廣東省佛山市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

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化學(xué)試題

本試卷共8頁，20題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：N14O16Na23Cl35.5K39

一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.材料是科技創(chuàng)新的重要支撐。下列材料的主要成分屬于有機高分子化合物的是

A．短道速滑服含有的超級彈性材料—橡膠B．天舟六號貨運飛船外殼—鋁合金C．柔性觸摸屏—石墨烯D．磁懸浮列車—超導(dǎo)陶瓷

A.AB.BC.CD.D

2.放射性同位素的衰變能可轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，可用作探月儀器的“暖寶寶”。下列有關(guān)同位素?zé)嵩春偷恼f法正確的是

A.Po的中子數(shù)為126B.的質(zhì)量數(shù)為332

C.核外電子數(shù)為210D.和互為同位素

3.中國科學(xué)家提出了“液態(tài)陽光”概念，利用太陽能將和轉(zhuǎn)化為液態(tài)醇類燃料，其物質(zhì)和能量轉(zhuǎn)化路徑如圖所示。下列說法錯誤的是

A.屬于共價化合物

B.的分子結(jié)構(gòu)模型為

C.該過程中能量轉(zhuǎn)化的形式有：太陽能→化學(xué)能→電能

D.液態(tài)陽光技術(shù)為化石燃料枯竭的未來提供了一種可能的能源解決方案

4.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A工業(yè)勞動：用溶液刻蝕玻璃是酸性氧化物

B社區(qū)服務(wù)：用酒精溶液消毒桌椅乙醇能使蛋白質(zhì)變性

C學(xué)農(nóng)活動：用浸有酸性溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性溶液可以氧化水果釋放的催熟劑乙烯

D家務(wù)勞動：用食醋清除水壺中的少量水垢酸性：乙酸>碳酸

A.AB.BC.CD.D

5.化學(xué)使生活更美好。下列適合做一次性紙尿褲內(nèi)部材料的聚合物是

A.B.

C.D.

6.抗壞血酸(即維生素C)常用作抗氧化劑，作用原理如下。下列說法正確的是

A.兩者互為同系物

B.該反應(yīng)中，抗壞血酸被還原

C.脫氫抗壞血酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.維生素能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的還原為

7.凝聚態(tài)電池與全固態(tài)電池相比，能量密度明顯提高，其中一種裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鋰離子向正極移動

C.電流的方向為正極→凝聚態(tài)電解質(zhì)→鋰電極

D.相比于全固態(tài)電解質(zhì)，凝聚態(tài)電解質(zhì)中鋰離子的傳輸效率更高

8.在和條件下，將一定量和充入含有催化劑的密閉容器。測量容器內(nèi)的濃度如下表所示。下列說法正確的是

反應(yīng)時間010203040506070100

53.52.51651050.50.50.5

A.的平均反應(yīng)速率為

B.該反應(yīng)一定在時才開始達(dá)到平衡

C.時，的轉(zhuǎn)化率為

D.的平均反應(yīng)速率比的慢，是因為反應(yīng)物濃度減小

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是

A.透明溶液：

B.溶液：

C.84消毒液稀釋液：

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：

10.某種安全氣囊裝置如圖所示，其氣體發(fā)生劑主要含有等。已知產(chǎn)氣時發(fā)生的反應(yīng)為：，該反應(yīng)放出大量的熱。下列說法錯誤的是

A.含有離子鍵和極性共價鍵

B.反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.分解吸熱，可吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量

D.汽車受到猛烈碰撞時，傳感器將信號傳遞給氣體發(fā)生器，引發(fā)反應(yīng)

11.元素甲~戊均為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，丙的最高價氧化物的水化物能既能與溶液反應(yīng)也能和硫酸溶液反應(yīng)。下列說法錯誤的是

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丁>戊>乙B.簡單氫化物穩(wěn)定性：乙>戊

C.乙的簡單氫化物遇一定產(chǎn)生白煙D.戊的最高價氧化物的水化物為強酸

12.下列與物質(zhì)用途對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.實驗室用稀硝酸清洗銀鏡：

