酸堿鹽在水溶液中的電離資料

酸堿鹽在水溶液中的電離資料第1頁(yè)/共16頁(yè)課本、導(dǎo)學(xué)案、雙色筆最重要的是激情!!!第2頁(yè)/共16頁(yè)《分散系及膠體》《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》第3頁(yè)/共16頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)：第4頁(yè)/共16頁(yè)電解質(zhì)的分類，能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式通過(guò)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式，從電離的角度對(duì)酸堿鹽進(jìn)行定義。體會(huì)電解質(zhì)在生活中的應(yīng)用。自主探究 原生態(tài)展示認(rèn)真閱讀課本P25-P29的相關(guān)內(nèi)容，并且認(rèn)真高效地完成探究案的內(nèi)容,展示要快速，容第5頁(yè)/共16頁(yè)回回到到座座位位完完成成其其他他內(nèi)內(nèi)展示內(nèi)容

容展示小組地點(diǎn)探究點(diǎn)一問(wèn)題11組前黑板探究點(diǎn)一問(wèn)題22組前黑板探究點(diǎn)二問(wèn)題13組后黑板探究點(diǎn)二問(wèn)題24組后黑板拓展提升5組后黑板探究點(diǎn)但問(wèn)題1,26組后黑板碰撞思想交換智慧重點(diǎn)討論內(nèi)容討論要求電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、全體起立，快速將凳子輕輕放入課桌下。組長(zhǎng)負(fù)責(zé)協(xié)調(diào)好，組內(nèi)靜悄悄展開(kāi)討論，集中注意力，全員參與，先一對(duì)一討論，然后組內(nèi)共同討論。討論從重點(diǎn)難點(diǎn)入手，注重討論的效率。電離和導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、激情投入，利用集體智慧，盡可能多的找出不同的方法。第6頁(yè)/共16頁(yè)如果在討論中發(fā)現(xiàn)展自主選擇探究點(diǎn)一問(wèn)題1前黑板1組探究點(diǎn)一問(wèn)題2前黑板2組探究點(diǎn)二問(wèn)題1后黑板3組探究點(diǎn)二問(wèn)題2后黑板4組拓展提升后黑板5組探究點(diǎn)但問(wèn)題1,2后黑板6組點(diǎn)評(píng)方面：對(duì)錯(cuò)、規(guī)范(布局、書(shū)寫(xiě))、思路分析（步驟、易錯(cuò)點(diǎn)），總結(jié)規(guī)律方法（用彩筆）。其它同學(xué)認(rèn)真傾聽(tīng)、積極思考,重點(diǎn)內(nèi)容記好筆記。有不明白或有補(bǔ)充的要大膽提出。第7頁(yè)/共16頁(yè)展示內(nèi)容碰撞智慧地點(diǎn) 點(diǎn)評(píng)小組系統(tǒng)建構(gòu)歸納提升點(diǎn)評(píng)核心內(nèi)容要求表述反饋電解質(zhì)和非電解質(zhì)熟練判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)自由電離和導(dǎo)電電離和導(dǎo)電的區(qū)別自由強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別和舉例自由我的疑惑探究后還存在的問(wèn)題自由達(dá)成快樂(lè)分享第8頁(yè)/共16頁(yè)共識(shí)1．將下列物質(zhì)：a.NaClb.稀H2SO4c.

酒精溶液

d

.

Fe

e.

NaOH溶液

f.

醋酸溶液

g.

石墨

h.

CO2

i.

NH3

j.BaSO4以上物質(zhì)中是混合物的有（填序號(hào)）；是純凈物的有

；是電解質(zhì)的有

；是電解質(zhì)但自身不導(dǎo)電的有

；是電解質(zhì)但不溶于水的有

；水溶液能導(dǎo)電的有

；是非電解質(zhì)的有

；能夠?qū)щ姷挠?/p>

；因自由離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的有

；因自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電第的9頁(yè)/有共16頁(yè)

；既不是成果展示：第10頁(yè)/共16頁(yè)電解質(zhì)：①電解質(zhì)是化合物；②在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電③包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物。非電解質(zhì)：①非電解質(zhì)是化合物；②在溶液和熔融態(tài)均不導(dǎo)電；③包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物和大部分有機(jī)物。成果展示：NH3第11頁(yè)/共16頁(yè)成果展示：第12頁(yè)/共16頁(yè)4HCO3

―、OH—、SO

2—等原子團(tuán)不能拆開(kāi)；4HSO

―在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)強(qiáng)電解質(zhì)電離用=，弱電解質(zhì)電離用可逆符號(hào)。強(qiáng)堿只記住K，Na，Ca，Ba。其余都是弱堿系統(tǒng)建構(gòu)歸納提升點(diǎn)評(píng)核心內(nèi)容要求表述反饋膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)、介穩(wěn)性、電泳、聚沉等自由氫氧化鐵膠體的性質(zhì)制備方法和熟練書(shū)寫(xiě)方程式自由分散系的比較主要從粒子大小、能否透過(guò)半透膜的角度分類自由我的疑惑快探究后還存在的問(wèn)題樂(lè)分享

達(dá)自由成共識(shí)第13頁(yè)/共16頁(yè)分散系溶液粒子介于1-100nm之間，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜膠體

區(qū)分膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳、析第14頁(yè)/共16頁(yè)濁液

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-1

FeCl3溶液，加熱至系統(tǒng)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)3

2

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