專題11化學(xué)實驗基礎(chǔ)-2023年高考真題和模擬題化學(xué)分類匯編

專題11 化學(xué)試驗根底1〔2023·浙江卷〕的儀器是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．圖示試驗儀器為蒸餾燒瓶，A不合題意；B．圖示試驗儀器為分液漏斗，B不合題意；C．圖示試驗儀器為容量瓶，C不合題意；D．圖示試驗儀器為吸濾瓶，其特征是一個厚壁的帶分支的錐形瓶，D符合題意；故答案為：D。2〔2023·浙江卷〕以下說法的是A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出B．鋁熱反響格外猛烈，操作時要戴上石棉手套和護(hù)目鏡C．利用紅外光譜法可以初步推斷有機物中具有哪些基團(tuán)D．蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至消滅晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體【答案】A【解析】A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，要將整個滴定管內(nèi)壁進(jìn)展?jié)櫹?，因此，?yīng)將潤洗液的一局部從滴定管上口倒出，另一局部從滴定管下口放出，A說法不正確；B．鋁熱反響格外猛烈，反響過程中放出大量的熱，有大量火星飛濺出來，因此，在操作時要戴上石棉手套和護(hù)目鏡以保護(hù)手和眼睛，B說法正確；C．有機物中的基團(tuán)在紅外光譜中會呈現(xiàn)出其特征譜線，因此，可以利用紅外光譜法初步推斷有機物中具有哪些基團(tuán)，C說法正確；D(等物質(zhì)的量)的混合溶液至消滅晶膜，溶液到達(dá)飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸亞鐵銨的溶解度最小，因此，析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體，D說法正確。綜上所述，此題選A。3〔2023·湖南卷〕化學(xué)試驗操作是進(jìn)展科學(xué)試驗的根底。以下操作符合標(biāo)準(zhǔn)的是A．堿式滴定管排氣泡B．溶液加熱C．試劑存放【答案】A

D．溶液滴加【解析】A．堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠四周的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合標(biāo)準(zhǔn)；B 1 B．用試管加熱溶液時，試管夾應(yīng)夾在距離管口的處，3

不符合標(biāo)準(zhǔn)；C．試驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合標(biāo)準(zhǔn)；D．用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合標(biāo)準(zhǔn)；應(yīng)選A。4〔2023·廣東卷〕試驗室用MnO2和濃鹽酸反響生成Cl2進(jìn)展試驗。以下裝置(“→示氣流方向)不能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緿【解析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸枯燥，A裝置能到達(dá)試驗?zāi)康模蔄不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．潮濕的紅布條褪色，枯燥的紅色布條不褪色，可驗證枯燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸取尾氣，D裝置不能到達(dá)試驗?zāi)康?，故D符合題意；答案選D。5〔2023·全國乙卷〕由試驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是試驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論A NaBr溶液中滴加過量氯水，再參加淀粉KI溶液

先變橙色，后變藍(lán)色

氧化性：Cl Cl BrI2 2 2向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，參加制的B 無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解Cu(OH)2懸濁液氣體中含有不飽和C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br的CCl 溶液24溶液紅棕色變無色烴試管口潤濕的藍(lán)色石蕊氯乙烯加聚是可逆D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試紙變紅反響【答案】C【解析】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再參加淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)參加氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，假設(shè)不加氫氧化鈉，未反響的稀硫酸會和制氫氧化銅反響，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C．石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反響使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使潮濕藍(lán)色潮濕試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反響，可逆反響是指在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)展，同時又能向逆反響的方向進(jìn)展的反響，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。選試驗?zāi)康脑囼灱艾F(xiàn)象結(jié)論項比較CH選試驗?zāi)康脑囼灱艾F(xiàn)象結(jié)論項比較CHCOO3分別測濃度均為0.1molL1的和AK CHCOO-<K HCO-HCOCHCOONH和NaHCO溶液的pH，343h3h33的水解常數(shù)后者大于前者檢驗鐵銹中是否含有B將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶鐵銹中含有二價鐵二價鐵液，紫色褪去液，紫色褪去探究氫離子濃度對CCrO2-、CrO2-相互轉(zhuǎn)向KCrO24溶液中緩慢滴加硫酸，黃色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成42 7變?yōu)槌燃t色Cr2O2-的方向移動7化的影響檢驗乙醇中是否含有D 乙醇中含有水水 氣體【答案】C【解析】A．CH

