初三化學(xué)計(jì)算題課件

化學(xué)計(jì)算（技巧篇）化學(xué)計(jì)算（技巧篇）1化學(xué)計(jì)算題類型:有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算綜合計(jì)算

化學(xué)計(jì)算題類型:有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)溶液2考綱要求考試內(nèi)容考試要求化學(xué)式和化學(xué)方程式1、化學(xué)式

1）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量b2）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比b3）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b2、化學(xué)方程式1）知道化學(xué)方程式的意義a2）正確表述常見的化學(xué)方程式b3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算c考綱要求考試內(nèi)容考試要求3化學(xué)計(jì)算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等綜合應(yīng)用的一種基本技能,它涉及到化學(xué)和數(shù)學(xué)兩種知識(shí)，而通過計(jì)算，又能進(jìn)一步加深理解和鞏固化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。應(yīng)用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準(zhǔn)確性。下面列舉幾種最常用的解題技巧?；瘜W(xué)計(jì)算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識(shí)和化4例1、加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解5.8克氯酸鉀得到氧氣的質(zhì)量為x1、設(shè)未知數(shù)：一般是求什么，設(shè)什么。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△245965.8克x245∶96==5.8克∶xX=2.3克答：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到2.3克氧氣。2、正確的寫出化學(xué)方程式：3、找出有關(guān)物質(zhì)的量：上下對(duì)齊，已知量單位要寫出4、列比例式：5、求解：（除不盡時(shí)一般保留一位小數(shù)）6、簡明寫出

答案。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：設(shè).寫.找.列.解.答你會(huì)算嗎？根椐化學(xué)方程式計(jì)算例1、加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱5一、巧找關(guān)系

1、關(guān)系量法在化學(xué)式計(jì)算中的運(yùn)用。

——感受以不變應(yīng)萬變的從容。

（1）依據(jù)：化學(xué)式表示的含義；化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和的比；即化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的原子（微粒）個(gè)數(shù)×該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的比。（2）理解含義：

一、巧找關(guān)系1、關(guān)系量法在化學(xué)式計(jì)算中的運(yùn)用。6你知道下式代表什么意義嗎？4P+5O2

2P2O5點(diǎn)燃124160284表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶71（3）典型例題：你知道下式代表什么意義嗎？4P+5O27例1、相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量比

。解析：2O~SO2~SO3~3O2×163×16即SO2和SO3中O元素的質(zhì)量比為2：32：3例1、相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量解析8例2、相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比為

。

解析：此題仍可用關(guān)系量法。

χy54=假設(shè)相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比χ：y，由此得關(guān)系量：χSO2~ySO3

64χ80y1164χ：80y=1：1答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比為5：4。5：4例2、相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比為9練習(xí)1、有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？

14228mχm20%=解析：有關(guān)不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，除了用公式的方法解決外，也可用關(guān)系量法解題。為了便于理解，我們假設(shè)該樣品的質(zhì)量為m克，純度為χ。根據(jù)化學(xué)式可得關(guān)系式：(NH4)2SO4~2N14228m×χm×20%χ=94.3%答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。練習(xí)1、有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該10挑戰(zhàn)題練習(xí)2.分別把4克硫粉在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。回答下列問題物質(zhì)第一次第二次第三次O2的質(zhì)量/g346SO2的質(zhì)量/g6（1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是

。（2）在表中填寫出第二、第三次實(shí)驗(yàn)生成的二氧化硫的質(zhì)量：

、

。1：1：28g8g挑戰(zhàn)題練習(xí)2.分別把4克硫粉在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)數(shù)物11小結(jié)：化學(xué)式實(shí)質(zhì)上告知我們的是一個(gè)有關(guān)物質(zhì)中各微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系，從而由個(gè)數(shù)×該微粒的相對(duì)質(zhì)量得到各微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。

無論是已知微粒個(gè)數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微粒個(gè)數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個(gè)數(shù)比這個(gè)關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬變的策略進(jìn)行求解。練習(xí)3、下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是()

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3A小結(jié)：練習(xí)3、下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是(122、關(guān)系量法在多步化學(xué)反應(yīng)一步計(jì)算中的運(yùn)用。

——感受簡便計(jì)算的快樂。

這類計(jì)算根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系，建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計(jì)算。2、關(guān)系量法在多步化學(xué)反應(yīng)一步計(jì)算中的運(yùn)用。13例3、將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時(shí)放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？解析：與本題有關(guān)的化學(xué)方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O如果按常規(guī)計(jì)算，該題應(yīng)先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由氫氣質(zhì)量求出與其反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反應(yīng)求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學(xué)方程式計(jì)算最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標(biāo)，在此只是起到了一種橋梁的關(guān)系。△點(diǎn)燃例3、將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少△14解：設(shè)需要KMnO4的質(zhì)量為χ，由反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O△點(diǎn)燃得關(guān)系量：2KMnO4~O2~2H2~2Zn2×1582×65χ13316：130=χ：13χ=31.6（克）答：略△點(diǎn)燃得關(guān)系量：2×15815

