2023-2024學(xué)年（人教版2023）高中化學(xué)必修1第四章　第三節(jié)　第2課時(shí)　共價(jià)鍵 學(xué)案 （含答案）

第第頁(yè)2023-2024學(xué)年（人教版2023）高中化學(xué)必修1第四章第三節(jié)第2課時(shí)共價(jià)鍵學(xué)案（含答案）第2課時(shí)共價(jià)鍵

[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2.會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)的不同表示方法。3.理解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。

一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物

1．微觀探析，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成

思考1Cl2是怎樣形成的？(畫(huà)出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式)用電子式表示其形成過(guò)程。

思考2從原子結(jié)構(gòu)角度分析氫原子和氯原子是怎樣形成HCl的？用電子式表示其形成過(guò)程。

思考3分析Cl2和HCl共價(jià)鍵的不同之處。

2．共價(jià)鍵

定義：原子間通過(guò)__________所形成的相互作用。

3．共價(jià)化合物

(1)定義：以__________形成分子的化合物。

思考4判斷下列哪些物質(zhì)是共價(jià)化合物？(填“是”或“不是”)

①CH4_________；②CO2_____________；

③HNO3________；④C2H5OH________；

⑤NH4Cl________。

(2)與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系

1．判斷正誤

(1)共價(jià)鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的()

(2)非金屬元素只能形成共價(jià)鍵()

(3)只含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物()

(4)共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵()

(5)稀有氣體分子中一定存在共價(jià)鍵()

2．下列元素最易形成共價(jià)鍵的是()

A．NaB．Mg

C．AlD．Si

3．(2022·廣東肇慶高一期末)研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是()

A．CaCl2B．CO2

C．H2SO4D．K2O2

二、共價(jià)分子的表示方法

1．常見(jiàn)單質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式

在化學(xué)上，常用一根短線(xiàn)“—”表示1對(duì)共用電子的圖示叫做結(jié)構(gòu)式。

分子H2N2Cl2

電子式

結(jié)構(gòu)式

2.常見(jiàn)化合物的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)

分子H2OCO2CH4

電子式

結(jié)構(gòu)式

空間

結(jié)構(gòu)

1．判斷正誤

(1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

(2)N2和CO2的電子式分別為和()

(3)NH的結(jié)構(gòu)式可表示為()

2．(2022·北京房山區(qū)高一期末)下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是()

A.B．

C．D．

3．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列有關(guān)微粒的描述正確的是()

A．CCl4的電子式：

B．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．由NH3的電子式知，NH3分子中共含8個(gè)電子

D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：H×＋―→

三、化學(xué)鍵與分子間作用力

1．化學(xué)鍵

(1)概念：________的原子之間________的相互作用。

(2)分類(lèi)

(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

①表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。

②本質(zhì)：________________的斷裂和________________的形成。

③解釋H2和Cl2反應(yīng)過(guò)程

思考1有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？有化學(xué)鍵形成的過(guò)程一定有新物質(zhì)生成嗎？

2．分子間作用力

(1)分子間存在一種把________________在一起的作用力，叫做分子間作用力，最初又稱(chēng)________________。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其________等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。

(2)分類(lèi)：分子間作用力分為_(kāi)___________和________。其中范德華力比化學(xué)鍵弱得多；氫鍵不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵________，比范德華力________。

(3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)________液態(tài)時(shí)的密度。

思考2“因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S”這句話(huà)對(duì)嗎？為什么？

1．判斷正誤

(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵()

(2)化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間()

(3)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵()

(4)稀有氣體中不存在化學(xué)鍵()

(5)兩原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵()

2．下列敘述正確的是()

A．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

B．氯氣中含離子鍵

C．離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵

D．所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵

3．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是()

A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高

C．沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HF

D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致

1．下列含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是()

A．NaClB．MgCl2

C．H2OD．KI

2．(2023·徐州高一期末)下列說(shuō)法正確的是()

A．CaO和SiO2都是離子化合物

B．次氯酸的電子式是H

C．H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

D．含金屬元素的化合物一定是離子化合物

3．(2022·蘇州高一月考)下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類(lèi)型的是()

A．MgO和SiCB．NaCl和冰

C．CO2和SiO2D．碘和冰升華

4．根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)方程式寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中斷裂的鍵和形成的鍵。

(1)電解水的反應(yīng)：斷裂的鍵為_(kāi)_________，形成的鍵為_(kāi)_____________________________。

(2)P4＋10Cl24PCl5[白磷(P4)的空間結(jié)構(gòu)如圖所示]：斷裂的鍵為_(kāi)_____________，形成的鍵為_(kāi)_______。

第2課時(shí)共價(jià)鍵

一、

1．思考1(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；

電子式：。

(2)氯氣的形成過(guò)程：→→→

(3)用電子式表示其形成過(guò)程：。

思考2(1)HCl的形成過(guò)程：氫原子和氯原子各提供一個(gè)電子，氫原子和氯原子間形成共用電子對(duì)，都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)用電子式表示其形成過(guò)程：。

思考3Cl2:由同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性；

HCl：由不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向Cl一方，Cl一方顯負(fù)電性，H一方顯正電性。

2．共用電子對(duì)

3．(1)共用電子對(duì)

思考4①是②是③是④是⑤不是

應(yīng)用體驗(yàn)

1．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×

2．D

3．D[CaCl2中只含有離子鍵，CO2與H2SO4中只含有共價(jià)鍵，K2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。]

二、

1．HHNNH—HN≡NCl—Cl

2．

O==C==OV形直線(xiàn)形正四面體形

應(yīng)用體驗(yàn)

1．(1)×(2)×(3)√

2．D[氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰、陽(yáng)離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

3．D[共價(jià)化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個(gè)原子的最外層電子數(shù)均表示出來(lái)，CCl4的電子式為，故A錯(cuò)誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤，1個(gè)NH3分子中的電子數(shù)應(yīng)為N和H電子總和，共10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤。]

三、

1．(1)相鄰強(qiáng)烈

(2)離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵

(3)②舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵

思考1不一定，如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，但都不是化學(xué)變化，NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，有離子鍵形成，但過(guò)程為物理變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成。

2．(1)分子聚集范德華力熔、沸點(diǎn)(2)范德華力氫鍵弱強(qiáng)(3)升高低于

思考2不對(duì)。氫鍵屬于分子間作用力，只影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而H2O的穩(wěn)定性是由H—O穩(wěn)定性決定，是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

應(yīng)用體驗(yàn)

1．(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×

2．A[共價(jià)化合物中各原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故A正確；離子鍵只存在于離子化合物中，氯氣是非金屬單質(zhì)，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。]

3．B[氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；若分子間含有氫鍵，則固體熔化或液體汽化時(shí)除克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，所以分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都升高，B正確；第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，其他元素氫化物分子間只有范德華力，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，C錯(cuò)誤；H2O的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)的氫氧鍵比較穩(wěn)定，與分子間形成氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。]

隨堂演練知識(shí)落實(shí)

1．C

2．C[以離子鍵結(jié)合形成的化合物屬于離子化合物，CaO屬于離子化合物，SiO2屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；次氯酸中心原子是O，O原子分別與H、Cl原子共用1對(duì)電子，O、Cl原子外圍達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，次氯酸的電子式為，故B錯(cuò)誤；H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故C正確；含金屬元素的化合物不一定