COONH

中NH+NH+HO

HO+H，會消耗CH

COO-水解生成的OH-，NH33 4 NH33測定一樣濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO-)，3A錯誤；B．濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反響，使溶液紫色褪去，B錯誤；C．K2CrO4中存在平衡2CrO2-(黃色)+2H+ CrO2-(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正4 2 7向移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；D．乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反響生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；答案選C。7〔2023·廣東卷〕為檢驗犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別試驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是參加AgNO

溶液產(chǎn)生沉淀3參加淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色消滅參加KSCN溶液無紅色消滅參加K3

FeCN6

溶液無藍(lán)色沉淀生成【答案】D【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會連續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以參加硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會消滅白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不管鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)可碘化鉀發(fā)生反響，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會消滅鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，參加KSCN溶液后，均無紅色消滅，故C不符合題意；3[Fe(CN6是用于檢測F2+3[Fe(CN6]溶液就不會消滅藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先參加少量KClO溶液，再加AgNO溶液和足量稀硝酸，振蕩33假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先參加少量KClO溶液，再加AgNO溶液和足量稀硝酸，振蕩33假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩假設(shè)溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl溶液中，再參加稀鹽酸酸化，振蕩2假設(shè)溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先參加少量NaSO2 3溶液，再參加BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉【答案】C【解析】AKClO溶于水，電離出鉀離子和氯酸根離子，亞硝酸鈉溶于水電離出鈉離子和亞硝酸根離子，3由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸銀和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A錯誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再參加氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤；應(yīng)選C。試驗操作與現(xiàn)象9〔2023·湖南卷〕為探究FeCl3(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol-。試驗操作與現(xiàn)象①①在5mL2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。在5mLFeCl3NaSO2 3溶液，變紅褐色；②再滴加KFe(CN)36溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。在5mLNa2SO32滴FeCl3溶液，變紅褐色；③將上述混合液分成兩份，一份滴加KFe(CN)36溶液，無藍(lán)色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述試驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．試驗①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反響試驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反響，又發(fā)生了復(fù)原反響試驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反響，但沒有發(fā)生復(fù)原反響整個試驗說明SO2-對Fe3+的水解反響無影響，但對復(fù)原反響有影響3【答案】D【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反響，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有復(fù)原性，兩者還會發(fā)生氧化復(fù)原反響，在同一反響體系中，鐵離子的水解反響與復(fù)原反響共存并相互競爭，結(jié)合試驗分析如下：試驗①為比照試驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反響Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；試驗②說明少量亞硫酸根離子參加鐵離子后，兩者發(fā)生水解反響得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；依據(jù)鐵氰化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化復(fù)原反響，使鐵離子被復(fù)原為亞鐵離子，而消滅特征藍(lán)色沉淀；實驗③通過反滴操作，依據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反響，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反響速率快，鐵離子的復(fù)原反響將來得及發(fā)生。鐵離子的水解反響為吸熱反響，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；5mLFeCl32滴同濃度的Na2SO3溶液，依據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反響，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子復(fù)原，得到亞鐵離子，參加鐵氰化鉀溶液后，消滅特征藍(lán)色沉淀，故B正確；5mLNa2SO32滴同濃度少量FeCl3溶液，依據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反響，但將來得及發(fā)生鐵離子的復(fù)原反響，即水解反響比氧化復(fù)原反響速率快，故C正確；結(jié)合三組試驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反響占主導(dǎo)作用，比氧化復(fù)原反響的速率快，因證據(jù)缺乏，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反響，故D錯誤。綜上所述，答案為D。1〔2023··三?！酬P(guān)于以下儀器使用的說法正確的選項是A．①、②均可以直接加熱B10.00mLKMnO4溶液C．⑤可用于蒸餾或分餾中冷凝液體D．⑥可用于固體和液體在錐形瓶中反響時添加液體【答案】D【解析】A．②圓底燒瓶加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，A錯誤；B．④堿式滴定管能用于量取堿液，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，橡膠的主要成分是聚異戊二烯，烯類因含碳碳雙鍵具有復(fù)原性，高錳酸鉀溶液會與橡膠中的碳碳雙鍵反響，所以高錳酸鉀溶液不行以用堿性滴定管量取，B錯誤；C．球形冷凝管適用于回流蒸餾操作，多用于垂直蒸餾裝置，直形冷凝管蒸餾、分餾操作，主要用于傾斜式蒸餾裝置，C錯誤；DD正確；應(yīng)選D。2〔2023··三模〕以下圖示不能用于物質(zhì)分別提純操作的是A． B．C． D．【答案】A【解析】由題干試驗裝置圖可知：A．圖示裝置為配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，不用于物質(zhì)分別，A符合題意；B．圖示裝置為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，用于從溶液中析出固體溶質(zhì)，B不合題意；C．圖示裝置為蒸餾裝置，用于分別互溶的且沸點相差較大的液體，C不合題意；D．圖示裝置為過濾裝置，用于分別不溶性固體和液體，D不合題意；故答案為：A。3〔2023··三?！?CH3是一種外用消毒劑。某試驗小組通過電解KI和丙酮(CCOC3來制備碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分別提純碘仿的操作中，以下儀器沒有用到的是幾種物質(zhì)的局部性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性丙酮-95碘仿123

