901.從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的非金屬特性：強(qiáng)氧化性、活潑性2.通過(guò)氯氣在氫氣中的燃燒現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式，認(rèn)識(shí)燃燒的廣義定義（思考與交流83）3.利用科學(xué)史話(huà)、思考與交流、學(xué)與問(wèn)，進(jìn)行過(guò)程與方法及觀(guān)念、意識(shí)上的教育.4.鹵族元素、鹵素單質(zhì)間的氧化性強(qiáng)弱及置換反應(yīng)在本章中作為”科學(xué)視野”拓展性?xún)?nèi)容，在化學(xué)2元素周期律一章再進(jìn)行規(guī)律性介紹。節(jié)后以信息形式給出習(xí)題（88），為后續(xù)教學(xué)打基礎(chǔ),不必強(qiáng)化教學(xué)中注意的問(wèn)題1.從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的非金屬特性：強(qiáng)氧化性、活潑性教學(xué)中注91幾點(diǎn)說(shuō)明認(rèn)識(shí)科學(xué)研究方法過(guò)程體會(huì)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)了解制氯氣方法啟示

(學(xué)生認(rèn)識(shí)例)幾點(diǎn)說(shuō)明認(rèn)識(shí)科學(xué)研究方法過(guò)程92關(guān)于飲用水消毒●液氯（產(chǎn)生CHCl3等)●新的自來(lái)水殺菌消毒劑，如二氧化氯（ClO2，成本高）、臭氧（O3）、高鐵酸鈉(Na2FeO4)等?！窈侠硎褂没瘜W(xué)物質(zhì)的意識(shí)(事物兩面性)●科學(xué)是發(fā)展的，發(fā)展過(guò)程中的階段性、具有局限性

氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來(lái)水消毒；使用氯氣對(duì)選上來(lái)水消毒時(shí)可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此，人們開(kāi)始研究并試用一些新型自來(lái)水消毒劑。從中你得到什么啟示？學(xué)與問(wèn)關(guān)于飲用水消毒●合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)(事物兩面性)氯93

氯離子的檢驗(yàn)第一章從現(xiàn)象判斷本章解釋?zhuān)x子方程式）氯離子的檢驗(yàn)94

二氧化硫和三氧化硫二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)（與水、漂白性）二氧化氮與水的反應(yīng)二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染教學(xué)難點(diǎn)：二氧化氮與水的反應(yīng)、可逆反應(yīng)二氧化硫和三氧化硫教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)（與水、漂白95科學(xué)探究：設(shè)計(jì)方案實(shí)踐活動(dòng)(88)教材設(shè)計(jì)二氧化硫、二氧化氮與環(huán)境關(guān)系（引入創(chuàng)設(shè)情景：尋找聯(lián)系）硫的氧化物、氮氧化物（認(rèn)識(shí)性質(zhì)）二氧化硫、二氧化氮對(duì)環(huán)境的污染（了解原因，解決問(wèn)題）圍繞主題環(huán)境問(wèn)題化學(xué)知識(shí)與生活生產(chǎn)實(shí)際密切聯(lián)系教材設(shè)計(jì)96教學(xué)中注意的問(wèn)題1.體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想，利用科學(xué)探究、實(shí)踐活動(dòng)（學(xué)生基礎(chǔ)）2.關(guān)于硫酸和硝酸的工業(yè)制法，教材簡(jiǎn)介了原理，化學(xué)與技術(shù)模塊有相關(guān)內(nèi)容?？蛇m當(dāng)介紹，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與技術(shù)的關(guān)系3.本節(jié)資料卡片、科學(xué)視野等與學(xué)生的生活密切相關(guān)，可充分利用4.可逆反應(yīng)簡(jiǎn)單介紹，作為名詞出現(xiàn)?！痘瘜W(xué)2》《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊有相關(guān)介紹4.注意從危害和防治兩方認(rèn)識(shí)環(huán)境污染問(wèn)題。不回避某些物質(zhì)對(duì)環(huán)境、健康可能的負(fù)面影響，但同時(shí)更應(yīng)強(qiáng)調(diào)化學(xué)的應(yīng)用及在解決問(wèn)題方面的作用和可能方向。目的是使學(xué)生增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值教學(xué)中注意的問(wèn)題1.體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想，利用科學(xué)探究97“用水吸收二氧化氮”的科學(xué)探究，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察與分析，感受過(guò)程的變化，尋找變化的原因，感悟化學(xué)與生產(chǎn)的關(guān)系，從中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣、學(xué)會(huì)探究的方法。

