人教版九年級化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)課件

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

2第四單元

課題4化學(xué)式與化合價(jià)第四單元1(1)表示一種物質(zhì)(2)表示該物質(zhì)的元素組成(3)表示物質(zhì)的一個(gè)分子(4)表示物質(zhì)的分子構(gòu)成幫你總結(jié)宏觀微觀化學(xué)式意義(1)表示一種物質(zhì)(2)表示該物質(zhì)的元素組成(3)表示物質(zhì)的2你知道嗎？H2：2H2：2Mg2+：2H：兩個(gè)氫原子一個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子2個(gè)氫分子；兩個(gè)鎂離子；一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷每個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子2H2O兩個(gè)水分子；每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子O：-2-2價(jià)的氧元素CO2:-2二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)你知道嗎？H2：2H2：2Mg2+：2H：兩個(gè)氫原子一個(gè)氫分3水氧化鐵H2OFe2O3CO2原子個(gè)數(shù)比2:11:22:3二氧化碳化合物中組成元素的原子個(gè)數(shù)比是一定的。觀察分析觀察分析下列物質(zhì)的化學(xué)式，它們在組成上有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？水氧化鐵H2OFe2O3CO2原子個(gè)數(shù)比2:11:22:3二4感知化合價(jià)(1)元素的化合價(jià)有什么特征？感知化合價(jià)(1)元素的化合價(jià)有什么特征？5我失去一個(gè)電子我得到一個(gè)電子我顯＋1價(jià)我顯－1價(jià)(2)化合價(jià)是怎樣得來的？感知化合價(jià)我失去一個(gè)電子我得到一個(gè)電子我顯＋1價(jià)我顯－1價(jià)(2)化合價(jià)6氯化鈉的化學(xué)式

NaCl

對這三個(gè)化學(xué)式，你的困惑是什么？氯化鋁的化學(xué)式呢？

MgCl2那么：氯化鎂的化學(xué)式呢？

AlCl3氯化鈉的化學(xué)式NaCl對這三個(gè)化學(xué)式，氯化鋁的化學(xué)式7物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3原子個(gè)數(shù)比1：11：21:3為什么？？？實(shí)驗(yàn)測知，化合物均有固定的組成即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3原子個(gè)數(shù)比1：11：21:38人教版九年級化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)ppt課件9一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比二、化合價(jià)1.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1：12：11：12：3Ca(OH)2CaCO3一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比二、化合價(jià)1.化合價(jià)表示原子之間10常見元素化合價(jià)1.氫鉀鈉銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，鋁正三，氧負(fù)二，其余多為可變價(jià)。2.氯與金屬或氫化合一般顯負(fù)一價(jià)，硫與金屬或氫化合一般顯負(fù)二價(jià)。3.鐵正二，正三；銅正一，正二。（低價(jià)加亞）常見元素化合價(jià)1.氫鉀鈉銀正一價(jià)，11負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二硫酸碳酸根正一價(jià)的是銨根常見原子團(tuán)化合價(jià)負(fù)一氫氧硝酸根常見原子團(tuán)化合價(jià)12

原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。原子團(tuán)是化合物中的一部分，Ca(OH)2、CaCO3中的OH、CO3的部分原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。Ca(O13①化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)。②化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)③通常氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)④金屬元素常顯正價(jià)，非金屬元素常顯負(fù)價(jià)⑤一些元素可顯示不同的化合價(jià)（可變化合價(jià)）⑥在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零關(guān)于化合價(jià)看p85表類比與歸納：因此,單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。①化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)。關(guān)于化合價(jià)看p14你能從中悟出點(diǎn)什么?正負(fù)數(shù)值一致，但位置、表示法、“1”的處理不同。找規(guī)律你能從中悟出點(diǎn)什么?正負(fù)數(shù)值一致，找規(guī)律15元素化合價(jià)與離子符號化合價(jià)離子符號位置正負(fù)號與數(shù)值的順序數(shù)值是1時(shí)正上方先號后數(shù)右上角先數(shù)后號不寫要寫H+H+1+1價(jià)的氫元素氫離子元素化合價(jià)與離子符號化合價(jià)離子符號位置正負(fù)號與數(shù)值的順序數(shù)值16+1價(jià)的鈉元素；Na