在空氣中加熱4.8g銅粉，使其全部變?yōu)檠趸~，然后加入足量的稀硫酸中，待反應(yīng)完畢后，再加熱蒸發(fā)溶劑，可制得硫酸銅晶體的質(zhì)量是（

）

A、9.38g

B、18.75g

C、12g

D、24g

思考：銅元素在本題涉及的一系列變化中保持守恒。且有下列關(guān)系：

Cu～CuO～CuSO4

～CuSO4·5H2O

64

250

B

在空氣中加熱4.8g銅粉，使其全部變?yōu)檠趸~，然后加入足16小結(jié)：多步反應(yīng)一步計(jì)算法中的關(guān)鍵：通過多步化學(xué)反應(yīng)中的中間量（橋梁）建立起已知物和待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解。小結(jié)：17練習(xí)4、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，先通過足

量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)，然后把生成的氣體通

入到足量的澄清的石灰水中，經(jīng)過濾、干燥，得沉

淀10克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：混合氣體中的碳元素發(fā)生反應(yīng)后全部變成碳酸鈣沉淀中的碳元素，根據(jù)碳元素守恒即可立式求解。設(shè)碳酸鈣沉淀中含有x克的碳元素CaCO3~C

1001210xx=1.2（克）混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=31.6%1.23.8答：略練習(xí)4、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，先通過足

18二、巧用差量1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2、常見類型：（1）2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。△△MnO2

例4.把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物39.2克放入大試管，給試管加熱來制取氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量，得29.6克固體物質(zhì),制得氧氣多少克？解：生成的氧氣的質(zhì)量M=39.2克-29.6克=9.6克答：略二、巧用差量1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。△△MnO2例419練習(xí)5、現(xiàn)有碳粉和氧化銅粉末的混合物50g，在隔絕空氣的情況下加熱此混合物，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為39g。向此剩余固體中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液呈藍(lán)色。求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%提示1：生成了多少克CO2練習(xí)5、現(xiàn)有碳粉和氧化銅粉末的混合物50g，在隔絕空氣的20練習(xí)6：NaCl和Na2CO3的混合物15.6克與108.8克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體16.7克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？

解析：此反應(yīng)中NaCl不參加反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。設(shè)原混合物中有NaCl為χ克，則Na2CO3的質(zhì)量為（15.6-χ）克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑△m=2NaCl–Na2CO3106117–106=11（15.6-χ）16.7–15.6=1.1106：11=(15.6-χ)：1.1χ=5（克）答：略。練習(xí)6：NaCl和Na2CO3的混合物15.6克與108.21（2）H2+金屬氧化物金屬+水

CO+金屬氧化物金屬+CO2

反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失

去的氧元素的質(zhì)量。

例5：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會(huì)兒后停止加熱，繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為7克。求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？解析：該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為χ克H2+CuOCu+H2O△m=CuO–Cu

6480-64=16χ8-7=164：16=χ：1χ=4（克）答：略。＝△（2）H2+金屬氧化物金屬+水

22（3）金屬+鹽新鹽+新金屬

該反應(yīng)，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。

例6：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中，作用一會(huì)兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片表面？解析：該反應(yīng)中溶解的鐵（反應(yīng)的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量（附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為生成的銅與參加反應(yīng)的鐵的差值。設(shè)有χ克銅附在鐵片表面Fe+CuSO4FeSO4+Cu△m=Cu–Fe6464–56=8χ30.4–30=0.464：8=χ：0.4χ=3.2（克）答：略。＝（3）金屬+鹽新鹽+新金屬

23例7：一塊鋅板的質(zhì)量為13g，插到溶液中一段時(shí)間后取出，稱其質(zhì)量變?yōu)?2.1g，求生成的鐵是多少克？鋅是否全部反應(yīng)，若未完全反應(yīng)，剩余鋅多少克？

解析：解法1：假設(shè)參加反應(yīng)的鋅為xg

剩余鋅13－6.5＝6.5g，生成鐵5.6g。

例7：一塊鋅板的質(zhì)量為13g，插到溶液中一段時(shí)間后取出，稱24解法2：利用差量法可以使問題簡化。

剩余鋅13－6.5＝6.5g，生成鐵5.6g。

解法2：利用差量法可以使問題簡化。25練習(xí)7、把20gCO和