B.可在呼吸面具中作為氧氣來源：

C.常用綠礬處理工業(yè)廢水中的：

D.用溶液吸收尾氣：

13.下圖是鐵元素的價類二維圖，有關(guān)鐵元素的單質(zhì)及其化合物說法正確的是

A.能和水蒸氣反應(yīng)生成

B.常用作紅色顏料

C.均可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

D.a與的陽離子反應(yīng)生成的陽離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

14.利用圖甲所示的實驗裝置可在實驗室模擬合成氨。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)前，應(yīng)先打開分液漏斗活塞，通一段時間，再點燃酒精燈

B.和反應(yīng)生成，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

C.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗導(dǎo)管口處的

D.相連，乙裝置可收集到純凈的氨氣

15.消毒劑的消毒效率可用得到相同電子數(shù)時，所需消毒劑的質(zhì)量大小來衡量。是一種殺菌消毒劑，其中一種制備流程如下。下列說法正確的是

A.“還原”中還原產(chǎn)物是

B.消耗葡萄糖，理論上可生成

C.“制備”過程反應(yīng)的方程式為

D.均可用于殺菌消毒，其中的消毒效率最高

16.酸性環(huán)境下，不同電對的電極電勢見下表。電極電勢越高，其氧化型物質(zhì)的氧化性越強；電極電勢越低，其還原型物質(zhì)的還原性越強。某小組設(shè)計實驗探究物質(zhì)氧化性對電池電壓大小的影響，裝置示意圖及測得的數(shù)據(jù)如下所示。下列說法錯誤的是

電對(氧化型/還原型)

電極電勢V0.3370.770

電解質(zhì)溶液

濃度/均為1.0

電壓/Va0.81.1

A.由數(shù)據(jù)可推知：能置換出

B.電解質(zhì)溶液是時，正極反應(yīng)式為

C.負(fù)極反應(yīng)物一定時，正極反應(yīng)物氧化性越強，電池電壓越大

D.

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

17.以生物質(zhì)為原料的化工生產(chǎn)路線，是一條綠色的可持續(xù)發(fā)展途徑。利用生物質(zhì)合成有機高分子材料PEA的一種路徑如下圖所示：

（1）下列說法正確的是_______。

a．淀粉和纖維素分子式均為，互為同分異構(gòu)體

b．在人體內(nèi)，淀粉和纖維素均能發(fā)生水解反應(yīng)

c．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d．乳酸分子能與發(fā)生反應(yīng)

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。

（3）乳酸分子所含官能團的名稱為_______。

（4）反應(yīng)②中，乳酸分子轉(zhuǎn)化為丙烯酸和一種小分子，推測該小分子為_______(填化學(xué)式)。

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的類型為_______。

（6）可用于鑒別乳酸和丙烯酸的試劑為_______(寫出一種即可)。

（7）反應(yīng)④為加聚反應(yīng)，寫出PEA的結(jié)構(gòu)簡式_______。

18.某小組利用如下裝置探究濃硫酸及二氧化硫的性質(zhì)。

（1）寫出裝置A發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（2）儀器a的名稱是_______，其作用為_______。

（3）裝置B中溶液可除去氣體產(chǎn)物中可能含有的硫酸酸霧，該溶液為_______。

（4）裝置C中試紙的顏色變化從左到右依次為紅色褪去、_______、_______。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，觀察到Y(jié)形管左側(cè)底部有灰白色沉淀，溶液接近無色。

通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：灰白色固體可能含有無水等多種物質(zhì)。為探究該固體的成分，該小組進行了如下實驗探究。請在答題卡上完成下表中內(nèi)容。

組別實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

1A中酒精燈停止加熱，待冷卻至室溫后，_______固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色固體中含有無水

2取實驗1中剩余的固體于試管中，加入濃硝酸固體溶解，溶液呈藍(lán)色，_______固體中有等還原性物質(zhì)中的一種或多種

（6）裝置D中用溶液吸收了(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，生成了和，其物質(zhì)的量之比為_______。

