初中化學計算題大全課件

初中化學計算題總復習雍仁午初中化學計算題總復習雍仁午11、向FeSO4和CuSO4的混和溶液中加入一些Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和溶液。取少量固體加入稀鹽酸，有氣體放出，則固體中一定有（）可能有（）；則溶液中一定有（）可能有（）一定沒有（）。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuFeSO4CuSO4Zn分析：1.Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe2.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu(后發(fā)生)(先發(fā)生)解：由于Zn的量的不同，發(fā)生的反應(yīng)情況也不同。

Zn的量得到的固體得到的液體1、Zn的量很少只和部分CuCuSO4FeSO4CuSO4發(fā)生反應(yīng)ZnSO41、向FeSO4和CuSO4的混和溶液中加入一些Zn粉，充分22、Zn的量恰好和CuSO4反應(yīng)CuFeSO4ZnSO43、Zn的量把CuSO4反應(yīng)完有剩余把FeSO4反應(yīng)了一部分

CuFeFeSO4ZnSO44、Zn的量恰好把CuSO4和

FeSO4都反應(yīng)完CuFeZnSO45、Zn的量恰好把CuSO4和

FeSO4都反應(yīng)完還有剩余CuFeZnZnSO4所以：取少量固體加入稀鹽酸，有氣體放出，說明固體中一定有CuFe可能有Zn；則溶液中一定有ZnSO4；一定沒有CuSO4；可能有FeSO4。2、Zn的量恰好和CuSO4反應(yīng)Cu3（1）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學方程式的計算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為[]A．ZnB．PbC．CuD．Mg2、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe（1）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學方程式的計算4①有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學方程式的計算1、不純的鐵片5.6g與足量的H2SO4反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為[]A．ZnB．PbC．CuD．Mg分析不純的鐵片氫氣(平均值)5.6g0.21g5.6g＝0.2g另一金屬5.6g＞0.2gA.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑6525.6g＜0.2g×B.Pb+H2SO4==PbSO4+H2↑10825.6g＜0.2g×Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑562鐵另一金屬①有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學方程式的計算分析不純的鐵片氫5D.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2425.6g＞0.2g√C.Cu不反應(yīng)，看做小于平均值×D.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2425.6g6②實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表②實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7③涉及沉淀的敘述型計算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、50gCa(NO3)2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。③涉及沉淀的敘述型計算8Na2CO3NaCl11gH2O100g設(shè)：CaCl2質(zhì)量為z

CaCl2H2O141gNa2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl10611110011710g設(shè)：樣品中Na2CO3質(zhì)量為x,生成NaCl質(zhì)量為yxyX=10.6gY=11.7g

NaClH2O反應(yīng)后所得濾液10.6g0.4g11.7g0.4gzZ=11.1g

11.1g129.9g100g129.9g反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):11.7g+0.4g11.7g+0.4g+100g+129.9gX100%11.7g+0.4g11g+100g+141g-10gX100%Na2CO3NaCl11gH2O100g設(shè)：CaCl29Ca(NO3)2H2OK2CO3K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3H2O反應(yīng)后所得濾液KNO3H2O50g50g138164100202Xyz5g設(shè)：K2CO3質(zhì)量為x,Ca(NO3)2質(zhì)量為y生成KNO3質(zhì)量為zX=6.9gy=8.2gz=10.1g6.9g8.2g10.1g過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):10.1g50g+50g-5gX100%Ca(NO3)2H2OK2CO3K2CO3+Ca(NO310④涉及氣體的敘述型計算題：2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。④涉及氣體的敘述型計算題：2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿11

⑤由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)進行計算：1、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是

。

12Na2CO3Na2SO498g20%的H2SO480g10%的NaOH溶液所得溶液Na2SO4H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O12gH2SO4H2O

NaOHH2O

19.6g8g8098142361069814244188gXYX=9.8gY=14.2g設(shè)：和NaOH反應(yīng)H2SO4質(zhì)量為x,生成Na2SO4質(zhì)量為y設(shè)：Na2CO3質(zhì)量為x1、生成Na2SO4CO2質(zhì)量為y1、zX1y1zX1=10.6g

y1=14.2g

z=4.4g9.8gNa2CO3Na2SO498g20%的H2SO480g1013

2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH

+

NaOH

=

CH3COONa

+

H2O。化學課外活動小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液20g。請你計算：

（1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。

2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其14⑥標簽型計算題：某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W課外興趣小組的同學為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。⑥標簽型計算題：15⑦圖像型計算題：1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是

g。⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少

⑦圖像型計算162、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該173、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。（2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。3、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混18⑧表格型計算題：1、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1％)⑧表格型計算題：19

2、配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進行的三次