九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教學(xué)計(jì)劃

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教學(xué)計(jì)劃

一、學(xué)生基本情況分析:

化學(xué)是一門九年級(jí)剛開設(shè)的新課程，與生活的

聯(lián)系較多，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情較高，教師應(yīng)正確引導(dǎo)，

以期在中考中取得好的成績(jī)。本期我擔(dān)任九年級(jí)化學(xué)

教學(xué)任務(wù)，這些學(xué)生基礎(chǔ)高低參差不齊，相對(duì)而言

班學(xué)生基礎(chǔ)較牢，成績(jī)較好；而瑜祇包時(shí)班學(xué)生大部

分沒有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、行為習(xí)慣。教師要做好

每一個(gè)學(xué)生的工作，使他們?cè)诟髯栽械幕A(chǔ)上不斷

發(fā)展進(jìn)步。

二、教學(xué)總體目標(biāo)

義務(wù)教育階段的化學(xué)課程以提高學(xué)生的科學(xué)素

養(yǎng)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生了解

科學(xué)探究的基本過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能

力，使學(xué)生獲得進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)

知識(shí)和基本技能；引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展

和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)

培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會(huì)責(zé)任感，提高未來(lái)公民適

應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活的能力。

三、教學(xué)具體目標(biāo)

通過(guò)義務(wù)教育階段化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生主要

在以下三個(gè)方面得到發(fā)展。

知識(shí)與技能：

1.認(rèn)識(shí)身邊一些常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及

其在社會(huì)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，能用簡(jiǎn)單的化學(xué)語(yǔ)言

予以描述。

2.形成一些最基本的化學(xué)概念，初步認(rèn)識(shí)

物質(zhì)的微觀構(gòu)成，了解化學(xué)變化的基本特征，初步認(rèn)

識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

3.了解化學(xué)與社會(huì)和技術(shù)的相互聯(lián)系，并

能以此分析有關(guān)的簡(jiǎn)單問(wèn)題。

4.初步形成基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，能設(shè)計(jì)

和完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

過(guò)程與方法：

1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，能提

出問(wèn)題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信

息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)的信息，初

步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的

信息進(jìn)行加工。

3.能用變化與聯(lián)系的觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象，解決

一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

4.能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)

自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象

的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.初步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)對(duì)"世界是

物質(zhì)的""物質(zhì)是變化的"等辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，

逐步樹立崇尚科學(xué)、反對(duì)迷信的觀念。

3.感受并贊賞化學(xué)對(duì)改善個(gè)人生活和促進(jìn)

社會(huì)發(fā)展的積極作用，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，

初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。

4.逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使校推

物質(zhì)的觀念。

5.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、

勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

6.增強(qiáng)熱愛祖國(guó)的情感，樹立為民族振興、為

社會(huì)的進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

四、具體措施

(1)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可

以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲

得知識(shí)和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)

實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

因此，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。

在教學(xué)中，要堅(jiān)決防止只重講授、輕視實(shí)驗(yàn)的偏向。

在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要注意安全教育，要教育學(xué)生愛護(hù)儀

器，節(jié)約藥品。

(2)積極開展化學(xué)課外活動(dòng)。

組織和指導(dǎo)學(xué)生開展化學(xué)課外活動(dòng)，對(duì)于提高

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，開闊知識(shí)視野，培養(yǎng)和發(fā)展能

力，發(fā)揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動(dòng)

的內(nèi)容和方式應(yīng)，靈活多樣。在活動(dòng)內(nèi)容方面可包括

聯(lián)系社會(huì)，聯(lián)系生活、結(jié)合科技發(fā)展和化學(xué)史，以及

擴(kuò)展課內(nèi)學(xué)過(guò)的知識(shí)等；活動(dòng)方式可采取做趣味小實(shí)

驗(yàn)、舉行知識(shí)講座，化學(xué)競(jìng)賽和專題討論，或組織學(xué)

生制作教具，進(jìn)行參觀訪問(wèn)等。在組織課外活動(dòng)時(shí)，

應(yīng)注意充分發(fā)揮學(xué)生的特長(zhǎng)，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神。

(3)加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)

元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式等是用來(lái)表示

物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工

具。在教學(xué)中，要讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)

相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化

學(xué)反應(yīng)。這樣，既有利于學(xué)生記憶，又有利于加深他

們對(duì)化學(xué)用語(yǔ)涵義的理解。還應(yīng)注意對(duì)化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行