O

＋1-2價(jià)的氧元素；－2化合價(jià)的標(biāo)示位置：正上方標(biāo)示：先正負(fù)，后數(shù)字，“1”不可省略含義CO3-2-2價(jià)的碳酸根+1價(jià)的鈉元素；＋1-2價(jià)的氧元素；－2化合價(jià)的標(biāo)示位置：17說出下面各符號中正上方的“2”的含義。H2O-2O-2氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)水中氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)說出下面各符號中正上方的“2”的含義。H2O-2O-2氧元素18①鈉離子②銀離子③氫離子

④亞鐵離子⑤鐵離子

⑥氫氧根離子⑦碳酸根離子

⑧銨根離子化合價(jià)的應(yīng)用(1)根據(jù)化合價(jià)寫離子符號Fe3＋Fe2＋Ag+Na+H+OH－CO32－NH4＋①鈉離子②銀離子③氫離子化合19HCl

H2O

NaCl

Fe2O3

+1+1+1-2-2xy+1+X=0得x=-1NaCl-1Y×2+（-2）×3=0得y=+3Fe2O3+3化合價(jià)的應(yīng)用(2)根據(jù)化學(xué)式標(biāo)化合價(jià)H2O中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和？（+1）×2+（-2）=0化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零HClH2ONaClFe2O3+1+20練習(xí)：標(biāo)出下列劃線元素（原子團(tuán)）的化合價(jià)（根價(jià)）H2SMgO

Na2CO3KMnO4KMnO40+2+70-2-1單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。。。練習(xí)：標(biāo)出下列劃線元素（原子團(tuán)）的化合價(jià)（根價(jià)）H2211、單質(zhì)0根據(jù)化學(xué)式化合價(jià)確定2、化合物無可變化合價(jià)直接標(biāo)出有可變化合價(jià)計(jì)算H2

MgO

KMnO40+2+7化合價(jià)的應(yīng)用(2)1、單質(zhì)0根據(jù)化學(xué)式化合價(jià)確定2、化合物無可變22想一想：標(biāo)出劃線元素的化合價(jià)在原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和也等于零嗎？應(yīng)該等于原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和不等于零等于原子團(tuán)的化合價(jià)NH4+

NO3--3+5NH4NO3-3+5+1+1x

NH4NO3想一想：標(biāo)出劃線元素的化合價(jià)在原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和23☆在單質(zhì)里的化合價(jià)為零；☆在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；☆在原子團(tuán)里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為原子團(tuán)化合價(jià)。已知化學(xué)式，求某一元素化合價(jià)的規(guī)則☆在單質(zhì)里的化合價(jià)為零；已知化學(xué)式，求某一元素化合價(jià)的規(guī)則24標(biāo)出劃線元素的化合價(jià)

NH3

N2

NO2-30+4Na2OCu(OH)2

WO3

+1+2+6

標(biāo)出劃線元素的化合價(jià)-30+4Na2OCu(O25N2NONO2N2OKNO3NH3請將上述物質(zhì)按氮元素化合價(jià)的由高到低順序排列N2NO26根據(jù)化合價(jià)推寫化學(xué)式正前負(fù)后化簡交叉+2CaCl-112CaCl2根據(jù)化合價(jià)推寫化學(xué)式正前負(fù)后化簡交叉+2CaCl-11271.已知氮元素有+3價(jià)和+5價(jià)，求其氧化物的化學(xué)式。2.已知硫元素有+2價(jià)，+4價(jià)，+6價(jià)，求其氧化物的化學(xué)式。3已知磷有+3