2023-2024學年（人教版2023）高中化學必修1第四章　第三節(jié)　第2課時　共價鍵 學案 （含答案）

第第頁2023-2024學年（人教版2023）高中化學必修1第四章第三節(jié)第2課時共價鍵學案（含答案）第2課時共價鍵

[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程。2.會識別判斷共價化合物，熟知分子結構的不同表示方法。3.理解化學鍵的概念及化學反應的本質，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。

一、共價鍵與共價化合物

1．微觀探析，認識共價鍵的形成

思考1Cl2是怎樣形成的？(畫出氯原子的結構示意圖和電子式)用電子式表示其形成過程。

思考2從原子結構角度分析氫原子和氯原子是怎樣形成HCl的？用電子式表示其形成過程。

思考3分析Cl2和HCl共價鍵的不同之處。

2．共價鍵

定義：原子間通過__________所形成的相互作用。

3．共價化合物

(1)定義：以__________形成分子的化合物。

思考4判斷下列哪些物質是共價化合物？(填“是”或“不是”)

①CH4_________；②CO2_____________；

③HNO3________；④C2H5OH________；

⑤NH4Cl________。

(2)與物質類別的關系

1．判斷正誤

(1)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的()

(2)非金屬元素只能形成共價鍵()

(3)只含共價鍵的化合物一定是共價化合物()

(4)共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能含有共價鍵()

(5)稀有氣體分子中一定存在共價鍵()

2．下列元素最易形成共價鍵的是()

A．NaB．Mg

C．AlD．Si

3．(2022·廣東肇慶高一期末)研究化學鍵有助于人們理解物質的某些性質，下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是()

A．CaCl2B．CO2

C．H2SO4D．K2O2

二、共價分子的表示方法

1．常見單質的電子式與結構式

在化學上，常用一根短線“—”表示1對共用電子的圖示叫做結構式。

分子H2N2Cl2

電子式

結構式

2.常見化合物的電子式、結構式和空間結構

分子H2OCO2CH4

電子式

結構式

空間

結構

1．判斷正誤

(1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構()

(2)N2和CO2的電子式分別為和()

(3)NH的結構式可表示為()

2．(2022·北京房山區(qū)高一期末)下列電子式書寫不正確的是()

A.B．

C．D．

3．化學用語是學習化學的基礎工具，下列有關微粒的描述正確的是()

A．CCl4的電子式：

B．HClO分子的結構式：H—Cl—O

C．由NH3的電子式知，NH3分子中共含8個電子

D．用電子式表示HCl的形成過程：H×＋―→

三、化學鍵與分子間作用力

1．化學鍵

(1)概念：________的原子之間________的相互作用。

(2)分類

(3)化學反應的本質

①表象：反應物中的原子重新組合為產物分子。

②本質：________________的斷裂和________________的形成。

③解釋H2和Cl2反應過程

思考1有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎？有化學鍵形成的過程一定有新物質生成嗎？

2．分子間作用力

(1)分子間存在一種把________________在一起的作用力，叫做分子間作用力，最初又稱________________。由分子構成的物質，其________等物理性質主要由分子間作用力大小決定。

(2)分類：分子間作用力分為____________和________。其中范德華力比化學鍵弱得多；氫鍵不是化學鍵，比化學鍵________，比范德華力________。

(3)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點________，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時________液態(tài)時的密度。

思考2“因為H2O分子間存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強于H2S”這句話對嗎？為什么？

1．判斷正誤

(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價鍵與非極性共價鍵()

(2)化學鍵既可存在于分子內的原子間，又可存在于分子之間()

(3)氫鍵是一種特殊的化學鍵()

(4)稀有氣體中不存在化學鍵()

(5)兩原子之間的相互作用叫做化學鍵()

2．下列敘述正確的是()

A．共價化合物中一定含有共價鍵

B．氯氣中含離子鍵

C．離子鍵、共價鍵、分子間作用力均屬于化學鍵

D．所有物質一定含有化學鍵

3．關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是()