19.歷史上純堿工業(yè)的發(fā)展經(jīng)歷了三個重要階段，

Ⅰ．第一階段是路布蘭制堿法，流程如下：

（1）寫出的電子式_______。

（2）“加熱融合”過程中還會產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

Ⅱ．第二和第三階段分別是索爾維制堿法和侯氏制堿法，兩種工藝的差異之一在于對“濾液”的處理方法不同，流程如下：

（3）向“飽和食鹽水”中先通入_______(填“”或“”)，再通入另一種氣體，可析出固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）索爾維制堿法中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。

（5）已知：和在不同溫度時的溶解度如下表所示。“操作Ⅰ”為_______、過濾。

020406080

35.736.036.637.338.4

29.437.245.855.265.6

（6）制得的純堿中含有少量雜質(zhì)，檢驗其中的操作和現(xiàn)象為_______。

（7）純堿用途廣泛，寫出其中一種用途_______。

（8）對比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點是_______(寫出一條即可)。

20.某小組以和草酸的實驗研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，反應(yīng)原理為：

Ⅰ．甲小組設(shè)計如下實驗方案探究反應(yīng)物濃度和溶液酸性對速率的影響：

【限選試劑和儀器】溶液、溶液(末酸化)、溶液、試管、膠頭滴管、秒表

序號稀硫酸

Ⅰ2.01.01.01.0

Ⅱ1.02.01.0

Ⅲ2.01.02.0

（1）表中_______，_______。

（2）為定量比較反應(yīng)速率的快慢，本實驗應(yīng)測量_______。

（3）對比實驗_______和_______(填序號)可探究溶液酸性對反應(yīng)速率的影響。

Ⅱ．乙小組利用色度傳感器(檢測溶液顏色的變化)探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，測得實驗①③的溶液透光率-時間曲線如下所示。

注：溶液透光率可表征溶液顏色的深淺。顏色越淺，透光率越大。

（4）實驗①~③所用草酸的濃度由大到小的順序為_______(填序號)。

（5）a點和點的速率大小關(guān)系：_______(填“>”、“碳酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A．二氧化硅與堿反應(yīng)生成鹽和水才能說明其為酸性氧化物，與HF酸反應(yīng)不能說明其為酸性氧化物，A錯誤；

B．用酒精溶液消毒桌椅是因為乙醇能使蛋白質(zhì)變性，B正確；

C．用浸有酸性溶液的硅藻土作水果保鮮劑是因為酸性高錳酸鉀能夠氧化水果釋放的乙烯，C正確；

D．食醋能水壺中的水垢轉(zhuǎn)化成二氧化碳和可溶性物質(zhì)，體現(xiàn)了乙酸的酸性強于碳酸，D正確；

故選A。

5.化學(xué)使生活更美好。下列適合做一次性紙尿褲內(nèi)部材料的聚合物是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

【詳解】適合做一次性紙尿褲內(nèi)部材料，則其聚合物分子中含有較多的親水性基團；ABC中不含親水性基團，D中羧基為親水性基團，故選D。

6.抗壞血酸(即維生素C)常用作抗氧化劑，作用原理如下。下列說法正確的是

A.兩者互為同系物

B.該反應(yīng)中，抗壞血酸被還原

C.脫氫抗壞血酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.維生素能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的還原為

【答案】D

【解析】

【詳解】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；兩者結(jié)構(gòu)不同，不是互為同系物，A錯誤；

B．抗壞血酸常作抗氧化劑，在反應(yīng)中被氧化，B錯誤；

C．脫氫抗壞血酸分子中含有羥基且羥基碳上有氫，能發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D．抗壞血酸(即維生素C)常用作抗氧化劑，故維生素能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的還原為，D正確；

故選D。

7.凝聚態(tài)電池與全固態(tài)電池相比，能量密度明顯提高，其中一種裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鋰離子向正極移動