分散教學(xué)，通過(guò)生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有計(jì)劃的練習(xí),

使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

(4)重視元素化合物知識(shí)的教學(xué)

元素化合物知識(shí)對(duì)于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)

十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識(shí)，在教學(xué)

中要注意緊密聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)直觀教學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)和

電化教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實(shí)物，多做些實(shí)驗(yàn)，以增加

感性知識(shí)。要采取各種方式，幫助他們?cè)诶斫獾幕A(chǔ)

上記憶重要的元素化合物知識(shí)。在學(xué)生逐步掌握了一

定的元素化合物知識(shí)以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解

元素化合物知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合

物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基

本概念和原理對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。

五、教學(xué)進(jìn)度安排

第一、二周（9.「9.9）緒言、物質(zhì)的變化和性

質(zhì)，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

第三周（9.10—9.16）:走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（參觀

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，怎樣進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）、

單元測(cè)試。

第四周（9.17—9.23）:空氣、氧氣。

第五周（9.24—9.30）:制取氧氣，單元測(cè)試。

第六周（10.「10.7）:水的組成、分子和原子、

水的凈化。

第七周（10.8一10.14）：保護(hù)水資源、最輕的氣體

單元測(cè)試。

第八周(10.15—10.21)：原子的構(gòu)成、元素、

離子。

第九周(10.22—10.28)：化學(xué)式與化合價(jià)、單

元測(cè)試。

第十周(10.29—11.4)：期中復(fù)習(xí)及考試、試

卷分析

第十一周(11.5-11.11)：機(jī)動(dòng)

第十二周(11.12~11.18):質(zhì)量守恒定律、如

何正確書寫化學(xué)方程式。

第十三周(11.19~11.25)：利用化學(xué)方程式的

簡(jiǎn)單計(jì)算、單元測(cè)試。

第十四周十1.26—11.2)：金剛石、石墨和C60、

二氧化碳制取的研究。

第十五周(12.3—12.9):二W七碳和一氧化碳、

單元測(cè)試。

第十六周(12.10—12.16):燃燒和滅火。

第十七周(12.17—12.23):燃料和熱量、使用

燃料對(duì)環(huán)境的影響。

第十八周(12.24~12,30):石油和煤的綜合利

用、單元測(cè)試。

第十九周(12.31-1.6)第二十周(1.7~1.13):

期末復(fù)習(xí)。

第二十一周第二十二周機(jī)動(dòng)和期末考試

第二

高一化學(xué)A卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：0-16Na

-23Si-28Cl-35.5

一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意;

每小題3分，共48分）

1.2010年10月5日瑞典皇家科學(xué)院宣布，將

2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家

是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一

層一層的剝開得到的單層碳原子（結(jié)構(gòu)如右圖）。下

列說(shuō)法正確的是（）

A.石墨烯與石墨互為同位素B.石

墨烯是一種無(wú)機(jī)化合物

C.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

D.石墨烯是一種有機(jī)物

2.2010年10月14日在連霍高速公路某路段發(fā)

生了一起由于大霧引起的汽車追尾重大交通事故。霧

屬于下列分散系中的（）

A.B.楙C懸

濁液D.乳濁液

3.依據(jù)生活常識(shí)進(jìn)行推斷，鈉元素在自然界中

豐等的存在形式是（）

A.NaB.Na2OC.N

aOHD.NaCl

4.已知：CIO?已被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級(jí)安全、高效的殺

菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等

方面具有重要應(yīng)用。CIO2屬于（）

A.氧化物B.酸

C.堿D.鹽

5.據(jù)新華網(wǎng)報(bào)道，公安部公布了新修改的《機(jī)

動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，并于2010年4月1日

起執(zhí)行。其中，如果駕駛員飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車，由一

次記6分調(diào)整為記12分。酒后駕車是引發(fā)交通事故的

重要原因，交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精（乙醇）檢測(cè)

的原理是：乙醇與橙色的孔近2（）7酸性溶液反應(yīng)生成藍(lán)

