2022年山東省青島市萊西院里中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省青島市萊西院里中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有兩種的是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：C【詳解】A.(CH3)2CHCH2CH2CH3有5種等效氫，一氯代物有5種同分異構(gòu)體，故不選A；

B.(CH3CH2)2CHCH3有4種等效氫，一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故不選B；C.(CH3)2CHCH(CH3)2有2種等效氫，一氯代物有2種同分異構(gòu)體，故選C；

D.(CH3)3CCH2CH3有3種等效氫，一氯代物有3種同分異構(gòu)體，故不選D，答案選C。

2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9m～10﹣7m之間B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3膠體D．除去Fe（OH）3膠體中的H+、Cl﹣，可用滲析的實(shí)驗(yàn)方法參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D、膠體不能通過(guò)半透膜．【解答】解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9m﹣10﹣7m之間，故A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒(méi)有，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故C錯(cuò)誤；D、膠體不能通過(guò)半透膜，小離子或分子可以通過(guò)，故D正確．故選C．3.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1：1

C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋

D．反應(yīng)最后形成的溶液中，溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：B略4.鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種無(wú)色氣體的方法，是將它們分別A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水D．點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯參考答案：D略5.下列過(guò)程屬于物理變化的是（

）A、石油的分餾

B、石油的裂化

C、煤的干餾

D、乙烯聚合參考答案：A略6.元素A的原子最外層有6個(gè)電子，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物的化學(xué)式可能是A、B2A3

B、B2A

C、BA2

D、BA參考答案：A7.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量，不同密度的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4

D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2參考答案：A略8.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)可以適當(dāng)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．稱取9.5gMgCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1MgC12溶液參考答案：B9.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是

A．Na+、OH－、CO32－

B．Na+、H+、SO42－C．Cu2+、H+、SO42－

D．CO32－、OH－、SO42－參考答案：A略10.如圖所示為交警在對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水小③乙醇具有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A.②⑤

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C分析：根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來(lái)分析解答。詳解：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測(cè)，與測(cè)定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測(cè)定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①③。故選C。11.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)參考答案：A【詳解】A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，其熱反應(yīng)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-296.8kJ·mol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應(yīng)，△H＜0，B錯(cuò)誤；C、乙醇的燃燒熱，水應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；D、沒(méi)寫(xiě)出物質(zhì)的狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)注意穩(wěn)定的氧化物的理解，一般H變?yōu)橐簯B(tài)水，C變?yōu)镃O2，S變?yōu)镾O2。

12.下列混合物能用分液法分離的是（

）A.乙醇與乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.碘的四氯化碳溶液參考答案：C分析：本題旨在考查分離提純的基本方法與操作，互不相溶的液體,混合時(shí)分層,則能用分液法分離,以此來(lái)解答。詳解:A項(xiàng)，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分離，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分離，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分層，因此可用分液法分離，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C。13.一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S

可發(fā)生如下反應(yīng):H2S+H2SOx-----S+

(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是A.該反應(yīng)中，一定有SO2B.該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C.若x=3,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1D.若x=4,每生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子為6mol參考答案：B若x=3，反應(yīng)為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應(yīng)為H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A項(xiàng)，當(dāng)x=3時(shí)，不會(huì)生成SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)論x=3還是x=4，在反應(yīng)中H2S中-2價(jià)的硫都被氧化成0價(jià)的S，H2S作還原劑，x=3時(shí)H2SOX作氧化劑被還原成S，x=4時(shí)H2SOX作氧化劑被還原成SO2，正確；C項(xiàng)，若x=3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質(zhì)的量之比為2:1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若x=4，反應(yīng)用單線橋表示為：，每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：S的常見(jiàn)正化合價(jià)為+4價(jià)、+6價(jià)，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若為H2SO3，H2SO3與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S和H2O；若為H2SO4，應(yīng)是濃H2SO4將H2S氧化成S，而濃硫酸自身被還原成SO2。14.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na

B．Al

C．Fe

DAg參考答案：C15.下列分子中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A.CH4

B.CH2=CH2 C.CH3Cl D.參考答案：A【分析】A．正四面體中，4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于正四面體的中心；B．乙烯是平面型分子．C．一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氫原子吸引電子的能力不同，所以一氯甲烷屬于四面體結(jié)構(gòu)；D．苯為平面正六邊形?！驹斀狻緼．甲烷分子中碳原子位于正四面體中心上，四個(gè)頂點(diǎn)上分別含有一個(gè)氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．乙烯是平面型分子，故B錯(cuò)誤．C．一氯甲烷是1個(gè)氯原子取代了甲烷中1個(gè)氫原子，結(jié)構(gòu)為四面體，含有碳?xì)?、碳氯極性鍵，分子不對(duì)稱，不是正四面體，故C錯(cuò)誤；D．苯為平面正六邊形，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了微?？臻g構(gòu)型的判斷，根據(jù)正四面體中，4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，易錯(cuò)點(diǎn)C，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同，注意CH3Cl結(jié)構(gòu)，分子不對(duì)稱，不是正四面體。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；E裝置的作用__________________________________________________________。(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是_________________________。(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b

的代數(shù)式表示)_______________。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或固體氫氧化鈉(3)干燥管

除去氯氣中的氯化氫(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

b/2amol－1(6)在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是．①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅

⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3．參考答案：⑤⑨⑩?；①④⑧?考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．

分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；?qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；解答：解：①硫酸在水溶液中，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④硫酸鋇在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤酒精，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑥銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦醋酸為弱酸，溶于水能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑧氯化氫在水溶液中，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨蔗糖在熔融狀態(tài)以及水溶液中均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；?CO2本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；?NaHCO3在水溶液中，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；故答案為：⑤⑨⑩?；①④⑧?．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，題目難度不大18.（６分）已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，則：（1）該反應(yīng)的還原劑為，還原產(chǎn)物為。（寫(xiě)化學(xué)式）（2）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了