高中化學(xué)課件二氧化硫的性質(zhì)

二氧化硫的性質(zhì)主講人：柴浩二氧化硫的性質(zhì)主講人：柴浩1硫俗稱硫磺，單質(zhì)硫存在于火山山口附近或地殼的巖層里，淡黃色晶體、硬、脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(SC2)。S+O2SO2點(diǎn)燃化合態(tài)：FeS(硫鐵礦)CuFeS2(黃銅礦)CaSO4·2H2O(石膏)Na2SO4·10H2O(芒硝)硫俗稱硫磺，單質(zhì)硫存在于火山山口附近或地殼的巖2一、二氧化硫1.物理性質(zhì)：

無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣小，熔點(diǎn)低易液化，易溶于水。實(shí)驗(yàn)4–7把蓋有膠塞、稱有二氧化碳?xì)怏w的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。在試管里保留1/3的溶液，滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你是否聞到什么氣味？一、二氧化硫1.物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的3現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后又復(fù)色。二氧化硫溶于水現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后又復(fù)色。二氧化硫42.化學(xué)性質(zhì)⑴.與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：特點(diǎn)：反應(yīng)不徹底，各物質(zhì)同時(shí)存在。2.化學(xué)性質(zhì)⑴.與水反應(yīng)SO2+H2O5現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后又復(fù)色。酸性氧化物現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后又復(fù)色。酸性氧化62.化學(xué)性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3與堿反應(yīng)：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（過(guò)量）+NaOH=NaHSO32.化學(xué)性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)：與堿反應(yīng)：7現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后又復(fù)色。漂白性暫時(shí)性現(xiàn)象：液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后82.化學(xué)性質(zhì)SO2+品紅無(wú)色物質(zhì)化合分解⑵.漂白性化合漂白HClO、Na2O2、O2、H2O2氧化漂白活性炭吸附漂白2.化學(xué)性質(zhì)SO2+品紅無(wú)色物質(zhì)化合92.化學(xué)性質(zhì)氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色SO2跟有色物質(zhì)直接化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色漂白某些有色物質(zhì)，使石蕊試液變紅但不褪色2.化學(xué)性質(zhì)氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)102.化學(xué)性質(zhì)0S被還原+4S+6S被氧化【思考】硫有哪些常見(jiàn)化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè)SO2除具有以上化學(xué)性質(zhì)外，可能還具有哪些性質(zhì)？還原性氧化性2.化學(xué)性質(zhì)0S被還原+4S+6S被氧化【思考】硫有哪些常見(jiàn)112.化學(xué)性質(zhì)⑶.還原性SO3+CaO=CaSO4△2SO2+O22SO3催化劑工業(yè)制硫酸SO3+H2OH2SO4＋4＋6無(wú)色固體①三氧化硫與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2.化學(xué)性質(zhì)⑶.還原性SO3+CaO=CaSO4△2122.化學(xué)性質(zhì)⑷.弱氧化性②SO2

還可被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3等氧化SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr以毒攻毒SO2+2H2S=2H2O+3S↓2.化學(xué)性質(zhì)⑷.弱氧化性②SO2還可被Cl2、Br2、I13一、二氧化硫的用途1、工業(yè)制硫酸；2、作為干果等食品的防腐劑；3、漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；4、二氧化硫還可用于殺菌、消毒等；總之：二氧化硫在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

二氧化硫的功與過(guò)一、二氧化硫的用途二氧化硫的功與過(guò)14成因：H2SO4、HNO3煤炭的燃燒，汽車(chē)尾氣的排放。？防治1、原煤進(jìn)行脫硫處理；2、盡量使用低硫燃料；3、工業(yè)廢氣排放前先脫硫；4、開(kāi)發(fā)新能源。酸雨的危害成因：H2SO4、HNO3？防治1、原煤進(jìn)行脫硫處理；2、盡151、物理性質(zhì)

無(wú)色、有刺激性氣味、氣體、密度比空氣大、易液化、有毒、易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的性質(zhì)（3）具有還原性（2）具有漂白性二氧化硫

能使品紅溶液褪色（用于檢驗(yàn)二氧化硫的存在）課堂小結(jié)與品紅等有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱恢復(fù)顏色（4）具有氧化性3、作用重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！1、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、氣體、密度比空氣大、易液化161.下列氣體中，有毒、會(huì)污染空氣，但是可以用堿液吸收的是（）A.COB.CO2

C.SO2D.N2C2.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤C1.下列氣體中，有毒、會(huì)污染空氣，但是可以用C2.減少酸174.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）A、和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同B、和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同C、是二者作用效果之和D、失去3.