56218

與水、乙醇互溶不溶于水，溶于熱乙醇A． B． C． D．【答案】B【解析】碘仿熔點是123℃，在常溫下是固體，不溶于水，用過濾法分別分別提純碘仿，過濾用到的儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要坩堝，應(yīng)選B。4〔2023··二?！骋韵略囼灢僮骺梢缘竭_(dá)試驗?zāi)康牡氖沁x項AB選項AB試驗?zāi)康闹苽錈o水AlCl3驗證結(jié)合H+的力量：試驗操作蒸發(fā)Al和稀鹽酸反響后的溶液NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀CO2<AlOC驗證可溶性MR為強酸強堿25℃，測得MR溶液的pH=7鹽D 探究濃度對反響速率的影響

25mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時參加2mL5%H2O2溶液，觀看試驗現(xiàn)象【答案】B【解析】A．加熱促進(jìn)鋁離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備，A不合題意；B．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁同時生成碳酸鈉，反響的離子方程式為：HCO-+ AlO-+HO=A〔O〕3CO2-，故能驗證結(jié)合H+的力量：CO2-<AlO-，B符合題意；3 2 3 3 2C．25℃，測得MR溶液的pH=7，不能驗證可溶性MR為強酸強堿鹽，由于其也可能是水解程度一樣的弱酸弱堿鹽，C不合題意；D．由于H2O2和NaHSO3反響生成Na2SO4和H2O25mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時參加2mL5%H2O2溶液，觀看不到明顯的試驗現(xiàn)象，即無法探究濃度對反響速率的影響，D不合題意；故答案為：B。5〔2023··一模〕正確的選項是1用于制備并收集少量氨氣2可吸取多余的HCl氣體3用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定某醋酸溶液的濃度4可用于制備少量NaHCO3【答案】D【解析】A．氯化銨分解可以得到氨氣和氯化氫，但稍遇冷就會再發(fā)生NH+HCl=NHCl，收集不到氨氣，3 4試驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，故A錯誤；B．HCl氣體極易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氫的吸取，應(yīng)當(dāng)把植物油換成四氯化碳，故B錯誤；C．NaOH溶液和醋酸溶液恰好反響時溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，無法準(zhǔn)確判定滴定終點，應(yīng)當(dāng)用酚酞試劑，故C錯誤；D．二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，發(fā)生反響NH+HO+NaCl+CO=NaHCO +NHCl,過濾可以得到少量3 2 2 3 4NaHCO3，故D正確；故答案為：D。6〔2023··一?！骋韵略囼灢僮鲗?yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項是選項 操作A 向淀粉水解液中參加碘水

現(xiàn)象溶液不變藍(lán)

結(jié)論淀粉完全水解向飽和Na2CO3溶液中參加少量BaSO4粉末，過濾，產(chǎn)生氣泡，固體部B

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)在濾渣中參加鹽酸C 向久置發(fā)黃的濃硝酸中通入O2

分溶解黃色褪去 O2具有漂白性向某溶液中參加稀氫氧化鈉溶液，用潮濕的紅色石D蕊試紙檢驗【答案】A

無明顯現(xiàn)象 溶液中無NH4【解析】A．淀粉遇碘變藍(lán)色，參加碘水不變藍(lán)色，說明不含淀粉，則淀粉完全水解，故A正確；3B．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，因c(Ba2+)c(CO2-)＞Ksp(BaCO3)，而產(chǎn)生BaCO3沉3淀，參加鹽酸產(chǎn)生氣泡，不能說明Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的關(guān)系，故B錯誤；C．濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化氮溶解在濃硝酸中使溶液變黃，則通入O2時二氧化氮、氧氣與水發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硝酸，溶液變?yōu)闊o色，故C錯誤；D．參加稀NaOH溶液，不加熱，生成一水合氨，不會生成氨氣，應(yīng)利用濃NaOH并加熱，然后檢驗氨氣，故D錯誤；應(yīng)選：A。7〔2023··二模〕，能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖沁x項裝置甲中試劑