綠色C/+。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.乙醇表現(xiàn)氧化性

B.隈0。7是還原劑

C.聞氣味能判斷是否醉酒駕車

D.含Cr升的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物

6.某溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度如下

表，則A離子及a值為（）

A.Fe2+;1.5B.Mg2+;1

C.Ba2+;1D.Al3+;0.5

7.在FeCL和CuCL混合溶液中，加入過(guò)重鐵粉,

充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（）

A.Ci?+和Fe?+B.FC?+和Fe?+

C.Fe2+D.Cu2+

8.碘元素被人們稱為“智力元素”。為了防止人

體缺碘而引起某種疾病，衛(wèi)生部要求食用含碘（KIO3）

食鹽。又知：I（V+51一+6T=3L+3比0可在酸性溶

液中進(jìn)行?，F(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：①PH試紙；②醋酸；

③淀粉溶液；④氯化鈉溶液；⑤淀粉碘化鉀溶液。則

上述物質(zhì)中可用來(lái)檢驗(yàn)食鹽中是否含有口。3的是

（）

A.①③B.②④

C.①③D.(2X5)

9.現(xiàn)有已除去表面氧化膜的鋁片。將其分成兩

等份，分別與足量的燒堿溶液和足量的鹽酸

反應(yīng)，若產(chǎn)生相同體積的氣體（同溫同壓），

則消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.2：1

C.3：1D.1：3

10.兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）

熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。合金具有較

低的熔點(diǎn)、密度小、強(qiáng)度高等特點(diǎn)。下列物質(zhì)中不屬

于合金的是（）

A.水銀B.黃銅

C.生鐵D.不銹鋼

11.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝

置如右圖，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A.若水槽中盛的是水，試管中充滿氯氣，光照

后在試管中可收集到氧氣

B.若水槽中是水，試管中充滿NO?,試管中液

面上升并充滿試管

C.若水槽中是水（已滴入2-3滴酚酬），試管

中充滿氨氣，液面上升，試管中液體呈紅色

D.若水槽中盛的是NaOH溶液，試管中充滿Ch,

可看到液面上升，試管中黃綠色退去

12.下列離子方程式中，正確的是（)

A.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++cr

=AgCll

2-+

B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=

H20+CO2T

2+2-

C.氧化銅與硫酸溶液混合：Cu+S04=

CuS04

D.稀硫酸溶液滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+

+H2T

13.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與除金、箱、鈦以

外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。

當(dāng)足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)時(shí)，生

成的氣體成分是（）

A.只有NO?B.只有NO

C.NO2和比D.N02和NO

14.高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維，簡(jiǎn)

稱“光纖”。其主要成分是（）

A.SiB.SiO2C.ALO3

D.Cu

15.下列敘述正確的是（）

A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料

B.鈉應(yīng)保存在裝有少量水的廣口瓶中

C.Si（h和SO2均屬于酸性氧化物

D.將KSCN溶液滴入某溶液中產(chǎn)生血紅色，證明

溶液中有Fe3+,而沒有Fe?+

16.物質(zhì)的量濃度為amol-L-1,其溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為s的硫酸溶液，加熱蒸發(fā)溶劑使其濃度變?yōu)閎

mol?L-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?3,則a與b的關(guān)系正確的

是（）

A.b=2aB.a=2bC.b

<2aD.b>2a

高一化學(xué)A卷（答題卷）

一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意;

每小題3分，共48分）

二、填空題：（共44分）

17.（8分）物質(zhì)的種類繁多、數(shù)量巨大。對(duì)于

純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

（1）如下圖所示的分類方法屬于

（填序號(hào)）

單質(zhì)

氧煤)

她凈物一

酸

L化合物

堿

鹽

A.樹狀分類法B.交

叉分類法

(2)以H、0、Na、Cl四種元素中任意兩種或

三種元素組成物質(zhì)，分別將其中一個(gè)常見物質(zhì)的化學(xué)

式填入下表相應(yīng)空格中：

(3)寫出上表中的酸和堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式：.

18.(12分)(1)工業(yè)上，硅是在電爐中用炭

粉M還原二氧化硅制得的?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：

Si02+2CSi+2C0T，此反應(yīng)中的還原劑是：—

(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是：o若利用

上述反應(yīng)制得7gSi,則需要molSi02o

(2)已知某無(wú)色溶液中可能含有s(V-和c(V-,

欲檢驗(yàn)其中是否含有s(V-,正確的操作方法是先加

入：；再加入O可能發(fā)

生的離子反應(yīng)方程式

為：;

19.（12分）實(shí)驗(yàn)室欲配制90mL0.5mol-L-1

的NaCl溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）下列儀器中必須使用的是（）

A.錐形瓶B.100mL容量瓶C.托盤天平

D.膠頭滴管E.200磯容量瓶

（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀

器是-----------、---------------

(3)容量瓶上除標(biāo)有使用溫度外還應(yīng)標(biāo)有

--------------------,容量瓶在使用前必須進(jìn)行的

一項(xiàng)操作是--------------------------。

(4)在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起溶液濃度,

商的是()

