陜西省西安市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

陜西省西安市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于油脂用途的是①人類的營養(yǎng)物質(zhì)

②制取肥皂

③制取甘油

④制備高級脂肪酸

⑤制備汽油A.①②③

B.①③⑤

C.①②③④

D.②③④⑤參考答案：C油脂是高級脂肪酸甘油酯，是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，油脂在氫氧化鈉溶液中水解制造肥皂；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，故C正確。2.氯化鋇溶液32.33克恰好與20克硫酸溶液完全反應(yīng)，濾出沉淀后得到50克鹽酸，該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)是

A．0.374%

B．0.292%

C．0.73%

D．1.46%參考答案：D3.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要（

）能量A.吸收

B.放出

C.不吸收也不放出

D.不一定參考答案：A略4.下列各項中，符合安全操作要求的是A．在加油站內(nèi)撥打手機B．聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔C．為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點燃實驗D．稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌參考答案：BD略5.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：C6.實驗室制取下列氣體時，下列尾氣吸收方法中不正確的是A．Cl2的尾氣，可用NaOH溶液吸收B．NH3的尾氣，可用H2SO4溶液吸收C．SO2的尾氣，可用酸性KMnO4溶液吸收D．NO2的尾氣，可用H2O來吸收參考答案：略7.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．砹（At2）是一種有色固體，AgAt是有色、難溶于水和HNO3的物質(zhì)C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．磷化氫（PH3）比NH3和H2S都穩(wěn)定參考答案：D略8.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A．酸：陽離子全部為H+B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；B．同素異形體組成的物質(zhì)為混合物；C．溶液的導(dǎo)電能了和電解質(zhì)的強弱無關(guān)；D．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小．【解答】解：A水溶液中電離出的．陽離子全部為H+的化合物為酸，故A正確；B、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯誤；C．溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的強弱無關(guān)，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的膠粒直徑在1nm～100nm，故D錯誤；故選A．9.下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．Al3+、AlO2﹣相互促進水解，且酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不選；D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選A．10.．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的

是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物不具有兩性C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＜L參考答案：D11.下列各溶液中,Na+

物質(zhì)的量濃度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略12.造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化參考答案：B【詳解】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原。故選B?！军c睛】原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。13.下列說法中正確的是

(

)

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B．6．02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9．8g

C．標準狀況下，22．4L鹽酸所含的質(zhì)量為36．5g

D．同溫同壓下，無法判斷等物質(zhì)的量的CH4和CO原子個數(shù)比參考答案：B略14.下列事實中，不能用來比較主族元素金屬性或非金屬性強弱的是(

)

A．化合價高低

B．氫化物的穩(wěn)定性

C．元素在周期表中的位置

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性強弱參考答案：A略15.將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下有關(guān)說法正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.兩燒杯中鋅片均為負極C.兩燒杯中溶液的pH均減小 D.兩燒杯中溶液均為無色參考答案：D【詳解】A.在甲燒杯中Cu作正極，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，而在乙燒杯中銅片表面無氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B.在甲中構(gòu)成了原電池，鋅片是負極，而在乙中沒有形成原電池，故B錯誤；C.兩燒杯中Zn都與硫酸發(fā)生反應(yīng)使溶液中的H+的濃度減小，所以溶液的pH均增大，故C錯誤；D.甲、乙溶液逐漸變?yōu)闊o色的硫酸鋅溶液，故D正確。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要配制250mL1.6mol?L﹣1的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）稱取NaOH固體

g．（2）在配制該溶液的過程中，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作，下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范是

．根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是

、

．（3）在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是．A．稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶水洗后未干燥D．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外E．定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外．參考答案：（1）16.0；（2）A；洗滌、搖勻；（3）AD

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合溶解、移液、定容的正確操作解答；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．【解答】解：（1）實驗室需要配制250mL1.6mol?L﹣1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1.6mol/L×0.25L×40g/mol=16.0g；故答案為：16.0；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以缺少的步驟為：洗滌、搖勻；攪拌時玻璃棒沿著一個方向進行，故A正確；移液時應(yīng)用玻璃棒引流，故B錯誤；定容時，膠頭滴管不能伸入到容量瓶內(nèi)，故C錯誤；故答案為：A；洗滌、搖勻；（3）A．稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作，導(dǎo)致部分氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C．容量瓶水洗后未干燥，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；D．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；E．定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故E不選；故選：AD．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)實驗中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是

，需用氧化劑的是

。（填編號）（2）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,

元素被氧化，

是氧化劑;并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：

。（3）在（2）的反應(yīng)中，鹽酸的作用：

。參考答案：（1）

①，④；

（2）Cl，K2Cr2O7

,略；（3）酸性與還原性。18.某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題：(1)操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用：_______________。(2)沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式)；(3)濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是____________(填化學(xué)式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為_____________________________。參考答案：(1)過濾

引流

(2)SiO2

(3)NaOH

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O【分析】Al2O3樣品中含有Fe2O3、FeO和SiO2，加入過量鹽酸，金屬氧化物溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液，過濾得到沉淀A為SiO2，濾液A含氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁、鹽酸，加入過量H2O2，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，向得到濾液B中加入過量強堿NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-溶液，向濾液中通入過量CO2氣體反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅——氧化鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：沉淀A是SiO2，濾液A含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，向濾液A中加入足量H2O2，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3；濾液B中物質(zhì)成分為FeCl3、AlCl3、HCl，向濾液B中加入過量試劑C為強堿NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-、OH-溶液，向濾液D中通入過量CO2氣體，AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅——氧化鐵。(1)操作I是分離難溶性固體和溶液混合物的方法，操作的名稱是過濾，該操作用到的玻璃棒的作用是引流；(2)沉淀A的成分是SiO2