裝置乙中試劑

試驗?zāi)康?裝置生石灰+濃氨水 無

制取并收集NH3MnO2固體+雙氧水 酸性淀粉KI溶液證明氧化性：O2＞I2Na2SO3固體+濃硫酸KMnO4溶液Na2CO3固體+鹽酸 Na2SiO3溶液

SO2有漂白性比較元素非金屬性：Cl＞C＞Si【答案】B【解析】A．NH3的密度小于空氣，應(yīng)承受向下排空氣法進(jìn)展收集，故乙瓶導(dǎo)氣管應(yīng)當(dāng)短進(jìn)長出，A不能到達(dá)試驗?zāi)康?；MnO2固體可催化雙氧水分解產(chǎn)生O2，O2能夠氧化KII2，I2使得淀粉溶液變藍(lán)，B能到達(dá)試驗?zāi)康模籒a2SO3固體與濃硫酸反響生成SO2，SO2具有復(fù)原性，能夠復(fù)原酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，與漂白性無關(guān)，C不能到達(dá)試驗?zāi)康?；鹽酸具有揮發(fā)性，與碳酸鈉反響時除了有二氧化碳生成，還有HCl溢出，兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根沉淀，故不能推斷碳酸與硅酸酸性的強弱，D不能到達(dá)試驗?zāi)康?；答案選B。8〔2023··三?！尺x)試驗?zāi)康?玻璃儀器 試劑500mL1mol·L-1NaOH溶A

燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、

NaOH固體、蒸餾水液 膠頭滴管制備乙酸乙酯 試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液除去NaBr溶液中的少量NaI 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 溴水、CCl4模擬噴泉試驗 圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、膠頭滴管

枯燥的二氧化碳?xì)怏wNaOH溶液【答案】B【解析】A．配制500mL1mol·L-1NaOH溶液試驗中需要用到的試驗儀器是：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所用藥品為NaOH固體、蒸餾水，能夠完成試驗?zāi)康?，A不合題意；BB符合題意；CNaBr溶液中的少量NaBr22NaI+B2=2NaBr+2，然后再用CCl4萃取出I2和過量的Br2，故試驗儀器要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，可以到達(dá)試驗?zāi)康模珻不合題意；D．由于CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以使盛滿CO2的圓底燒瓶中氣體壓強快速減小，形成噴泉，故用圓底燒瓶收集滿一瓶CO2，用圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、膠頭滴管連接試驗裝置，可以形成噴泉，D不合題意；故答案為：B。9〔2023··三?！秤靡韵卵b置進(jìn)展試驗，儀器選擇正確且能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖菆D①除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl-圖②可證明SO2有漂白性C．圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)NaClOD．圖④測量生成氫氣的體積【答案】D【解析】A．圖①中，F(xiàn)e(OH)3膠體可以通過濾紙，故不能用過濾除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl-，可以用滲析除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl-，A錯誤；B．圖②可證明SO2具有復(fù)原性，不能證明SO2有漂白性，B錯誤；C．圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極上產(chǎn)生Cl2，陰極上產(chǎn)生NaOH和H2，其中Cl2和NaOH反響產(chǎn)生NaClOCl2盡可能與NaOH反響，C錯誤；D．鋅粒和硫酸反響產(chǎn)生H2，氣體會推動針管活塞，可通過針管活塞的移動來測生成氫氣的體積，D正確；應(yīng)選D。氣體(雜質(zhì)) 方法ASO2(HCl)氣體(雜質(zhì)) 方法ASO2(HCl)通過飽和亞硫酸鈉溶液BO2(NH3)通過濃硫酸CCO(CO2)通過氯化鋇溶液DCl2(H2O)通過過氧化鈉固體【答案】B【解析】A．SO2和HCl都可以和飽和亞硫酸鈉溶液反響，故A不能到達(dá)試驗?zāi)康模籅．氨氣為堿性氣體，能被濃硫酸吸取，氧氣不能被濃硫酸吸取，故B能到達(dá)試驗?zāi)康模籆．二氧化碳不能和氯化鋇溶液反響，故C不能到達(dá)試驗?zāi)康?；D．水能和過氧化鈉固體反響生成氧氣，引入雜質(zhì)，故D不能到達(dá)試驗?zāi)康?；綜上所述答案為B。12023··三?！骋韵職怏w制備試驗設(shè)計中，藥品和裝置都合理的是1：碳酸鈉與鹽酸反響制備CO22：銅片與稀硝酸反響制備NO3：消石灰與氯化銨固體反響制備NH34：二氧化錳與濃鹽酸反響制備Cl2【答案】B【解析】A．碳酸鈉為粉末，且易溶于水，應(yīng)當(dāng)承受難溶于水的CaCO3與稀HCl反響制取CO2氣體，A不合理；B．Cu與稀硝酸反響產(chǎn)生NO氣體，NO難溶于水，可用排水方法收集NO氣體，用盛有NaOH溶液的燒杯盛裝水，并可依據(jù)NO、O2與NaOH溶液發(fā)生反響的性質(zhì)，來防止外逸的NO污染大氣，B正確；C．NH3是大氣污染物，無尾氣處理裝置，C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸在加熱時發(fā)生反響制備Cl2，裝置中無酒精燈加熱，因此不能發(fā)生反響制取得到Cl2，D錯誤；故合理選項是B。12〔2023··模擬推測〕試驗室制取以下氣體，所選反響試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項 氣體NH3Cl2