C.電流的方向為正極→凝聚態(tài)電解質(zhì)→鋰電極

D.相比于全固態(tài)電解質(zhì)，凝聚態(tài)電解質(zhì)中鋰離子的傳輸效率更高

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，鋰電極為負(fù)極、下側(cè)電極為正極。

【詳解】A．鋰電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．原電池中陽離子向正極移動，故鋰離子向正極移動，B正確；

C．電流的方向在外電路為正極流向負(fù)極，則內(nèi)電路電流為：鋰電極→凝聚態(tài)電解質(zhì)→正電極，C錯誤；

D．凝聚態(tài)電池與全固態(tài)電池相比，能量密度明顯提高，則凝聚態(tài)電解質(zhì)中鋰離子的傳輸效率更高，D正確；

故選C。

8.在和條件下，將一定量的和充入含有催化劑的密閉容器。測量容器內(nèi)的濃度如下表所示。下列說法正確的是

反應(yīng)時間010203040506070100

53.52.51.6510.50.50.50.5

A.的平均反應(yīng)速率為

B.該反應(yīng)一定在時才開始達(dá)到平衡

C.時，的轉(zhuǎn)化率為

D.的平均反應(yīng)速率比的慢，是因為反應(yīng)物濃度減小

【答案】D

【解析】

【分析】和充入含有催化劑的密閉容器反應(yīng)生成三氧化硫，；

【詳解】A．的平均反應(yīng)速率為，A錯誤；

B．該反應(yīng)也可能在40-50s間開始達(dá)到平衡，B錯誤；

C．時，的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；

D．的平均反應(yīng)速率比的慢，是因為反應(yīng)物濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，D正確；

故選D。

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是

A.透明溶液：

B.溶液：

C.84消毒液稀釋液：

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：

【答案】A

【解析】

【詳解】A．透明溶液中相互不反應(yīng)，能共存，A符合題意；

B．鐵離子會和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)、和反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，不共存，B不符合題意；

C．84消毒液稀釋液含有強氧化性次氯酸根離子，會和亞鐵離子生成鐵離子，C不符合題意；

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液若為酸性，則硝酸根離子、氫離子和鋁不生成氫氣；若為堿性，則氫氧根離子和銨根離子、和鋁離子均反應(yīng)，不共存，D不符合題意；

故選A。

10.某種安全氣囊裝置如圖所示，其氣體發(fā)生劑主要含有等。已知產(chǎn)氣時發(fā)生的反應(yīng)為：，該反應(yīng)放出大量的熱。下列說法錯誤的是

A.含有離子鍵和極性共價鍵

B.反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.分解吸熱，可吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量

D.汽車受到猛烈碰撞時，傳感器將信號傳遞給氣體發(fā)生器，引發(fā)反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A．是由鉀離子和高氯酸根離子構(gòu)成的，含有離子鍵，在高氯酸根離子中存在氯氧極性共價鍵，A正確；

B．為1mol，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成1.5mol氮氣，為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B錯誤；

C．產(chǎn)氣時反應(yīng)放熱，分解吸熱，可吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量，C正確；

D．汽車受到猛烈碰撞時，傳感器將信號傳遞給氣體發(fā)生器，引發(fā)反應(yīng)使得氣囊工作，D正確；

故選B。

11.元素甲~戊均為短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖所示，丙的最高價氧化物的水化物能既能與溶液反應(yīng)也能和硫酸溶液反應(yīng)。下列說法錯誤的是

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丁>戊>乙B.簡單氫化物穩(wěn)定性：乙>戊

C.乙的簡單氫化物遇一定產(chǎn)生白煙D.戊的最高價氧化物的水化物為強酸

【答案】D

【解析】

【分析】丙的最高價氧化物的水化物能既能與溶液反應(yīng)也能和硫酸溶液反應(yīng)說明丙是Al；則甲、乙、丙、丁、戊分別是B、N、Al、Si、P；

【詳解】A．原子半徑的大小取決于電子層數(shù)和原子序數(shù)，丁和戊的電子層數(shù)相同且戊的原子序數(shù)大，可知原子半徑丁>戊，戊得電子層數(shù)又比乙多，故原子半徑戊>乙，A正確；