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)

行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于

刻度線，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線

⑸通過(guò)計(jì)算可知，配制上述溶液應(yīng)用托盤天平

-1

稱取NaCl固體_______go若用4mol-L^NaCl濃

溶液配制100mL0.5molL-1的稀溶液，應(yīng)用量筒量

取-------mL該濃溶液。

20.（12分）化學(xué)中某些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

關(guān)系如下圖。

已知：A是一種在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分

重要作用的金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C為無(wú)色液體

（常溫），D和G均為氣體單質(zhì)，H為白色難溶物質(zhì)，

J為紅褐色難溶物質(zhì)

試回答下列問(wèn)題：⑴A、C、D、G、H、K的化

學(xué)式分別為：A

CDG

HK

（2）寫出H--J的反應(yīng)現(xiàn)象：

化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________

（3）寫出A和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程

式：O

三、計(jì)算題：（共8分）

21.（8分）實(shí)驗(yàn)室用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣

體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（稀）一

3Cu（N03）2+2NOf+4H20,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為0.6mol,試計(jì)算：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量

是多少？（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為多少毫

升？

解:

高一化學(xué)A卷（參考答案）

一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題

3分，共48分）

二、填空題：（共44分）

17.（共8分）（1）/（2分）

（2）（下表答案每空1分，共4分；其它合理

答案也給分）

（3）HC1+NaOH=NaClt肥（2分；

其它合理答案也給分）。

18.（IX6分起原劑：C;氧化劑：SiO?0

0.25（每空2分）

（2）（6分）鹽酸；BaCb溶液（每空1分）

⑩-+2。=&0+CO?t;Ba?++SO/=BaSO’

X（每空2分）

19.（12分）⑴BCD（3分）

⑵燒坯、玻璃棒（每空1分）。

（3）容謖、遙度;檢查容量瓶是否漏水（每

空1分）

（4）B（2分）

（5）；12^5（每空1分）

20.（12分）

（1）AFe;CJLO；D_Hz_;G_0?_;H

Fe（0H）2;KFezOs（每空1分）

（2）白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐

魚；（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2

分）

⑶Fe+2/=Fe?*+&t(2分)。

三、計(jì)算題：（共8分）

21.(1)0.2moL（4分）

4480mL（4分）

高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子”個(gè)）

［原子核注意：

中子(N個(gè))質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子

數(shù)(N)

z1.原子「X)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

核外電子(Z個(gè))

★熟背前20號(hào)元素，熟悉1~20號(hào)元素原子核

外電子的排布：

HHeLiBeBCN0FNeNaMg

AlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先

排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的

電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最

外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層

電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

電子層：一（能量最低）二三四

五六七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLM

N0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子

的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素

的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫

勺。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增

的順序從上到下排成一班勺。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn):

核外電子層數(shù)元素種類

第一周12種元素

第二周期2

8種元

周期第三周期3

8種元素

元（于個(gè)橫行）第四周期

4118種元素

素（7個(gè)周期）第五周期

518種元素

周長(zhǎng)周期第六周期

632種元素

期第七周期

7未填滿（已有26種元素）

<主族：［A?VHA共7個(gè)主

族［

族副族：IHB~VIIB、IB-HB,共7

個(gè)副族

（18個(gè)縱行）第VIII族：三個(gè)縱行，位于VDB

和IB之間

（16個(gè)族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、

原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核

電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周

期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化

的必然結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr

（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

第VIIA族鹵族元素：FClBrIAt

（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)

生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③

相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）

反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧

化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換

反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2o

（I）同周期比較：

（D）同主族比較：

（UI）

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）

先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù),核電

荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作

用。

1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子

化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子

的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

/極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形

成，A-B型，如，H-C1O

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子

形成，A-A型，如，Cl-CL

2.電子式:

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示

共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電

子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰

離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)

電荷。（2）［］（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中

的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中

不能用方括號(hào)。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有熊量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中

的化學(xué)鍵要吸推能量，而形成生成物中的化學(xué)

鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能

量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程

中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量

與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量〉E生

成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物

總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+C02=2C0是吸

熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、％、CO為還原劑的氧

化還原反應(yīng)如：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)o

②鐵鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4C1

BaCl2+2NH31+10H20

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO,、CaCOs的分

解等。

3、能源的分類：

［思考］一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，

吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。

點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+=C02的反應(yīng)是放

熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，

反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2-8H20

與NH4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

2、原電池原理

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫

做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有

電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)電極為導(dǎo)體且

活潑性不同；(2)兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接

觸)；(3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成

閉合回路。

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反

應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬二韭一=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)

生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極

）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化

物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電

流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電

池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原

電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：蟲電子，發(fā)生氫化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電

極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：聾電子，發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨

金屬的析出或比的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法:

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化

還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氫化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反

應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子

得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生,

反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與

反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反

應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如

粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性

強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

2、化學(xué)電源基本類型:

①干電池:活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。

如：Cu-Zn原電池、鋅鎰電池。

②充電電池:兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充

電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極

本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反

應(yīng)，如比、CH,燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑

(KOH等)。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反

應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)

來(lái)表示。計(jì)算公式：v(B)=巨翅=毆巴1

A/V?Af

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算

速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）

變化量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的

（主要因素）。

外因：①溫度:升高溫度，增大速率

②催化劑:一般加快反應(yīng)速率（正催化

劑）

③濃度:增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶

液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體

參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆

粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變

化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的F艮度一一化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正

向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物

的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，

這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)

等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)

平衡無(wú)影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)

行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)

行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反

應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反

應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反

應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)

的物質(zhì)的量都不可能為0。

(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、

變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)

仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)

速率相等，但不等于0。即v正=丫逆工0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不

變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的

條件下會(huì)重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或以（消耗）

=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分

子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相

等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yB=^zC,x+y*

z）

第三章有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱

有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由

于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把

它們作為無(wú)機(jī)化合物。

一、浸

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱十大名校推薦的

為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。

2、煌的分類:

飽和?■*烷浸（如：甲烷）

Yr脂肪浸（鏈狀）

煌不飽和度T烯煌（如：乙

烯）

芳香煌（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素

比較。

6、烷沒的命名:

(1)普通命名法：把烷涇泛稱為“某烷”，某

是指烷煌中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁,

戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別

同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：⑴找主鏈-最長(zhǎng)的碳鏈（確定母

體名稱）；（2）編號(hào)-靠近支鏈（小、多）的一端；

（3）寫名稱-先簡(jiǎn)后繁，相同基請(qǐng)合并.

②名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名

稱

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示

相同取代基的個(gè)數(shù)

CH3-CH-CH2-CH3CH3-

CH-CH-CH

2-甲基丁烷

2,3-二甲基丁烷

7、比較同類煌的沸點(diǎn)：

①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。

常溫下，碳原子數(shù)1-4的炷都為氣體。

二、煌的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、

維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白

質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、粕等少數(shù)金屬外，絕

大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就

得電了?、被還原》

是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。工/函/口/不口v木質(zhì)是把金

屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即就（化合態(tài)）

H（游離態(tài)）。

3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：

除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）冶煉：利

用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金

屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。（3）精

煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。

2NaCl（熔融），駕2Na+Cl2fMgCl2（熔融）

=S=Mg+Cl2t2A12O3（熔融）44Al+3O21

⑵熱還原法：適用于較活潑金屬。

Fe2O3+3CO^^2Fe+3C021W03+

3H2^=W+3H2OZnO+C^=Zn+COt

常用的還原劑：焦炭、co、瓦等。一些活潑的金

屬也可作還原劑，如A1,

Fe2O3+2Al=^2Fe+A12O3（鋁熱反應(yīng)）

Cr2O3+2A142Cr+A12O3（專呂熱反應(yīng)）

（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2HgO=2Hg+0212Ag2O=4Ag+02

t

5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約

能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是

回收利用。（3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；

廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和

醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)

海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、

C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量

元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)

基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、澳及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸館法、電滲析法、離子

交換法等。其中蒸餡法的歷史最久，蒸館法的原理是

把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的

鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提洪

濃縮海水澳單質(zhì)

氫淡酸淡單質(zhì)

有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr+Cb=Br2+2NaCl

②BQ+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

（D2HBr+Cl2=2HCl+Br2

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以廠的形式存在，提取時(shí)