A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質的熔、沸點升高

C．沸點：HI>HBr>HCl>HF

D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致

1．下列含有共價鍵的物質是()

A．NaClB．MgCl2

C．H2OD．KI

2．(2023·徐州高一期末)下列說法正確的是()

A．CaO和SiO2都是離子化合物

B．次氯酸的電子式是H

C．H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵

D．含金屬元素的化合物一定是離子化合物

3．(2022·蘇州高一月考)下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是()

A．MgO和SiCB．NaCl和冰

C．CO2和SiO2D．碘和冰升華

4．根據給出的化學反應或化學方程式寫出反應過程中斷裂的鍵和形成的鍵。

(1)電解水的反應：斷裂的鍵為__________，形成的鍵為______________________________。

(2)P4＋10Cl24PCl5[白磷(P4)的空間結構如圖所示]：斷裂的鍵為______________，形成的鍵為________。

第2課時共價鍵

一、

1．思考1(1)氯原子的結構示意圖：；

電子式：。

(2)氯氣的形成過程：→→→

(3)用電子式表示其形成過程：。

思考2(1)HCl的形成過程：氫原子和氯原子各提供一個電子，氫原子和氯原子間形成共用電子對，都達到穩(wěn)定結構。

(2)用電子式表示其形成過程：。

思考3Cl2:由同種原子形成共價鍵，共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性；

HCl：由不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向Cl一方，Cl一方顯負電性，H一方顯正電性。

2．共用電子對

3．(1)共用電子對

思考4①是②是③是④是⑤不是

應用體驗

1．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×

2．D

3．D[CaCl2中只含有離子鍵，CO2與H2SO4中只含有共價鍵，K2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵。]

二、

1．HHNNH—HN≡NCl—Cl

2．

O==C==OV形直線形正四面體形

應用體驗

1．(1)×(2)×(3)√

2．D[氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰、陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，D項錯誤。]

3．D[共價化合物的電子式應把組成化合物的各個原子的最外層電子數均表示出來，CCl4的電子式為，故A錯誤；HClO的結構式為，故B錯誤，1個NH3分子中的電子數應為N和H電子總和，共10個電子，故C錯誤。]

三、

1．(1)相鄰強烈

(2)離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵

(3)②舊化學鍵新化學鍵

思考1不一定，如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水斷裂共價鍵，但都不是化學變化，NaCl溶液蒸發(fā)結晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質生成。

2．(1)分子聚集范德華力熔、沸點(2)范德華力氫鍵弱強(3)升高低于

思考2不對。氫鍵屬于分子間作用力，只影響物質的熔、沸點等物理性質，而H2O的穩(wěn)定性是由H—O穩(wěn)定性決定，是物質的化學性質。

應用體驗

1．(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×

2．A[共價化合物中各原子間以共價鍵相結合，故A正確；離子鍵只存在于離子化合物中，氯氣是非金屬單質，不含離子鍵，故B錯誤；分子間作用力不屬于化學鍵，故C錯誤；稀有氣體中沒有化學鍵，故D錯誤。]

3．B[氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，A錯誤；若分子間含有氫鍵，則固體熔化或液體汽化時除克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，所以分子間形成的氫鍵會使物質的熔、沸點都升高，B正確；第ⅦA族元素的簡單氣態(tài)氫化物中，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點較高，其他元素氫化物分子間只有范德華力，一般相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔、沸點越高，因此沸點：HF>HI>HBr>HCl，C錯誤；H2O的化學性質穩(wěn)定是因為分子內的氫氧鍵比較穩(wěn)定，與分子間形成氫鍵無關，D錯誤。]

隨堂演練知識落實

1．C

2．C[以離子鍵結合形成的化合物屬于離子化合物，CaO屬于離子化合物，SiO2屬于共價化合物，故A錯誤；次氯酸中心原子是O，O原子分別與H、Cl原子共用1對電子，O、Cl原子外圍達到8電子穩(wěn)定結構，次氯酸的電子式為，故B錯誤；H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵，分子間作用力較強，沸點較高，故C正確；含金屬元素的化合物不一定