B．簡單氫化物得穩(wěn)定性與非金屬性正相關(guān)，因為乙和戊在同一主族且乙在上方，非金屬性乙>戊，故簡單氫化物穩(wěn)定性：乙>戊，B正確；

C．乙的簡單氫化物是氨氣，氨氣遇到氯化氫會有白煙氯化銨生成，C正確；

D．戊的最高價氧化物的水化物磷酸為弱酸，D錯誤；

故選D。

12.下列與物質(zhì)用途對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.實驗室用稀硝酸清洗銀鏡：

B.可在呼吸面具中作為氧氣來源：

C.常用綠礬處理工業(yè)廢水中的：

D.用溶液吸收尾氣：

【答案】C

【解析】

【詳解】A．稀硝酸應(yīng)該生成NO，正確的離子方程式為，A錯誤；

B．過氧化鈉寫離子方程式時不能拆開，正確的方程為：，B錯誤；

C．二價鐵和重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵和三價鉻，其離子方程式為，C正確；

D．二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，正確離子方程式為：，D錯誤；

故選C。

13.下圖是鐵元素的價類二維圖，有關(guān)鐵元素的單質(zhì)及其化合物說法正確的是

A.能和水蒸氣反應(yīng)生成

B.常用作紅色顏料

C.均可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

D.a與的陽離子反應(yīng)生成的陽離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

【答案】B

【解析】

【詳解】A．a(chǎn)為鐵單質(zhì)，能和水蒸氣加熱生成四氧化三鐵而不是氧化亞鐵，A錯誤；

B．d為紅色氧化鐵固體，常用作紅色顏料，B正確；

C．d氧化鐵為不溶性金屬氧化物，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵e，氫氧化鐵能鹽酸等反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵鹽f，C錯誤；

D．a(chǎn)鐵單質(zhì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子c：，，生成的陽離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤；

故選B。

14.利用圖甲所示的實驗裝置可在實驗室模擬合成氨。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)前，應(yīng)先打開分液漏斗活塞，通一段時間，再點燃酒精燈

B.和反應(yīng)生成，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

C.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗導(dǎo)管口處的

D.相連，乙裝置可收集到純凈的氨氣

【答案】D

【解析】

【分析】本實驗利用鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，利用和反應(yīng)生成，兩種氣體在催化劑的作用下在硬質(zhì)玻璃管中合成氨氣；

【詳解】A．反應(yīng)前，應(yīng)先打開分液漏斗活塞，通一段時間，排除裝置中的空氣，避免影響后續(xù)實驗，A正確；

B．和反應(yīng)生成，亞硝酸鈉中的氮元素由+3價變?yōu)?價，氯化銨中的氮元素由-3價變?yōu)?價，故二者的物質(zhì)的量之比為，B正確；

C．氨氣可使用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C正確；

D．乙裝置與水直接相連，收集的氨氣中混有水蒸氣而不純，還有可能會引起倒吸，故D錯誤；

故選D。

15.消毒劑的消毒效率可用得到相同電子數(shù)時，所需消毒劑的質(zhì)量大小來衡量。是一種殺菌消毒劑，其中一種制備流程如下。下列說法正確的是

A.“還原”中還原產(chǎn)物是

B.消耗葡萄糖，理論上可生成

C.“制備”過程反應(yīng)的方程式為

D.均可用于殺菌消毒，其中的消毒效率最高

【答案】D

【解析】

【分析】葡萄糖和氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氯，二氧化氯和氫氧化鈉、過氧化氫反應(yīng)生產(chǎn)；

【詳解】A．“還原”中葡萄糖中碳元素發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，A錯誤；

B．葡萄糖轉(zhuǎn)化為二氧化碳，根據(jù)電子守恒可知，則消耗葡萄糖，理論上可生成，B正確；

C．“制備”過程反應(yīng)為二氧化氯和氫氧化鈉、過氧化氫反應(yīng)生產(chǎn)，反應(yīng)中氯元素被還原，則過氧化氫中氧元素被氧化生成氧氣，方程式為，C錯誤；