用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒐,再萃取出來(lái)。證明海

帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精

濕潤(rùn)，放入陽(yáng)鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止

加熱，冷卻。（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸儲(chǔ)水，

攪拌、煮沸、過(guò)濾。（4）在濾液中滴加稀H2s及比。2

然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。

+

2r+H2O2+2H=I2+2H2O

第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成

的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、

氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干餡、煤的氣化、煤的

液化。

煤的干餡是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使

其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。煤干餡得到焦炭、煤

焦油、焦?fàn)t氣等。

煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體

的過(guò)程。

煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷沒、環(huán)烷煌

和芳香煌多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。

4、石油的加工：石油的分餡、催化裂化、裂解。

二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)

環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利

用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

和人類生活所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染

（1）大氣污染

大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（S02

和SO3）、氮的氧化物（NO和NO?）、CO、碳?xì)浠衔铮?/p>

以及氟氯代烷等。大氣污染的防治：合理規(guī)劃工

業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防

治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自

凈能力等。

(2)水污染

水污染物：重金屬(Ba?+、Pb?+等)、酸、堿、

鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗

滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的

任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢

棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。土

壤污染的防治措施：控

制、減少污染源的排放。

2、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減

少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原

則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化

為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，

更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時(shí)原子利用率為100%。

3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：

(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為給和NO*。

(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氯到昆(CC12F2)

和NO,。

(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是

(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣

中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水

含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不

合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。)

高一化學(xué)必修2練習(xí)題

一、選擇題(本大題共20小題，每題只有一個(gè)

答案正確，共40分)

1.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是

()

A/O與具有相同的中子數(shù)B「o與

”0具有相同的電子數(shù)

CJc與”c具有相同的質(zhì)量數(shù)D."N與

"N具有相同的質(zhì)子數(shù)

2.A,B兩元為某周期HA族和IDA族元素，若A

的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能是①x+1②x+81

③x+11④x+18⑤x+25()

A.①③B.②④C.①

③⑤D.②③④⑤

3.氟、氯、演、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)

的遞變規(guī)律不正確的是()

A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的

熔、沸點(diǎn)依次升高

C.CL可從KBr溶液中還原出B0D.F?可從

NaCl溶液中還原出Ch

4.下列氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是（）

A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH

5.下列電子式錯(cuò)穌的是（）點(diǎn)：

B（：6：H]-c-N：HD.H：g：H

iiH

6.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電

子層數(shù)相等的是（）

A.Al3+B.Mg"C.Be2+D.H+

7.某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元

素原子的最外層電子數(shù)為（）

A.4B.5C.6D.7

8.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

（）

A.H2O2B.CH3COONaC.Na2O2D.I2

9.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.澳蒸氣被木炭吸附C.酒精

溶于水D.HC1氣體溶于水

10.在用Zn片、Cu片和稀H2s。4組成的原電池裝

置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是

()

A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.

電流方向是從鋅片流向銅片

C.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少D.電解

液的pH保持不變

.漆艮鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它

的充電和放電過(guò)程可以表示為

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,此電池放

電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn

12.氫一氧燃料電池是將瓦和分別通入電池，

穿過(guò)浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電極反

--

應(yīng)式為：①+201-2e「=210和；O2+H2O+2e=2OH,

則下列敘述正確的是（）

A.通H2的一極是正極,通02的一極是負(fù)極B.通Ch

的一極是正機(jī)通H2的一極是負(fù)極

C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大D.工

作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH增大

13.用鐵片與稀底酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能

使氫氣生成速率加大的是（）

A.加熱B.不用稀硫酸,改用

98%的濃硫酸

C.滴加少量CuSO,溶液D.不用鐵片，改用鐵

粉

14.1反應(yīng)2s。2+022S03經(jīng)

一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時(shí)間

內(nèi)用

。2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s),則這段時(shí)

間為()

A.0.IsB.2.5sC.5sD.10s

15.反應(yīng)一4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水

氣的物質(zhì)的量增加了0.45mo1,則此反應(yīng)的平

均速率v(x)區(qū)應(yīng)物的消耗速率或

產(chǎn)物的生成速率)可表示為()

-1-1

A.v(NH3)=0.OlOmol-L-sB.v

1-1

(02)=0.OOlOmol-V-s

C.v(N0)=0.OOlOmol-L-1-s-1D.v

?0)=0.045mol-L-1-s-1

16.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原

電池的是()

A、銅片、石墨棒，稀硫酸B、銅片、

石墨棒，硝酸銀溶液

C、鋅片、銅片，稀鹽酸D、銅片、

銀片，F(xiàn)eCL溶液

17.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反

應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N

的

B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)

才能進(jìn)行

C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形

成生成物