反響試劑2 Ca(OH)、NH2 2MnO、濃鹽酸2

制備裝置ac

收集方法edNOSO2

Cu、濃硝酸 c d3Na2SO、70％硫酸 b f3【答案】A【解析】A．試驗室制取氨氣時，可用Ca(OH)2、NH4Cl混合加熱制取，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)選用向下排空氣法，應(yīng)選擇裝置ae，A合理；B．MnO2、濃鹽酸制取Cl2需加熱，發(fā)生裝置應(yīng)選擇固液加熱型裝置，即選b，B不合理；C．Cu與濃硝酸反響生成的是NO2，C不合理；D．亞硫酸鈉和硫酸反響不需要加熱，且二氧化硫能和水反響不能用排水法收集，D不合理；答案選A。13〔2023·安徽合·三?！骋韵伦龇ɑ蛟囼瀳D中局部夾持裝置已省，能到達(dá)目的的是A B C D橡皮管能減小氣體體積測量的誤差【答案】A

分別碘和四氯化碳的混合液

濃硫酸與螢石(主要成分為CaF2)加熱制備HF

防止鐵管道被腐蝕【解析】AA正確；碘在CCl4中的溶解度很大，兩者之間互溶，因此不能通過分液的方法分別，選項B錯誤；濃硫酸與Ca2反響可得H〔高沸點酸制低沸點酸，但HF與玻璃中的SiO2在玻璃容器中進(jìn)展，選項C錯誤；廢鐵、鐵管道和電源形成電解池，為外加電流陰極保護(hù)法，應(yīng)當(dāng)將鐵管道連接電源的負(fù)極，作陰極才能防止鐵管道被腐蝕，圖中鐵管道連接電源正極作陽極，不能到達(dá)保護(hù)鐵管道被腐蝕的目的，選項D錯誤；答案選A。14〔2023·安徽·二?！骋韵掠嘘P(guān)試驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的選項是選試驗操作現(xiàn)象結(jié)論項鋁箔外表形成A鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象了致密的氧化膜B將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性淀粉溶液中參加少量稀硫酸，加熱充分反響C后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，入制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，淀粉完全水解再將溶液分成兩份生成磚紅色沉淀5mL0.1mol·L-1KI5～6滴KIFeCl3的D0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反響后，再滴加溶液變紅反響是可逆反少量的KSCN溶液應(yīng)【答案】D【解析】A．鋁箔插入稀硝酸中，發(fā)生反響Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，觀看到鋁箔溶解，產(chǎn)生無色氣泡，試管口氣體呈紅棕色；鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化；A項不符合題意；足量H2O2溶液中滴入少量的酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，發(fā)生反響45H2O2+2MnO-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，H2O2中O元素的化合價由-10價，H2O2具有復(fù)原性，不是漂白性，B項不符合題意；4淀粉溶液中參加少量稀硫酸，加熱充分反響后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再將溶液分成兩份，一份參加制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，生成磚紅色沉淀，說明淀粉已經(jīng)發(fā)生水解；一份滴加碘水，參加的碘水與NaOH溶液反響，溶液不變藍(lán)，不能證明加熱充分反響后的溶液中不含淀粉，從而不能證明淀粉完全水解，C項不符合題意；5mL0.1mol·L-1KI5～60.1mol·L-1FeCl32I-+2Fe3+=2Fe2++I2，F(xiàn)eCl3少量，假設(shè)該反響不是可逆反響，則反響后的溶液中不含F(xiàn)e3+，向反響后的溶液中再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅，說明反響后的溶液中仍存在Fe3+，從而說明KIFeCl3的反響是可逆反響，D項符合題意；答案選D。