D．均可用于殺菌消毒，反應(yīng)后氯元素化合價均轉(zhuǎn)化為-1價，則其中的消毒效率最高，D錯誤；

故選D。

16.酸性環(huán)境下，不同電對的電極電勢見下表。電極電勢越高，其氧化型物質(zhì)的氧化性越強；電極電勢越低，其還原型物質(zhì)的還原性越強。某小組設(shè)計實驗探究物質(zhì)氧化性對電池電壓大小的影響，裝置示意圖及測得的數(shù)據(jù)如下所示。下列說法錯誤的是

電對(氧化型/還原型)

電極電勢V0.3370.770

電解質(zhì)溶液

濃度/均為1.0

電壓/Va0.81.1

A.由數(shù)據(jù)可推知：能置換出

B.電解質(zhì)溶液是時，正極反應(yīng)式為

C.負(fù)極反應(yīng)物一定時，正極反應(yīng)物氧化性越強，電池電壓越大

D.

【答案】D

【解析】

【詳解】A．由數(shù)據(jù)可推知，F(xiàn)e和Ni作電極時，F(xiàn)e作負(fù)極：鐵的還原性強于鎳，故能置換出，A正確；

B．電解質(zhì)溶液是時，正極的鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)式為，B正確；

C．電池電壓等于正極電勢減負(fù)極電勢，負(fù)極反應(yīng)物一定時，正極反應(yīng)物氧化性越強，其電極電勢越高，電池電壓越大，C正確；

D．電池電壓等于正極電勢減負(fù)極電勢，由表可知，、Fe、NiCl2溶液構(gòu)成原電池的電壓為-0.203V-(-0.447V)≈0.22V，D錯誤；

故選D。

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

17.以生物質(zhì)為原料的化工生產(chǎn)路線，是一條綠色的可持續(xù)發(fā)展途徑。利用生物質(zhì)合成有機高分子材料PEA的一種路徑如下圖所示：

（1）下列說法正確的是_______。

a．淀粉和纖維素的分子式均為，互為同分異構(gòu)體

b．在人體內(nèi)，淀粉和纖維素均能發(fā)生水解反應(yīng)

c．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d．乳酸分子能與發(fā)生反應(yīng)

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。

（3）乳酸分子所含官能團的名稱為_______。

（4）反應(yīng)②中，乳酸分子轉(zhuǎn)化為丙烯酸和一種小分子，推測該小分子為_______(填化學(xué)式)。

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的類型為_______。

（6）可用于鑒別乳酸和丙烯酸的試劑為_______(寫出一種即可)。

（7）反應(yīng)④為加聚反應(yīng)，寫出PEA的結(jié)構(gòu)簡式_______。

【答案】（1）c（2）

（3）羥基、羧基（4）H2O

（5）①.②.取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）

（6）溴水（酸性高錳酸鉀溶液）

（7）

【解析】

【分析】纖維素水解生成葡萄糖，然后轉(zhuǎn)化乙醇；淀粉水解為葡萄糖，然后轉(zhuǎn)化為乳酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，再和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PEA；

【小問1詳解】

a．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；淀粉和纖維素雖都寫成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分異構(gòu)體，a錯誤；

b．在人體內(nèi)，淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)，而纖維素不行，b錯誤；

c．葡萄糖具有還原性，含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，c正確；

d．羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，乳酸分子能與發(fā)生反應(yīng)，d錯誤；

故選c；

小問2詳解】

反應(yīng)①為葡萄糖在微生物作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，化學(xué)方程式；

【小問3詳解】

乳酸分子所含官能團的名稱為羥基、羧基；

【小問4詳解】

分子中含有羥基，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸和水，故為H2O；

【小問5詳解】

丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，；

【小問6詳解】

丙烯酸含有碳碳雙鍵能使溴水褪色，故鑒別乳酸和丙烯酸的試劑可以為溴水；

【小問7詳解】

丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PEA：。

18.某小組利用如下裝置探究濃硫酸及二氧化硫的性質(zhì)。

（1）寫出裝置A發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（2）儀器a的名稱是_______，其作用為_______。

