2023學(xué)年完整公開(kāi)課版化學(xué)鍵

問(wèn)題探究

1.為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？2.為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式

Na在Cl2中劇烈燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)充滿白煙2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃思考與交流：試解釋NaCl是怎樣形成的。鈉在氯氣里燃燒.AVINa+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

之間存在哪些作用力？

1、

Na+離子和Cl-離子間的相互吸引作用;

2、電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用;因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的相互作用。1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。成鍵微粒：注意成鍵本質(zhì)：成鍵條件：Xm-M－ne-Mn＋活潑金屬活潑非金屬化合X＋me-吸引排斥達(dá)到平衡離子鍵陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）一離子鍵

哪些情況能形成離子鍵？思考

1)活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。如：NaCl、MgO、CaCl2

2)活潑的金屬陽(yáng)離子和酸根離子形成的鹽。如：K2CO3、Na2SO4

3)銨根離子(NH4+)和酸根離子形成的鹽。如（NH4)2SO4、NH4NO3

4)銨根離子(NH4+)和活潑非金屬元素形成的鹽。如：

NH4Cl5)金屬陽(yáng)離子與OH-形成的強(qiáng)堿。如NaOH含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

2、離子化合物類(lèi)別：強(qiáng)堿、金屬氧化物、大部分鹽(包括銨鹽)例如:NaOH、Na2O、NaCl、K2S、MgBr2、NH4NO3等

1、下列說(shuō)法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.離子化合物一定含有離子鍵

D思考2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：

A.10與12B.8與17C.11與16D.6與14C3、電子式原子的電子式離子的電子式在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(·)或小叉(×)表示原子的最外層電子的式子叫電子式物質(zhì)的電子式離子鍵的形成過(guò)程（1)原子的電子式H·Na×

·Mg·×Ca×

·O·

··

··

Cl·

··

··

··把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。原子的最外層電子排布（2)離子的電子式陽(yáng)離子的表示

Na+

Mg2+陰離子的表示

Cl

××××[]-××××××××[]2-××××

O

陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)

”。金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)

[練習(xí)]寫(xiě)出下列微粒的電子式：

硫原子溴原子硫離子鈣離子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：Ca2+3、離子化合物的電子式Na+

Cl

××××[]-××××由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，但對(duì)相同離子不能合并。Na+××××[]2-××××

O

Na+Ca2+

Cl

××××[]-××××

Cl

××××[]-××××

NaCl、CaCl2、Na2O

的電子式：Ca2+××××[]2-××××

O

Cl

××××[]-××××Mg2+

Cl

××××[]-××××

[練習(xí)]寫(xiě)出CaO、MgCl2、K2S的電子式：××××[]2-××××

S

Ｋ+Ｋ+用電子式表示NaCl的離子鍵的形成過(guò)程。Na×+Na+

Cl

××××[]-××××畫(huà)箭號(hào)（4）用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程Cl×××××××＋＋→

Br·

··

··：×Mg×＋＋→××Ｋ+××××[]2-××

O

Ｋ+Ｋ××Ｋ用電子式表示K2O的離子鍵的形成過(guò)程。用電子式表示MgBr2的離子鍵的形成過(guò)程?！痢痢痢?/p>

×

×

O

·Br

··

··：×·[Br]-

··

··：Mg2+[Br]-

··

··：×·

2Br·

··

··：·Ca·Ca2+

＋→

[Br]2-

··

··：：

Br·

··

··：＋·Ca·Ca

Br:

··

··

＋·→[Br]

··

··：：[Br]

··

··：：

Br·

··

··：·Ca·Ca2+

Br:

··

··

＋＋·

[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：

Br·

··

··：·Ca·Ca2+

Br:

··

··

＋＋·→[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：

討論

下列用電子式表示CaBr2的形成過(guò)程哪些是正確的？→[練習(xí)]

⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

→[O]2-

··

··：：

·O·

··

···Mg·＋Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程

K+→2K·

·S·

··

··＋K+[