2022屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試

第第#頁(yè)共13頁(yè)n(N0)=1.25某0.6=0.75mol,n(N02+N204)=1.25-0.75=0.5mol,因?yàn)樵诳諝獬渥愕臈l件下完全反響，所有N全都轉(zhuǎn)變成硝酸，據(jù)N原子守恒當(dāng)0.5mol全為二氧化氮時(shí)生成硝酸最少物質(zhì)的量=1.25mol，假設(shè)全為四氧化二氮生成硝酸最多為：0.75+0.5某2=1.85mol。據(jù)信息，18.4mol/L的濃硫酸吸完水后變?yōu)?7%，假設(shè)濃硫酸體積為1L,吸收水的質(zhì)量為mg，那么有：=87%,,計(jì)算得m=232.6g，所以50mL18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí)，最多可吸水232.6某0.05=11.63g。設(shè)蒸餾后硝酸溶液質(zhì)量為a，硝酸鎂溶液質(zhì)量為b，蒸餾前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，那么有：65%ml=97.5%a,a=65%ml/97.5%;72%m2=60%b,b=72%m2/60%;因?yàn)檎麴s前后水減少了5%，所以剩余質(zhì)量為95%，那么：95%(ml+m2)=a+b，即：(ml+m2)某95%=m1某65%/97.5%+m2某72%/60%，ml/m2=0.88。據(jù)氮原子守恒得，ol,生成NaN02、NaNO3和中N—共也是0.5mol,n(NaN02)=0.35mol，所以n(NaN03)=0.5-0.35=0.15mol,即n(NaNO2):n(NaNO3)=7:3，據(jù)以上信息可寫出反響方程式：10NO某+10Na0H=7NaN02+3NaN03+5H20，據(jù)氧原子守恒得某=1.8?？键c(diǎn)：考查與硝酸有關(guān)的計(jì)算(1)2:1;(2)4.8;(3)N0、NO2之比為4:3;【解析】試題分析：(1)n(CuO)==0.1mol，氧元素的物質(zhì)的量二n(CuO)=銅元素的物質(zhì)的量=0.1mol;固體由CuO生成Cu和Cu2O，減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，即8g-6.8g=1.2g，減少的氧元素的物質(zhì)的量二=0.075mol，所以Cu2O中氧元素的物質(zhì)的量=0.1mol-0.075mol=0.025mol,所以n(Cu2O)=O.O25mol,根據(jù)銅元素守恒得n(Cu)=0.1mol-2某0.025mol=0.05mol,所以單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是2：1，故答案為：2：1;n(Cu)=0.1mol-2某0.025mol=0.05mol，所以m(Cu)=0.05mol某64g/mol=3.2g，氧化亞銅的質(zhì)量=6.8g-3.2g=3.6g.氧化亞銅和稀硫酸反響，銅和稀硫酸不反響，設(shè)氧化亞銅和稀硫酸反響生成銅的質(zhì)量為某.氧化亞銅和稀硫酸反響的方程式為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O144g64g3.6g某某=1.6g所以可得到固體的質(zhì)量=3.2g+1.6g=4.8克，故答案為：4.8克；①通過(guò)②分析知，6.8克的銅和氧化亞銅的混合物與硝酸反響相當(dāng)于4.8克的銅與硝酸反響.設(shè)銅與硝酸反響全部生成二氧化氮，二氧化氮的體積為：Cu+4HN03二Cu(N03)2+2N02f+2H2064g44.8L4.8g3.36L設(shè)銅與硝酸反響全部生成一氧化氮，一氧化氮的體積為：3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2N0f+4H20192g44.8L4.8g1.12L1.12L<1.568l<3.36L，所以該氣體是二氧化氮和一氧化氮的混合物.設(shè)生成一氧化氮的物質(zhì)的量為ymol，生成二氧化氮的物質(zhì)的量為zmol.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O192g2mol96ygymolCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O64g2mol32zgzmol解得：所以一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比為4：3，故答案為：NO、NO2;4：3考點(diǎn)：考查了銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì);化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。(10分)鐵外表被鈍化;①Fe+2H+二Fe2++H2仁Fe+2Fe3+=3Fe2+;②S02+Cl2+2H20=2HCl+H2S04;66.7%;13.44;100或900;1.87mol?L—1;【解析】試題分析：(1)鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反響進(jìn)一步進(jìn)行，故答案為：鐵外表被鈍化;①在加熱條件下，濃硫酸與Fe反響生成Fe3+，當(dāng)溶液濃度減小時(shí)，硫酸氧化性減弱，生成Fe2+，反響的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f，如硫酸完全消耗，且鐵過(guò)量時(shí)，還會(huì)發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2t;Fe+2Fe3+=3Fe2+;②SO2具有復(fù)原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，n(混合氣體)二=0.015mol，S02-BaS041mol233gn2.33gn=0.01mol，那么SO2的體積分?jǐn)?shù)：某100%=66.7%,故答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;66.7%.Al和水不反響，所以剩余金屬應(yīng)該是Al,反響方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f，可以得出關(guān)系式Na?NaOH?Al，那么參與反響的Na和Al的質(zhì)量之比為23：27，Na和Al的質(zhì)量和為15g，所以n(Na)二=0.3mol，n(Al)==0.3mol，根據(jù)Na、Al和氫氣之間的關(guān)系式得氫氣體積=(0.3mol某0.5+0.3mol某1.5)某22.4L/mol=13.44L，故答案為：13.44;n(Al(0H)3)==0.1mol<0.3mol,—種情況是：鋁元素存在于偏鋁酸鈉和氫氧化鋁中，此時(shí)鹽酸少量，只能沉淀一局部AlO2-根據(jù)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3l+NaCl得，n(HCl)=n(Al(0H)3)=0.1mol，那么鹽酸體積==100mL;另一種情況是鋁元素存在于氯化鋁和氫氧化鋁中，此時(shí)鹽酸較多，先把A1O2-全部沉淀，后又將局部沉淀溶解，生成氫氧化鋁需要n(HCl)=n(NaAl02)=n(Al(0H)3)=0.3mol，溶解Al(OH)3生成氯化鋁需要鹽酸的n(HCl)=3n(AlCl3)=3某(0.3-0.1)mol=0.6mol,所以需要鹽酸體積二=900mL，故答案為：100或900;固體混合物和稀硫酸反響后有固體剩余，說(shuō)明溶液中不存在鐵離子，向?yàn)V液中參加參加2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明硫酸有剩余，鐵先和銅離子后和氫離子發(fā)生置換反響，所以濾液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵，n(H2SO4)=2.2mol/L某0.12L=0.264mol，與氫氧化鈉反響的硫酸的物質(zhì)的量=n(NaOH)=某2mol/L某0.04L=0.04mol，