（3）裝置B中溶液可除去氣體產(chǎn)物中可能含有的硫酸酸霧，該溶液為_______。

（4）裝置C中試紙的顏色變化從左到右依次為紅色褪去、_______、_______。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，觀察到Y(jié)形管左側(cè)底部有灰白色沉淀，溶液接近無色。

通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：灰白色固體可能含有無水等多種物質(zhì)。為探究該固體的成分，該小組進行了如下實驗探究。請在答題卡上完成下表中內(nèi)容。

組別實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

1A中酒精燈停止加熱，待冷卻至室溫后，_______固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色固體中含有無水

2取實驗1中剩余的固體于試管中，加入濃硝酸固體溶解，溶液呈藍(lán)色，_______固體中有等還原性物質(zhì)中的一種或多種

（6）裝置D中用溶液吸收了(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，生成了和，其物質(zhì)的量之比為_______。

【答案】（1）

（2）①.球形干燥管②.防止液體倒吸

（3）飽和亞硫酸氫鈉（4）①.變紅色②.溶液褪色

（5）①.將反應(yīng)后物質(zhì)沿器壁慢慢注入水中稀釋②.生成紅棕色氣體

（6）1:2

【解析】

【分析】裝置A發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫通過B飽和亞硫酸氫鈉除去酸霧后進入C，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色、和水生成酸能使藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)、具有還原性能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色，尾氣使用氫氧化鈉吸收；

【小問1詳解】

裝置A發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅和二氧化硫，方程式；

【小問2詳解】

儀器a的名稱是球形干燥管，其作用為防止液體倒吸，起到安全瓶的作用；

【小問3詳解】

硫酸能和飽和亞硫酸氫鈉生成二氧化硫氣體，裝置B中溶液可除去氣體產(chǎn)物中可能含有的硫酸酸霧，該溶液可以為飽和亞硫酸氫鈉；

【小問4詳解】

二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色、和水生成酸能使藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)、具有還原性能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色，故裝置C中試紙的顏色變化從左到右依次為紅色褪去、變紅色、溶液褪色；

【小問5詳解】

A中酒精燈停止加熱，待冷卻至室溫后，將反應(yīng)后物質(zhì)沿器壁慢慢注入水中稀釋，固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色，說明含有無水硫酸銅；

濃硝酸具有強氧化性、酸性，能和反應(yīng)生成硝酸銅溶液和紅棕色二氧化氮氣體，故現(xiàn)象：固體溶解，溶液呈藍(lán)色，同時生成紅棕色氣體；

【小問6詳解】

裝置D中用（為0.04mol）溶液吸收了(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.03mol)氣體，生成了和，設(shè)其物質(zhì)的量分別為a、b，則2a+b=0.04、a+b=0.03，解得a=0.01mol、b=0.02mol，物質(zhì)的量之比為1:2。

19.歷史上純堿工業(yè)的發(fā)展經(jīng)歷了三個重要階段，

Ⅰ．第一階段是路布蘭制堿法，流程如下：

（1）寫出的電子式_______。

（2）“加熱融合”過程中還會產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

Ⅱ．第二和第三階段分別是索爾維制堿法和侯氏制堿法，兩種工藝的差異之一在于對“濾液”的處理方法不同，流程如下：

（3）向“飽和食鹽水”中先通入_______(填“”或“”)，再通入另一種氣體，可析出固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）索爾維制堿法中能夠循環(huán)利用物質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。

（5）已知：和在不同溫度時的溶解度如下表所示。“操作Ⅰ”為_______、過濾。

020406080

35.736.036.637.338.4

29.437.245.855.265.6

（6）制得的純堿中含有少量雜質(zhì)，檢驗其中的操作和現(xiàn)象為_______。

（7）純堿用途廣泛，寫出其中一種用途_______。

（8）對比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點是_______(寫出一條即可)。

【答案】（1）（2）

（3）①.②.

（4）、

（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

（6）取樣品，加入稀硝酸酸化后加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀不溶解，說明含