選項 試驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加熱NaI固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生選項 試驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加熱NaI固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體Al產(chǎn)生的氫B取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反響金屬性：Al>Fe氣多酸性：苯酚>碳C向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液濁液變澄清酸20℃、300.1mol·L-1KI溶液，向其中先參加30℃下消滅探究反響速率D0.1mol·L-1的硫酸，再參加淀粉溶液，發(fā)生反響藍(lán)色的時間與溫度的關(guān)系4H++O2+4I-=2I2+2H2O短【答案】A【解析】A．加熱NaI固體和濃磷酸的混合物，由于HI氫易揮發(fā)，濃磷酸不易揮發(fā)，會有HI氣體生成，故A正確；取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反響，Al產(chǎn)生的氫氣多，說明Al失去的電子數(shù)多，但金屬性與失去電子數(shù)多少無關(guān)，不能比較Al、Fe的金屬性，故B錯誤；向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液，反響生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，濁液變澄清，說明酸性：苯>碳酸氫根，故C錯誤；假設(shè)先加硫酸，先發(fā)生反響4H++O2+4I-=2I2+2H2O，在20℃、30℃都會反響生成碘，參加淀粉都會變藍(lán)，應(yīng)先參加淀粉，再加硫酸進(jìn)展反響，故D錯誤；答案選A。選項試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A向固體MnO2上滴加濃鹽酸選項試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A向固體MnO2上滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2MnO2鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)B 鋁外表有氣泡金屬活動性：Mg>Al的原電池裝置C海帶中提取碘單質(zhì)時，用苯做萃取液體分層，下層溶液為紫紅色碘在有機溶劑中溶解劑10mL2mol/LKI溶液與

KSCN溶液，

度較大D1mol/LFeCl3溶液混合 溶液顏色變紅

該反響為可逆反響【答案】DAMnO2>Cl2，故AB．形成原電池反響，由于鋁與氫氧化鈉溶液反響，鋁為負(fù)極，但活潑性Mg＞Al，故B錯誤；C．碘易溶于苯，苯的密度比水小，可觀看到液體分層，上層為紫紅色，故C錯誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反響后存在鐵離子，則KIFeCl3的反響具有可逆性，故D正確；應(yīng)選：D。172023··三模試驗室利用以下圖所示裝置制備SbClSbCl的沸點220.℃SbCl5 3 5在常壓下沸點約140℃(同時分解)，易水解，可與氫氟酸反響制備HSbF6

。以下說法錯誤的選項是儀器Ⅰ中的a為冷凝水的進(jìn)水口儀器Ⅱ的主要作用是吸取Cl和空氣中的水蒸氣2SbCl制備完成后，可減壓蒸餾分別出SbCl5 5用SbCl5

制備HSbF6

時，可在玻璃儀器中進(jìn)展【答案】D【解析】A．冷凝管中冷凝水應(yīng)當(dāng)“低進(jìn)高出”，儀器Ⅰ中的a為冷凝水的進(jìn)水口，故A正確；B．氯氣有毒污染空氣，SbCl3、SbCl5易水解，儀器Ⅱ中堿石灰的主要作用是吸取Cl2和空氣中的水蒸氣，B正確；C．SbCl5

的沸點比SbCl

SbCl3

在常壓下沸點約140℃(同時分解)，為防止SbCl5

分解，制備完成后減壓蒸餾分別出SbCl5

，故C正確；D．SbCl5

與氫氟酸反響制備HSbF6

，玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反響，所以不能在玻璃儀器中制備HSbF，6故D錯誤；D。18〔2023··三?！嘲被姿徜@NH2

COONH4

易分解，易水解，難溶于CCl

4。某小組設(shè)計如圖所2NH3

gCO2

g NH2

COONH4

s ΔH<0以下分析錯誤的選項是A．A裝置的優(yōu)點是能夠隨