科學(xué)探究的因素增大（設(shè)計(jì)探究方案，解決實(shí)際問(wèn)題）。幾點(diǎn)說(shuō)明“用水吸收二氧化氮”的科學(xué)探究，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察與分98關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的活動(dòng)大氣污染水污染

通過(guò)兩個(gè)活動(dòng)中，使學(xué)生不僅學(xué)到一些環(huán)境知識(shí)，更重要的是引起他們對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注，培養(yǎng)了他們的科研能力、思維能力、表達(dá)能力、組織活動(dòng)能力、與人交流勾通能力等，同時(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神等。關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的活動(dòng)大氣污染水污染通過(guò)兩個(gè)活動(dòng)中，使學(xué)生不99

氨(堿性氣體)性質(zhì)和制取銨鹽硫酸和硝酸的氧化性

教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（氨的制取原理）、硫酸和硝酸的氧化性教學(xué)難點(diǎn)：硫酸和硝酸的氧化性氨(堿性氣體)性質(zhì)和制取銨鹽教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性100教材設(shè)計(jì)氨與氮、二氧化氮銜接，聯(lián)系環(huán)境問(wèn)題。突出氨是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體硫酸、硝酸：以酸的組成、通性為基礎(chǔ)，從共同的特性----氧化性進(jìn)行比較三種物質(zhì)都是重要的化工原料教材設(shè)計(jì)氨與氮、二氧化氮銜接，聯(lián)系環(huán)境問(wèn)題。101教學(xué)中注意的問(wèn)題氨的教學(xué)價(jià)值：從合成氨對(duì)人類(lèi)的貢獻(xiàn)引入，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重要作用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與技術(shù)的關(guān)系；從氮的循環(huán)認(rèn)識(shí)人與自然的關(guān)系在知識(shí)上重點(diǎn)介紹水溶性和堿性介紹合成氨原理(《化學(xué)與技術(shù)》)

氨的實(shí)驗(yàn)室制法注重原理和方法（考慮污染問(wèn)題）教學(xué)中注意的問(wèn)題氨的教學(xué)價(jià)值：102硫酸和硝酸的教學(xué)：復(fù)習(xí)酸的組成、通性，在此基礎(chǔ)上重點(diǎn)介紹氧化性，并使學(xué)生了解氧化劑和還原劑硫酸和硝酸的教學(xué)：復(fù)習(xí)酸的組成、通性，在此基礎(chǔ)上重點(diǎn)介紹氧化103通過(guò)讓學(xué)生思考與交流氮元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，進(jìn)行解釋?zhuān)箤W(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)本章教學(xué)初步形成單質(zhì)－氫化物－氧化物－含氧酸的知識(shí)體系O2H2ON2NH3NONO2HNO3O2通過(guò)讓學(xué)生思考與交流氮元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，進(jìn)行解釋?zhuān)箤W(xué)生104關(guān)于無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)是本模塊的重點(diǎn)，高中階段集中于此適時(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)形成簡(jiǎn)單的知識(shí)系統(tǒng)注意內(nèi)容知識(shí)及教學(xué)的階段性、銜接性為學(xué)習(xí)理論打基礎(chǔ)化學(xué)2堿金屬鹵族元素第三周期元素金屬的冶煉關(guān)于無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)是本模塊的重點(diǎn)，高中階段集中于此化學(xué)2105硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖106氯及鹵族元素轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

氯及鹵族元素轉(zhuǎn)化關(guān)系圖107硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖108氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖109

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀(guān)規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀(guān)花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話(huà)來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一